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证对市爱幕阳光实验学校弱电解质的电离平衡一、选择题1．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④ D．③④解析：选C。
此题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。
2．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是( )A．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中c CH3COO －c CH3COOH·c OH－不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再参加10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7解析：选B。
弱电解质加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增大，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，A、C错误；c CH3COO－c CH3COOH·c OH－＝c CH3COO－c CH3COOH·K wc H＋＝c CH3COO－·c H＋c CH3COOH·K w＝K aK w，K a与K w均只与温度有关，加水稀释，其值不变，B正确；再参加10 mL pH＝11的NaOH溶液，由于醋酸的浓度大，最后溶液呈酸性，D错误。
3．将c(H＋)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n 倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，那么m和n的关系是( )A．m>n B．m<nC．m＝n D．不能确答案：B4．常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如下图。
以下说法正确的选项是( )A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10BB．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1C．取体积M点的A、B两种碱液参加同浓度的硫酸溶液至恰好完全反时，所消耗硫酸溶液的体积相D．用醋酸A溶液至恰好完全反时，溶液的pH不一大于7答案：D5．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，以下表达正确的选项是( )A．参加水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．参加少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．参加少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．参加少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：参加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；参加少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；参加的少量NaOH固体与H＋，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；参加少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
课题26弱电解质的电离学习任务1弱电解质的电离平衡强弱电解质的比较一、强弱电解质1．概念2．与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
(1)电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽然能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
(2)CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水，溶液能导电，是因为它们与水反应生成的新物质发生电离而导电，而它们本身不能发生电离，故属于非电解质。
(3)BaSO4等虽难溶于水，但其溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。
电解质的强弱只与电解质在水溶液中的电离程度有关，与电解质的溶解性大小无必然联系。
(4)化合物在熔融状态下或水溶液中是否导电，是区别电解质与非电解质的常用方法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。
(5)溶液导电性的强弱，取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少，因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。
二、电离方程式的书写1．弱电解质(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
(2)多元弱碱的电离方程式一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH －。
2．酸式盐(1)强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
(2)弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na ＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
三、弱电解质的电离1．弱电解质电离平衡的概念：在一定条件下，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
2．电离平衡的建立与特征(1)开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
(2)平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。
(3)当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
第1讲 弱电解质的电离平衡练出高分1．下列关于电解质的叙述正确的是( ) A ．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B ．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C ．强极性共价化合物不一定都是强电解质D ．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强答案 C解析 A 、D 项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B 项，应指其稀溶液中，错误；C 项，HF 是强极性共价化合物，但是弱电解质。
2．向浓度为0.1mol·L －1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A ．c (OH －)B.c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)·c (OH －)C.c (NH ＋4)c (OH －)D.c (OH －)c (NH 3·H 2O )答案 D解析 加水稀释，NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －平衡右移，c (NH ＋4)、c (OH －)减小，但H 2OH＋＋OH －电离程度增大，c (OH －)减小的程度小，所以c (NH ＋4)c (OH －)减小，C 项不符合；D 项，假设平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－不移动，c(OH－)c(NH3·H2O)不变，但平衡右移是c(OH－)在减小的基础上增大，c(NH3·H2O)在减小的基础上又减小，符合；B项，c(NH3·H2O)c(NH＋4)·c(OH－)是电离平衡常数的倒数，不变，不符合。
