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2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（73）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分 3 8 6 10 7 8 10 10 14 12 12H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（3分）1．从化学上看，诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是什么物质？2．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
不同的金属应选用不同的冶炼方法。
你认为选择的原则主要是依据是什么？第二题（8分）根据右图水被电解的装置图，回答下列问题：1．图中TiO2除做电极外，还有什么作用？2．说明该装置中能量转化形式；3．用1个理科名词描述右图转化过程；4．写出电极反应方程式；5．判断2个槽内pH变化情况；6．标出电阻R上的电流方向。
全国化学竞赛初赛试题一、选择题（共30题，每题2分，共60分）1. 下列酸性氧化物中，对健康最无害的是：A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 一氧化碳2. 以下关于元素周期表的说法，正确的是：A. 周期数代表元素的电子层数B. 元素周期表按照元素的质量进行排列C. 元素周期表对应的周期数即为元素的原子序数D. 元素周期表将元素按照化学性质进行分组3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + S → FeSC. NaCl + H2O → NaOH + HClD. 2H2O → 2H2 + O24. 下列金属中，能与水反应产生氢气的是：A. 铁B. 铜C. 铝D. 银5. 某金属氧化物加热分解，生成该金属和氧气。
根据实验数据，得出氧化物的化学式为：A. MO2B. MOC. M2O3D. M2O……二、填空题（共10题，每题4分，共40分）1. 氧化还原反应中，被氧化的物质称为________，氧化反应中，得到电子的物质称为________。
2. 溶液的pH值为3，该溶液具有________性。
3. 将硝酸铁(III)溶液与硫酸铵混合，会生成______色的沉淀。
4. 氢氧化钠与盐酸反应生成________和________。
5. 在电化学纯度测定方法中，可以通过比较待测金属与________在同样条件下的电极电势差，来确定其纯度。
……三、简答题（共5题，每题10分，共50分）1. 简述溶液中酸和碱的电离过程及其性质。
2. 电极电势有哪些影响因素？请分别说明。
3. 简述燃烧与腐蚀的区别和联系。
4. 请解释化学式中的下标数字代表的含义。
5. 请分析金属的导电性是由什么决定的？并列举一个导电性最好的金属。
……四、计算题（共5题，每题15分，共75分）1. 如图所示，一个不太规则形状的镁块质量为12.4g，完全反应后得到镁离子的质量为19.2g。
请计算镁的氧化态及与氧发生氧化还原反应的相对原子质量比。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（36）（时间：3小时满分：100分）第一题（9分）回答下列问题1．说明岩石裂缝中的水凝固是如何使岩石机械破裂的。
2．说明汞蒸气是否具有光泽和金属性。
3．说明为什么金属钨适合于做电灯丝。
4．用碳把氧化铁还原成生铁，在炼钢过程中要把过量的碳氧化除掉，但最后在钢中还要加入碳。
问为什么第二步是必须的，而不能与第一步或第二步相合并？第二题（11分）完成下列反应方程式1．锂电池新型电极材料LiMnPO4可用两种碳酸盐和NH4H2PO4在N2流中加热得到，写出反应方程式。
2．XeO3和Ba(OH)2液反应得一白色物。
分析知其中含Xe 20.6％。
写出反应方程式。
3．在Pd/C催化下，肼还原对硝基－β－苯乙醇制备对氨基－β－苯乙醇。
4．电解法产生臭氧是利用直流电电解含氧电解质产生臭氧的。
目前，最流行的电化学产生臭氧技术是采用固体聚合物电解质（SPE）膜复合电极电解水产生臭氧。
写出电极反应方程式。
（1）阳极：（副反应）（2）阴极：或第三题（5分）写出出一水氯化一羰基（CO32－）一水四氨合钴（Ⅲ）的同分异构体。
