上海市控江中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

2020-2021学年上海市杨浦区控江中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是()A. BF3B. H2OC. PCl3D. PCl52.据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是 72185Hf(铪)，它的质子数是()A. 72B. 113C. 185D. 2573.化学中基本概念多，化学反应类型复杂，下列正确的叙述有()①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②盐一定由金属元素和非金属元素组成③FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可由化合反应制得④需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑤碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中形成的分散系分别为：溶液、胶体⑥按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是液氯、漂白粉、苛性钾，氯化银⑦灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应．A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个4.在下列物质的检验中，其对应的方程式不合理的是()A. 用浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：2NH3+3Cl2=6HCl+N2B. 用硫氰酸钾溶液检验Fe3+，溶液变红色：Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3C. 用浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：D. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛，产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→△CH3COONa+Cu2O↓+3H2O5.烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是()A. 形成四对共用电子对B. 通过非极性键C. 通过两个共价键D. 通过离子键和共价键6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子总数与Y原子次外层的电子数相同；Z所在周期数与族序数相同；W与X同族。

下列叙述正确的是()A. 原子半径：W>Z>Y>XB. Y的最高价氧化物对应水化物一定是强碱C. X与Y形成化合物中一定只有离子键D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强7.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A. 右边CO与CO2分子数之比为1：3B. 右侧CO的质量为2.75gC. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端13处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍8.在0℃和101kPa的条件下，将4.00g氩气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的()A. 35倍B. 14倍C. 7倍D. 17.5倍9.下列物质中，所含分子数最少的是()A. 0.8mol CO2B. 标准状况下，11.2L NH3C. 3.6g H2OD. 6.02×1023个氯气分子10.关于SO2的叙述中，正确的是()A. SO2的摩尔质量是64gB. 常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.02×1023个C. 1molSO2的质量是64g/molD. 常温常压下，1molSO2的体积为22.4L11. 2.0g CO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是()A. x28mol−1 B. x14mol−1 C. 14x mol−1 D. 7xmo−112.0.3L1mol/L FeCl3溶液与0.1L3mol/L KCl溶液中的Cl−的物质的量之比()A. 5：2B. 3:1C. 2：5D. 1：113.下列溶液中，Cl−的物质的量浓度最小的是()A. 1 L 1 mol⋅L−1的NaCl溶液B. 0.1 L 2 mol⋅L−1的KCl溶液C. 0.1 L 1 mol ⋅L −1的MgCl 2溶液D. 10 mL 1 mol ⋅L −1的AlCl 3溶液14. 把a L 含碳酸铵、氯化铵的溶液分成两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol 氯化钡，由此可知原溶液中Cl −的物质的量浓度是(单位：mol ⋅L −1)( )A.b−2c aB.b−2c 2aC.2b−c aD.2b−4c a15. 重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]受热发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断符合实际的是( )A. NH 3+CrO 3+H 2OB. NH 3+Cr 2O 3+H 2OC. N 2+CrO 3+H 2OD. N 2+Cr 2O 3+H 2O16. 根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( )实验或实验操作现象 实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO 2 气体，立即通入一定浓度的Na 2SiO 3溶液中出现白色沉淀H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3的酸性强B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl 2溶液 出现白色沉淀 原溶液中含有SO 42−、SO 32−、HSO 3−中的一种或几种 C将纯Zn 片与纯Cu 片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中Cu 片表面产生大量气泡金属性：Zn >CuD左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性： Cl 2>Br 2>I 2A. AB. BC. CD. D17. 将一定质量的镁铝合金投入一定体积10mol ⋅L −1的盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

