1-2探索酸的性质(第3课时)

郁达夫中学科学学习任务单 九年级上 主备：陈勇 审核： 编号0103--3

1 1.3 探索酸的性质(3)学案 班级 姓名

回顾：盐酸的化学性质：

1、CO32－的检验:

2、CI－的检验：

3、SO42—的检验：

一、盐酸（HCl）的个性:

1.盐酸（HCl）是 的水溶液,常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1.18克/厘米3。

2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有 等杂质而常呈 。

3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有 气味的气体，在瓶口有 形成，因此浓盐酸具有 。

二、浓硫酸的个性：

在稀释浓硫酸时,必须把 慢慢地

沿玻璃棒或容器壁倒入 里,并不时地搅拌,

切不可把 里.

1、浓度一般为 ， ρ=1.84g/cm3

2、粘稠状无色液体 ， 挥发性

3、溶于水会放出大量的热稀释时切不可将水倒入浓硫酸中

4、吸水性： 能够吸收空气中的水蒸气，作 。可以干燥 等气体，不可以干燥 气体。吸水性是浓硫酸的 性质。

5、脱水性： 能将化合物中的氢氧元素“脱出”结合成水-碳化（是浓硫酸夺取有机物中氢、氧

第一章 探索物质的变化

第二节探索酸的性质—酸的分类和命名、PH和溶液酸碱性

一、学习目标：

1、知识目标: 学习酸的分类和命名,了解PH值与溶液酸碱性的关系、PH试纸的用法、溶液的酸碱度对生产意义。

2、技能目标：提高学生分析、归纳问题的能力。

3、情感目标：对学生进行理论联系实际、量变到质变的辩证唯物主义的思想教育。

二、重点难点：溶液的PH值及其应用。

三、教学方法：实验、阅读、讲解、归纳相结合。

四、教学用品：

1、仪器：试管、表面皿、玻璃棒、投影仪。

2、药品：PH试纸、稀盐酸、氢氧化钠溶液。

3、其它： 土壤样品。

五、教学过程

[练习]写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式。

指导学生正确书写化学用语。 写出电离方程式;

进一步认识酸及其组成.

[设问] 上节课我们总结了酸的五点通性，酸为什么具有相似的化学性质？ 思考并回答.

电离时产生的阳离子全部是氢离子. 进一步强化结构决定性质的化学思想.

[提问]酸有哪些通性？

在学生回答的基础上小结。 回忆思考,系统回答.并写出有关化学方程式. 巩固复习酸的通性

[过渡语] 我们学习了酸的如何命名？如何给酸进一步分类呢？ 思考 设疑,明确学习内容

[板书]

1. 酸的分类和命名

通过读书,总结出酸的分类和命名. 培养学生自学能力和归纳总结能力.

[板书]

1、 分类:

根据酸分子中是否含氧分为:

根据酸分子中电离出氢离子个数分为 记录、复述、识记 了解酸的分类方法并记忆.

2、命名：

含氧酸：“某酸”如H2SO4硫酸

无氧酸：“氢某酸”如H2S氢硫酸 记录、理解 了解酸的命名方法并记忆。

[投影] 课堂练习一（见附1）

指导学生做课堂练习一 做课堂练习一 巩固酸的分类和命名。

[过渡语] 在生活、生活中，人们往往不但需要知道某溶液的酸碱性，还需要知识溶液酸碱性的相对强弱，溶液酸碱性的强弱如何表示？ 思考、猜想。 设疑，明确学习内容，激发求知欲。

第2节 探索酸的性质

一、教学目标

（一）过程、方法与能力

1、会测定溶液的酸碱性；会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验；（在此开始学生较多使用试管和滴管实验）

2、学会变量控制和对照实验设计等实验探究方法。（探究活动中的对照组设计）

（二）科学知识与技能

1、了解酸的主要性质；了解盐酸、硫酸、硝酸的个性；

2、举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响；了解酸的使用注意事项。

（三）科学态度、情感与价值观

1、开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响”等活动，提高学生的对实践活动的兴趣；

2、通过认识酸的共性与个性，对学生进行辩证唯物主义----普遍性与特殊性的教学。

二、重点难点

重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度

难点：酸的主要性质及其化学方程式

三、课时安排

共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。

四、教学建议

第1课时

内容1、什么是酸

酸概念建立的教学策略：

列举“酸味”物质----认识“酸性”物质----介绍常见的“酸”----分析“符号“特征---抽象“酸”的概念（建议把碱和盐的定义一起拿出来讲，并作对比加以区别）

建议：1、要充分体现与日常生活的联系

2、注意“归类”方法的渗透，培养学生概括能力，注意语言的科学性。

3、注意化学用语的教学。（对常见物质的电离方程式还是需要的，因为这样有利于学生对常见原子团化合价、离子符号的正确书写和对复分解反应规律的掌握，不讲的话学生对复分解方程式就变成了死记硬背）。

内容2、酸碱指示剂

本块内容是通过酸使指示剂变色，进一步认识指示剂，后续学习关联性较大，因此建议：1、让学生动手操作，培养相关操作技能是关键；（如玻璃棒、点滴板的使用）

2、注意运用对比实验的方法；（如物质的酸碱性用pH试纸测出，再对这些不同pH（酸碱性）的物质用石蕊试液试验，即可得出石蕊试液在不同酸碱性溶液中的显色变化结论。这实际上是提供了自制酸碱指示剂的方法）

第七单元 第1节 酸及其性质 第1课时 一课一练

一、选择——基础知识运用

1.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们在空气中放置一段时间，在这过程中( )

A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大

B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大

C.浓盐酸会变质

D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大

2.对盐酸的叙述正确的是（ ）

A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色

C．盐酸使无色酚酞试液变红 D．盐酸具有强烈的吸水性

3.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表（ ）

A．浓盐酸、稀盐酸 B．稀盐酸、浓盐酸 C．浓硫酸、稀硫酸 D．稀硫酸、浓硫酸

4.实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ）

A．腐蚀性 B．脱水性 C．吸水性 D．氧化性

5.保存或使用浓盐酸的合理方法是（ ）

A．用广口瓶存放浓盐酸 B．把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味

C．密封保存在阴凉处 D．浓盐酸可以做干燥剂

6.下列有关叙述正确的是（ ）

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都会变为红色

7.下列对实验意外事故处理错误的是（ ） A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖

B．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗C．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

D．若不慎将玻璃仪器打碎，要赶紧把碎玻璃清理干净。

二、解答——知识提高运用

8.纯净的盐酸是_______颜色的液体，有_______气味．工业品浓盐酸常因含有杂质而带_______色，浓盐酸在空气里会生成_______，这是因为从浓盐酸中挥发出来的_______气体跟空气里的_______接触，形成盐酸的_______的缘故.