第四题（7分）陶器油灯（图A），可以说是近代发明的煤油灯（图C），煤气炉（图D）的“母型”。
蜡烛（图Ｂ）也是秉承了油灯的基本原理。
试回答下列问题A 陶器油灯B 蜡烛C 煤油灯D 煤气炉1．从“点灯照明”的功能分析，油灯的基本构造是油壶和灯芯。
请问：（1）油壶的作用是（只用两个字概括）；（2）灯芯至少能起到两个作用：一是通过灯芯和油壶边缘把火焰引到油壶之外而隔热,防止火焰蔓延至油壶内；二是通过灯芯的作用提供燃烧的油；（3）灯芯上燃烧的是（填液或气）态油。
2．蜡烛点燃一段时间后便自然形成了研钵状的“油壶”。
请问此油壶是如何形成的？ 3．当煤油灯装上灯罩时，灯会点得更亮一些，其道理是 。
4．根据油灯、蜡烛、煤油灯的点灯燃烧原理分析，假如蜡或食油与煤油的汽化难易相同、燃点也相同，则你认为发明无灯芯的煤气炉至少必须具有的4个基本构造或装置是 、、 、 。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（64）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）正烷烃是指没有支链的烷烃。
请仔细研究正烷烃的二氯取代物的同分异构体的个数。
1．请写出正烷烃的碳原子个数n与二氯代物同分异构体个数y之间的关系。
2．请写出正三十八烷、四十七烷二氯代物的同分异构体的个数。
第二题（7分）请回答下列问题：1．根据VSEPR理论推测SF4的空间结构。
2．SF4可以和SbF5反应生成加合物。
该加合物在无水HF中完全电离。
写出电离反应方程式。
3．SCl4和SbCl5反应生成加合物，该加合物熔点很低，且能溶于有机溶剂。
写出该加合物的分子式。
4．上述两个反应为什么得到两种性质不同的产物？第三题（8分）某液体物质A，结构与性质类似CO2，与Na2S反应生成化合物B，B遇酸能产生恶臭有毒的气体C及其物质A。
C可使湿润的醋酸铅试纸变黑。
A与Cl2在MnCl2催化下可得到一种不能燃烧的溶剂物质D；A与一氧化二氯作用则生成极毒的气体E和透明液体F。
1．试确定从A到F个代表什么物质？2．写出生成E和F的化学反应方程式。
现代有机化学的发展为大量新材料的合成提供了技术支持。
DOM和化合物A就是两种新材料。
DOM是一种优良的内增塑剂，可以自聚，也可以和氯乙烯、醋酸乙烯、苯乙烯和丙烯酸酯类共聚，共聚物具有较高的耐冲击性、抗龟裂性和低温柔顺性，广泛用于油漆、涂料、粘合剂等方面。
DOM可用顺丁烯二酸酐与2－乙基己醇反应制得。
已知DOM是一种酯，分子结构对称。
试回答下列问题：1．写出制备DOM方程式；2．给DOM系统命名。
3．1953年合成了透明如玻璃、坚韧如钢的聚碳酸酯，可作防弹玻璃、宇航员头盔上的防护眼睛。
A的合成采用COCl2与HO－－OH反应而成。
试写出生成A的化学反应方程式。
第五题（9分）PCl5(固)与NH4Cl(固)在隔绝空气的条件下加热反应，生成HCl(气)和化合物G。
化合物G 的摩尔质量为348g/mol。
2005全国化学竞赛初赛模拟题一．原子核的裂变有多种，例如像U-235吸收中子非自发过程的裂变，但是也有一种自发裂变反应：某元素A不需吸收中子进行自发裂变，释放出142Ba、106Mo和中子，请回答下列问题：1、写出A的元素符号与核外电子排布。
2、写出此和反应的方程式。
二．化合物X是实验室常用的不燃溶剂，工业上或实验室常用它溶解油脂与树脂，且X不与酸碱反应，是一种常用的灭火剂，但其会腐蚀铁铝等金属。
工业上一般用Y与Cl2 在MnCl2、AlCl3催化下合成X，另有一副产物Z。
Y 为直线型分子，是无色有毒且易挥发的液体，Z为金黄色液体。
1．写出X、Y、Z的化学式。
2．写出合成X的化学反应方程式。
三．Ag2HgI4是一种离子晶体，室温时属于四方晶系。
晶胞中2个Ag+占据顶点与底心，而Hg2+无序占据（0，1/2，1/2）（1/2，0，1/2）两个位置，I-作立方最密堆积。
1．画出Ag2HgI4 在室温下的晶胞。
2．分别指出Hg2+ I- 的占有率是多少。
3．当温度升高到50℃时，晶体由黄色变为红色，电导率突然大幅增加，晶体属于立方晶系，请画出升温后Ag2HgI4 的晶胞。
四． 1. 比较下面3个等电子体的熔点：H3C-CH3H3C-F H3N-BH3-181℃-141℃104℃为何H3N-BH3 熔点如此之高？请作出合理的解释与图示。
