下载文档原格式
实用文档文案大全混合物的分离与提纯必修一第一章《从实验学化学》知识网络归纳一、混合物的分离与提纯①依据：状态不同过滤②从液体中分离出不溶的固体物质③举例:出去食盐中的泥沙①依据：挥发性不同蒸发②从溶液中分离出溶质③举例：从NaCl溶液中分离出NaCl①依据：溶解度随温度变化结晶②把两种可溶性固体从溶液中分开③举例：NaCl和KNO3的分离物理方法①依据：沸点不同蒸馏②把两种互溶的液体分开③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。
①依据：二者互补相容分液②把两种互不相容的液体分开③举例：分离四氯化碳和水①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同萃取②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中③举例：用四氯化碳提取碘水中原则：不增、不减、易分、复原化学方法沉淀法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等方法气化法：如除去CO32+等一、高考中常考的离子检验①从外观观察其颜色、状态步骤②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成③用化学试剂检验①稀盐酸、BaCl2溶液SO42-②生成白色沉淀化学③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl方法①稀HNO3、AgNO3溶液Cl-②生成不溶于稀HNO3的白色沉淀③ AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3离子检验实用文档文案大全二、物质的量及物质的量浓度× N A× M 物质的量÷×N A n（mol）÷M物质的量浓度C B(mol/L)×溶质摩尔质量1000ρ1000ρ×溶质摩尔质量溶质质量分数物质的微粒（分子、原子、离子、电子等）数N物质的质量m（g）实用文档文案大全第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳一、物质的分类。
金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HN 按电离出的H+数二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等实用文档文案大全化合反应：A＋B AB聚反应物和生成物类别分解反应： AB A＋B以及反应前后物质种类的多少置换反应：A＋BC B＋AC复分解反应：AB＋CD AD＋CB实质：有电子转移（得失或偏移）氧化特征：反应前后元素的化合价有变化还原根据反应概念氧化剂→有氧化性→得电子→化合价降低→发生还原反应→还原产物反应及其反↓↓↓↓↓↓中是相互应同时存在同时体现总数相等总数相等同时发生同时产生化否有关系物↓↓↓↓↓↓学电子还原剂→有还原性→失电子→化合价升高→发生氧化反应→氧化产物反转移应非氧化还原反应定义：有离子参加的一类反应反发生条件（复分解类型）：生成难容物质、难电离物质、挥发性物质写：写出反应的化学方程式离子反应拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式书写方法删：将不参加反应的离子从方程式两端删去离子方程式查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等根据反应中是否有离子参加表示一类化学反应特点揭示了化学反应的实质分子反应三、三类分散系的比较溶液胶体浊液< 1nm1—100nm>100nm均一均一不均一稳定较稳定不稳定能能不能能不能不能稳定性分散质粒子的直径分子或离子外观能否透过半透能否透过滤纸许多分子的集合体或高分子分散质粒子分散系巨大数目分子的集合体实用文档文案大全第三章《金属及其化合物》知识网络归纳一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。
====Word 行业资料分享--可编辑版本--双击可删====
源-于-网-络-收-集
化学必修1 知识框架图
化学1
化学实验基础
实验基本方法 实验安全知识 化学计量的应用
溶液的配制
混合物的分离与提纯离子的检验
过滤与蒸发
蒸馏与萃取
粗盐提纯 自来水蒸馏 物质的量浓度
气体摩尔体
物质的量
摩尔质量
化学物质及变化
常见无机物及 应用
金属及其化合物
非金属及其化合物
钠及化合物
铝及化合物 铁及化合物
合金及应用
钠单质性质
氧化钠 过氧化钠
碳酸钠 碳酸氢钠
铝单质性质
两性物质
氧化铝
氢氧化铝
铁的氧化物
铁盐与亚铁盐的转化
铁与水蒸气反应
化学物质
化学反应
纯净物 混合物
单质 化合物
溶液
胶体
浊液 分散系
离子反应
氧化还原反应
电解质 非电解质
化合反应 分解反应
置换反应
二氧化硅 硅酸盐
硅及化合物 硫的化合物
氮及化合物
二氧化硫 三氧化硫 硫酸
一氧化氮二氧化氮硝酸
氯气及次氯酸
酸雨。
学习必备欢迎下载高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量物质物理变化变化物理变化※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式分散系基本概念（一）学习必备欢迎下载色、态、味金属性、非金属性 兀素容解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性导热性、塑性化合态大多数有机物稀有气体 氧化性、还原性 酸性、碱性 稳定性、可燃性气态及挥发性物质■单质宏观纯净物1性质 化学,物理性质游离态化合物槽化合物分类非金属稀有气体物质无机物 「金属氢化物L 非金属氢化物分子晶体 氧化物变化有机物酸性 碱性 原子晶体 石墨（混合晶体） 微观L 成盐氧化物不成盐氧化物 含氧酸、无氧酸曲厶-酸强酸、弱酸两性 特殊丈多数盐 强 碱 离子晶体 碱性氧化物部分过氧化物 金属晶体 离 子可溶碱、难容碱正盐 •酸式盐 碱式盐 复盐；络盐潮解、分馏物理变化升华、萃取 溶解、盐析化学变化风化、干馏裂化、裂解混合物念（二）学习必备欢迎下载第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、、电解质溶液）比鞭〜一类型— 离子晶体原子晶体 分子晶体 构成晶体微粒 —阴、阳离子原子 分子 形成晶体作用力离子键共价键 范德华力物理性质熔沸点P较咼 很高 低 硬度硬而脆大小 导电性 熔融导由 不良水溶液.