上海市控江中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)

上海市2019版高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共54分)1. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④NO NO2N2HNO3A . ①②B . ②③C . ②④D . ①③2. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列各项中表达正确的是（）A . F－的结构示意图：B . CO2的分子模型示意图：C . CSO的电子式：D . HClO的结构式：H—Cl—O3. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A . FeB . MgC . PD . Li4. （2分） (2016高二上·山东开学考) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c的原子半径是这些元素中最大的D . d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性5. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L−1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L−1·s−1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L−1A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④6. （2分） (2016高一下·郑州期中) 现有xMm﹣和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同．则表示M 元素质子数的正确表达式是（）A . x=y﹣n﹣mB . x=y+n+mC . x=y+n﹣mD . x=y﹣n+m7. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A．B．C．D．反应装置图或图象实验现象温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 Zn高能原子轰击 Pb的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（ R）的同时向外释放出一个中子．下列说法错误的是（）A . 112号元素是金属元素B . 112号元素位于第七周期，是主族元素C . R原子中子数为165D . 112号元素为放射性元素9. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.3mol/（L•s）B . v（B）=0.3mol/（L•s）C . v（C）=0.3mol/（L•s）D . v（D）=1mol/（L•s）10. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列关于的叙述正确的是（）A . 质量数为8B . 质子数为8C . 中子数为16D . 电子数为1611. （2分）关于下列四个图像的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B . 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C . 图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D . 图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化12. （2分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（）A . 元素的非金属性次序为：Y>X>MB . 气态氢化物稳定性：M>RC . Z的氧化物可以做光导纤维D . 最D高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X13. （2分） (2016高二下·河北期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示．W，X，Y，Z原子的最外层电子数之和为21．下列说法中错误的是（）A . 元素X的单质能与强酸、强碱反应B . 简单阴离子的还原性：W＞ZC . 气态氢化物的稳定性：W＞YD . 元素W，X与钠元素可形成化合物Na3XW614. （2分）下列微粒互为同位素的是（）A . O2和O3B . 1H+和 2H+C . Cl和Cl﹣D . 氘和氚15. （2分） (2019高二上·辽源期中) 在恒温恒容容器中发生N2O4（g）⇌2NO2（g），若反应物的浓度由0.1mol•L ﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1 ，所需反应时间为（）A . 10 sB . 12 sC . 大于12 sD . 小于12 s16. （2分）交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的物质．在K2Cr2O7中铬（Cr）元素的化合价是（）A . +2B . +3C . +6D . +717. （2分）二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A . 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为离子键B . 1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5NAC . 分子中存在π键D . Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s218. （8分） (2016高三上·沈阳期中) 金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO3发生氧化还原反应，转化关系如图（部分生成物未列出）：已知：C、D、E、G均为气体，且G为单质；将D通入A溶液产生白色沉淀；将F逐滴加入B溶液至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀消失．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：M________、F________、G________．（2） A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式________．（3）除去气体C中的气体E的化学方法是________．（4）将10mL充满气体E和O2混合气的试管倒扣在水槽中，反应后试管中残留1mL无色气体，则试管中气体E的体积是________ mL（5）D→C反应的化学方程式是________．（6） M与NO3﹣在碱性条件下反应的离子方程式为________．19. （2分）如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1 ）的元素可能位于①第ⅢA族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ①④20. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（）A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5mol•L﹣1•s﹣1C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏21. （2分）决定化学反应速率的主要因素是（）A . 参加反应的物质本身的性质B . 催化剂C . 温度、压强以及反应物的接触面D . 反应物的浓度22. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列关于原电池的说法错误的是（）A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 原电池负极发生氧化反应C . 原电池中，阳离子向负极移动D . 原电池电子流出的一极为负极23. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+24. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子最池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极二、非选择题 (共6题；共34分)25. （3分）有人设计了如下三个反应:①3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl↑+H2↑②2Fe3O4+3Cl2+12HCl 6FeCl3+6H2O+O2③2FeCl3 2FeCl2+Cl2↑（1）若这三个反应均能发生,将其联合、循环进行,可以生产能解决能源和环境问题的某种气体,该气体是________（填化学式）。

高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）； （2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。

