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2020年高考理综化学模拟试题

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2020年高考理综化学模拟试题7．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐8. 化学与生产生活密切相关。

下列说法正确的是（）A. 蚕丝、阿胶、棉花的主要成分均为蛋白质B. 成语“甘之如饴”中的“饴”指的是麦芽糖，说明我国较早就开始利用多糖化合物C. 油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D.醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂都是天然高分子化合物，都是可降解材料9. 下列关于有机物的说法不正确的是（）A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B．乳酸薄荷醇酯( )能发生水解、氧化、消去反应C．分子式为C4H11N的有机物，同分异构体有8种(不包括立体异构)D．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余10. 下列实验操作、现象和实验结论均正确的是（）实验操作现象结论A 将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中无气泡Ka:H2CO3>H3BO3B 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解生成不饱和烃C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的Cu(OH)2 悬浊液并加热无砖红色沉淀蔗糖未水解D 将Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度下的水浴中变浑浊所用时间相近温度对反应速率影响不大11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下图所示各物质仅由这四种元素组成，其转化关系如图所示。

其中b、d为单质，其余均为化合物。

b的水溶液显酸性且具有漂白性；d与氧气反应可得到能漂白纸浆的化合物；c为三核10电子分子。

下列说法正确的是（）A．元素的非金属性:X>W>ZB．X的氢化物中只存在极性共价键C．最简单气态氢化物的稳定性:Y>ZD．Y的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性12. NaClO2是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。

下列叙述不正确的是（）A．阴极电极反应为ClO2+e-=ClO2-B．若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbO2C．交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2D．制备18.1g NaClO2时理论上有0.2mol Na+由交换膜左侧向右侧迁移13. 已知某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。

常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）A．由图可知，c1>c2>c3B．恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)=c(A-）>c(OH-)=c(H+)C．M点溶液中存在:2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)D．常温下，HA的电离常数K a为:26. （15分）磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。

卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。

可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol • L-1KMnO4溶液（H+）。

请回答下列问题：（1）仪器C的名称为_ 。

（2）磷化铝与水反应有化学方程式为_______________________________。

（3）通入空气的作用是______ ；A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸溶液，其作用是。

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol • L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗标Na2SO3准溶液11.00mL。

Fe@Fe 2O 3 纳米线 赤泥 浸出 盐酸 滤渣 NaOH 调节pH 滤液I 盐酸 溶解 合成滤液II NaBH 4溶液… ①滴定终点现象为 。

②计算该原粮中磷化物（以PH 3计）的含量为______mg • kg -1，该原粮质量________（填“合格”或“不合格”）。

27.（14分） Fe@Fe 2O 3纳米线是一种新型铁基材料，在催化、环境科学等领域具有广阔应用前景。

某研究小组以赤泥（铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料，设计下列流程制备Fe@Fe 2O 3纳米线并探究其在水处理中的应用。

回答下列问题：（1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：盐酸的合适浓度应为______________。

（2）已知：25℃时，Al(OH)3(s)AlO 2－+ H + + H 2O K =4×10－13。

若浸出液c (Al 3+) = 0.04mol·L－1，“调节pH”时，pH最小应为_________（设调节pH过程中溶液体积不变）。

（3）Fe@Fe2O3纳米线为壳层结构（核是Fe、壳是Fe2O3），壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。

①“合成”时滴加NaBH4溶液过程中伴有气泡产生，滤液Ⅱ中含H3BO3，合成铁核的离子方程式为____________________________。

②“合成”后，经过滤、______________、______________获得Fe@Fe2O3纳米线。

③检验已合成Fe@Fe2O3纳米线的实验方法为____________________________。

（4）Fe@Fe2O3纳米线去除水体中Cr2O72－的机理是，纳米线将Cr2O72－吸附在表面并还原。

在“无氧”和“有氧”条件下将纳米线分别置于两份相同的水体中，80 min后回收该纳米线，测得其表面元素的原子个数比如下表：样本Fe：O：Cr Cr(III)：Cr(VI) Fe(III)：Fe(II)1 3.9：13.2：1 1.76：1 1.41：12 5.2：16.7：1 1.40：1 1.96：1①样本2的实验条件是______________（填“有氧”或“无氧”）。

