84月模拟考试理科综合试题(化学部分)
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电解高三适应性训练试题试题来源：武汉外国语学校2011届高三4月模拟考试理科综合试题相对原子质量H —l C —12 N —14 O —16 A1—27 Cl —35.5 Ca —40 Ba —137 Na-23 S-32第Ⅰ卷 选择题一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6．化学与科学．技术．社会．环境和生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是 （ ） A ．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 B ．废弃的塑料．金属．纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C ．食品添加剂的使用可改善食品品质．延长食品保质期、增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定D ．在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能→热能→机械能→电能 7．判断下列化学基本概念的依据正确的是 （ ）A ．强、弱电解质：溶液的导电能力大小B ．同位素：两原子是否含有相同的质量数C ．氧化还原反应：是否有电子转移D ．可逆反应：是否能向正反应．逆反应两个方向进行 8．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 （ ）A ．18g D 2O 中含有的中子数为10N AB ．64g 铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为N AC ．标准状况下，11.2L 已烯中含有的碳原子数为3N AD ．25℃时，1mol ·L -1醋酸溶液中所含CH 3COOH 分子总数一定小于N A 9．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是（ ） A ．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性 B ．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯 C ．高温下SiO 2与Na 2CO 3生成Na 2 SiO 3和CO 2，证明硅酸酸性强于碳酸 D ．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气 10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2O====Cl 2↑+H 2↑+2OH -B ．硫化钠发生水解：S 2-+H 2O=HS -+OH -C ．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO -3十Ba 2++OH -= BaCO 3↓+H 2OD ．向NH 4HSO 4溶液中加入NaOH 溶液至混合液为中性：H ++OH -= H 2O11．有X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
其中X 、Z 同主族，Y 、W 同周期，X 原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价是W 的最低负价的 绝对值的2倍。
下列说法正确的是（ ）A ．Y 单质可通过铝热反应制得B ．X 和Z 的氢化物沸点高低：X<ZC ．四种元素的简单离子半径大小：Y<X<Z<WD ．Y 和Z 两元素的最高价氧化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键12．某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需 的电能由太阳能光电池提供。
有关叙述正确的是（ ）A ．设计该循环系统的目的是制取I 2B ．电解池A 中离子反应方程式：H 2+I 2=====2H ++2I -C ．光催化反应池中离子反应方程式为：2Fe 2++I 2=====2Fe 3++2I -D ．该系统中的Fe 3+、H 2O 、I -都是循环使用的物质13．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO x ）的污染。
已知： ①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2 (g) +2H 2O(g) △H 1= — 574kJ ·mol -1 ②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H 2= —1160kJ ·mol -1下到选项正确的是（ ）A ．CH 4 (g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=- 867kJ ·mol -1B ．CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(1)的反应热为△H 3，则△H 3>△H 1C ．若用0.2molCH 4还原NO 2至N 2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD ．若用标准状况下2.24L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子为1.6mol通电光照请将答案填入下表第Ⅱ卷非选择题27.（15分）在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA(g) +bB(g)△H=？。
反应情况记录如下表：请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：（1）a= ，b= ，p= 。
（取最小正整数）（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）= mol·L-1·min-1[来源: ]（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：①第2min 或②第6min ；③第8min ；（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。
92kJ，则该反应的△H= 。
28．（15分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系知下图所示。
请回答下列问题：（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为。
（写出一种即可）（2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为，B的结构式为。
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为。
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为②25℃时，0．1mol·L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是溶液（填溶质的化学式）。
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为。
29．（16分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是。
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是。
（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是。
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）a．浓NaOH溶液b．氨水c．煤油d．氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。
以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，② ，③视线与凹液面最低处相平。
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____ 。
30．（14分）乙醇是一种重要的化工原料。
（1）工业制乙醇的化学方程式是 。
（2）常温常压下，23 g 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热680 kJ ，则表示该反应的热化学方程式是 。
（3）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B 通过以下途径合成，其中B的分子式为C 7H 6O 2。
已知：（R 、R ´为烃基）①D 的结构简式是 ； ②完成下列方程式：E 在一定条件下发生加成聚合反应： ；香豆素E→香豆素：；③B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是；④有关香豆素的说法正确的是（填字母）。
a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应b．1 mol 香豆素可与5 mol H2发生加成反应c．1 mol 香豆素可与2 mol NaOH 发生反应d．1 mol 香豆素完全燃烧消耗9.5 mol O2高三化学适应性训练试题参考答案第Ⅰ卷选择题第Ⅱ卷非选择题27．（15分）（1）1 2 2（3分）（2）0.2（2分）（3）①使用催化剂或升高温度（4分）②增加B的浓度（2分）③减小C的浓度（2分）(4) -196.6 kJ·mol-1（2分）28．（15分）（1）FeCl3或Fe(NO3) 3（2分，写出一种即可）（2）（2分）；N≡N（2分）（3）Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓（3分）（4）①10-6:1或1:106（2分）②NaHCO3（2分）③c(Na+ )>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（2分）29．（16分）（1）打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
（2分）（2）不可行（1分）；NO 会与装置中空气反应，生成NO 2溶于水，使测得的NO 气体体积不准（2分）(3) CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+ C 2H 2↑（2分）, 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1分） （4）c （1分）ACDF （2分，答对2～3个得1分，答对4个得2分，有错误答案即得0分） （5）使量气管两端液面相平（2分） （6）27.0%（3分）30.（每空2分，共14分） （1）CH 2＝CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（2）C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+3H 2O （l ） △H =－1360 kJ/mol（3）① ②；③④cds加压加热OHCH = CH—CHO 催化剂。