2. 三氧化钨是钨的一种重要的氧化物,一般用黑钨矿(含有FeWO4和MnWO4)与Na2CO3在空气下反应,用水浸取所得含钨产物过滤后用盐酸酸化,得到钨酸沉淀,再经过加热脱水即得纯WO3。
请写出上述反应的方程式。
Denny制作五．1．某原电池中的一个半电池是由Co浸在1.0mol/LCo2+的溶液中组成，另一半电池则由1.0mol/LCl-的溶液中不断通入Cl2(P Cl2 为101.3KPa)组成，某同学实验测得电动势为1.63V，钴电极电动势为1.63V，钴作负极。
2005年全国化学竞赛初赛模拟训练（一）第一题（3分）多达7～9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4位，为什么？第二题（5分）原子核的壳层模型指出：包含2、8、20、28、50和82个质子或中子以及126个中子At经α或β衰变可得到稳定核。
的核具有特殊的稳定性。
216851．216At经次α和次β衰变可得到稳定核。
852．说明为什么此核为稳定核。
第三题（4分）二硫化钛（TiS2）是一种金属性导体，具有层状结构，而且容易使金属锂夹入，所以TiS2在蓄电池中可作理想的电极材料。
若把TiS2作为一个电极，把金属锂作为另一个电极，用锂盐溶液作为电解质溶液组成原电池，则该蓄电池放电时：负极反应为；正极反应为；总反应方程式为。
第四题（5分）锌钡白（立德粉）是ZnSO4和BaS以相同物质的量混合后反应制成白色颜料。
写出由菱锌矿（ZnCO3）为主要原料制锌钡白的有关反应的化学方程式。
若菱锌矿中含有Fe2＋、Ni2＋等杂质，在制备过程中如何除去？（已知：φ0Fe2+/Fe＝－0.44，φ0Ni2+/Ni＝－0.25）第五题（7分）“杯芳烃”（C44H56O4）因其分子形状与希腊圣杯相似而得名。
“杯芳烃”是有A和B 两种化合物经缩合反应而生成的。
A能使FeCl3溶液显紫色，且分子中含有三个化学环境完全相等的甲基。
B能被广泛应用于保存尸体、制作动物标本等科学场合和制造人造象牙。
1．试写出A、B、“杯芳烃”、人造象牙的结构简式。
2．命名：A3．试写出合成“杯芳烃”的化学方程式。
离子晶体X是由三种短周期元素组成，三种短周期元素的简单离子的核外电子排布相同，晶胞参数a＝780pm，晶胞中阴离子组成立方最密堆积，阳离子（r＝102pm）占据全部八面体和四面体空隙。
1．写出X的化学式和化学名称；2．指出阴离子的空间构型；3．计算晶体X的密度；4．X在化工生产中有什么用途；5．另有一种晶体Y，其阴离子也组成立方最密堆积，且与X的阴离子互为等电子体，而阳离子与X的阳离子相同，但只占据全部四面体空隙，请写出Y的化学式。
化学竞赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（3分）气态物质的溶解度可用每升水中能溶解的气体的毫升数表示，它的大小与温度和该气体的压强有关。
已知0℃和1.01×105Pa时，氧气的溶解度为49.10 mL，氮气的溶解度是23.20 mL。
试计算该温度下空气（O2：21%，N2：78%）溶解在水中的氧气和氮气的体积比是1︰1.76 。
第二题（6分）光发动机是利用光能作动力直接把光能转变成机械能输出的装置。
其核心装置是化学反应室，室内密封着一种无色的化合物A。
在光照射时，A能接受光能发生化学反应，在无光作用下又发生逆反应，如此循环往复从而带动活塞的往复运动。
1．A是中学教材上的常见物质，它的化学式是N2O4（2分。
写NO2不给分）O42NO2或2NO22NO＋O22．写出A在密封室中的全部化学反应方程式；N（2分）3．简单分析密封室活塞被驱动的原因。
光照射时，密封室中的气体分子数增多，引起压强增大，驱动活塞。
（2第三题（7分）卟啉化合物是一类含氮杂环的共轭化合物，其中环上各原子处于一个平面内（结构如图1、图2）。
卟啉环中含有4个吡咯环，每2个吡咯环在2位和5位之间由一个次甲基桥连，在5，10，15，20位上也可键合4个取代苯基，形成四取代苯基卟啉。
图1 卟吩的结构图2 取代四苯基卟啉1．如果卟吩与XCl3形成配合物，写出该配合物的化学式；2．预测卟啉环（卟吩）是否有芳香性，为什么？3．卟啉环能与哪些金属离子配位，列举三种金属离子。
1．C20H12N4XCl（2分）2．卟啉环中有交替的单键和双键，由26个π电子组成共轭体系，具有芳香性。
（2分）3．Mg2＋、Fe2＋（Fe3＋）、Co3＋（各1分）第四题（8分）铝与三乙胺形成的单核配合物是电中性分子，实验测得其氢的质量分数为14.32%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态和杂化类型。