上海市控江中学高一化学第二学期期中考试卷考试时间：2010年4月班级姓名学号成绩相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Ba —137 Ca—40 S —32 Cu —64 一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．下列变化属于化学变化的是A．氨的液化B．氯化铵受热“升华”C．碘的升华D．硝酸的挥发2．下列反应属于氮的固定的是①N2和H2在一定条件下反应生成NH3②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO③NH3经过催化氧化生成NO④NH3和HNO3反应生成NH4NO3A．①③B．②④C．③④D．①②3．下列反应过程需要吸收热量的是A．燃烧B．浓硫酸溶于水C．酸碱中和D．水的电离4．为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是A．二氧化硫B．二氧化碳C．硫化氢D．氟里昂5．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A．Cl2 B．H2S C．SO2 D．CO6．下列各组气体，常温下能共存的是A．N2、O2B．NO、O2C．NH3、HCl D．H2S、SO27．有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是A．NH4Cl B．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．(NH4)2CO38．下列混合物可用加热方法分离的是A．晶体碘和氯化铵B．硝酸钾和二氧化锰C．硫酸钾和氯酸钾D．氯化铵和氯化钡9．二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了A．二氧化硫的漂白性B．溴的挥发性C．溴的氧化性D．二氧化硫的氧化性10．下列物质的化学式，错误的是A．重晶石BaCO3 B．明矾KAl(SO4)2·12H2OC．石膏CaSO4·2H2O D．绿矾FeSO4·7H2O11．有下列气体：① SO2 ② H2S ③ H2④ HI ⑤CO2⑥NH3不能用浓H2SO4干燥的是A．①②④B．②④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤⑥12．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、Cu2+、SO42－B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、I―、Cl－、NO3―13．15L NO2和NO的混合气体通过水后收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2有A．4L B．6L C．8L D．12L14．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A ．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂15．能影响水的电离平衡并使溶液中的c （H +）＞c （OH -）的是A ．向水中投入一小块金属钠B ．将水加热煮沸C ．向水中通入SO 2气体D ．向水中加食盐晶体16．下列试剂：①浓氨水 ②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓盐酸 ⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有A ．①②③④⑤⑥B ．②③④⑥C ．②③⑤⑥D ．①③④⑤17．表示下列反应的离子方程式正确的是A ．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H ＋＋OH－H 2O B ．盐酸与碳酸钙反应：CO 32－＋2H ＋CO 2↑＋H 2O C ．溴化钠溶液与氯水反应： 2Br －＋Cl 2Br 2＋2Cl －D ．铁和稀硝酸的反应： Fe ＋2H ＋Fe 2＋＋H 2↑ 18．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是A ．NH 4Cl 与浓H 2SO 4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B ．N 2+3H 2 3 ，用烧碱进行干燥C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D ．加热NH 4HCO 3，气体用P 2O 5干燥19．如图装置可用于A ．加热CaCO 3制CO 2B ．用Cu 与稀HNO 3反应制NOC ．用NH 4Cl 和浓NaOH 溶液反应制NH 3D ．用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HC120．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH ②NO 2度为 A ．①>② B ．①<② C ．①=② D ．不能确定二、选择题（有1~2个选项符合题意，每题2分，共6分）21．关于水的离子积常数，下列说法正确的是A ．水中，c （H +）·c （OH -）=1×10-14B ．纯水中，25℃时，c （H +）·c （OH -）=1×10-14C ．25℃时，任何稀溶液中，c （H +）·c （OH -）=1×10-14D ．改变溶液的酸碱度，Kw 随之改变22．下列物质能够由单质直接化合形成的是A ．CuSB ．FeCl 3C ．FeSD ．NO 2 (19题图) 高温、高压催化剂23．下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．N H4C l B.(N H4)2C O3C.NaHCO3D. BaCl224．单质与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是A．+1 B．+2 C．+3 D．+425．反应4NH3(g)+5O2(g) →4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速率是A．v(O2)=0.0125mol/(L·s) B．v(NO)=0.06mol/(L·s)C．v(NH3)=0.002mol/(L·s) D．v(H2O)=0.003mol/(L·s)三、填空题（共22分）26．将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH=27．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。

