人教版高中化学必修一 《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物PPT课件

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

《 钠及其化合物》测试题

一、选择题

1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )

A．钠的熔点低 B．钠的密度小

C．钠的硬度小 D．钠有强还原性

2．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )

A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化

3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 ( )

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是

( )

A．加热时无气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

5．钡和钠相似，也能形成O2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( )

A．过氧化钡的化学式是Ba2O2

B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气

C．过氧化钡是离子化合物

D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

6．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( )

A．Na2CO3、Na2O2和O2 B．Na2CO3、O2和H2O(g)

C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3和O2 7．200℃时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol－1)( )

第二章 海水中的重要元素--钠和氯

第一节 钠及其化合物

【必备方程式】

1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O

2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2

3、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑

4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

离子方程式 2 Na2O2 +2H2O=4Na++4OH—+O2↑

5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

6、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑

7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

离子方程式 HCO3_—+H+== H2O+CO2↑

8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

离子方程式 CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑

认识本质（分步反应过程如下）：

Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O

10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和 Na2CO3

+ H2O+ CO2= 2NaHCO3

总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3

知识点一 活泼的金属单质--钠

1．物理性质：

银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。

2．化学性质：

（1）钠与非金属单质反应：2Na＋Cl22NaCl（白烟）

第十一讲 钠及其化合物

（一）钠

1、单质钠的物理性质： 。

2、单质钠的化学性质：

①钠与O2反应：常温下： （新切开的钠放在空气中容易变 ）

加热时：

（钠先 后 ，发出 色火焰,生成 色固体）

②钠与H2O反应：Na＋H2O＝

离子方程式： （注意配平）

实验现象：“浮—— ；游—— ；响—— ；

熔—— ；(红—— )”。

③钠与盐溶液反应

如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式： ；

总的方程式： 实验现象：

④钠与酸反应： （反应剧烈）

3、钠的存在：以 态存在。

4、钠的保存：保存在 中。钠着火用 灭火

5、久置的钠在空气中最终变为

(二)钠的化合物

名 称 氧化钠 过氧化钠

化学式

氧元素的化合价

专题二：第二单元 钠镁及其化合物金属钠的性质与应用（精彩教案）

课时安排：1课时

教学目标：

1、 知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。

2、 能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。

3、 情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

教学重难点

重点：通过实验认识钠的化学性质。

难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。

实验准备：

学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。

教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、燃烧管。

多媒体课件

教学方法：实验法、问题探究法、讲解法

教学过程：

【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。

【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。

【板书】金属钠的性质和应用(课题)

【叙述】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：

物质的物理性质 物质的化学性质 制备方法 用途（保存方法）

【实验探究】 出示金属钠保存在煤油中的样品

（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）

【实验探究1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？） 【结论】钠质软，银白色。

放置在空气中后表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗呢？）

【学生活动】学生思考、交流与讨论。

【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式:4Na+O2===2Na2O）