专题1专题综合检测
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专题1 专题综合检测(时间 100分钟 满分 100分)第I 卷 选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.在如图所示的装置中，a 的金属活泼性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )A ．碳棒上有气体放出，溶液pH 变大B ．a 是正极，b 是负极C ．导线中有电子流动，电子从a 极流向b 极D ．a 极上发生了氧化反应答案 B解析 本题考查原电池的基本知识，难度不大，但概念容易混淆。
由图可看出电极a 、b与电解质溶液稀H 2SO 4组成原电池。
因活泼性a>b(碳棒)，所以a 为电池的负极，b 为正极。
电极反应式：a(负)极：a －n e －===a n ＋(氧化反应)b(正)极：n H ＋＋n e －===n 2H 2(还原反应) 由于正极放电消耗H ＋，溶液中c (H ＋)减小，pH 增大，在外电路中，电子由a 极流出经电流计A 流向b 极。
2．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是( )A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应式都为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应式为Al ＋3OH －－3e －===Al(OH)3↓C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案 A解析 B 项，以NaOH 溶液为电解液时，不应生成Al(OH)3沉淀，而应生成AlO －2；C 项，电解液的pH 应减小；D 项，电子通过外电路从负极流向正极。
3．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是( )A ．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B ．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C ．实验结束时，铁钉b 腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀答案 B解析甲中发生化学腐蚀：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；乙中发生析氢腐蚀，Cu为正极，铁钉为负极；丙中不被腐蚀，因为浓H2SO4对铁产生钝化作用。
4．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。
电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是()A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O答案 B解析电极反应，正极：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O，负极：C2H5OH＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋，所以1 mol乙醇在负极被氧化时转移电子12 mol，外电路中电子沿导线由负极流向正极。
5．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1。
室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则()A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较答案 A解析根据盖斯定律，可设计下列分步反应：依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，ΔH总>0。
ΔH＝Q1，ΔH′＝－Q2。
由盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝Q1＋(－Q2)>0，则Q1>Q2。
6．如下图所示，下列叙述正确的是()A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红答案 A解析根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。
根据原电池的构成规律：Zn为负极，Cu为正极，则X为阳极发生氧化反应Cu－2e－===Cu2＋，Y为阴极发生还原反应2H＋＋2e－===H2↑。
因为在Y电极附近H＋的浓度减小，将使H2O H＋＋OH－平衡向右移动，移动的结果是c(OH－)>c(H＋)，显碱性，所以Y电极附近变红色。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁答案 D解析A项，Al3＋水解可得Al(OH)3胶体，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2饱和溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg 。
8．下列有关电化学的图示，完全正确的是( )答案 A解析 在Cu －Zn —稀硫酸形成的原电池中，锌失电子作负极，在正极(铜电极)生成H 2，故A 对；电解精炼铜时应该以粗铜作阳极，所以B 错；铁片镀锌应该以锌作阳极，所以C错；D 中碳棒作阳极，在该极产生Cl 2，用KI-淀粉溶液进行检验，铁棒作阴极，在阴极区产生H 2，可以用小试管收集并进行检验，所以D 错。
9．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1 现有CO 、H 2、CO 2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ ，并生成18 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( )A ．80%B ．50%C ．60%D ．20%答案 B解析 根据生成18 g 液态H 2O 知混合气体中含1 mol H 2，该反应产生的热量为571.62kJ ＝285.8 kJ 。
CO 燃烧放出的热量为710.0 kJ －285.8 kJ ＝424.2 kJ ，则CO 的物质的量为n (CO)＝424.2 kJ 282.8 kJ·mol －1＝1.5 mol ，V (CO)%＝1.5 mol ×22.4 L·mol －167.2 L ×100%＝50%。
10．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( )A ．H 2＋2OH －－2e －===2H 2OB ．O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2OC ．H 2－2e －===2H ＋D ．O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －答案 C解析 根据题给信息，该燃料电池的总反应式为2H 2＋O 2===2H 2O ；电解液为酸性溶液，电极反应式中不能出现OH －，A 错误。
又因为燃料电池中负极通入氢气，正极通入氧气，B 、D 错误。
11．用石墨作电极电解1 mol·L －1的 CuSO 4溶液，当c (Cu 2＋)为0.5 mol·L －1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )A ．CuSO 4B ．CuOC ．Cu(OH)2D ．CuSO 4·5H 2O答案 B解析 电解过程中的反应式为阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，阴极：2Cu 2＋＋4e －===2Cu 。
总反应式为2CuSO 4＋2H 2O=====通电2H 2SO 4＋2Cu ＋O 2↑。
由以上反应可知，电解使2 mol CuSO 4和2 mol H 2O 变成了2 mol H 2SO 4，同时析出铜，放出O 2，溶液中每生成2 mol Cu ，则放出1 mol O 2，故需补充CuO 。
12．已知反应：①101 kPa 时，C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH 2＝－57.3 kJ·mol －1下列结论正确的是( )A ．若碳的燃烧热用ΔH 3来表示，则ΔH 3＜ΔH 1B ．若碳的燃烧热用ΔH 3来表示，则ΔH 3＞ΔH 1C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol －1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出的热量为57.3 kJ答案 A解析 反应①中碳未完全燃烧，其放出的热量小于碳完全燃烧时放出的热量，放出热量越多，ΔH 越小，即ΔH 3＜ΔH 1，A 项正确；浓H 2SO 4稀释要放热，故C 项反应的反应热比57.3 kJ·mol －1大；D 项中醋酸为弱酸，电离吸热，故D 项反应生成1 mol 水放出热量小于57.3 kJ 。
13．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。
以下说法正确的是( )A ．负极发生的反应为Fe －2e －===Fe 2＋B ．正极发生的反应为2H 2O ＋O 2＋2e －===4OH －C ．原电池是将电能转化为化学能的装置D ．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀答案 A解析 由原电池反应式知：负极为Fe －2e －===Fe 2＋，正极为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －，所以A 对、B 错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C 错；根据原电池原理，钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D 错。
14．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 300 kJ·mol －1的说法中，正确的是( )A ．当有10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量B ．当有1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ 的能量C ．当有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的能量D ．当有10N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的能量答案 A解析 本题综合考查了阿伏加德罗常数和反应热的知识。
C 2H 2(g)＋52O10e －2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 300 kJ·mol －1 当有10 mol e －转移时，生成1 mol 液态水，生成2 mol CO 2(O===C===O)，其中含8 mol碳氧共用电子对，放出1 300 kJ 的能量。