要给出推理过程。
铝在化合物中一般显＋3价，配体三乙胺[N(C2H5)3]是分子，配合物中还应该有3个H－做配体。
1.008Zr Nb M o TcRu Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRb Cs Fr Sr Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.45 4.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量RfDb Sg Bh Hs Mt第1题（9分）用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
所得样品中砹－211的浓度<10－8mol/L ，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。
1-1 写出合成砹的核反应方程式。
已知室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数为c I 2(CCl 4)/c I 2(H 2O)=84，预计用CCl 4萃取AtI 的分配系数c AtI (CCl 4)/c AtI (H 2O) 84（填 >, < 或 ＝）;理由是 。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（71）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）1．锝在自然界不存在，是用人工方法制备的第一个元素，锝的希腊文的原意是“人工制造”的意思。
1937年美国加利福尼亚洲立大学的意大利教授B. Segere和C. Perrier，用能量约500万电子伏特的氘核轰击质量数为96的Mo而制得。
请写出核反应方程式。
2．放射性Uub的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的核素。
请写出核反应方程式。
第二题（6分）把适量Cl2通入Na2S2O3溶液中，总是先出现白色浑浊，继而白色浑浊消失呈无色溶液。
1．写出上述反应方程式；2．如何检验反应中新生成的离子？第三题（8分）某人买了两瓶消毒液，不小心将两种液体混在一起，结果剧烈反应，产生大量有色气体而使人中毒。
收集产生的气体，通入NaOH溶液中，气体仅部分吸收，剩余无色气体。
用pH试纸测量2瓶消毒液：甲瓶中消毒液pH＝12，乙瓶中消毒液pH＝2，且都能很快使pH试纸变白。
1．写出2瓶消毒液的主要成分；2．写出制备这2种消毒液的化学方程式；3．写出这2种消毒液间反应的化学方程式。
α－硫辛酸（LA）被誉为“万能抗氧剂”，是已知天然抗氧剂中效果最强的一种，其结构简式如右图。
动植物组织中LA通常与蛋白质分子中赖氨酸（C6H14N2O2）结合。
LA含量最高的植物是菠菜；在动物体内肝脏和肾脏组织中LA含量最高。
LA是代谢性抗氧剂，在生物体内可以转化为（DHLA）。
1．画出DHLA的结构简式；2．LA与赖氨酸间是通过什么作用力，以什么形式存在的？3．LA和DHLA除了清除体内自由基和活性氧外，还会有什么重要作用？第五题（7分）揭示原子内部结构的奥秘，有助于理解我们所处的物质世界。
1．某元素原子共有3种能量不同的电子，核外电子占有的轨道总数是4个，该元素有多种同位素，在科学上均有重要的应用，任写出其中2种用途。
备战全国化学竞赛考前模拟训练题第一题（12分）写出下列各化学反应的方程式定量检测硝基乙烷的含量。
为正四面体构型。
将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40℃，剧烈反应生成气体C，氟化硼可于C以摩尔比1:1反应，生成D，将D溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E，E的阳离子与CO2为等电子体，阴离子为四面体构型。
将E与氟化钠在240℃反应得到产物F，F与固态C中的阴离子为等电子体。
2-1写出A和B生成C的方程式________________________________________2-2推测D，E，F的结构2-3 F可苯剧烈反应，写出反应的方程式第三题（10分）第四周期过渡金属M的氧化物X是重要的无机功能化工材料，研究小组将M 的氯化物加入剧烈搅拌的无水乙二醇中，并通入氨气制得了A，A是金属M的乙二醇盐。
