辽宁省沈阳二中2014-2015学年高一下学期4月月考试题 化学 Word版含答案

沈阳二中2014——2015学年度下学期4月份小班化学习成果阶段验收高一（ 17 届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl :35.5 S:32 K:39 Ca:40第Ⅰ卷（47分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。

）1.下列反应属于吸热反应的是①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤2.如图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示中，正确的是A．金刚石比石墨稳定性好B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．C（s、石墨）= C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量小1.9 kJ3. 下列叙述正确的有①化学键只存在分子之内②离子化合物中不可能含非极性键③共价化合物中不可能含离子键④由非金属元素形成的化合物都是共价化合物⑤强电解质一定是离子化合物⑥共价化合物可以是非电解质⑦稳定性：H2O> H2S,跟氢键有关A. 2个 B . 3个 C. 4个 D.5个4. 下列离子方程式书写正确的是A．向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2＋+2I－+2Cl2＝I2+2Fe3＋+4Cl－B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC．向水玻璃中通入过量的CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－D. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－5.25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

4沈阳市高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．标准状况下，使2NO 和2O 按4：1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为()A ．1mol /L 14B ．4mol /L 5C ．1mol /L 28D ．1mol /L 42【答案】C【分析】 设出二氧化氮和氧气的体积，NO 2和O 2按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，根据方程式计算．【详解】设混合气体中含有4VLNO 2，1VLO 2，则烧瓶的体积为5VL ，2322+O +2H O =4/22.41/22.44N 4/O 4HNO 22.43422.41=c HN mol/L 528O =（）；故答案为C 。

【点睛】 明确二氧化氮与氧气的反应是解题关键，注意掌握物质的量的相关计算公式的运用。

2．已知：稀硝酸能与SO 2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO 2+2HNO 3+H 2O=3H 2SO 4+2NO 。

下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A ．Fe(NO 3)2溶液→通入SO 2+过量盐酸→加BaCl 2溶液→白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液→加过量盐酸→加Na 2SO 3溶液→白色沉淀C ．无色溶液→加稀HNO 3→加BaCl 2溶液→白色沉淀D ．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl 2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A ．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO 4沉淀，A 不符合题意；B ．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B 不符合题意；C ．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag +可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl 或BaSO 4，C 符合题意；D ．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D 不符合题意； 答案选C 。

沈阳二中2014——2015学年度下学期高一（ 17 届）化学试题 命题人：高一化学组 审校人： 高一化学组 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl :35.5 S:32 K:39 Ca:40第Ⅰ卷 （分） 一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。

）下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。

正确的 A．都不正确 B．① ② ⑤ C．② ④ ⑤ D.① ② ③ 3．如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的 质量数，X原子核内质子数和中子数相等。

下列叙述中正确的是（ ） A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y正丁烷>2-甲基丙烷 C．分子式分别为C5H12、C9H20和C100H202的有机物一定互为同系物 D．含有5个碳原子的类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。

因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。

以下几种类推结论中，正确的是 A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3 D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性 最快的是（ ） 金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度AMg0.11020℃BAl0.11020℃CZn0.11020℃DFe0.11020℃ 15、分子式为C的有机分子中，所含有( )个 B．2个 C．3个 D．4个16．将常温下为气态的饱和链烃（碳原子数≤4）两两混合，若37g混合物与氧气完全反应，生成CO2，消耗氧气4.25mol．则此混合物的可能组合的方式最多有（ ） A．3种B．4种C．5种D．6种下列说法正确的是( ) A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g)===H2O(l)的ΔH＝＋40.69 kJ·mol－1 B．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－802.33 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热为802.33 kJ C．0．1 mol·L-1NaOH：H+（aq）+OH－（aq） H2O（l）△H ＝-57．3 kJ·mol-1D．已知S(g)＋O2(g)===SO2(s)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH2＜ΔH1 18．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L1、0.3mol?L10.08mol?L1，则下列判断不正确的是 （ ） c1：c2的值不能确定平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 0.28mol?L1＜c1+c2+c3＜0.56mol?L1c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol?L1燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如下图所示。

高一化学(理科)试卷 第1页（共6页） 高一化学(理科)试卷 第2页（共6页） 2014～2015学年度第二学期4月月考高一年级化学试卷（理科）参考答案1---5 DDBCB 6---10 CAACB 11---15 CDCBD 16---20 DAADC 21---25 AAABC26、（14分，每空2分）(1)Cl 2 SO 2 HCl H 2SO 4 FeCl 3(2)Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋27（18分，每空2分）(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O①打开止水夹，挤压胶头滴管 NH 3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入烧瓶 ②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D (3)A (4)减小 增大 328．（12分，每空2分）（1）①3NO 2+H 2O===2H ++2NO −3+NO NO 2 NO 2②H ++NH 3 = NH +4 ③NH + 4+OH −===△NH 3↑+ H 2O（2）4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O29.（6分）解法1 SO 2通入到NaHCO 3溶液中，可能发生的反应有：①SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋2CO 2＋H 2O ，②SO 2＋NaHCO 3=== NaHSO 3＋CO 2。