3．25℃时加水稀释10mLpH＝11的氨水，下列判断正确的是()A．原氨水的浓度为10－3mol·L－1B．溶液中c(NH＋4)c(NH3·H2O)减小C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D．再加入10mLpH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7答案 D解析A项，原氨水的浓度应大于10－3mol·L－1，错误；B项，由于n(NH＋4)增多，而n(NH3·H2O)减小，因处于同一溶液中，所以c(NH＋4)c(NH3·H2O)增大，错误；C项，由于c(OH－)减小，所以c(H ＋)应增大，错误；D项，氨水过量，所以pH>7，正确。
冠夺市安全阳光实验学校第26讲弱电解质的电离平衡(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共66分)1．下列说法不正确的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案 B解析在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，故B项错误。
2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS －H＋＋S2－。
若向H2S 溶液中( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，溶液pH增大C．滴加新制氯水，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案 C解析加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)增大，D项错误。
3．25 ℃时，向0.2 mol·L－1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示( )①电离程度②c(NH3·H2O) ③c(NH＋4)④c(H＋) ⑤溶液的导电能力⑥pH⑦c OH－·c NHo\al(＋,4)c NH3·H2O⑧c(H＋)·c(OH－)A．①②③⑤ B．②③⑤⑥C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥答案 B解析加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，①错误；加水稀释虽然促进了NH3·H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH3·H2O)、c(NH＋4)、c(OH －)均减小，c(H＋)增大，②、③正确，④错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，⑤正确；c(OH－)减小，pH减小，⑥正确；NH3·H2O的电离常数K b＝c OH－·c NHo\al(＋,4)c NH3·H2O只与温度有关，温度不变，K b不变，⑦错误；c(H＋)·c(OH－)＝K w，只受温度影响，温度不变，c(H＋)·c(OH－)保持不变，⑧错误；综上分析，B项正确。
第2讲 弱电解质的电离 (时间:45分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个正确答案) 1.(2014·浙江温州中学等十校联合体联考)氨水中有下列平衡NH3·H2ON+OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且N浓度增大的是( )A.加NaOH固体B.加浓盐酸C.加NH4Cl固体D.加同浓度的氨水 解析:加NaOH固体,平衡左移,但N浓度减小;加浓盐酸,平衡右移;加同浓度的氨水,平衡不移动。
答案:C 2.下列说法正确的是( ) A.稀释Na2CO3溶液时,C的水解程度减小 B.稀释NaOH溶液时,水的离子积常数减小 C.稀释稀盐酸时,溶液中所有离子浓度均减小 D.稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度减小 解析:A项,稀释Na2CO3溶液时,C的水解程度增大,错误;B项,温度不变,水的离子积常数不变,错误;C项,稀释稀盐酸时,c(H+)减小,而水的离子积常数不变,则c(OH-)增大,错误;D项,CH3COO-和N相互促进水解,稀释时,二者的浓度均减小,对水的电离的促进作用减小,正确。
答案:D 3.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( ) 酸HXHYHZ电离常数K9×10-79×10-61×10-2 A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生 C.相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离常数 解析:由表中电离常数大小关系得酸性排序为HZ>HY>HX,A项错误;由越弱越水解,可知C项错误;电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项错误。
答案:B 4.室温下, pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。
第八章水溶液中的离子平衡第27讲弱电解质的电离平衡1．下列关于电解质的叙述正确的是()A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强2．(2015·河北省衡水中学高三上学期四调)下列说法错误的是()A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数K a和醋酸钠的水解常数K h之间的关系：K a·K h＝K wC．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同3．(2015·辽宁师大附中高三上学期期中)室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝74．(2015·上海市普陀区高三质量调研)运用电离常数判断可以发生的反应是()①HBrO＋Na2CO33②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrOA．①③B．②④C．①④D．②③5．(2015·东北师大附中高三上学期第三次摸底)已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A．对比等浓度的两种酸溶液的pHB．对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积6．(2015·沈阳二中高三上学期期中考试)已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H＋＋F－，若只改变一个条件，一定可以使c(HF)/c(H＋)减小的是()A．通氯化氢气体B．加入少量氟化钾固体C．加入少量氢氧化钠固体D．通入少量氟化氢气体7．(2015·上海市虹口区高三上学期期末教学质量检测)根据下表，以下叙述错误的是()HF K a＝3.5×10－4H3PO4K i1＝7.5×10－3 K i2＝6.2×10－8 K i3＝2.2×10－13A.NaF和H3PO424B．0.10mol·L－1的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4C．0.10mol·L－1的H3PO4溶液中，0.30mol·L－1＞c(H＋) ＞0.10mol·L－1D．K i2远小于K i1的主要原因是第一步产生的H＋抑制了第二步的电离8．(2015·沈阳二中高三上学期期中)将c(H＋)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，则m和n的关系是()A．m＞n B．m＜nC．m＝n D．不能确定9．(2015·上海市崇明县高三上学期末)pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同10.25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
