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人民大学附中2018届高三化学2月测试题二带答案

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人民大学附中2018届高三化学2月测试题（二）带答案2017-2018学年2月份内部特供卷高三化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Mg-24Co-59第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是选项实验操作和现象实验解释或结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀盐酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀该卤代烃中含有溴元素D向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+ A．AB．BC．CD．D2．我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。

据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。

唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。

下列有关“玉”的说法正确的是A．玉的主要成分是氧化铝B．玉的硬度比河砂的大C．玉的熔点较高D．玉是金刚砂3．对下列化学用语的理解和描述均正确的是A．离子方程式H++OH-===H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应B．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示l4CC．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子4．下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂B．若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C．若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是A．将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化C．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气6．萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．b能与NaOH溶液反应D．a、b、c均能发生加成反应7．常温下，向10mL0.1mol/L的某酸（HA）溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。

下列说法中不正确的是A．HA为弱酸B．b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应C．c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)D．a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=l010的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、SO42-B．含有大量Al3+的溶液中:Na+、NH4+、CO32-、Cl- C．某无色溶液中:Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-D．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NH4+、K+、NO3-、SiO32-9．菲斯科（FiskerInc.）公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里（约804公里），最快充电时间可以分钟计，钴酸锂（LiCoO2）电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。

隔膜只允许特定的离子通过。

下列说法正确的是A．电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2 B．M为电池的正极C．放电时，N为负极，电极发生氧化反应D．充电时，M为阳极，电极发生氧化反应10．下列说法不正确的是A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH=12NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g C．水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源D．用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工11．已知反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H0，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为03mol/L②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示A．①②B．②③C．③④D．①④12．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A．W的氢化物分子之间都能形成氢键B．气态氢化物的稳定性YZC．W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性D．W与X形成的化合物中只存在离子键13．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是A．向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)c(SO32-)c(NH4+)C．向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl-)14．常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数（滴定分数=）的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是A．HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减少B．当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大C．当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D．当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本大题含5小题，共58分）15．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。

钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________，（2）灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。

（3）V2O5是较强的氧化剂。

它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。

（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43-），溶于强酸生成含钒氧离子（VO2+）的盐。

请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。

（5）工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。

在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。

16．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃。

分液漏斗中放浓盐酸，仪器a中放MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。

请回答下列各问题。

（1）仪器a、b的名称分别是______、________，仪器b 的作用是__________________。

（2）图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是______________________________。

（3）装置D中Sn发生反应的化学方程式为___________；装置G的作用是____________。

（4）装置B中的试剂是______________________；装置C的作用是_________________。

（5）实验过程中。

当观察到________时，即可熄灭装置D处的酒精灯。

（6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，请写出四氯化锡水解的化学方程式______________________________________。

17．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下。

（1）溶解:溶解后过滤，将滤渣洗涤2~3次，洗液与滤液合并，其目的是__________________。

（2）氧化:加热搅拌条件下加入NaC1O3，其作用是_______________________________。

（3）除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。

写出该反应的化学方程式:______________________________________________ ____。

（4）沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)23Co(OH)2]，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________________________________________________ ________。

（5）溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。

向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________。

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2018届高三第二次模拟考试理综化学试题 含答案

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本试卷参考相对原子质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂D．硅胶多孔，常用作食品干燥剂8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。

下列说法正确的是A．简单离子半径R>W>Y>ZB．气态氢化物稳定性：H m W<H n RC．Z2Y2电子式可表示为D. RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。

下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中水的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（) ，同时利用此装置的电能在铁上。

2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案

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7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。

下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。

下列说法错误的是A．电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。

2018届高三第二次模拟考试理科综合-化学试题含答案

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7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。

已知X的结构如列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是0.1mol/L11．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I 装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。

人民大学附中2018届高三化学2月测试题一附答案

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人民大学附中2018届高三化学2月测试题（一）附答案2017-2018学年2月份内部特供卷高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷(选择题42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池．比锂离子电池具有更高的能量密度，具有很广阔的应用前景。

其工作原理如图，下列说法中错误的是A．多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．正极的电极反应：O2＋4e&#8254;＋2H2O===4OH&#8254;C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化8．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是A．溶解B．蒸发C．升华D．结晶9．2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。

莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。

下列关于苄达酸的叙述正确的是A．分子式为C16H16N2O3B．属于芳香族化合物，且有弱酸性C．苯环上的一氯代物有5种D．所有原子可能共平面10．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。

下列说法错误的是A．碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B．B、C中溶液均褪色，反应类型相同C．石蜡油是石油减压蒸馏的产物D．结束反应时，先撤出导管，再停止加热11．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是A．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用D．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素12．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。