浙江省绍兴市高一下学期期末化学试卷
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第 1 页 共 33 页 浙江省绍兴市高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共18题；共38分)
1.
（2分） (2015高二上·怀化期末) 废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）
A . 锌
B . 汞
C . 石墨
D . 二氧化锰
2. （2分） 下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A . 次氯酸的电子式
B . 二氧化硅的分子式：SiO2
C . 中子数为18的氯原子：
D . 钠离子的结构示意图：
3. （2分） (2016·铜山模拟) 下列说法正确的是（ ）
A . 分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
B . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理不相同 第 2 页 共 33 页 C .
某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变
D . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO
CuSO4；途径b：Cu CuSO4
4. （2分） (2017高二上·武汉期末) 下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（ ）
A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C . 原子最外层电子排布为3s23p3的元素
D . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素
5. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考)
下列说法中正确的是（ ）
A . 所有主族元素正化合价数，等于它的族序数
B . ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C . ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D . 前三周期元素中共有非金属元素12种
6. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
A . 苯的硝化反应
B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷
C . 溴乙烷的水解反应
D . 乙炔在一定条件下生成乙烯
7. （2分） (2019高一下·泰州期末) X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是（ ）
A . X与Y只能形成一种化合物 第 3 页 共 33 页 B .
最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z
C . 元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大
D . 单质的氧化性：X
8. （2分） (2019高二上·且末期末) 某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则下列说法正确的是（ ）
A . 电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B . 电极Ⅰ发生还原反应
C . 电极Ⅱ逐渐溶解
D . 电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e- =Cu
9. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列实验操作或事故处理正确的是（ ）
A . 利用溶于水后“过滤”操作能分离NaCl和Ba（OH）2
B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
10. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（ ）
A . 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应
B . C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
C . 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同
D . 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
11. （3分） (2015高一上·兴国月考) 将Na、Na2O，Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL 第 4 页 共 33 页 混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O，Na2O2的物质的量之比为（ ）
A . 4：3：2
B . 1：2：1
C . 2：1：1
D . 1：1：1
12. （2分） C8H8O2符合下列要求的同分异构体种类（ ）
①属于芳香族化合物②能与新制氢氧化铜溶液反应③能与氢氧化钠溶液反应．
A . 10
B . 21
C . 14
D . 17
13. （2分） (2016高二上·莆田期中)
用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生且溶液的pH下降的是（ ）
A . KCl
B . CuSO4
C . HCl
D . H2SO4
14. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是（ ）
①H2 ②CO ③CO和H2④HCOOCH3⑤OHC﹣CHO．
A . 只有①
B . 只有①②③
C . 只有①②③④ 第 5 页 共 33 页 D .
都可以
15.
（2分） (2018高一下·桂林期中) 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）
A . 外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B . 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C . 移向X电极，Y电极上有氢气产生
D . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
16. （3分） (2016·黄浦模拟) FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A . FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应
B . 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2
C . 反应处于D点时，一定有V正＞V逆
D . A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大
17. （2分） (2017高一上·台州期中) 超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐并放出O2 ． 若有0.5molKO2与过量CO2反应，则产生O2的物质的量为（ ） 第 6 页 共 33 页 A . 0.125mol
B . 0.375mol
C . 0.5mol
D . 0.75mol
18. （2分） (2018高三上·曲阜期中)
如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
A . 正极反应式为
B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应
C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区
D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g
二、 填空题 (共4题；共35分)
19. （10分） 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F
（1） 上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 ________ （填序号）．
a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
（2） 与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为________
（3） NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是________
（4） 理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是 ________ ，配位 第 7 页 共 33 页 数为________
（5） 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol﹣1 ），回答下面各题：
元素代号 I1 I2 I3
I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是 ________ 和 ________ ．
②T元素最可能是 ________ （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为________ ，其中心原子的杂化轨道类型为________
20. （7分） (2017高二上·溧水期末) 数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393kJ•mol﹣1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1
（1） 工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是________．
（2） 上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是________；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为________．
（3） 电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
