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高中化学铁和铜复习考点教案高中化学铁和铜复习考点教案铁和铜Ⅰ.课标要求1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。
2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。
3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。
4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。
Ⅱ.考纲要求了解铁铜及化合物的性质和应用。
能用氧化还原反应原理掌握铁铜化合物之间相互转化。
Ⅲ.教材精讲：知识主线：单质氧化物氧化物对应水化物相应盐FeFeOFe(OH)2FeSO4Fe2O3Fe9OH)3FeCl3Fe3O4CuCu2OCuOCu(OH)2CuCl2,CuSO4抓Fe.Fe(OH)2.Fe(OH)3.Cu(OH)2.Fe3+.Fe2+.Cu2+.的特性。
1．铁的氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO22．Fe2+和Fe3+的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2++2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3++3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2++2OH—===Fe（OH）2↓Fe3++3OH—===Fe（OH）3↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO较稳定：Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+===Fe2++3H2OFe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。
高中化学铁与铜离子教案
目标：通过本实验，学生将了解铁和铜离子之间的化学反应，并掌握判断铁离子和铜离子存在的方法。
实验材料：
1. 铁粉
2. 铜硫酸溶液
3. 玻璃棒
4. 实验室玻璃仪器
5. 蒸馏水
实验步骤：
1. 将一小勺铁粉加入实验室玻璃器皿中。
2. 用玻璃棒慢慢加入铜硫酸溶液，观察并记录观察到的现象。
3. 将产物过滤，并用蒸馏水洗净。
4. 将产物进行干燥处理，观察其性质。
实验结果分析：
1. 观察到铁粉和铜硫酸溶液反应生成了一种新的产物，产物为深红色。
2. 经过过滤和干燥处理后，得到的产物为铜铁锈，证明了铁和铜离子之间的化学反应。
知识拓展：
1. 铁和铜是化学元素中常见的金属，二者在一定条件下能发生置换反应。
2. 铁和铜的置换反应也可以用于制备其他金属物质的实验中，具有一定的实用价值。
扩展实验：
学生可以尝试使用其他金属与铁或铜离子进行反应，观察反应产物的性质，并总结金属置换反应的规律。
铁、铜及其化合物的应用1．铁丝在氧气中反应产生什么现象？写出反应的化学方程式。
提示：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3Fe ＋2O 2点燃,Fe 3O 4。
2．钢铁生锈需要什么条件？铁锈主要成分是什么？提示：钢铁与O 2、H 2O 同时接触、铁锈主要成分是Fe 2O 3。
3．将还原铁粉分别加入H 2SO 4、CuSO 4溶液分别发生哪种类型的化学反应，写出反应的化学方程式。
提示：置换反应。
Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑[新知探究]探究1 填写下表空白，认识铁的物理性质。
探究2 回忆已学过与铁有关的化学反应，体会铁的化学性质。
(1)与非金属单质反应，例如：与O 2、Cl 2反应的化学方程式分别是：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4(现象：火星四射，生成黑色固体)；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(现象：剧烈燃烧，生成红棕色烟)。
(2)与盐(如CuSO 4)溶液反应，离子方程式为：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
(3)与酸(稀盐酸)反应，离子方程式为：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；Fe 遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。
探究3 实验室中Fe 3＋的检验向FeCl 3溶液中，滴加KSCN 溶液，溶液由棕黄色变为血红色，反应的离子方程式为：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3。
(1)铁是中学化学最常见的变价金属元素，表示为(2)Fe 3＋能被Fe 、Cu 、I －等还原为Fe 2＋，Fe 2＋能被Cl 2、H 2O 2、MnO －4等氧化为Fe 3＋。
(3)氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋。
[成功体验]1．(好题共享·选自人教版教材P 63·T 7)为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入( )A ．NaOH 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液解析：选C FeCl 2变质产生Fe 3＋，检验Fe 3＋可选用KSCN 溶液。
