浙江省嘉兴市高一下学期期末化学试卷

第 1 页 共 30 页 浙江省嘉兴市高一下学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单项选择题 (共15题；共30分)

1. （2分） 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）

A . 氘（D）原子核外有1个电子

B . 1H与D互称同位素

C . 等物质的量的H2O与D2O质子数不同

D . 1H218O与D216O的相对分子质量相同

2. （2分） 下列电子式书写正确的是（ ）

A . 氮气

B . 氨基H：N：H

C . 过氧化氢H+[：O：]2﹣H+

D . 氯化钠Na+[：Cl：]﹣

3. （2分） (2016·深圳模拟) 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（ ）

序号 操作和现象 结论

A 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有SO42﹣

B 向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中含NH4+

C 常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液 常温下水解程度：A﹣＞B﹣

D 向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4 ， 水浴加热；向其中滴加少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无明显现象 蔗糖没有水解 第 2 页 共 30 页 A . A

B . B

C . C

D . D

4. （2分） (2019高一下·北京期末) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度 时间/min

n/mol 0 10 20 40 50

T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10

T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15

下列说法不正确的是（ ）

A . 10 min内，T1时v(CH4)T2时小

B . 温度：T1＜T2

C . ΔH：a＜0

D . 平衡常数：K(T1)＜K(T2)

5. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）

①甲单质能与乙盐的溶液反应

②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气

⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．

A . 全部可以 第 3 页 共 30 页 B .

仅②不可以

C . 仅②⑤不可以

D . ③④可以

6. （2分） (2018高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法错误的是（ ）

A . 该电池中电极b是正极

B . 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

C . 该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D . 该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O

7. （2分） 下列物质不能发生水解反应的是（ ）

A . 油脂

B . 麦芽糖

C . 葡萄糖

D . 蛋白质

8. （2分） 下列属于取代反应的是（ ）

A . 光照射甲烷与氯气的混合气体

B . 乙烯通入溴水中

C . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 第 4 页 共 30 页 D .

氯气通入NaBr溶液中

9.

（2分） (2018高一上·北京期末)

、

的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，则下列判断错误的是（ ）

A . 加入KSCN溶液一定不变红色

B . 溶液中一定含有

C . 溶液中一定含有

D . 剩余固体中一定含有

10. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2

LiI(s) ΔH

已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) ΔH1

4 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是（ ）

A . ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2

B . ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2

C . ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2

D . ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2

11. （2分） (2017·桂林模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A . 常温常压下6.0g乙酸所含σ键数目为0.8NA

B . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D . 50mLl2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

12. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列有关工程塑料PBT 的说法中，正确的是（ ）

A . PBT是加聚反应得到的高分子化合物 第 5 页 共 30 页 B . PBT分子中含有羧基、羟基和酯基

C . PBT的单体中有芳香烃

D . PBT的单体均能与Na、NaOH，Na2CO3反应

13. （2分） (2020高一下·太和期末) 相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是（ ）

A . 10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水

B . 同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol ·L－1盐酸反应

C . 表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应

D . 0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合

14. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体．它是（ ）

A . 溴水

B . FeCl3溶液

C . 金属钠

D . CuO

15. （2分）

废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3 ， 可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：

①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙

②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色

④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁 第 6 页 共 30 页 根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（ ）

A . 根据①可推出铝灰中一定含有SiO2

B . 根据②可推出铝灰中一定含有KCl

C . 根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3

D . 根据④可推出固体丙中一定不含MgO

二、 不定项选择 (共5题；共12分)

16. （2分） (2018高一下·南平期末) 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。下列说法正确的是（ ）

A . 原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X

B . Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同

C . 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧

D . Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X

17. （3分） (2020高一上·荆州期末) 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（ ）

选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法

A Na2CO3固体 NaHCO3 加热

B KNO3 K2SO4 BaCl2溶液,过滤

C Cu CuO 稀硫酸,过滤

D CaCO3 CaO 盐酸,过滤

A . A

B . B

C . C

D . D

18. （2分） 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2 ， 发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g），测得 第 7 页 共 30 页 平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是（ ）

A .

正反应速率

B .

逆反应速率

C . HCOOH（g）的浓度

D . H2的体积分数

19. （3分） (2020·潍坊模拟) 锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CFx=xLiF+C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A . 正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C

B . 交换膜为阴离子交换膜

C . 电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替

D . b极电势高于a极电势

20. （2分） (2019高二上·深圳期末) 2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应，则产物的物质的量为（ ）

A . 1mol

B . 2mol

C . 3mol

D . 4mol