鲁教版化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》测试题(含答案)(2)

《常见的酸和碱》测试题

一、单选题

1．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ ）

A．将pH试纸放入待测溶液中

B．用润湿pH试纸测定溶液酸碱度

C．用pH试纸测得厨房除油剂的pH=13.2

D．用pH试纸测得厕所清洁剂的pH=1

2．氢氧化钠固体可作为干燥剂，但不能干燥的气体是

A．H2 B．CO C．O2 D．CO2

3．下列物质不能与稀硫酸反应的是（ ）

A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．Na2CO3

4．下列做法正确的是

A．水基型灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B．在煤炉上放一盆水能预防一氧化碳中毒

C．用食盐水可除去热水瓶中的水垢

D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

5．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）

A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾

B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

C．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液的颜色由无色变成红色

D．碳和氧化铜在高温条件下反应，生成黑色的铜

6．下列化学反应属于中和反应的是

A．CaO+2HCl＝CaCl2+H2O

B．2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

C．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

D．Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O

7．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）

A．干冰用于人工降雨 B．铁用于制作炒锅

C．固体烧碱用来干燥氧气 D．熟石灰用于改良酸性土壤 8．归纳法是很好的学习方法。小红同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁（如图所示）。下列表格中的各组物质不符合这种关系的是（ ）

选项 甲 乙 丙 丁

A 黑色固体 木炭 二氧化锰 氧化铁

B 盐类物质 熟石灰 食盐 生石灰

C 溶液 糖水 生理盐水 泥浆

D 化石燃料 石油 煤 酒精

A．A B．B C．C D．D

9．下列实验现象的描述不正确的是( )

A．向蓝色石蕊溶液中滴入足量稀盐酸: 溶液由蓝色变成无色

B．氧化铁与过量稀盐酸反应：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液颜色由无色变成黄色

C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

D．将红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中：黑色固体燃烧，发出白光，放热

10．在某无色溶液中，能大量共存的是

A．Na+，Fe2+，NO3﹣，Cl﹣ B．Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣

C．Ba2+，K+，SO42﹣，Cl﹣ D．NH4+，K+，OH﹣，SO42﹣

11．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．测定空气中氧气的含量 B．检查装置气密性 C． 检验 CO2 是否集满 D． 稀释浓硫酸

12．观察，分析实验现象，有利于理解科学的本质．下列有关实验的描述正确的是（ ）

A．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

B．稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中，放出大量热

C．把燃着的木条放在盛满二氧化碳的集气瓶口，木条继续燃烧

D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，生成蓝色沉淀

13．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列解释错误的是

A．电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子发生改变

B．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构

C．切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味——分子在不断地运动

D．稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红——它们的溶液中含有大量的H+

14．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）

A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有沉淀产生

B．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

C．四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀

D．将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀

15．下列关于化学反应A+B→C+D的叙述，正确的是

A．该反应一定属于置换反应或复分解反应

B．A、B的相对分子质量之和，一定等于C、D的相对分子质量之和

C．若C为水，则A、B中至少有一种物质为酸或碱

D．A为酸,则C、D一定有一种物质为盐

二、填空题

16．完成下列反应的化学方程式，在括号内指明基本反应类型：

（1）绿色植物通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气： ；

（2）用含氢氧化铝（Al（OH）3）的药物治疗胃酸（HCl）过多： （ ）。

17．稀释浓硫酸时注意将__________沿容器内壁慢慢注入_______中，会放出大量的_____，要 用玻璃棒不断_________。

18．以下常见的物质： A．生石灰、B．活性炭、C．稀盐酸。请按要求填空（填字母）：

（1）能吸附冰箱的异味的是_________；（2）用作某些食品干燥剂的是______；

（3）可用于金属表面除锈的是_______。

19．根据下列事实说明空气中存在的物质，请将此物质的化学式填写在空格内：

（1）天然气能在空气中燃烧，说明空气中有_____；

（2）长期敞口存放在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜，说明空气中有_____。

20．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液的颜色变化是_____，小红将将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中也出现了相同的现象，是因为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都有_____（写离子符号）。

（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中混有的少量氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式_____。下列物质可以验证性质③的是_____。

A Ba（NO3）2 B K2CO3 C H2SO4 D CuCl2

三、推断题

21．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，它们之间存在如图所示相互反应和转化关系（“﹣”表示相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化）．回答下列问题

（1）C的化学式是_____，C与Fe反应的化学方程式是_____。

（2）要实现A转化为B，需要的另一种反应物是_____，B与C反应的基本反应类型是_____。

（3）D转化为铁的化学方程式是_____。 22．如图所示，A～I为初中化学常见的物质．已知A为常用的食品干燥剂，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为红色固体单质， F为浅绿色的溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____

（2）写出G与NaOH反应的化学方程式______，所属的基本反应类型为_______反应

（3）写出G与H反应的化学方程式______．

四、实验题

23．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_____生成。

（2）图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②写出该反应的化学方程式_____。

③滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为_____。

（3）图2是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。

①请分析其原因，并写出化学方程式_____。

②如何验证反应后溶液中含有的两种溶质。（请简要写出实验步骤及现象）_____。

24．为了验证“酸的化学性质”，化学小组同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题。

（1）图1中，1孔的现象是_____________，4孔的现象是_________________。

（2）写出图2中发生中和反应的化学方程式_________。

（3）写出C试管中的现象______。

（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是________（写出1种即可）。

（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH=2，写出废液中所含全部溶质的化学式_______（溶质不计指示剂与气体）。若向下水道中倾倒这种废液应采取的措施是_______________。

五、计算题

25．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小颖为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了16克5%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题:

(1)m点表示的溶液中溶质的离子符号是 。

(2)计算当pH刚好为7时所得溶液中溶质质量分数。

26．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）

请完成下列分析及计算： （1）10g样品中杂质的质量为 g。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

参考答案

1．D 2．D 3．B 4．D 5．C 6．D 7．D 8．B 9．A 10．B 11．B 12．D 13．B 14．B 15．D

16．（1）6CO2+ 6H2O光照C6H12O6+6O2（2）3HCl+ Al（OH）3＝AlCl3+ 3H2O （复分解反应）

17．浓硫酸 水 热 搅拌

18． B A C

19．O2 CO2

20．溶液由无色变成红色 OH— Ca（OH）2+Na2CO2==CaCO3↓+2NaOH BD

21．HCl Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 二氧化碳 复分解反应 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2

22．CaO 4224CuSO+2NaOH=Cu(OH)NaSO（合理即可） 复分解

44CuSO+FeFeSO+Cu═

23．水 硫酸 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O Na2SO4、H2SO4 二氧化碳被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 取反应后的少量溶液于试管中，先加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有碳酸钠，静置，取上层清液滴加无色酚酞，溶液变红色，说明原溶液中含有氢氧化钠

24．1中石蕊试液变红色 4中无明显现象 242422NaOH+HSO=NaSO+2HO 黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 Fe（或Zn，合理即可） Na2SO4、CuSO4、H2SO4、FeSO4（与第4问对应即可） 加入适当的废碱液中和到至中性后再排放（合理即可）

25．（1）Na+、Cl﹣、H+