②已知水体中检测不到Cr(Ⅲ)，样本2中Fe@Fe2O3纳米线的表面Cr(Ⅵ)的去除率为______。

28. （14分）一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应:I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274．2 kJ/mol；II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g) +CH2=CH2(g) △H2=+122.7 kJ/mol（1）维持体系温度T不变，总压强p恒定时，体积为V1L的正戊烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_____。

（2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3发生反应CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH=CH2的物质的量为0.1mol。

①△H3=________。

②5min内，该反应的平均反应速率v(CH3CH3)=________。

③保持温度不变，起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡后容器内CH3CH3的体积分数为______(保留一位小数)。

（3）将0.1molCH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。

最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物质的量分数随原NaOH 溶液浓度变化的关系如图所示:其中图中表示原氢氧化钠浓度为3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”或“d”)。

（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_________。

35. （15分）碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。

根据要求回答下列问题:（1）碳原子的价电子排布图:_________，核外有_________种不同运动状态的电子。

（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序_________。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_____________。

③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。

④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。

该嘌呤和吡啶中都含有大π键,请问该吡啶中的大π键表示为__________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

①在反应CO 转化成CO2 的过程中，下列说法正确的是______。

A．每个分子中孤对电子数不变 B．分子极性变化C．原子间成键方式改变 D．分子的熔沸点变大②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率: 干冰___冰。

(填“>”、“<”或“=”)③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因______。

（4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体: T-碳。

T- 碳的结构是: 将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。

已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为N A，则T- 碳的密度的表达式为______g/cm3。

36. （15分）聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET) 俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。

其结构为。

利用有机物A合成PET的路线如下图所示:已知:①；②。

根据题意回答下列问题:（1）B的名称是_______,C所含官能团的名称是_______。

（2）由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______。

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2020年高考(全国I卷)仿真模拟理综化学试题及答案

2020年高考(全国I卷)仿真模拟理综化学试题及答案

2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。

某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。

下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。

2020年高考全国1卷理综化学模拟试题试题答案

2020年高考全国1卷理综化学模拟试题试题答案

B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3－= FeCO3+ CO2↑+H2O
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
8．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是
（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是________________________。
②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_______________________________________________。
（1）装置B的作用是；装置D的作用是；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是。
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题04
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16Cl:35.5Fe:56Cu:56
一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）
7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是( )
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案

2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案

• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。

在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。

2020届高考理综化学全国1卷模拟试题

2020届高考理综化学全国1卷模拟试题

2020 届高考理综化学全国 1 卷模拟试题(满分 100 分，限时 60 分钟)一、 选择题：每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH 4 4 2 2下列说法不正确的是()A ．滤渣 A 的主要成分是 CaSO 4B ．相同条件下，NH Fe(SO ) ·6H O 净水能力比 FeCl 强4 4 2 2 3C ．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D ．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等解析：选 B 硫酸钙微溶于水，滤渣 A 的主要成分是硫酸钙，故 A 正确； NH 水解生成 H ，抑制 Fe 3 ＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B 错误；“合成”中温度过高，会促进 Fe 3 ＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故 C 正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故 D 正确。

8．有机物 HOOCCHCH 在医药合成中有着广泛的用途。

下列有关该物质的说法正确的是()2A ．该化合物中含氧官能团为酯基B ．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内C ．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D ．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共 3 种解析：选 C 根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A 错误；根据苯和乙烯的结构特点 及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B 错误；该化合物含有羧基、碳碳双 键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代 反应，C 正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与Fe(SO ) ·6H O]的一种方案如下： ＋ ＋ 4乙烯基位于邻、间、对位等，D 错误。