2020-2021学年鲁教版化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》测试题(含答案)

第七单元《常见的酸和碱》测试题

一、单选题

1．以下是一些食物的近似pH：（1）苹果3.3~4.5、（2）鸡蛋清7.6~8.0、（3）番茄4.0~4.4、（4）玉米粥6.8~8.0、（5）柑橘汁3.4~4.2，胃酸过多的人宜经常食用的是

A．（1）（4） B．（4）（5） C．（2）（4） D．（3）（5）

2．某化学实验室有下列几种液体试剂，经某化学兴趣小组用pH试纸测定结果如下，这几瓶试剂中显碱性且碱性最强的是( )

A．pH=7 B．pH=2 C．pH=8 D．pH=11

3．下列说法正确的是( )

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

B．浓硫酸盛放在烧杯中较长一段时间，溶质质量分数会变大

C．固体氢氧化钠露置于空气中保存

D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会飘出白雾

4．下列对物质的性质及其对应用途的描述不正确的是

A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去油污

B．稀有气体化学性质稳定，可制成多种用途的电光源

C．浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂

D．熟石灰有碱性，可用于改良酸性土壤

5．下列做法正确的是

A．食醋可除水壶内的铁锈

B．发现燃气泄漏，立即打开排气扇通风

C．室温时，通过搅拌的方法增大蔗糖的溶解度

D．自制指示剂：取几片牵牛花的花瓣，放在研钵中捣烂，加入蒸馏水浸泡即可

6．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法错误的是

A．用浓硫酸干燥氧气 B．用 Al(OH)3 中和胃液中过多的胃酸

C．稀盐酸除去金属表面的锈 D．能用氢氧化钠溶液干燥氧气

7．物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（ ）

A．碳酸氢钠能与酸反应治疗胃酸过多

B．氧气助燃性气焊、气割

C．熟石灰碱性改良酸性土壤

D．二氧化碳升华吸热制作碳酸饮料 8．下列关于常见物质的说法错误的是（ ）

A．液态氧可用作火箭的助燃剂是利用了氧气的助燃性

B．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

C．教室里要经常开窗通风，因为二氧化碳有毒

D．洗洁精洗涤油污时发生了乳化作用

9．下列各组物质，能用紫色石蕊溶液鉴别的( )

A．稀硫酸和醋酸溶液 B．稀盐酸和氯化钠溶液

C．澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 D．稀氨水和澄清的石灰水

10．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是

A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸

B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶

C．CuO(C)：在空气中充分灼烧

D．MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤

11．下列物质的俗称或名称与其化学式不相符合的是（ ）

A．干冰CO2 B．熟石灰Ca(OH)2 C．小苏打Na2CO3 D．氦气He

12．某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图

以下说法正确的是 （ ）

A．食醋可以除去皮蛋的涩味 B．牙膏是中性物质

C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄

13．分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）

A．溶液溶质的质量分数减小 B．溶液的质量减小

C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大

14．下列实验过程中不会出现颜色变化的是（ ）

A．木炭粉与氧化铜共热 B．澄清石灰水滴入稀盐酸中

C．活性炭加入红墨水中，振荡 D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液

15．下列物质中，属于盐的是（ ）

A．KOH B．KCIO3 C．HgO D．H2CO3

二、填空题 16．现有①氮气、①氧气、①生石灰、①熟石灰、①碳酸氢钠五种物质，请选择适当物质的序号填空：

（1）医疗急救用的气体是_____。

（2）常用作食品干燥剂的是_____。

（3）制作松软可口的馒头时，常加入的物质是_____。

（4）常用作改良酸性土壤的是_____。

17．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。

（1）稀盐酸可用于除铁锈，该反应的化学方程式为______________；

（2）氢氧化钠溶液露置在空气中易吸收二氧化碳而变质，其反应的化学方程式为：________；

（3）胃液里含有盐酸，可服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为__________

（4）硫酸型酸雨会造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量熟石灰，以中和酸性，其反应化学方程式__________________。

（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____________。

18．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。下面分别是物质构成和盐酸化学性质的知识网络图，请你填写图中空白。________________________________

19．完成下列填空：

（1）将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，首先看到_____，反应方程式为_____，一段时间后，又看到铁钉表面_____出现，反应的方程式为_____（工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长）

（2）用氢氧化铝治疗胃酸过多_____，（写方程式，下同），该反应基本类型为_____．

（3）氢氧化钠溶液为什么要密封保存，其原因是_____.