绝缘体（半导体）不良 传热性 不良 不良 不良 延展性 不良不良不良 溶解性 易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCI , KBr单质：金刚石、 SiC 、 Si 、SiO 2单质：H 2、O 2 化合物：冰、干冰 花学反应速率化学反应速率和化学平衡内因（主）反应物的结构、性质 化学反应影响因素应用F的选择外因（辅）化学平衡、化学反应速率浓度 压强 温度 催化剂其他条件——光、超声波、激光、放射线…影响化学平衡因素平衡移动原理（勒沙特列原理）计算等于该反应方程式的系数比化学平衡可逆反应温度比^-■装置 原电池电解池能量转换 （实质） 化学能T 电能（两极分别发生氧化还原反应产生电流）电能T 化学能（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应） 装置特点 外电路无电源；两极为活泼性不同 （或其中之一为能导电的非金属）的金属外电路必须有直流电源；两极材料均 能导电即可电极名称 负极（一）——较活泼 正极（+ ）较不活泼阴极一一连接电源负极 阳极一一连接电源正极 电子流向负极（一）丿正极（+ ）电源负极事阴极电源正极-e 阳极电极反应负极：M — n （氧化 M n+活泼金属失去电子 被氧化、被溶解、被腐蚀。
高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸决表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等反应程度：可逆、不可逆决表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数：M=N/n念（一）物质：元素化章L ►纯净物|—刑I 物有机物•盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐物质 生质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化-变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 电子转移：氧化还原、非氧化还原物理变化离子参加：离子反应、非离子反应物质的量摩尔质量：M=m/n (mol)---- 气体摩尔体积:V =22.4 n （标准状况）色、态、味溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性导热性、塑性「单质兀素游离态宏观化合态原子晶体物质变化分类石墨（混合晶体）金属晶体微观大多数盐离子晶体pl 纯净物-无机物碱性氧化物*6分过氧化新潮解、分储升华、萃取溶解、盐析裂化、裂解念（二）第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）金属 稀有气体-氢化物--氧化物一不成盐氧化物含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸，可溶碱、难容碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐物质结构荷电 一实质.Si排布规律、分层1能 量最低原理层最多容纳29个次外层不超过18个最外层不超过8个一运动状态——特殊性•，电子云分子间作用力{范德华力•分子的极性L分子的形成属键一L葛子健 化学键I n ———共价键核外电子排布周期性元素性质的周期性元素周期律编制一 元素周期表表的结构示方法,影响物理性质2812---8188213Bn ABw WA BI m••族族族族 、王副o族 56 7 一一 一一 一L化学反应速率和化学平衡表示方法 ：V A = △ C A /△ t 单位：mol/L - s(min 或 h是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同 各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比化学平衡件学平衡、化学 反应速率反应物的结构、性质 浓度温度］催化剂 ___________________ 其他条件—光、超声 波、激光、放射线…影响化学平衡因素压强 温度平衡移动原理强电解质（完全电离）AB -^A '+B化合物电解质弱电解质装:能的转换：化学能与电化学能非电解质电冶炼金属（冶炼铝）电解质溶液第三部分：元素化合物转化关系H2O H2OMg(OH) ------ MgCO3NaOH /H2O/HCI/ CO:/ HCl .. /OHCaCl2 ・JHClCl2 为/ HCl Na2CO3HClCl* CaCO3飞CO2+ H2OAlCl 3(AI 3+)[、NaOHHClHCW " Ji/电解1Al 2O3.、O2NaOHCl HCl *Fl H2°(沸腾).»OH)3NaOH 或H C z^C02ZT S^u NaOHNaAl O 2NaOHKSCNFe(ScN)3FeSNa2SH2SO4FeONaOH H2SO4Fe3O4Fe(OH) 2O2 和H2O・ FeCl2Cl FeKSCNFeCl3 :Fe(SCN)3NaOH HCl♦ Fe(OH)3SCU2S 一HNO3 或H2SO4(浓NH3H2O 2+• Cu(OH) 2 ■ [Cu(NH 3)4]CuS ♦Na2S Cu2+(NO3、S°42)金属部分:按照单质-氧化物一氢氧化物一►盐为线索进行搜罗寻找关系非金属：按照化合价寻找各类物质,主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐第四部分：有机化学—醇 （官能团：一OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH （n 法1）R — OH 酬 C n H 2n+2O （n A2）R O R _____ 酚（苯酚）（官能团：OH ） C n H 2n-6。
