江苏省启东市2018届高考化学专项复习 化学反应速率和化学平衡 化学反应速率(1)练习 苏教版
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化学反应速率
1．将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min 内放出50mL氧气。
则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）A． 10倍 B. 25倍
C． 50倍 D. 250倍
2．对于反应 A2＋3B2 ＝2C 来说，以下反应速率的表示中，反应速率最快的是：
A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·S－1 B．v(A2)＝0. 4 mol·L－1·S－1
C．v(C)＝0.6 mol·L－1·S－1 D．v(B2)＝0.42 mol·L－1·S－1
3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是：
A．化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量
B．化学反应速率常用单位时间内生成或消耗的某物质的质量的多少来表示
C．在同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·S－1 , 和mol·L－1·min－1
4．下列反应进行得最快的是（）
A．钢铁生锈 B．煤的燃烧
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸中和D．木炭还原氧化铜
5．决定化学反应速率的主要因素是( )
A．反应物的浓度B．反应温度
C．催化剂D．反应物的性质
6．下列数据是高温下金属镁和镍分别与氧气进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：
(1)金属高温氧化的腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，理由是
_______________________________________________________________________________ __________________________________________________________。
(2)金属氧化膜的膜厚y与时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属于______型(填“直线”或“抛物线”，下同) ；NiO氧化膜的膜厚y′属于____型。
(3)Mg和Ni比较，金属______更耐腐蚀，原因是_____________
_______________________________________________________________________________
_____________________________________。
7．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）
A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量Na2CO3浓溶液
8．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（）
① X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y
A．①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
9．下列说法正确的是( )
A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率
B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率
C．增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反应速率
D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率
10．工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。
为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是①将稀硫酸改用浓H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④将稀H2SO4加热（）
A．只有① B. 只有①④ C. 只有②④ D. 只有②③
参考答案：
1．答案： B
解析：由计算可得没有使用二氧化锰时，每分钟放出氧气10mL，而加入二氧化锰后，每分钟放出氧气250mL，后者是前者的25倍。
2．答案： B
解析：
3．答案： B
解析：
4．答案： C
解析：
5．答案： D
解析：
6．答案： (1)化学反应速率可用反应物的消耗速率表示，也可用生成物的生成速率表示
(2)直线抛物线
(3)Ni 它的腐蚀速率随时间的增大比镁慢
解析： (1)金属因高温发生氧化反应，遭到破坏是常见的一种腐蚀现象。
然而，不同的金属因其形成的氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性也不同。
化学反应速率即可由反应物的消耗速率表示，也可由生成物的生成速率表示。
显然金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。
(2)根据题给数据不难推导出以下数学关系：MgO膜厚y与时间t的关系为y＝0.05at；NiO 膜厚y′与时间t的关系为y′＝bt1/2。
由函数的表达式知：前者为直线型。
后者为抛物线型。
(3)据此可知y′随时间增大要比y随时间增大的慢，故镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁的好。
7．答案： B
解析：试题分析：“减缓反应速率”则氢离子的浓度应减小；而“又不影响生成H2的总量”则氢离子的总量应保持不变，故为B。
考点：反应速率的影响因素
点评：本题考查影响反应速率的因素，属于基础题。
熟记影响反应速率的因素即可解答。
8．答案： C
解析：
9．答案： D
解析：
10．答案： C
解析：。