（4）检验某气体为二氧化碳的方法_____．

三、推断题 20．在如图所示的转盘中，序号①—①分别代表碳酸钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙四种物质中的一种，其中①和①是配制农药波尔多液的成分，且图中相邻的物质（或其溶液）在常温下能相互发生化学反应。

（1）硫酸应位于转盘上 __________ （填序号）处的位置。图中①代表的物质是一种

_______ （填“酸”“碱”或“盐”）。

（2）①与①反应的化学方程式为 ___________________________________ 。

（3）①与① ___________ （填“能够”或“不能”）发生化学反应。

（4）下列物质能替代转盘上“铁”的位置的是 ________ （填标号）。

A 汞 B 镁 C 氢氧化钠 D 氯化钠

21．图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种，其中A为单质，C和E的物质类别相同。图中用“﹣”或“①”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)写出C、E物质(或溶质)的化学式：C___，E___。

(2)A﹣B反应的化学方程式为___；F→D反应的化学方程式为___，该反应的基本类型为___。

(3)写出A与C发生反应的实验现象：___。

四、实验题

22．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、用途等方面的探究，请回答有关问题。

（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是____________。

（2）浓硫酸稀释过程如右图所示，b中盛放的物质是__________。

（3）如下图所示将过量的稀硫酸分别加入A~E五只烧杯中。

①根据金属活动性顺序解释A烧杯中无明显现象的原因___________。

①反应结束后，B烧杯溶液中的溶质为___________（填化学式）。

①证明C中发生了化学反应的现象是__________。

①D中反应的化学方程式___________。

①根据E烧杯中的反应，写出硫酸的一种用途____________。

23．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

（1）打开浓盐酸的试剂瓶塞，可观察到瓶口有白雾产生，这是因为浓盐酸有_______性。

（2）稀盐酸可用于去除铁锈。将一根生锈铁钉加入稀盐酸中，开始阶段可观察到的现象是__________，反应的化学方程式为__________。除锈时稀盐酸应选用适量而不是过量的原因是___________。

（3）用稀盐酸按照如下图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入稀盐酸至过量的过程中，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应的实验现象是________。

（4）在本实验中，不能证明滴加的稀盐酸已过量的操作及现象的叙述是_________（填标号）。

A①加入金属锌片，产生气泡 B①另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C①加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D①滴加紫色石蕊试液，搅拌后溶液变红

（5）下列实验中一定不可能用到盐酸的是_________（填标号）。

A①鉴别氢氧化钾和碳酸钾 B①除去氯化钠中的碳酸钠

C①实验室制取二氧化碳 D①干燥氧气

五、计算题

24．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．

（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_____（用最简整数比表示）．

（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1．6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少______？

参考答案

1．C 2．D 3．D 4．B 5．A 6．D 7．D 8．C 9．B 10．C 11．C 12．A 13．A 14．B 15．B

16．① ① ① ①

17．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑

18．原子 电子 金属 盐

19．铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O 有气泡冒出

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

20．① 盐 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 能够 BC

21．HCl H2SO4 Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag CaO+H2O═Ca(OH)2 化合反应

固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液

22．440g 浓硫酸 铜在金属活动性顺序中排在H后，不能与酸发生反应（或不能置换出酸中的氢） H2SO4和MgSO4 溶液红色褪去

23242422NaCOHSONaSOCOHO 除铁锈（或生产硫酸铁）

23．挥发 铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 过量的盐酸可以继续与铁反应 烧杯中的溶液由红色变为无色 C D