高二化学第二讲走进精彩纷呈的金属世界(铁1.铁是比较活泼的金属，它可以发生多种反应，分别写出下列各反应的化学方程式，并回答相关问题：（1）铁在氧气中燃烧;_____________________________,现象是：_______________________（2）硫粉跟铁粉混合后加热：____________________,其中氧化剂是_____________________(3)铁丝在氯气中燃烧：________________________，现象是_________________________ (4铁跟盐酸反应：____________________________, 离子方程式是_____________________ (5)铁跟硫酸铜溶液反应：_____________________________________________氧化产物为：_____________________________（6）红热的铁跟水蒸气反应（请标出电子转移方向和数目）_________________________________________________________________(7)常温下，铁遇到_______酸或___________酸时会发生钝化。
但加热时，铁跟浓硫酸会发生反应，生成硫酸铁，二氧化硫和水:________________________________________________________________2.铁遇弱的氧化剂生成亚铁的化合物，写出下列反应的化学方程式或离子方程式：1）铁跟稀盐酸或稀硫酸反应___________________________________________________2)铁跟硫酸铜溶液反应___________________________________________________3)铁跟硫共热_______________________________________________4)铁跟碘共热_________________________________________________2.铁遇较强的氧化剂生成三价铁的化合物。
写出下列反应的化学方程式：1）铁在氯气中燃烧：_________________________________________________2)铁粉跟液溴反应：____________________________________________________3)铁跟浓硫酸共热_______________________________________________________4)铁跟稀硝酸共热：_____________________________________________________3.亚铁化合物遇强氧化剂被氧化成三价铁离子的化合物。
写出下列反应的化学方程式或离子方程式：1）在氯化亚铁溶液中滴入氯水，溶液由浅绿色变为棕黄色。
2）酸性亚铁盐溶液被空气中氧气所氧化：1）在亚铁盐溶液中滴入稀硝酸，溶液变棕黄色。
2）在酸性亚铁盐溶液中滴入双氧水，溶液变棕黄色。
3）在硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸，溶液变棕黄色。
4.三价铁的化合物遇还原剂一般先变成亚铁的化合物。
写出下列反应的化学方程式或离子方程式：1）三价铁的铁盐溶液中加铁粉，溶液由棕黄色变浅绿色。
2）在氯化铁溶液中加铜粉，溶液由棕黄色变蓝绿色。
3）在氯化铁溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，并由棕黄色变浅绿色。
4）在无色的KI-淀粉溶液中，滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色。
4）往氯化铁溶液中通入SO2气体，溶液由棕黄色变浅绿色。
5.把铁片投入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减少的是：A 稀硫酸B 硫酸铜溶液C 硫酸镁溶液D 硫酸铁溶液6.下列盐溶液中，呈酸性的有：1）FeCl3溶液 2）CuSO4溶液 3）K2CO3 4）Fe(NO3)3溶液A 1）4）B 1）2）C 2） D1）2）4）7 下列溶液露置在空气中，会因氧化还原反应而变质的是：1）H2S 2）Ca(OH)2 3)氯水 4) FeCl2A 全部B 1）4）C 1）3）4）D 2）3）4）8.在pH=1的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是：A Cu2+ ,Fe3+.SO42-, Cl-B Fe2+,SO42-,Na+,CO32-C Al3+,Fe3+, Cl-,S2-D Mg2+,NO3-,Fe2+,Cl-9.某三价金属氧化物6.4克，恰好跟120ml 2mol/L的盐酸完全反应，则该金属的相对原子质量为：A 27B 45C 52D 5610.将12g铁片放入150ml的CuSO4溶液中，当溶液中的铜离子全部被还原时，铁片质量增加0.3g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度是：A 0.124mol/LB 0.175mol/LC 0.25mol/LD 0.50mol/L11.为了除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，应加入的最佳试剂是：A 锌粉B NaOH溶液C 铁粉D Ba(OH)2溶液12.氢氧化亚铁是白色固体。
由于亚铁离子及氢氧化亚铁具有较强的还原性，极易被氧化，所以较难制得白色的氢氧化亚铁沉淀。
为了制得白色的氢氧化亚铁沉淀，可以采取下列方法。
