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北大结构化学习题及答案03

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1 《结构化学》第三章习题

3001 H2+的Hˆ= 212-

ar1 -

br1 +R1， 此种形式已采用了下列哪几种方法：

------------------------------ ( )

(A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电子近似

(C) 原子单位制 (D) 中心力场近似

3002 分析 H2+的交换积分(积分) Hab为负值的根据。

3003 证明波函数

babaψψψψψψSSs1s121us1s121g221221

是相互正交的。

3004 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( )

(A) 等于真实基态能量

(B) 大于真实基态能量

(C) 不小于真实基态能量

(D) 小于真实基态能量

3006 什么叫分子轨道？按量子力学基本原理做了哪些近似以后才有分子轨道的概念？

这些近似的根据是什么？

3007 描述分子中 _______________ 空间运动状态的波函数称为分子轨道。

3008 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )

(A) 分子中电子在空间运动的波函数

(B) 分子中单个电子空间运动的波函数

(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)

(D) 原子轨道线性组合成的新轨道

3009 试述由原子轨道有效地形成分子轨道的条件。

3010 在 LCAO-MO 中，所谓对称性匹配就是指两个原子轨道的位相相同。这种说法是否正确？

3011 在LCAO-MO 方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献可由哪个决定：

----------------- ( )

(A) 组合系数 cij (B) (cij)2

(C) (cij)1/2 (D) (cij)-1/2

3012 在极性分子 AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在 A 原子的A原子轨道上出现的概率为80%， B 原子的B原子轨道上出现的概率为20%， 写出该分子轨道波函数 。

3013 设A和B分别是两个不同原子 A 和 B 的原子轨道， 其对应的原子轨道能量为EA和EB，如果两者满足________ ， ____________ ， ______ 原则可线性组合成分子轨道  = cAA + cBB。对于成键轨道， 如果EA______ EB，则 cA______ cB。(注：后二个空只需填 "=" ， ">" 或 "等比较符号 )

3014 两个能量不同的原子轨道线性组合成两个分子轨道。在能量较低的分子轨道中，能 2 量较低的原子轨道贡献较大；在能量较高的分子轨道中，能量较高的原子轨道贡献较大。这一说法是否正确？

3015 凡是成键轨道都具有中心对称性。这一说法是否正确？

3016 试以 z 轴为键轴， 说明下列各对原子轨道间能否有效地组成分子轨道，若可能，

则填写是什么类型的分子轨道。

2dz-2dz dyz -dyz dxz-dxz dxy - dxy

3017 判断下列轨道间沿z轴方向能否成键。如能成键， 则在相应位置上填上分子轨道的名称。

px pz dxy dxz

px

pz

dxy

dxz

3018 AB 为异核双原子分子，若Ayzd与Byp可形成型分子轨道，那么分子的键轴为____轴。

3019 两个原子的 dyz 轨道以 x 轴为键轴时， 形成的分子轨道为--------------------- ( )

(A) 轨道 (B) 轨道 (C) 轨道 (D) -轨道

3020 若双原子分子 AB 的键轴是z轴，则A的 dyz 与B的 py可形成________型分子轨道。

3021 现有4s，4px，4py，4pz，32dz，3 d22yx，3dxy，3dxz，3dyz等九个原子轨道，若规定z轴为键轴方向，则它们之间(包括自身间)可能组成哪些分子轨道？各是何种分子轨道？

3022 以z轴为键轴，按对称性匹配原则， 下列原子轨道对间能否组成分子轨道？若能，

写出是什么类型分子轨道，若不能，写出"不能"，空白者按未答处理。

s， 2dz dxy，dxy dyz，dyz dyz，dxz s，dxy

3023 若以x轴为键轴，下列何种轨道能与py轨道最大重叠？-------------------------- ( )

(A) s (B) dxy (C) pz (D) dxz

3024 以 z 轴为键轴，下列"原子轨道对"之间能否形成分子轨道？若能，写出是什么轨道，若不能， 画"×" 。

原子轨道对 分子轨道

pz─dxy

px─dxz

d22yx─ d22yx

2dz─2dz 3 px─px

3025 CO 分子价层基组态电子排布为_____________________________，_______________， 磁性________________。

3026 在 z 方向上能与 dxy 轨道成键的角量子数 l≤2 的 原子轨道是 ____________ ，

形成的分子轨道是_________轨道。

3027 在 x 方向上能与 dxy 轨道成键的角量子数l≤2 的原子轨道是 ______ _______ 。

3028 写出N2分子的基态价电子组态及其键级，说明原因。

3029 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价层的电子组态：

N2：_____________________________ ，

O2：_____________________________ 。

3030 写出N2基态时的价层电子组态，并解N2的键长(109.8？pm)特别短、键能(942 ？kJ·mol-1)特别大的原因。

3031 写出下列分子的分子轨道的电子组态(基态)， 并指明它们的磁性。

O2 ， C2

3032 C2+的分子轨道为_________________，键级___________________；

HCl 的分子轨道为________________，键级___________________ 。

3033 按照简单分子轨道理论：

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北京化工大学《结构化学》期中考试试卷(1小时)

北京化工大学《结构化学》期中考试试卷(1小时)

1 北京化工大学2014——2015学年第一学期

《结构化学》期中考试试卷（1小时）

课程代码 C

H M 4

4 6 0

0

T

班级： 姓名： 学号： 任课教师： 分数：

题号 一 二 三 四 总分

得分

(Planck常数h=6.626×10-34J.s, 电子质量m= 9.1×10-31kg，

电子电量q= 1.6×10-19C，

光速c=3.0×108m .s-1, 需要时用)