上海市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列冇关实验方法或操作正确的（）A . 喷泉实验B . 氯气除杂C . 分离汽油和水D . 丁达尔效应2. （2分） (2018高一上·包头期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A . 只有②④⑥B . 只有③④⑥C . 只有①③⑤D . 只有①②⑤3. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列叙述中正确的是（）A . 含金属元素的离子不可能是阴离子B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原4. （2分） (2018高三上·唐山期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18g2H2O中含有的中子数为10NAB . 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NAC . 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NAD . 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA5. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种6. （2分） (2016高一上·益阳期中) NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L﹣1C . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD . 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA7. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaO+H2O=Ca(OH)2B . CaCO3 CaO+CO2↑C . CH4+2O2 2H2O+CO2↑D . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑8. （2分）(2015·海南模拟) 有关实验的叙述，正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小9. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 将30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol·L－1B . 0.03 mol·L－1C . 0.05 mol·L－1D . 0.04 mol·L－110. （2分） (2015高二下·吉林期中) 用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的是（）A . 实验室制取少量的硝基苯B . 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯C . 分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D . 证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯11. （2分）下列过程合乎实际并用于工业生产的是（）A . 钠在氯气中燃烧制氯化钠B . 氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C . 浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D . 氯气与石灰乳反应制漂白粉12. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体⑤测溶液的pH值．A . ①②④B . ②③⑤C . ①和④D . ③和④13. （2分）饮用水消毒剂有多种，其中杀菌力强且又不影响水质的是（）A . O3B . 漂白粉C . 苯酚D . 氯气14. （2分）已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。

上海市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·泉州期末) 下列化学药品名称与警示性标签对应错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·武清期中) 常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法错误的是（）A . 电离程度增大，导电能力减弱B . c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大C . 溶液中OH- 数目减小D . Kb (NH3 ·H2O)不变3. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（）A . 蒸馏烧瓶B . 温度计C . 分液漏斗D . 冷凝管4. （2分） (2016高二上·青海期中) 某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A . 大于10.00 mLB . 小于10.00 mLC . 等于10.00 mLD . 等于11.00 mL5. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 不能用胶体知识解释的是（）A . 静电除尘B . 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C . 氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀D . 河水和海水交界处形成三角洲6. （2分） (2016高一上·吉安期中) 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . 澄清石灰水和稀硝酸反应C . Ba（OH）2溶液滴入硫酸铜中D . 二氧化碳通入澄清石灰水中7. （2分）下列离子在溶液中能大量共存的是A . Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B . Na+、H+、HCO3-、SO42-C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D . Fe2+、NH4+、Cl-、OH-8. （2分） (2019高三上·安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素9. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) NA为阿伏加德罗常数的值。

上海市控江中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题一、单选题1．下表所列物质或概念间的从属关系不符合下图所示关系的是A．A B．B C．C D．D2．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物二、填空题价类二维图是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。

如下图为氯元素价类二维图，据此回答下列问题：Cl、① 、① 、①3．根据化合价和物质类别写出有关物质的化学式：①HCl、①2NaCl、①NaClO。

4．已知2C1O 属于酸性氧化物，写出2C1O 与水反应的化学方程式： 。

5．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。

在学习碱的性质后，学生总结了Ca(OH)2的四条化学性质(如下图所示)，即Ca(OH)2可与下图中四类物质能够发生化学反应。

(1)图中M 所属的物质类别是 。

(2)Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，该反应能 (填“吸收”或“放出”)热量。

(3)利用图中：Ca(OH)2能与 反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬”的现象。

(4)利用图中①：Ca(OH)2与盐反应的性质中，可以除去NaOH 溶液中少量的Ca(OH)2杂质，请写出该反应的化学方程式 。

明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

工业明胶含有的Fe(CrO 2)2会对人体造成伤害。

(5)Fe(CrO 2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价，2CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO 2)2属于 (选填序号)。

A ．酸B ．碱C ． 盐D ．氧化物 (6)明胶的水溶液和K 2SO 4溶液共同具备的性质是 (选填序号)。

A ．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B ．分散质粒子都可以通过滤纸 C ．二者均能产生丁达尔现象实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。

上海市2020-2021版高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·天津月考) 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。