A通过控制水量水解可得到纳米级X，A中M含量为28.5%，所有原子化学环境均相同，且不含氯元素。
X与碳酸钡熔融可以得到一重要压电材料Y，同时有气体生成。
3-1、写出M的元素符号和价电子构型3-2、写出制备A的化学方程式3-3、A的晶体分析结果表明，M的配位数为6,试说明M的配位数是如何满足的3-4、给出Y的化学式第四题（12分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.lpm。
晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。
请据此回答或计算：4-1用分数坐标表达各离子在晶胞中的位置。
4-2写出此晶体的化学式。
4-3指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数。
4-4计算两种正离子的半径值（O2-半径为140 pm）。
4-5钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94。
试计算该晶体钼的密度（原子体积占晶体空间的百分率）。
ρ= ；4-6钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子[Mo6Cl8]4＋，6个Mo原子形成八面体骨架结构，氯原子以三桥基与与Mo原子相连。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（75）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）英国媒体05年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗仿（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。
已知三氯生的结构简式如右图：1．预测哥罗仿和三氯生在水中的溶解性；2．系统命名法命名三氯生；3．写出由乙醇制取哥罗仿的化学反应方程式第二题（12分）1．用Cu制取硫酸铜的实验有多种方案，写出其中设计能体现“经济、高效、环保”精神2．希尔实验是将分离出的叶绿素加到铁（Ⅲ）盐溶液中，经光照后产生气体。
写出反应4．我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。
汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。
丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：①HgS与O2反应；②HgS与CuO反应。
反应①有气体生成；反第三题（7分）联合国世界卫生组织调查，当今缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，我国缺铁性贫血发生率达到15％至20％，为此2004年10月9日卫生部启动和推广铁强化酱油计划，以预防缺铁性贫血。
所谓铁强化酱油即在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂A，A是一种EDTA配合铁的钠盐，经检测A中Fe元素的质量分数是13.26%。
1．写出以2种常见有机物通过取代反应制取EDTA配合剂的反应方程式。
2．通过计算确定A的化学式和Fe的化合价。
第四题（4分）假设冰是六方密集形结构，其中氧一氧原子相连，氢原子占据四面体间隙位置。
估算这种66pm第五题（9分）铬及其化合物是电镀、金属加工、制革等行业必不可少的原料之一，但其生产和应用也产生了大量的含铬（Ⅲ、Ⅵ）废水，严重威胁着周围的环境。
通常认为三价铬毒性很小，危害最大的是六价铬的化合物，常用处理方法是将高价铬还原为低价铬。
23第六题（7分）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确定的致癌物和致畸形物之一。
我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。
某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：（H＋）溶液为强氧化剂，可（1）测定原理：KMnO氧化甲醛和草酸。