一、选择正确答案填空 (35分)

1、原子轨道是指（ ）

（A）单电子运动的函数

（B）单电子完全波函数

（C）原子中电子的运动轨道

（D）原子中单电子空间运动的状态函数

2、已知一维势箱中粒子的状态为axaxsin2)(，则粒子出现在4ax处几率P为（ ）

（A）21 （B）41 （C）a1 （D）4a

3、具有100eV能量的自由电子的德布罗意波波长为（ ）

（A）70.7pm （B）122.5pm （C）245pm （D）35.4pm

4、在原子中具有相同主量子数，而不同状态的电子最多有（ ）

（A）2n个 （B）n个 （C）n2个 （D）2n2个

5、如果氢原子的电离能为13.6eV，则He的电离能为（ ）

（A）13.6eV （B）6.8eV （C）54.4eV （D）27.2eV

6、比较O2和2O的分子轨道中的电子排布，可以发现（ ）

（A）两者结合能相同 （B）O2比2O结合能大

（C）2O比O2结合能大 （D）O2是单重态

7、Li原子基态能量最低的光谱支项是（ ）

结构化学复习题

结构化学复习题

结构化学复习题

一．选择题

1. 比较 2O 和 2O 结构可以知道 （ C）

A. 2O是单重态 ; B．2O是三重态 ; C．2O比2O 更稳定 ; D．2O比2O结合能大

2. 平面共轭分子的π型分子轨道（ B ）

A.是双重简并的.; B．对分子平面是反对称的; C.是中心对称的; D．参与共轭的原子必须是偶数.

3. 22HO和22CH各属什么点群？（ B ）

A.,hhDD ; B．2,hCD ; C．,hDC ; D．,hDD ; Ｅ22,hCC

4. 下列分子中哪一个有极性而无旋光性？（ B ）

A.乙烯 ; B.顺二卤乙烯 ; C反二卤乙烯; D.乙烷（部分交错）; Ｅ. 乙炔

5. 实验测得Fe（H2O）6的磁矩为5.3μ.B,则此配合物中央离子中未成对电子数为（ C ）

A. 2 ; B．3 ; C．4 ; D．5.

6. 波函数归一化的表达式是 ( C )

A. 2d0 ; B.2d1 ; C. 2d1 ; D.2d1

7. 能使2axe 成为算符222ddBxx的本征函数的a值是( B )

A .a=B ; B．a= B/2 ; C．a=B/4 ; D．a=B/6

8. 基态变分法的基本公式是：（ D ）

A. 0ˆddHE;B.0ˆddHE;C．0ˆddHE ;D．0ˆddHE

9. He+体系321的径向节面数为：（ D ）

A． 4 B. 1 C. 2 D. 0

10. 分子的三重态意味着分子中 （ C ）

A.有一个未成对电子; B.有两个未成对电子; C.有两个自旋相同的未成对电子;

D.有三对未成对电子．

结构化学 第五章练习题

结构化学 第五章练习题

第五章 多原子分子的化学键

1. (东北师大98)离域键有几种类型? (三种)

正常离域键，多电子离域键，缺电子离域键

2. 用HMO法计算环丙烯基体系能量。

1 11 10

1 1 xxx展开x3-3x+2=0 (x-1)2(x+2)=0 解得 x1=-2,x2=x3=1

E1=+2 E2= E3=- ED=2E1+E2=3+3

3. NO2+为直线型, NO3-为平面三角型，指出它们中心原子杂化类型，成键情况和所属分子点群。

..4.3O-N-O : 2 Dh O

N NSP.杂化 2643h NSP DO O：

4. (东北师大99)推出y轴的等性sp2杂化轨道波函数

解：

等性杂化：c112=c212=c312=1/3,

Ψ1中只有py成分：c112+c122=1

1spy12=+33 123kkskpxkpyccc1113c1223c2spypx3spypx111=-+362111=--362

5. (东北师大2000)乙烯中∠HCH=116.6。，其中含-C-H键指向x轴的正向，试求形成该键的杂化轨道波函数和杂化指数。

解：

xy123

两个C－H键夹角为116.6。

cos 0.3091(1)(1)klklkl

p成分/s成分=(1- )/=2.236

所以在C-H方向上的杂化轨道为：sp2.236

1111222122233313233=c=c=cspxspxpyspxpyccccc

22213123y232222233323332333222221222322220.309, p,11 =1 = =- 22+=1 0.191 c0.191cccccccccccc等价，轨道对有相同的贡献 2311=0.3090.19121=0.3090.1912=0.3820.618spxpyspxpyspx

结构化学试卷1(附答案)

结构化学试卷1(附答案)

本卷共 页第1页 本卷共 页第2页 化学本科《结构化学》期末考试试卷（A）（时间120分钟）

一、填空题（每小题2分，共20分）

1、测不准关系：：__________________________

_______________________________________________。

2、对氢原子 1s 态, (1)2在 r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数 224r

在 r 为____________处有极大值；

3、OF， OF+， OF-三个分子中， 键级顺序为________________。

4、判别分子有无旋光性的标准是__________。

5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。

6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。

7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ ________________________________

_______________________________________________。

8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________,

谱线波数为_______________________________。 9、什么是分裂能____________________________________________________。

10、分子H2，N2，HCl，CH4，CH3Cl，NH3中不显示纯转动光谱的有：

__________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。