高中化学知识结构网络图化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数（ Z） =核内质子数 =核外电子数质量数（ A） =质子数（ Z）＋中子数（ N）元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体性质比较组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子结构粒子间作用离子键范德华力共价键金属键熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性易溶于极性溶剂，极性分子不溶于任何溶难溶（钠等溶解性难溶于非极性溶易溶于极性溶剂与水反应）物理剂剂性质晶体不导电，溶晶体不导电；于水后能电离能溶于水的其水不良（半导体良导体（导导电性的，其水溶液可溶液导电；熔化导Si）电传热）导电；熔化不导电电NaCl 、NaOH 干冰、白磷金刚石、 SiO2 Na 、 Mg 、典型实例AlNa2O、 CaCO3 冰、硫磺晶体硅、 SiCFe、Cu 、Zn 化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解酸碱中和滴定电化学返回页顶元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物返回页顶有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃分通式类结构特点化学性质物理性质同分异构①与卤素取代反应烷C n H 2n+2 烃(n≥ 1)烯C n H2n 烃(n≥ 2)炔C n H 2n-2 烃(n≥ 2)苯及其C n H 2n-6 同(n≥ 6) 系物①C-C 单键②链烃①含一个 C C键②链烃①含一个 C C键②链烃①含一个苯环②侧链为烷烃基(光照 )②燃烧③裂化反应①与卤素、 H ：、 H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应：燃烧，被 KMnO 4酸性溶液氧化①加成反应②氧化反应：燃烧，被 KMnO4 酸性溶液氧化①取代反应：卤代、硝化、磺化②加成反应③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO 4酸性溶液氧化一般随分子碳链异构中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。
高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）第三部分：元素化合物转化关系第四部分：有机化学有机抓住官能团的性质烃 烃的衍生物 糖 蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ） 高分子化合物 链烃 （脂肪烃） 环烃饱和链烃烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质 R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2) OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2胺（官能团—NH 2）R —NH 2 单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构) 二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构)多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同) 合成高分子合成塑料合成橡胶 合成纤维有机化合物。
高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）
第三部分：元素化合物转化关系
第四部分：有机化学
有机抓住
官能团的性质
烃 烃的衍生物 糖 蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ） 高分子化合物 链烃 （脂肪烃） 环烃
饱和链烃
烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2
二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH
环烷烃C n H 2n (n ≥3)
芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)
天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质 R
卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2) OH
羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH
醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’
酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’
硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2
胺（官能团—NH 2）R —NH 2 单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构) 二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构)
多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同) 合成高分子
合成塑料
合成橡胶
合成纤维
有
机化合物。