若只发生反应①，在生成的溶液中，n (Na ＋)：n (化合态S)＝2：1；若只发生反应②，则n (Na ＋)：n (化合态S)＝1：1，题中的条件是n (Na ＋)：n (化合态S)＝4：3，由于1<43<2，则①②两个反应均会发生，设生成Na 2SO 3物质的量为x ，生成NaHSO 3物质的量为y ，依题意有：⎩⎪⎨⎪⎧ 2x ＋y ＝20×10－3×12x ＋yx ＋y ＝43，解得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.005 mol y ＝0.01 mol 。

2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。

辽宁高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰2.下列说法不正确的是A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B．焰色反应可鉴别钾盐和钠盐C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+3.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1：1B．1：2C．1：3D．3：24.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+ 2H2O = NaBO2+ 4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：15.下列关于“焰色反应”的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应6.在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42-B．Ba2+、K+、OH－、NO3-C．H+、Al3+、NH4+、CO32-D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3-7.下列离子反应方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性C．氯化亚铁溶液中通入氯气D．苛性钾溶液中加入稀盐酸8.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是A．Al2O3B．MgO C．NaHCO3D．Al（OH）3 9.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D．MgCl210.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A ．AlO 2—B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+11.关于Na 2CO 3和NaHCO 3的下列说法中正确的是 A ．用澄清的石灰水可以鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3B ．NaHCO 3比Na 2CO 3稳定，而Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水C ．Na 2CO 3的酚酞溶液比NaHCO 3的酚酞溶液颜色深D ．等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1：112.向某晶体的水溶液中加入Fe 2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是A ．该晶体中一定含有SCN －B ．Fe 3＋的氧化性比氯气的氧化性强C ．Fe 2＋被Cl 2氧化为Fe 3＋D ．Fe 3＋与SCN －能形成红色的物质13.过量的NaHCO 3和Na 2O 2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A ．Na 2O B ．Na 2CO 3 C ．Na 2O 2和Na 2CO 3 D ．Na 2O 2和Na 2O14.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（ ） A ．H 2SO 4滴入NaAlO 2溶液中 B ．Ba （OH ）2溶液滴入Al 2（SO 4）3溶液中 C ．Al 2（SO 4）3溶液滴入NaOH 溶液中 D ．氨水滴入Al 2（SO 4）3溶液中15.一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8g ，将其投入100g 水中，产生H 2 0.2g ，则被氧化的钠是 A ．9.2g B ．10.6g C ．6.2g D ．4.6g16.下列离子方程式书写正确的是A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －═ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ═ Al （OH ）3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －17.已知5KCl ＋KClO 3＋3H 2SO 4=3Cl 2↑＋3K 2SO 4＋3H 2O ，下列说法不正确的是 A ．KClO 3是氧化剂B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1mol KClO 3参加反应时有10mol 电子转移18.向MgSO 4和Al 2（SO 4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量） A ．B ．C ．D ．19.若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 A ．Fe 3+、NO 3﹣、Cl ﹣、Na +B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3﹣、AlO 2﹣C ．NO 3﹣、Na +、K +、CO 32﹣D ．NO 3﹣、K +、AlO 2﹣、OH ﹣20.镁铝合金5.1g 溶于300mL 2mol/L 的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L ．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 A ．5.1g B ．10.2g C ．13.6g D ．15.3g21.在含有Cu （NO 3）2、Zn （NO 3）2、、Fe （NO 3）3、AgNO 3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1molFe 粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe 3+离子，同时析出0.1molAg 。

沈阳二中2014—2015学年度下学期4月份小班化学习成果阶段验收高一（17届）历史试题说明：1.测试时间：60分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上第Ⅰ卷（80分）一、选择题（本大题共40小题，每小题2分，共80分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.《吕氏春秋》记载：“士有当年而不耕者，则天下或受其饥矣；女有当年而不织者，则天下或受其寒矣。

”这句话指出了A．男耕女织的重要性 B．重农抑商的必要性C．小农经济的脆弱性 D．古代农业的落后性【答案】A考点：从材料反映出的男不耕作则天下人会挨饿，女不纺织则天下人会受冻，说明小农经济下男耕女织是古代人们生存的必要基础。

