浙江师范大学无机化学历年考研试题

一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。

4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。

11. 区域熔炼技术主要用于下列哪种过程 A 合成; B 提纯; C 退火; D 氧化。
12. 在过量 KI 溶液中制备的 AgI 溶胶，下列电解质中哪种有最强的聚沉能力 A NaCl; B MgCl2; 13. 水的三相点是指 A 某一温度，超过此温度，液相就不能存在; B 某一压力，超过此压力，液相就不能存在； C 某一温度，压力为 101.325Pa 时，固液气三相共存； D 冰、水和水蒸汽三相平衡共存时的温度和压力。 14. 基元反应中“化学反应速率与反应物的有效质量 （浓度） 成正比”这一规律是由谁最早在 1867 年提出的 A 法拉第和戴维; B 阿伦尼乌斯和范特霍夫； C FeCl3; D K4[Fe(CN)6]。
浙江师范大学 201 2012 年硕士研究生入学考试初 年硕士研究生入学考试初试试题(A 试试题(A 卷)
科目代码: 科目代码: 671 科目名称: 科目名称: 物理化学 适用专业: 适用专业: 070301 无机化学、070302 分析化学、070303 有机化学、070304 物理化学
提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题纸上的不给分。 2、请填写准考证号后 6 位：____________。 3、本试卷可能用到的常数 气体常数 R 8.314 J.mol-1.K-1； 原子量 Cu 64, S 32, O 16 法拉第常数 F 96500 C
20. 某单组份体系的 Vm(l) > Vm(s),则压力降低后其熔点将 A 不变； B 升高：C 降低；D 不确定。
二、简答题Байду номын сангаас共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分）
1．什么是离子氛？它如何影响离子电导? 2．简述催化剂对化学反应的影响。 3．纳米材料可用于制备哪些功能性材料（至少三种）？ 4．简述化学反应动力学中过渡态理论的要点

浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称: 906无机化学适用专业: 420106学科教学（化学）、045117科学与技术教育一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。

试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上；答题纸一般由考点提供。

（三）试卷题型结构选择题：15小题，每小题3分，共45分完成并配平反应方程式：5小题，每小题4分，共20分简答题：共5小题，每小题10分，共50分制备题：共1小题，共15分计算题：共1小题，共20分二、考查目标（复习要求）全日制攻读教育硕士专业学位研究生入学考试《无机化学》科目考试，要求考生系统掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识，掌握元素周期律、原子和分子结构、化学反应速率、化学平衡、化学热力学、电解质溶液、氧化还原反应和配位化学等基本理论，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。