（2）测定装置：部分装置如下图所示（a、b为止水夹）（3）实验步骤：①检查装置气密性（气密性良好）。
②准确移取25.00mL 1.00×10－3mol/L的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol/L H2SO4溶液备用。
③将2.00×10—3mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。
关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。
再如此重复4次（共5次）。
⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。
⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。
⑦再重复实验2次。
（4）数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天（室内始终保持通风换气状况）25.00mL）：1．写出KMnO4氧化甲醛和草酸的化学反应离子方程式。
2．步骤④如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？【 】步骤⑤如果没有润洗广口瓶，对所测甲醛的含量将产生任何影响？【 】第七题（5分）Ag 2O 晶体属立方晶系，Z ＝2，O 位于晶胞顶点和体心，Ag 位于晶胞内（构成正四面体） 1．若把Ag 原子放在晶胞原点，请画出新晶胞图；第八题（7分）有机物A 是一种重要的有机化工原料，主要用于合成环氧树脂和聚碳酸树脂塑料。
A 的合成一般是在质子酸催化下，由苯酚和另一常见有机物B 合成。
A 在光照下与Cl 2反应，第九题（6分）2．通常有机物分子的紫外可见光谱是由π电子在不同能级之间的跃迁产生的。
苯胺的紫22－1＋＋第十题（10分）硼砂是重要的硼酸盐之一，其主要成分是Na 2B 4O 7·10H 2O ，溶于水时生成硼酸和硼酸盐。
1．硼砂按其结构应写成Na 2B 4O 5(OH)4·8H 2O ，其酸根中含有两－1022522第十一题（7分）在醋酸铅溶液中加入适量的聚乙二醇，用磁力搅拌器搅拌混合均匀，在激烈搅拌下缓缓滴加没食子酸（结构简式如右图）溶液，生成浅黄色的沉淀。
滴加完后继续搅拌10min ，在室温下静置30min 后过滤，分别用蒸馏水和无水乙醇加超声波震荡洗涤数次。
样品干燥后研磨得土黄色纳米粉体X 。
X 是结构复杂的配合物，经过检测X 中含碳元素14.05%；将X 加热到340℃，分解完全，失重25.42%。
1．计算X 的最简式；2．指出X 的结构特点（不要求画结构）；第十二题（5分）乌苯美司（Bestatin ）能有效地抑制氨肽酶B 和亮氨酸氨肽酶的活性，对急性白血病、恶性黑色素瘤等有显著疗效。
因此人们对药物的关键中间体E 的研究很感兴趣。
我国研究者设计了如下三步合成路线：－CH 2Br −→−A B −→−CD −→−2H E （）已知第一步反应是取代反应、第二步反应是加成反应、第三步反应是还原反应，其中前2步反应中都用了C 2H 5ONa ，最后一步反应需用催化剂。
1．写出A 、B 、C 、D 的结构简式；第十三题（8分）某常见正盐X ，加强热使其充分分解，未有固体残留；所得气体通入足量BaCl 2溶液中，产生1.336g 白色沉淀，微热溶液得到89.6mL 气体；如果所得气体通入足量Ba(OH)2溶液中，白色沉淀增加到1.771g ，微热溶液足够时间得到313.6mL 气体（气体体积在标准状况下测定）。
1．通过分析确定X 的化学式；第十四题（8分）测定铅锡合金中的Pb 、Sn 含量时，分析步骤如下：①称取试样0.452g ，用HCl 加热溶解后，铅为Pb （Ⅱ）、锡为Sn （Ⅳ），溶液冷却时，出现锡的化合物沉淀和铅的化合物沉淀。
②准确加入50.00mL 浓度为0.1000mol/L EDTA 标准溶液，沉淀溶解得无色透明的溶液。
③将溶液全部转入250.0mL 容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。
④取该溶液25.00mL ，加入30%的六次甲基四胺溶液15mL 、60mL 蒸馏水和2滴二甲酚橙溶液，得pH 为5.5的黄色澄清溶液。
⑤用浓度为0.02000mol/L 的Pb 2＋标准溶液滴定④溶液由黄色变为红色时为滴定终点，消耗Pb 2＋标准溶液9.060mL 。