小农经济的脆弱性是指规模小，抵御自然灾害的能力差，排除C 项；B、D 两项与材料无关，答案为A。

2.商代甲骨卜辞中，有大量“受禾”、“求年”、“有足雨”的内容。

这反映了当时A．巫师是农业生产的重要组织者 B．农业的收成与祭祀活动密切相关C．农业生产已是重要的经济活动 D．自然环境恶化影响农业生产【答案】C考点：古代农业经济。

卜辞是指中国商周时期刻在龟甲兽骨上记录占卜的文字，它反映了那一个时代的社会生活各个方面，“受禾”与农业生产密切相关，在当时的卜辞中，出现了大量有关“受禾”的内容，说明了此时的农业生产已成为人们日常生活的重要部分，故选C。

祭祀主要针对的是先祖或者神灵，排除B。

巫师在材料中反映不出来，A项错误。

D项与题意无关。

3.白寿彝《中国通史》指出：“自北魏产生，经历隋唐的均田制，是中国历史上最后一个封建国家所有的田制。

”在这一“田”制下A．土地全部归国家所有 B．无主荒地由国家重新分配C．农民只需向国家缴纳赋税 D．土地都可以自由买卖【答案】B考点：均田制。

本题主要考查学生准确解读材料信息的能力和对教材内容的识记能力。

材料所讲的是北魏时实行的均田制，在这一制度下，无主荒地由国家重新分配。

辽宁省沈阳二中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题命题人：高一化学组审校人：高一化学组说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O–16 S-32 Na–23 Al–27 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题（本题共10小题; 每小题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意）1．关于分散系，下列叙述中正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式2.下列说法中正确的是A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B．等浓度、等体积的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同3.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂C. 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化4．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是 A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．2Na +2H2O= 2NaOH + H2↑C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C + H2O CO+ H25．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、CO32-6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤7．下列离子方程式正确的是A．向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．硫酸与氢氧化钡溶液反应： SO42—＋Ba2＋＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．醋酸和氨水混合： CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2OD．石灰石与盐酸反应： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O8．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。

精选沈阳市人教版高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题1．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3 ②NO 2③HCl 和N 2 的4：5混合气体，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A ．①>②>③ B ．①＜②＜③C ．①=②=③D ．①＜②=③【答案】C 【详解】同温同压下，等体积的3NH 、HCl 、2NO 物质的量相等，设3NH 、HCl 、2NO 的物质的量均为1mol ，烧瓶体积为VL 。

由2233NO H O 2HNO NO +=+可知生成3HNO 的物质的量为2mol 3，生成NO 的物质的量为1mol 3，NO 难溶于水，则3HNO 的物质的量浓度为213/23molmol L V V L =，3NH 和HCl 溶于水后溶液的物质的量浓度为1mol /L V ，因此①=②=③，答案选C 。

2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH 3+3F 2→NF 3 +3NH 4F ，其中产物NF 3分子结构和NH 3相似。

下列有关说法错误的是( ) A ．NF 3分子含有极性共价键B ．NF 3属于共价化合物C ．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子 【答案】D 【分析】4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，NH 4F 为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。

【详解】A ．NF 3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A 不选；B ．NF 3分子结构和NH 3相似，都属于共价化合物，故B 不选；C ．在4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1，故C 不选；D ．NH 4F 是离子化合物，为离子晶体，故D 选； 故选：D 。

辽宁高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是 NaHCO 3：①热稳定性差 ②能增加甜味 ③能产生CO 2 ④能提供Na ＋A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④2.下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 （ ） A ．浓硫酸 B ．钠 C ．氢氧化钠D ．碳酸氢钠3.合乎实际并可用于工业生产的是（ ） A ．Na 在Cl 2中燃烧制NaCl B ．浓盐酸与MnO 2反应制HCl C ．Cl 2与石灰乳作用制漂粉精D ．H 2和Cl 2充分混合光照制HCl4.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ） A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5. 向CuSO 4溶液中加入下列物质①K 、②Na 、③Fe 、④Ag ，能置换出大量单质铜的是（ ） A ．① B ．①② C ．③④ D ．③6.下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是（ ） A ．2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2O B ．Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2OC ．Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2H 2OD ．KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O7.下列关于氯水的叙述,正确的是（ ） A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后Cl 2浓度不变8.检验氨气可选用（ ） A ．湿润的蓝色石蕊试纸 B ．干燥的红色石蕊试纸 C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸9.下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是 （ ）A ．Ag ＋、H ＋、Cl －、OH －B ．Na ＋、Ba 2＋、CO 32－、NO 3－C ．Na ＋、H ＋、Cl －、SO 42－D ．K ＋、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－10.在一密闭容器中，充有a mol NO 和b molO 2，发生的反应为2NO ＋O 2＝2NO 2。