浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷

第 1 页 共 9 页 浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共10题；共20分)

1. （2分） (2017高二上·大连期中) 用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为1 NA

B . 标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA

C . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

D . 18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA

2. （2分） (2018高三下·陆川月考)

《本草纲目拾遗•木部》对丁香油有如下叙述：“丁香油出南番，乃用母丁香榨取其油，色紫，芳香辛烈。番人贮以琉璃器，盖偶不密，即香达于外”。下列关于该叙述的说法错误的是（ ）

A . 丁香油在水中溶解度可能较小

B . 丁香油提取可以用适当的有机溶剂进行萃取

C . 丁香油在实验室中保存时需密封在细口瓶中

D . 丁香油易挥发说明其沸点一定很低

3. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列说法不正确的是（ ）

A . 欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末

B . 形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体

C . 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

D . 大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物

4. （2分） 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ） 第 2 页 共 9 页 A .

B .

C .

D .

5. （2分） (2020高三上·海原期末) 有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。下列叙述正确的是（ ）

A . 原子半径D>F>E>B>C>A

B . E和F可以用多种方法判断非金属性的强弱

C . E的氧化物都能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色

D . 含D和F的化合物溶于水，溶液一定显中性

6. （2分） (2018高一下·开州期末) 下列说法中错误的是（ ）

A . 化学反应必然伴随发生能量变化

B . 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 第 3 页 共 9 页 D .

人体运动消耗的能量与化学反应无关

7.

（2分）

如图所示的钢铁腐蚀中下列说法正确的是（ ）

A . 碳表面发生氧化反应

B . 钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C . 生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主

D . 图②中，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

8. （2分） (2015高二上·海南期末) 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）

A .

阴极

B . 正极

C . 阳极

D . 负极

9. （2分） (2019高二下·温州期末) 一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 ，下列说法正确的是（ ）

A . 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡

B . 当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3

C . 当反应达到平衡时放出热量akJ

D . 其他条件不变，升高温度反应速率加快

10. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间 t变化 第 4 页 共 9 页 的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（

）

A . 点c处正反应速率和逆反应速率相等

B . 点a的正反应速率比点b的大

C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同

D . 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

二、 推断题 (共1题；共4分)

11. （4分） 如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：

（1） 当X为二氧化硫气体时

①如果Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫的水溶液具有________ 性；

②如果Y为品红溶液时，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有________ 性；

③如果Y为酸性KMnO4溶液时，也可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有________ 性．

（2） 仍用如图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液褪色现象的是________ （填序号）．

A．X为甲烷，Y为酸性高锰酸钾溶液

B．X为氯气，Y为紫色石蕊试液 第 5 页 共 9 页 C．x为乙烯，Y为溴的四氯化碳溶液．

三、

填空题 (共3题；共19分)

12. （6分） 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1） 图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式________．

（2） 已知：H﹣H、N≡N键能分别为435kJ•mol﹣1、943kJ•mol﹣1 ， 则结合（1）图中数据，计算N﹣H的键能________ kJ•mol﹣1 ．

（3） 已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）；△H1=﹣19.5kJ•mol﹣1；

N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1

肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．写出该反应的热化学方程式________．

（4） 工业上可电解NO制备NH4NO3 ， 其工作原理如图2所示，该阳极发生的电极反应式为________．为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3 ， 需补充的物质是________（填化学式），此时电子转移的物质的量为________ mol．

第 6 页 共 9 页 13. （7分）

如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)

xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

（1） 若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线代表无催化剂时的情况。

（2） 若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（3） 根据丙可以判断该可逆反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为________。

（4） 丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是________ (填序号)。

①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)

升高温度，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

14. （6分） (2020高二下·温州期中) 工业上采用CO和H2合成再生能源甲醇，反应为：2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g) ΔH<0

（1） 一定温度下，将1molCO与1molH2通入VL恒容密闭容器中发生反应。

①该反应能自发进行的条件是________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）

②下列说法正确的是________。

A．v正(H2)=2v逆(CO)时，反应达到化学平衡状态

B．达到平衡时CO与H2的转化率相等

C．恒温恒压，往原料气中通入少量稀有气体，CO的转化率会降低

D．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

③图1为温度对H2合成甲醇反应的影响，请从反应速率和平衡的角度分析725℃以后H2百分含量随时间增长 第 7 页 共 9 页 呈现该变化趋势的原因________。

（2） 在恒温T、恒压P的条件下，将3.0molCO与4.5molH2通入容积可变的密闭容器中。达平衡时容器的体积为2L，CO的转化率为50%。

①此反应的正、逆反应速率与浓度的关系为v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数。在温度T下k正、k逆的关系式为k正=________k逆。

②若平衡时，在t0时刻再向容器中通入9.0molCO，在图2中画出充入CO后的v正、v逆随时间变化的图像________。

（3） 研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，请写出生成甲醇的电极反应式________。 第 8 页 共 9 页 参考答案

一、 单选题 (共10题；共20分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

二、 推断题 (共1题；共4分)

11-1、

11-2、

三、 填空题 (共3题；共19分)

12-1、

12-2、