第8章 第节 [热点集训] ．一定温度下，向0.1 mol·L－1溶液中加少量水，下列有关说法错误的是溶液中所有离子的浓度都减小的电离程度变大水的电离程度变大溶液的pH增大解析 A选项错误，H＋浓度减小，OH－浓度增大；B选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH－主要是由水电离产生的，OH－浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确，由于H＋浓度减小，故溶液的pH增大。
答案 A(2014·乐山高三质量检测)下列可以说明乙酸是弱酸的事实是乙酸不能使酚酞溶液变红色乙酸能使紫色石蕊试液变红色乙酸和Na反应可放出CO－1的乙酸溶液pH＞1解析 D项，0.1 mol·L－1的醋酸pH＞1，说明醋酸不完全电离。
答案 D将浓度为0.1 mol·L－1溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(H＋) B．(HF) C. D. 解析 本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。
在0.1 mol·L－1溶液中存在如下电离平衡：HF＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但(H＋)减小；选项B，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，(F－)、(H＋)都增大，但由于水电n(H＋)也增大，故C项比值减小；选项D，变形后得，稀释过程中(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。
答案 D下列关于电离平衡常数()的说法正确的是电离平衡常数()越小，表示弱电解质电离能力越弱电离平衡常数()与温度无关不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数()不同多元弱酸各步电离K1＜＜解析 电离平衡常数是表示弱电解质电离能力强弱的一个物理量，其值越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确；B项，电离平衡常数只与温度有关，故B、C错误；D项，多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：＞＞，故D错误。
答案 A(2012·山东)NO可用氨水吸收生成NHNO3。
专题9.1 弱电解质的电离平衡（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中不．正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤【答案】D2．【山东枣庄三中2016届10月月考】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断错误的是（）A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水）【答案】C考点：考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。
3．【百强校·2016届福建师大附中三模】常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A．H2A的电离方程式为：B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/LC ．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na 2A 溶液等体积混合后溶液pH=3.0D. pH=4.0时，图中n (HA －)约为0.0091mol【答案】D【解析】试题分析：A 、根据图像可知pH ＝1时溶液中只有HA －，这说明H 2A 的第一步是完全电离的，所以H2A 的电离方程式为H 2A ＝HA －＋H ＋、HA －A 2－＋H ＋，A 错误；B 、溶液中不存在H 2A ，B 错误；C 、pH ＝3时HA －与A 2－的物质的量相等，常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na 2A 溶液等体积混合后HA －与A 2－的物质的量不一定相等，则溶液pH不一定等于3.0，C 错误；D 、根据C 点可知HA －的电离常数是10－3，则pH ＝4时，设溶液中HA －的物质的量是x ，则A 2－的物质的量是0.1－x ，所以根据平衡常数表达式可知4310(0.1)10x x-⨯-=，解得x ＝0.0091，D 正确，答案选D 。
课时达标作业24 弱电解质的电离平衡基础题1.下列有关电解质的说法中正确的是( )A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥ C．③ D．③⑤3．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )4．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L －1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B．c NH＋4c NH3·H2O先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)5．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍6．H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：电离常数 K a1K a2H 2CO 3 4.2×10－75.6×10－11H 2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是( ) A ．NaHCO 3＋NaHS===Na 2CO 3＋H 2S B ．H 2S ＋Na 2CO 3===NaHS ＋NaHCO 3 C ．Na 2S ＋H 2O ＋CO 2===H 2S ＋Na 2CO 3 D ．H 2S ＋NaHCO 3===NaHS ＋H 2CO 37．室温下向10 mL 0.1 mol/L 的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电离子的数目减少B ．溶液中c OH －·c NH ＋4c NH 3·H 2O不变C ．NH 3·H 2O 的电离程度增大，c (OH －)亦增大 D ．NH 3·H 2O 的电离常数随氨水浓度减小而减小8．常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序号 ① ② pH 12 12 溶液氨水氢氧化钠溶液A.①②两溶液中c (OH B ．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L －1C ．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH ：①>②D ．等体积的①、②两溶液分别与0.01 mol·L －1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②9.某温度下，将相同pH 的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
第八单元水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1．(2013年重庆高考)下列说法正确的是( )。
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K sp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K sp(AgI)＜K sp(AgCl) 2．下列说法正确的是( )。