上海市2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 《本草经集注》中记载了区别硝石（ KNO 3 ）和朴消（ Na 2 SO 4 ）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的A. 焰色反应________B. 氧化性________C. 还原性________D. 不稳定性2. 关于氮肥的说法正确的是（）A. 硫铵与石灰混用肥效增强________B. 植物吸收氮肥属于氮的固定C. 使用碳铵应深施盖土________D. 尿素属于铵态氮肥3. 某元素 X 的气态氢化物化学式为 XH 3 ，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是A. HXO 3B. H 2 XO 4C. H 3 XO 4D. H 4 X 2 O 74. 可用浓硫酸干燥的气体是A. SO 2B. H 2 SC. HBrD. NH 35. 下列溶液肯定呈酸性的是A. 含 H + 的溶液________B. 加酚酞显无色的溶液C. pH<7 的溶液D. c(OH － )<c(H + ) 的溶液6. 化学式为N 2 H 6 SO 4 的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则 N 2 H 6 SO 4晶体中不存在A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．阳离子7. 下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A. 铜与硝酸反应________B. 明矾溶液与烧碱溶液反应C. 碳酸钠溶液和盐酸反应________D. 硫在氧气中燃烧8. 下列混合物用加热的方法可分离的是（）A. 氯化铵和氢氧化钙________B. 碘和氯化铵C. 氯化铵和氯化钠________D. 氯化铵和碳酸氢钠9. 为了检验某固体物质中是否含有 NH 4 + ，下列试纸和试剂一定用不到的是( )A. NaOH 溶液________B. 稀硫酸________C. 浓盐酸________D. 红色石蕊试纸10. 下列说法不正确的是（）A. 经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质B. 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. NO 2 不是酸性氧化物，也不是亚硝酸酸酐11. 目前科学家们已经合成许多硫 - 氮化合物，其中一种结构如图所示。

控江中学2018届高一第二学期化学学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ag-108 Ba-137一、选择题（只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1. 下列化合物中不能由大致直接化合而制成的是A. Mg3N2B. Cu2SC. SO2D. NO2. 对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是A. 制氮气B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷剂3. 决定化学反应速率的根本因素是A. 温度B. 压强C. 参加反应的各物质的性质D. 参加反应的各物质的浓度4. 氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是A. 氮元素的非金属性较弱B. 氮原子的半径较小，核对最外层电子吸引力强C. 氮气是双原子分子D. 使氮气分子的氮氮叁键断裂需要吸收很高的能量5. 下列气体中既能使石蕊试液变红，又能使品红溶液变为无色，还能使溴水褪色的是A. Cl2B. H2SC. SO2D. CO6. 下列气体中，不能用启普发生器制取的是A. H2SB. NH3C. CO2D. H27. 下列反应中的酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A. 浓硝酸与FeO反应B. 浓硝酸与木炭粉反应C. 浓硫酸与CuO反应D. 浓硫酸与NaCl固体反应8. 下列混合物用加热的方法可分离的是A. NH4Cl和Ca(OH)2B. I2和NH4IC. NH4Cl和NaClD. NH4Cl和NH4HCO39. 对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，下列表示反应速率的关系中正确的是A. v(A)=2v(C)B. v(B)=v(C)C. 3v(B)=v(A)D. 3v(C)=2v(B)10. 在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A. v(N2)=0.2mol/(L∙min)B. v(NH3)=0.3mol/(L∙min)C. v(H2)=0.1mol/(L∙min)D. v(H2)=0.3mol/(L∙min)11. 将浓盐酸、浓硫酸和新制氯水分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，这三张试纸最后的颜色是A. 红、红、红B. 红、黑、白C. 红、黑、红D. 白、黑、红12. 根据SO2气体通入不同溶液中的现象，所得结论不正确的是A Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀SO2有还原性B氢硫酸产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性D Na2S溶液产生黄色沉淀酸性：亚硫酸>氢硫酸13. 取一定量的Ag-Cu合金溶于足量稀硝酸后，再加入足量的盐酸得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，其质量与原合金质量相等，则合金中Ag的质量分数为A. 75.26%B. 24.7%C. 30%D. 70%14. 下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）A. CO2（HCl），通过饱和Na2CO3溶液B. Na2SO3溶液（Na2SO4），滴加BaCl2溶液后过滤C. SO2（CO2），通过NaOH溶液D. CO2（SO2），通过饱和NaHCO3溶液15. 铜粉与稀硫酸不反应，若加入一种试剂，则铜粉可以溶解，该物质可能是A. NaClB. Zn粉C. KNO3D. 稀盐酸16. 0.5mol硝酸铵一定条件下可分解成18g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是A. NOB. N2OC. N2O3D. N217. 反应C(s)+H2O(g)ƒCO(g)+H2(g)在一个体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加固体碳的量①保持压强不变，充入Ar使体系体积增大①将容器压缩体积①保持体积不变，充入Ar使体系压强增大A. ①①B. ①①C. ①①D. ①①18. 反应3A(g)ƒ2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t2、t3、t4时刻都只有一个条件发生改变。