下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（）A . 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B . 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应C . 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D . 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸2. （2分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA3. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（）A . 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B . 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法C . 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D . 向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉4. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出（无NH3•H2O、NH4+、NH3）扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρg•cm﹣3 ．下列说法正确的是（）A . 条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度B . 所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）+n（NH3）=C . 所得溶液的质量分数为D . 水最终不可能充满整个烧瓶5. （2分） (2016高一上·莆田期中) 对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A . 含氧原子的个数比为2：3B . 含硫元素的质量比为5：4C . 含氧元素的质量比为6：5D . 含硫原子的个数比为1：16. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列说法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线B . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C . 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸D . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀7. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 4：18. （2分） (2016高三上·新津期中) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ，下列说法中错误的是（）A . 标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2 LB . 80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个C . 3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022D . 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×10249. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列变化中，属于化合反应的是（）A . CO2使Na2O2变白色B . Cl2使FeCl2溶液变黄色C . H2使灼热的CuO粉末变红色D . CO2能使石灰水变浑浊10. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2017·合肥模拟) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列叙述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（）A . 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB . 2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC . 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD . 1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为NA13. （2分） (2017高一上·南充期末) 将a克Fe2O3 、Al2O3 样品溶解在过量的200mL c（H+）=0.1mol•L ﹣1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.4 mol•L﹣1D . 0.8 mol•L﹣114. （2分）某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为3:2时，还原产物A . NO2B . NOC . N2OD . N215. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列离子方程式正确且能解释事实的是（）A . SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣B . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC . 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OD . 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O16. （2分） (2018高二下·山东开学考) 在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-B . 常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-C . 常温下，＝0.1mol•L−1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-D . 与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-17. （2分） (2016高一上·苏州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO +Ba2+═BaSO4↓B . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C . 氢氧化铝与稀硝酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OD . 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑18. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤Na与O2。

上海市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列物质属于能导电的电解质的是（）A . 铜B . 盐酸C . 硫酸D . 熔融的氯化钠2. （2分）(2017·深圳模拟) 下列实验装置正确且能达到实验目的是（）A . 用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 如图所示为石油分馏C . 如图所示为检查装置气密性D . 如图所示为测定未知盐酸的浓度3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3 ，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A . 2mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.4mol•L﹣1D . 0.2mol•L﹣14. （2分）下列说法中，正确的是（）A . SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B . 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C . 氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D . 在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化5. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列叙述正确的是（）A . 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体B . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价态元素的化合物不一定具有很强的氧化性6. （2分） (2017高一上·昌平期末) 1.8克水中所含的水分子数是（）A . 0.1摩尔B . 6.02×1023个C . 18个D . 1摩尔7. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol O2的质量是32g/molB . 阿伏伽德罗常数的准确值就是6.02×1023C . CO2的摩尔质量是44g/molD . 常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子8. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A . 10 g H2和10 g O2B . 5.6 L N2和5.6 L CO2C . 14 g CO和0.5 mol Br2D . 标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N29. （2分） (2015高一上·回民月考) 气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强相同时，气体体积主要取决于（）A . 气体的物质的量B . 气体分子之间的平均距离C . 气体分子本身的大小D . 气体的种类A10. （2分）一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（）A . 胶体有丁达尔现象B . 胶体有布朗运动C . 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D . 胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用11. （2分） (2015高二上·山西月考) 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A . 自来水B . 0.5mol/L盐酸C . 0.5mol/LCH3COOH溶液D . 0.5mol/LKCl溶液12. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB . 铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC . 氨水与稀醋酸反应：OH－＋H+=H2OD . 铁片与稀盐酸反应：2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑13. （2分） (2016高三上·西安期中) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ②③B . ②⑤C . ①②④D . ②③④⑤14. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。

上海市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列关于Al（OH）3的性质叙述错误的是（）A . Al（OH）3是两性氢氧化物B . Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质C . Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D . Al（OH）3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2. （2分） 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，可判断其产物是（）A . 只有氧化钠B . 只有过氧化钠C . 氧化钠和过氧化钠D . 无法确定3. （2分） 1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是（）A . AgB . FeC . AlD . Na4. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO3﹣、I﹣、Ba2+、Fe2+B . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣C . pH=1的溶液中：K+、Br﹣、SO42﹣、Al3+D . 澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO﹣、HCO3﹣5. （2分）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm3 ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。

下列叙述中正确的是A . ω＝35a/(22.4Vρ)B . c ＝a/(22.4V)mol/LC . 等浓度等体积的上述氨水和氢氧化钠溶液分别与等体积等浓度的稀盐酸反应，两者放出的热量相等D . 在氨水中存在分子间作用力、氢键、共价键6. （2分）(2015·常德模拟) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1 mol NH3与1 mol OH﹣所含的质子数均为10NAB . 标准状况下，22.4L CHCl3中含C﹣H键数目为NAC . 1molFe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子D . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数目为0.1NA7. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（）A . 该反应中的氧化剂是 SiO2 ，还原剂为 CB . 该反应说明了C 的还原性小于SiCC . 该反应中转移的电子数为 12e-D . 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:28. （2分）下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述正确的是（）A . Na2CO3遇过量盐酸可生成NaHCO3B . 在水中溶解度Na2CO3小于NaHCO3C . 与同浓度稀硫酸反应Na2CO3比NaHCO3剧烈D . NaHCO3与Ca(OH)2溶液能反应9. （2分）下列说法正确的是（）A . 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B . NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C . 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D . 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电10. （2分）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A . Fe粉B . Na2S溶液C . KSCN溶液D . 石蕊试液11. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。