⑥然后加入足量NH 4F ，加热至40℃左右，溶液重新变回到黄色。
⑦再用上述Pb 2＋标准溶液滴定⑥溶液自黄色变为红色时为滴定终点，消耗Pb 2＋标准溶液11.84mL 。
1．步骤①中出现的铅化合物的沉淀是什么？ 2．解释步骤②于沉淀溶解的原因。
3．在步骤④中加入六次甲基四胺和二甲酚橙、步骤⑥中加入NH 4F 的目的分别是什么？中学综合学科网版权所有，任何网站不得转载参考答案（0575）第一题（6分）1．哥罗仿和三氯生都难溶于水（1分）2．2，4，4’－三氯－2’－羟基二苯醚（1分）3．CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl CCl3CHO＋NaOH→HCCl3＋HCOONa（各1分）4．136（2分，10＋3×6＋10×6＋16×3）第二题（12分）1．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解（1分）2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O（2分）2．4Fe3＋＋2H2O4Fe2＋＋4H＋＋O2↑（2分）光合作用产生的氧气来源于水（1分）3．SCl2＋SO3＝SOCl2＋SO2SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl C2H5OH＋SOCl2＝C2H5Cl＋SO2＋HCl（各1分）4．①HgS＋O2Hg＋SO2（1分）②4HgS＋4CuO4Hg＋3CuS＋CaSO4（2分）第三题（6分）1．H2NCH2CH2NH2＋4ClCH2COOH→(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2＋4HCl（1.5分）2．A的相对分子质量55.85/0.1326＝421.2，扣除FeEDTA后余77.1，正好是1个Na＋和3个H2O分子。
A的化学式为Na(FeEDTA)·3H2O（3分，C10H12FeN2NaO8·3H2O），Fe ＋3（0.5分）3．（1分）第四题（4分）因为球体以六方密集型和立方密集型堆积是等效的，则二者的密度也是相等的。
由于便于观察，可求立方密集型晶格的密度。
（1分）2a＝4×66，a＝187pm（1分）ρ＝4M/N A a3＝18.3g/cm3（2分）第五题（9分）1．Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O（2分）2．2Cr3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Cr(OH)3＋CO2↑（1分）2Cr(OH)3＋3S2O82－＋10OH－＝2CrO42－＋6SO42－＋8H2O（1分）Pb2＋＋CrO42－＝PbCrO4↓Pb2＋＋SO42－＝PbSO4↓（1分）3．电解中阳极：Fe－2e－＝Fe2＋（1分）；阴极：2H＋＋2e－＝H2↑（1分）；生成的Fe2＋将Cr2O72－还原：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋Cr3＋＋7H2O（1分）；随着溶液pH的升高，Fe3＋、Cr3＋沉淀为Fe(OH)、Cr(OH)3（1分），将其过滤加热回收。
3第六题（7分）1．4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（各1分）2．甲醛吸收不充分，影响测定结果结果偏高（各1分）3．27.60（2分，(75c l V1—30c2V2)×103）不能（1分）第七题（5分）1．（3分，Ag位于顶点面心；O位于一对角线1/4，3/4处）2．Ag的配位数为2，配位型式为直线型；O的配位数为4，配位型式为四面体（2分）第八题（7分）1．A：HO－－OH（2分）CH3COCH3（2分）2．2－OH＋CH3COCH3→＋HO－－OH＋H2O（1分）3．4（1分）4．O－－OCO（1分）第九题（6分）1．LiAlH4能与醇发生如下反应：CHOH＋LiAlH4→4H2＋LiAl(OC2H5)4，因为C2H5OH的酸性比H2强（或H－的碱性比C2H5O－强）（2分）2．苯分子中有离域π键π66，而苯胺分子中有离域π键π87。
π电子的状态不同，因而紫外可见光谱不同。
但在C6H5NH3Cl分子中，N原子采用sp3杂化轨道成键，所形成的离域π键仍为π66，所以其紫外可见光谱和苯相近。