2019学年上海市高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二三四五总分得分一、选择题1. 从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑，最理想的一种燃料是A. 甲烷________B. 煤________C. 汽油________D. 氢气2. 热化学方程式中要注明物质状态的原因是A. 便于判断性质________B. 物质呈现的状态跟它所含能量有关C. 便于计算________D. 为了区别一般的化学方程式3. 已知C （石墨）→C （金刚石） -Q ,则可以判断A. 金刚石比石墨稳定________B. 石墨比金刚石稳定________C. 一样稳定________ D. 无法判断4. 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

下列叙述正确的是A ．该装置将化学能转变为电能____________________B ．电流从锌片流向铜片C ．一段时间后，铜片质量减轻D ．锌片发生还原反应5. 黑火药是我国古代四大发明之一，下列物质中不是黑火药主要成分的是A. 硫磺________B. 硝酸铵________C. 硝酸钾________D. 木炭6. 若不慎将汞温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒，该物质是A. 硫磺粉________B. 沙子C. 石灰________D. 碱7. 在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有害气体，该气体是A. COB. CH 4C. SO 3D. H 2 S8. 下列化合物不能由单质直接化合而成的是A. FeCl 3B. CuSC. HClD. Fe 3 O 49. 检验SO 2 中是否含有CO 2 应采用的方法有A. 通过石灰水________B. 通过品红溶液C. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水________D. 先通过足量溴水溶液，再通过石灰水10. 将等物质的量的SO 2 和Cl 2 同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是A. 先褪色，后复原________B. 立即褪色________C. 仍为紫色________D. 溶液变红色11. 酸雨形成的主要原因是A. 火山爆发产生的气体________B. 大气中二氧化碳含量增加C. 乱砍乱伐森林，破坏了生态环境________D. 工业上大量燃烧含硫燃料12. 下列关于环境问题的说法正确的是A. 回收废旧电池的首要原因是回收石墨________B. pH在5.6 ～ 7.0之间的降水通常称为酸雨C. 焚烧一次性饭盒可减少白色污染________D. 燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放13. 实现下列物质间的转化，需加入还原剂的是A. SO 2 →SO 3B. Na 2 SO 3 →SO 2C. SO 2 →SD. H 2 S→Ｓ14. 下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是A ．亚硫酸____________________B ．浓硫酸___________C ．浓盐酸______________ D ．胆矾溶液15. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A. B. C. D.16. 在容量瓶上无需标出的是Ａ．刻度线Ｂ．容量标准Ｃ．温度Ｄ．配制溶液的浓度17. 下列溶液中H ＋的物质的量浓度最大的是A．0.1mol/L的硫酸 B．0.1mol/L的碳酸C．0.1mol/L的醋酸 D．0.1mol/L的盐酸18. 在任何条件下，纯水显中性，这是因为（）A 、 PH=7B 、 c （ H + ） =c （ OH - ）C 、 c （ H + ） =c （ OH - ） =10 -7 mol/LD 、 c （ H + ）× c （ OH -） =10 -1419. 关于溶液的 pH 值，下列说法正确的是A. pH=0 的溶液呈中性________B. 某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的 pH 值一定为12C. 溶液 pH 值越大，氢离子浓度越大________D. 酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度20. 下列溶液的物质的量浓度不是 1 mol/L的是A. 1L溶液中含 1 mol硫酸根离子的H 2 SO 4 溶液________B. 将500克胆矾溶于2升水中C. 200mL溶液中含32克硫酸铜的溶液________D. 把125克胆矾溶于水，配成500mL 溶液21. 100mL 0.1mol/L 硫酸铁溶液和 100mL 0.2mol/L硫酸钠溶液中，SO 4 2- 的物质的量浓度之比是A. 1：2B. 3：1C. 3：2D. 4：322. 常温下，某溶液中H + 的物质的量浓度是OH - 的10000倍，该溶液的PH值是A. 5B. 8C. 9D. 623. 配置一定体积、一定物质的量的浓度的Na 2 CO 3 溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏低的是A. 容量瓶内有少量蒸馏水________B. 溶液从烧杯中转移到容量瓶时，没有洗涤烧杯C. 定容时观察液面时俯视定容________D. 配溶液的Na 2 CO 3 ·10H 2 O晶体在空气中久置风化24. 实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A ．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B ．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C ．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D ．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液25. 既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是A. NH 3B. H 2 SC. SO 2D. HCl26. 下列俗名和化学式不吻合的是A. 明矾 KAl（SO 4 ） 2 ·12H 2 OB. 重晶石 BaSO 4C. 熟石膏2CaSO 4 ·H 2 OD. 绿矾CuSO 4 · 5 H 2 O27. 浓硫酸能与碳反应，是因为浓硫酸具有A. 强酸性________B. 脱水性________C. 强氧化性________D. 吸水性28. 下列能够确定溶液中一定含有硫酸根的事实是A. 取少量试液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B. 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失C. 取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成D. 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成29. 医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，碳酸钡却不能作“钡餐”，这是因为A. 硫酸钡不溶于水，碳酸钡溶于水B. 硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐C. 硫酸钡不溶于水但溶于酸，碳酸钡不溶于水也不溶于酸D. 硫酸钡不溶于水也不溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸30. 将 8.4g 铁粉和 3.2g 硫粉混合均匀，加热到反应完全为止，冷却后加足量盐酸，收集到的气体在标准状况时的体积为A. 1.12LB. 2.24LC. 3.36LD. 4.48L二、填空题31. 将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上。

Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.⋯ ⋯ ⋯ ⋯⋯ ⋯⋯ ⋯绝密 ★启用前3．以下有关碱金属元素的性质判断正确的选项是⋯⋯ ⋯ ○⋯ ○⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯⋯⋯线⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯订⋯⋯⋯⋯⋯⋯__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __：号考_ __ __ __ __ __ __ __：⋯⋯线⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯订⋯⋯⋯⋯⋯⋯（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）注意事项：证号填写在答题卡上。

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务势必自己的姓名、准考2．回答第Ⅰ卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．考试范围：必修 2 第一章、第二章。

可能用到的相对原子质量：H— 1 C—12 O—16○⋯⋯⋯⋯⋯⋯装⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯外⋯级班__ __ __ __ __ __ _：名姓_ __ __ __ __ __ __ _：校学○⋯⋯⋯⋯⋯⋯装⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯内⋯第Ⅰ卷（选择题共54 分）一、选择题：此题共18 个小题，每题3 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

1．以下有关能源的说法正确的选项是A ．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加速化石燃料的开采与使用，有益于公民经济的发展B．水电站是利用水发生化学反响，开释能量来发电的C．夏季为了更凉爽，把室内空调温度设置很低，这样不切合“低碳生活”理念D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提升煤的着火点2．以下对于元素周期表的说法正确的选项是A ．元素周期表有8 个主族5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。

2018-2019高一化学下学期期中试卷含详细答案考试时间：90分钟试卷分值：100分一、选择题（每题只有一个选项符合题意。

每题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族2、下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n3、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化4、下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH和Al(OH)3B. Mg(OH)2 和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2D. Mg(OH)2和Ca(OH)25、某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH36、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能7、第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）A．Li B．S C．Si D．P8、下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IV A族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．V A族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物9、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素10、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应11、对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤12、在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。

上海市2019版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列化学名词书写正确的是（）A . 甲完B . 乙希C . 铵基酸D . 二氧化硫2. （2分）(2018·西宁模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料B . 蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质C . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C,化学性质不同D . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈3. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列实验操作或记录正确的是（）A . 常温常压下测得1molN2的质量为28gB . 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC . 将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D . 用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g4. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以下说法正确的是（）A . 图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线B . 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C . 点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D . 如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶1005. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A . 盐酸、空气、硫酸、氨B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠6. （2分） (2017高一上·汕头期中) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，该反应的还原剂是（）A . Fe3+B . CuC . Fe2+D . Cu2+7. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 分散系的分类：B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关8. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列说法中错误的是（）A . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子9. （2分）美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

2019学年上海市高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑，最理想的一种燃料是A. 甲烷________B. 煤________C. 汽油________D. 氢气2. 热化学方程式中要注明物质状态的原因是A. 便于判断性质________B. 物质呈现的状态跟它所含能量有关C. 便于计算________D. 为了区别一般的化学方程式3. 已知C （石墨）→C （金刚石） -Q ,则可以判断A. 金刚石比石墨稳定________B. 石墨比金刚石稳定________C. 一样稳定________ D. 无法判断4. 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