A．溶液的pH越小，表明溶液中含有的H＋的数目越多B．pH＝5的稀硫酸加水稀释1000倍，溶液中c(H＋)与c(SO2－4)之比为2∶1C．0.1 mol·L－1的醋酸pH为a,0.01 mol·L－1的醋酸pH为b，则a＋1>bD．对弱酸HAc进行稀释时，溶液中的离子浓度均减小3．在0.1 mol·L－1 CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )。
A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是( )。
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<75．下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是( )。
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和6．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )。
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。
选对一个给3分，选错一个不给分)7．常温下有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH ＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。
下列说法正确的是( )。
A．①与②中c(H＋)相同B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．②与③混合，所得混合溶液的pH大于7D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等8．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L－1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是( )。
A．H2B的酸性比HA的强B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L－1时，Na2B溶液的pH最大C．HA和H2B一定是弱酸D．溶液中B2－、HB－、A－均能和强酸反应，也能和强碱反应三、非选择题(本大题共64分)9．(16分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA 是强酸还是弱酸：__________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？________(填“是”或“否”)。
混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。
10．(16分)现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。
稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________c(CH3COO －)(填“大于”“小于”或“等于”)。
11．(16分)化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。
装置如下图(夹持仪器略)：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
(1)盐酸与镁反应的离子方程式为：____________。
(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是__________________________。
(3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是______________________。
最终产生氢气体积的关系应是________。
(4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是______________________。
(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是____________________。
(6)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
12．(16分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol ·L －1的醋酸溶液，用0.2 mol ·L －1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 mol ·L －1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol ·L －1的NaOH 溶液对20.00 mL 醋酸溶液实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH 计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH ，(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是____________。
(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响：(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案____________________。
第1节 弱电解质的电离平衡1．D 解析： SO 3的水溶液能导电是因为SO 3与水反应生成的H 2SO 4属于电解质，SO 3本身是非电解质，A 错误；醋酸溶液与等浓度NaOH 溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液是强碱弱酸盐，应呈碱性，若pH ＝7，加入醋酸的体积应增大，B 错误；向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，发生反应：AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3，无气体生成，C 错误；由于AgI 比AgCl更难溶于水，AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀，K sp (AgI)＜K sp (AgCl)，D 正确。
2．C 解析：溶液的pH 越小，表明溶液中含有的H ＋的浓度越大，A 错误；pH ＝5的稀硫酸溶液中c(H ＋)＝10－5 mol ·L －1，c(SO 2－4)＝0.5×10－5 mol ·L －1，稀释1000倍时，SO 2－4的物质的量不变，故其浓度变为0.5×10－8 mol ·L －1，而此时因水的电离平衡的移动，导致水中H ＋和OH－的浓度均接近于10－7 mol ·L －1，故溶液中c(H ＋)与c(SO 2－4)之比为20∶1，B 错误；对酸进行稀释时，溶液中的c(H ＋)减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，故c(OH －)增大，D 错误。
3．B 解析：CH 3COOH 是弱酸，当加水稀释时，CH 3COOH 的电离程度增大，平衡正向移动，A 错；加入少量NaOH 固体，中和H ＋，使c(H ＋)减小，平衡正向移动，B 正确；加入少量0.1 mol ·L－1 HCl 溶液，由于HCl 是强电解质，故溶液中c(H ＋)增大，C 错；虽然CH 3COONa 水解显碱性，但由于CH 3COO －浓度增大，平衡将逆向移动，D 错。
4．B 解析：电荷守恒：c(H ＋)＝c(OH －)＋c(CH 3COO －)，A 正确；加水稀释c(H ＋)减小，c(OH－)增大，B 错误；C 项中c(CH 3COO －)增大，平衡逆向移动，C 正确； CH 3COOH 剩余，溶液显酸性，pH<7，D 正确。
5．D 解析：常温下CH 3COONa 溶液的pH ＞7，说明CH 3COO －水解显碱性，CH 3COOH 为弱酸，A 正确；若为强酸，常温下0.1 mol ·L －1的一元酸pH ＝1，醋酸溶液的pH ＝4，说明醋酸未电离完全，是弱酸，B 正确；醋酸在稀释过程中可以继续电离，则pH ＝1的醋酸稀释1000倍，pH ＜4，C 正确。