掌握重要元素的单质及其化合物结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。

三、考查范围或考试内容概要第一篇物质结构基础第1章原子结构与元素周期系1．道尔顿原子论2．相对原子质量（原子量）3．原子的起源和演化4．原子结构的玻尔行星模型5．氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型6．基态原子电子组态（电子排布）7．元素周期系8．元素周期性第2章分子结构1．路易斯结构式2．单键、双键和叁键—σ键和π键—价键理论（一）3．价层电子互斥模型（VSEPR）4．杂化轨道理论—价键理论（二）5．共轭大π键6．等电子体原理7．分子轨道理论8．共价分子的性质9．分子间力10．分子对称性第3章晶体结构1．晶体2．晶胞3．金属晶体4．离子晶体5．分子晶体与原子晶体第4章配合物1．配合物的基本概念2．配合物的异构现象与立体结构3．配合物的价键理论第二篇化学热力学与化学动力学基础第5章化学热力学基础1．化学热力学的研究对象2．基本概念3．化学热力学的四个重要状态函数4．化学热力学的应用第6章化学平衡常数1．化学平衡状态2．平衡常数3．浓度对化学平衡的影响4．压力对化学平衡的影响5．温度对化学平衡的影响第7章化学动力学基础1．化学反应速率2．浓度对化学反应速率的影响3．温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式4．反应历程5．碰撞理论和过渡态理论6．催化剂对反应速率的影响第三篇水溶液化学原理第8章水溶液1．溶液的浓度和溶解度2．非电解质稀溶液通性3．电解质溶液第9章酸碱平衡1．酸碱质子理论2．水的离子积和pH3．酸碱盐溶液中的电离平衡4．水溶液化学平衡的计算5．缓冲溶液6．酸碱指示剂第10章沉淀平衡1．溶度积原理2．沉淀与溶解第11章电化学基础1．氧化还原反应2．原电池3．实用电池4．有关电解的几个问题第12章配位平衡1．配合物的稳定常数2．影响配合物在溶液中的稳定性的因素3．配合物的性质第四篇元素化学(一)非金篇第13章氢和稀有气体1．氢2．稀有气第14章卤素1．卤素的通性2．卤素单质3．氟氯溴碘的化合物4．砹的化学第15章氧族元素1．氧族元素的通性2．氧及其化合物3．硫及其化合物4．硒和碲第16章氮磷砷1．元素的基本性质2．氮和氮的化合物3．磷及其化合物4．砷第17章碳硅硼1．通性2．碳3．硅4．硼5．碳化物、硅化物和硼化物第18章非金属元素小结1．非金属元素的结构和性质2．分子型氢化物3．含氧酸4．非金属含氧酸的某些性质5．p区元素的次级周期性第五篇元素化学（二）金属第19章金属通论1．概述2．金属的提炼3．金属的物理性质和化学性质4．合金第20章s区元素1．碱金属和碱土金属的通性2．碱金属和碱土金属的单质3．碱金属和碱土金属的化合物第21章p区金属1．p区金属概论2．铝镓分族3．锗分族4．锑和铋第22章ds区元素1．铜族元素2．锌族元素第23章d区金属（一）第四周期d区金属1．引言2．第一过渡系元素的基本性质3．钪4．钛5．钒6．铬7．锰8．铁、钴、镍参考教材或主要参考书：无机化学(上、下册，第四版)，北京师范大学、南京师范大学、华中师范大学编，高等教育出版社，2002年版四、样卷一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1．下列分子或离子与BF3互为等电子体，并具有相似结构的一种是（）A．NO3-B．NF3C．气态AlCl3D．SO22．A与B发生反应，当A浓度为原来2倍时，反应速度增加为4倍，当B浓度增加为原来2倍时，反应速度增加为2倍，此反应的反应级数为（）A．1级B．2级C．3级D．4级3．有两个平行反应A →B和A →C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是（）A．增加A的浓度B．增加C的浓度C．控制反应温度D．选择某种催化剂4．最近意大利科学家用普通的氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

43. 实验室存放下列物质的方法分别是：白磷 45. O2+, N2, NO, CN-中互为等电子体的是 ；
44. 在面心立方金属铜晶体中，每个晶胞所含铜原子数为 46. 配置 FeCl2 溶液要用盐酸而不是蒸馏水的原因
。
三、完成化学方程式（或离子方程式） （共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分） 47、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的 I2 含量 ； 48、铋酸钠与 MnSO4 在稀硫酸介质中反应； 49、氧化钴（III）被浓盐酸溶解； 50、碘放入足量 NaOH 溶液中； 51. 硫化铜与稀硝酸共热。 四、简答题（共 4 小题，共 20 分） 52（4 分）. 已知室温下 H3PO4 的 Ka1 = 7.5× -3，Ka2 = 6.2× -8，Ka3 =2.2× -13， 10 10 10 H2O 的 Kw = 1× -14。试解释 NaH2PO4 溶液呈酸性，而 Na2HPO4 溶液呈碱性。 10 53.（4 分）什么是缓冲溶液？列举 2 例说明你所知道的缓冲溶液体系。 54.（8 分）写出下列物质的名称和结构式 P4O10; H4P2O7; CrO5; B2H6 55.（4 分）Au 不溶于浓硝酸，但可溶于王水，请给出 Au 溶于王水的反应式， 并解释王水能氧化 Au 的主要原因。 五、计算题（共 3 小题，共 30 分） 56.（12 分）298 K、标准压力时，金刚石和石墨的热力学数据如下： 石墨 Sm0/J•K•mol-1 △cHm0/ kJ•mol-1 (燃烧热) 5.7 -393.4 金刚石 2.4 -395.3
2CO(g)在 298K，101.3 kPa 压力下的
△rH 0 =171.5kJ·mol-1，下列那种方法能使平衡向右移动 m A. 降低压力，降低温度 C. 升高压力，升高温度 到的现象为 A. 先出现紫色，随后变黄色 B. 先出现黄色，随后出现紫色 C. 先出现紫色，随后出现黄色，再变成无色 D. 先出现紫色，随后变无色，最后出现黄色 15. 某化合物 A 的水合晶体 A·3H2O（s）的脱水过程为 ① A·3H2O（s） ② A·2H2O（s） ③ A·H2O（s） A·2H2O（s）+ H2O（g） A·H2O（s）+ H2O（g） A（s）+ H2O（g） K1 0 K2 0 K30 B. 降低压力，升高温度 D. 升高压力，降低温度