下列叙述正确的是A ．该装置将化学能转变为电能____________________B ．电流从锌片流向铜片C ．一段时间后，铜片质量减轻D ．锌片发生还原反应5. 黑火药是我国古代四大发明之一，下列物质中不是黑火药主要成分的是A. 硫磺________B. 硝酸铵________C. 硝酸钾________D. 木炭6. 若不慎将汞温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒，该物质是A. 硫磺粉________B. 沙子C. 石灰________D. 碱7. 在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有害气体，该气体是A. COB. CH 4C. SO 3D. H 2 S8. 下列化合物不能由单质直接化合而成的是A. FeCl 3B. CuSC. HClD. Fe 3 O 49. 检验SO 2 中是否含有CO 2 应采用的方法有A. 通过石灰水________B. 通过品红溶液C. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水________D. 先通过足量溴水溶液，再通过石灰水10. 将等物质的量的SO 2 和Cl 2 同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是A. 先褪色，后复原________B. 立即褪色________C. 仍为紫色________D. 溶液变红色11. 酸雨形成的主要原因是A. 火山爆发产生的气体________B. 大气中二氧化碳含量增加C. 乱砍乱伐森林，破坏了生态环境________D. 工业上大量燃烧含硫燃料12. 下列关于环境问题的说法正确的是A. 回收废旧电池的首要原因是回收石墨________B. pH在5.6 ～ 7.0之间的降水通常称为酸雨C. 焚烧一次性饭盒可减少白色污染________D. 燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放13. 实现下列物质间的转化，需加入还原剂的是A. SO 2 →SO 3B. Na 2 SO 3 →SO 2C. SO 2 →SD. H 2 S→S14. 下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是A ．亚硫酸____________________B ．浓硫酸___________C ．浓盐酸______________ D ．胆矾溶液15. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A. B. C. D.16. 在容量瓶上无需标出的是Ａ．刻度线Ｂ．容量标准Ｃ．温度Ｄ．配制溶液的浓度17. 下列溶液中H ＋的物质的量浓度最大的是A．0.1mol/L的硫酸 B．0.1mol/L的碳酸C．0.1mol/L的醋酸 D．0.1mol/L的盐酸18. 在任何条件下，纯水显中性，这是因为（）A 、 PH=7B 、 c （ H + ） =c （ OH - ）C 、 c （ H + ） =c （ OH - ） =10 -7 mol/LD 、 c （ H + ）× c （ OH -） =10 -1419. 关于溶液的 pH 值，下列说法正确的是A. pH=0 的溶液呈中性________B. 某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的 pH 值一定为12C. 溶液 pH 值越大，氢离子浓度越大________D. 酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度20. 下列溶液的物质的量浓度不是1 mol/L的是A. 1L溶液中含1 mol硫酸根离子的H 2 SO 4 溶液________B. 将500克胆矾溶于2升水中C. 200mL溶液中含32克硫酸铜的溶液________D. 把125克胆矾溶于水，配成500mL 溶液21. 100mL 0.1mol/L 硫酸铁溶液和 100mL 0.2mol/L硫酸钠溶液中，SO 4 2- 的物质的量浓度之比是A. 1：2B. 3：1C. 3：2D. 4：322. 常温下，某溶液中H + 的物质的量浓度是OH - 的10000倍，该溶液的PH值是A. 5B. 8C. 9D. 623. 配置一定体积、一定物质的量的浓度的Na 2 CO 3 溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏低的是A. 容量瓶内有少量蒸馏水________B. 溶液从烧杯中转移到容量瓶时，没有洗涤烧杯C. 定容时观察液面时俯视定容________D. 配溶液的Na 2 CO 3 ·10H 2 O晶体在空气中久置风化24. 实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A ．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B ．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C ．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D ．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液25. 既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是A. NH 3B. H 2 SC. SO 2D. HCl26. 下列俗名和化学式不吻合的是A. 明矾 KAl（SO 4 ） 2 ·12H 2 OB. 重晶石 BaSO 4C. 熟石膏2CaSO 4 ·H 2 OD. 绿矾CuSO 4 · 5 H 2 O27. 浓硫酸能与碳反应，是因为浓硫酸具有A. 强酸性________B. 脱水性________C. 强氧化性________D. 吸水性28. 下列能够确定溶液中一定含有硫酸根的事实是A. 取少量试液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B. 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失C. 取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成D. 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成29. 医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，碳酸钡却不能作“钡餐”，这是因为A. 硫酸钡不溶于水，碳酸钡溶于水B. 硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐C. 硫酸钡不溶于水但溶于酸，碳酸钡不溶于水也不溶于酸D. 硫酸钡不溶于水也不溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸30. 将 8.4g 铁粉和 3.2g 硫粉混合均匀，加热到反应完全为止，冷却后加足量盐酸，收集到的气体在标准状况时的体积为A. 1.12LB. 2.24LC. 3.36LD. 4.48L二、填空题31. 将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上。