上海市2020-2021年高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 如下图所示，实验装置或实验基本操作中，正确的是（）A . 称量物质质量B . 测定空气中氧气的体积分数C . 木炭在氧气中燃烧D . 洗涤试管2. （2分） (2016高二下·资阳期末) 常温常压下，由三种气态烃以任意比例组成混合气体，现取体积为V 的该混合气体与足量氧气混合，经点燃爆炸后恢复到原状况，气体总体积缩小了2V。

混合烃的可能组合是（）A . CH4 C2H4 C3H4B . CH4 C2H6 C2H2C . C2H2 C2H4 C3H6D . C2H4 C3H6 C4H8、3. （2分）(2017·遂宁模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB . 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAC . 常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NAD . 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA4. （2分）化学与社会、生活密切相关．下列说法错误的是（）A . 碘酒是指碘单质的乙醇溶液B . 浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品C . 84消毒液的有效成分是NaClOD . 氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多5. （2分） (2018高一上·南阳期中) 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物质的量约为（）A . 0.38molB . 0.19molC . 0.74molD . 1.5mol6. （2分） (2016高一上·上高月考) 按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是（）A . 火碱、烧碱、生石灰B . 生石灰、冰、干冰C . 熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D . 纯碱、硫酸钠、胆矾7. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣8. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . Fe 和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O9. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（）A . NaOH的浓度为0.6 mol•L﹣1B . 在a点处溶液中的溶质为NaClC . 混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1D . 图中线段oa：ab=5：110. （2分） NaHS不属于（）A . 酸式盐B . 含氧酸盐C . 钠盐D . 无氧酸盐11. （2分）下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . 氢气与氧气的反应C . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D . 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12. （2分） (2017高二上·吉林期末) 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/LB . 上述电解过程中共转移4mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5molD . 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L13. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：（）A . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2OB . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC . 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O14. （2分）日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B . 铁制菜刀生锈C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D . 铝锅表面生成致密的氧化膜15. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是（）A . 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检查是否漏气B . 浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗C . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封D . 为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中16. （2分）(2011·铁岭) NO2溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A . 2∶1B . 1∶2C . 3∶1D . 1∶317. （2分） (2016高一下·温州期中) 1体积有机物蒸气燃烧，需要3体积氧气，生成2体积二氧化碳（体积均在相同条件下测定），则该有机物可能是（）①甲烷②乙烯③乙醇④乙醛．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④二、填空题 (共5题；共31分)18. （4分） (2015高一上·九江月考) 现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物．请用化学式填空：（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是________；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是________；（3）属于两性氧化物的是________；（4）属于红棕色固体是________．19. （5分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）（1） 0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________ mol．（2） 0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是________ mol，参加反应的硝酸的物质的量是________ mol，产生的混合气体中NO 和NO2体积比为________．20. （7分）(2018·南昌模拟) 磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)。

上海市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列电离方程式正确的是（）A . MgSO4=Mg+2+SO4﹣2B . Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2C . Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3﹣）2. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列叙述正确的是（）A . 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D . 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物3. （2分） (2019高二上·南宁期中) 下列化学用语或者表示方法错误的是（）A . 淀粉和纤维素的实验式：C6H10O5B . 氨基的电子式：C . 苯分子的比例模型：D . COCl2分子的结构式：4. （2分） (2016高一下·包头期中) 对下列实验现象的解释正确的是（）现象解释A Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀Na2O2 具有还原性A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上·惠来期中) 将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（）A . 1mol•L﹣1B . 0.1mol•L﹣1C . 0.01mol•L﹣1D . 10mol•L﹣16. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应B . 过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂C . 可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃7. （2分） (2016高一下·保康月考) 下列类比关系正确的是（）A . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B . Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2 ，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则Fe与I2反应可生成FeI3D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应8. （2分）三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。