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高考化学：最全的高中化学思维导图,学霸都是这样复习的
临近高考，许多孩子不知道怎么处理最后的时间，觉得这点时间复不复习对自己最后的成绩影响不大。
老师要告诉家长的是，其实不然，最后的复习时间如果能好好利用，效果一定是之前的3到4倍。
因为这段时间，孩子的神经处于高度紧绷。
人在专注力集中的时候无论做什么事，效率都比以前做同样的事高很多。
化学，有点类似理科中的文科，有很多公式需要记忆，无归纳性的死记硬背，不但容易忘，还会在做题时运用得很慢。
高考做题的时间都是分秒必争的。
我们通过一定的方法（思维导图记忆法），整体记忆这些公式，考试时看到题就能想起，可以节省非常多的时间。
同学们还能利用剩余时间对之前做的题进行检查。
如此一来，分数自然领先旁人。
下面分享22张化学思维导图，同学好好记忆理解抓紧最后时间提升自己！
预祝同学们高考顺利，接下来我还会分享高考的知识归纳总结，另：
如果您的孩子存在记忆力差，学习成绩难以提升，学习方法不正确，严重偏科等这些问题，都可以通过下面的微信找我。
作为一名资深老师，我在朋友圈每天都会分享一些关于教育、学习方法、记忆训练的文章，帮您分析孩子学习过程中的问题。
化学反应的热效应反应热的计算反应热 焓变焓变反应热中和热 定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 液态水时放出的热量叫做中和热。
导致中和反应反应热测定存在误差的原因①量取溶液的体积不准确。
②温度计读数有误(如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度)。
③实验过程中有液体溅出。
④混合酸、碱溶液时，动作缓慢。
⑤隔热层隔热效果不好,实验过程中有热量损失。
⑥测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。
⑦溶液浓度不准确。
⑧没有进行重复实验。
燃烧热限制条件 ◐反应条件：101kPa◐可燃物必须是1mol 纯物质◐生成指定产物表示方法 根据燃烧热的定义和热化学方程式的知识设计的表示方法,如计算方法 燃料燃烧的放热量=可燃物的物质的量×燃烧热的绝对值热化学方程式 ★定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 ★注意：标物态；配平（包括∆H ）；∆H 的单位和“+” “－”；∆H 的值与n （反应物）同倍数变化盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的，即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关反应热计算的依据 热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以移项同时改变正、负号，各项的化学计量数包括∆H 的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 根据盖斯定律，将几个热化学方程式包括其∆H 相加或相减，得到一个新的热化学方程式 任意反应∆H=反应物中化学键断裂所吸收的能量和－ 生成物中化学键形成所放出的能量和任意反应生成物反应物应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 热化学方程式同乘以或除以某一个数时，应热数值也必须乘以或除以该数 热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加、减 热化学方程式中反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热正、逆反应的反应热绝对值相等，符号相反关键与方法关键方法目标方程式“四则运算式”的导出 写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质），然后用消元法逐一消去“过渡物质”导出“四则运算式”化学反应速率与化学平衡化学反应速率化学反应的调控化学反应进行的方向化学平衡化学反应速率影响化学反应速率的因素 ①表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ③重要比值同一反应在同一时间段内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比注意：化学反应速率一般指平均速率，不能用固体或纯液体的单位时间内的浓度变化表示化学反应速率，因为固体和纯液体的浓度在化学反应中视为定值 ④大小比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化◎看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位◎先换算成用同一物质表示的速率，再比较数值的大小◎比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA+bB=cC+dD,比较与②教学表达式及单位单位为或内因外因反应物本身的性质温度浓度催化剂压强充入惰性气体 ◈原因 浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的百分数，反应速率增大 温度升高，使分子运动的速率加快，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了活化分子的百分数，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应加快 ◈规律 其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率 ◈原因 在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加了反应物单位体积内活化分子的数目，因而使反应速率加快 ◈规律 正催化剂能够加快反应速率的催化剂 负催化剂能够减慢反应速率的催化剂◈原因 在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。
化学选修一专题三思维导图
化学选修一专题三思维导图是一种有效的学习方法，它可以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
思维导图是一种图形化的思维工具，它可以帮助学生把复杂的知识结构化，把知识点清晰地表达出来，从而更好地理解和掌握知识。
化学选修一专题三思维导图的结构是由中心主题、主要分支和次要分支组成的。
中心主题是指化学选修一专题的核心概念，它是整个思维导图的核心，是学习的重点。
主要分支是指与中心主题相关的主要知识点，它们是学习的重点。
次要分支是指与中心主题相关的次要知识点，它们是学习的辅助知识。
使用思维导图学习化学选修一专题，可以帮助学生更好地理解和掌握知识，把知识点清晰地表达出来，从而更好地理解和掌握知识。
此外，思维导图还可以帮助学生把知识点串联起来，把知识点之间的联系清晰地表达出来，从而更好地理解和掌握知识。
总之，化学选修一专题三思维导图是一种有效的学习方法，它可以帮助学生更好地理解和掌握化学知识，把知识点清晰地表达出来，从而更好地理解和掌握知识。