1）在新配制的硫酸亚铁溶液中加少量铁粉，可以使溶液中的+3价的铁离子还原成亚铁离子，其离子方程式为：____________________________________2)在上述硫酸亚铁溶液的表面上滴少量苯，起作用是：________________________3)将氢氧化钠溶液加热煮沸，其目的是:____________________________ _________4)用滴管吸取冷却后的氢氧化钠溶液，并将该滴管插入到上述硫酸亚铁溶液液面以下，然后小心挤出氢氧化钠溶液，可看到_________________________________,其离子方程式为：___________________________________________.5)如果将上述沉淀放置在表面皿上，可看到的现象是：_______________________________, 其化学方程式是:________________________________13.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，求原混合溶液中氯化铁与氯化铜的物质的量浓度之比。
8.1 应用广泛的金属材料----钢铁（2）1.金属的腐蚀主要有___________和_________________,钢铁的腐蚀主要是______________.2.把铁矿石冶炼成铁属于_________________________（填氧化反应或还原反应），钢铁腐蚀属于______________________,3.钢铁腐蚀的原电池反应中，碳做_____极，铁做_______极。
4.1)在潮湿的空气里，钢铁表面会形成一层电解质溶液的薄膜，它和钢铁里的铁和少量的碳在钢铁制品表面形成无数微小的：______________________________2)其中碳是正极，经常发生的电极反应是：2H2O+O2+4e-= 4OH-,铁作____极，发生的电极反应是： ________________________________。
3）上述反应中生成的两种离子结合成Fe（OH）2，其离子方程式为：___________________.4)生成的Fe（OH）2,/被空气中的氧气所氧化，其化学方程式为：______________________. 生成的氢氧化铁部分失水变成铁锈Fe2O3.xH2O.5.为了防止金属腐蚀，常用的保护方法有哪些？6.某化合物的化学式为FeSO4.n（NH4）2SO4.mH2O，实验测知其中含铁元素14.29%，含硫酸根49%，则m的值为：A 3B 4C 5D 67.将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe2+的物质的量之比是：A 2：3B 3：:2C 1:2D 1:18.现有失去标签的黑色粉末，将它与浓硫酸混合共热可释放刺激性气味的气体，将该气体通入水后所得溶液显酸性；将该气体通入溴水里，溴水褪色，该黑色粉末可能是：1）FeS 2）MnO2 3）木炭 4）CuO 5）FeOA 1）2）3）B 2）3）4）C 1）3）4）D 1）3）5）9.镁，铝，铁三种金属分别跟同体积，同浓度的稀硫酸反应，若生成的氢气的体积相同（相同条件下），则必须符合的条件是：A 三种金属的质量相等，硫酸过量B 三种金属的物质的量相等，硫酸过量C 三种金属都过量D 三种金属的质量比为：12:9:2810.下列离子方程式书写中，正确的是：A 氯化铁溶液中加铁粉：Fe3+ +Fe== 2Fe2+B 氯化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+== Fe2++ H2SC 溴化亚铁溶液中通足量氯气：2Fe2++2Br-+ 2Cl2== -2Fe3+ +Br2+4Cl-D 氢氧化铁溶于稀硝酸：Fe（OH）3 +3H+== Fe3+ +3H2O11.当钢铁表面有食盐水并暴露在空气中发生电化学腐蚀时，此时在正极上发生的电极反应是：A Fe – 2e == Fe2+B 2Cl--2e == Cl2 C2H2O+O2+4e-==4OH- D 2H+ +2e-== H212.下列叙述中，正确的是：A 原电池是把电能转变为化学能的一种装置B 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应C 碳棒也能用作原电池的正极D 原电池的正负两极必须都是金属13.将1.12g铁粉加入25ml 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是：A 铁有剩余，溶液中有Fe3+和Fe2+B 铁有剩余，溶液中只有Fe2+，没有Fe3+C 铁无剩余，溶液中只有Fe2+，没有Fe3+D 铁无剩余，溶液中有Fe2+和Fe3+14.为了除去氯化铁溶液中少量的氯化亚铁杂质，在不引入新的杂质的前提下，应选择的试剂是：A 稀硝酸B 氢氧化钠溶液C 氯水D 铁粉15. 为了除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁杂质，在不引入新的杂质的前提下，应选择的实际是：A 氯水B 氢氧化钠溶液C 铁粉D 铜粉16.将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量浓度之比是：A 1：1B 1:2C 2:3D 3:217.在铁和铜的混合物中加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为Wg，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后剩余金属的质量为Rg，则W与R的关系是：A W 一定大于RB W可能大于RC W 一定等于RD W可能等于R18. 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50ml 3.2 mol/L盐酸中，恰好完全反应，经检验溶液中只有二价铁离子，并无三价铁离子存在，求原混合物中氧化铁的质量。
