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第2讲离子共存与离子推断3ppt课件

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专题2 第2讲 离子共存 离子的检验和推断.ppt

专题2 第2讲 离子共存 离子的检验和推断.ppt

二、离子不能大量共存的常见类型
1.复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋
CO23－、SO23－、SO24－、SiO23－、PO34－
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ Al3＋、Zn2＋
OH－、CO23－、HCO－ 3 、SiO23－、AlO2－ OH－、CO23－、HCO－ 3 、SiO23－、AlO2－
@《创新设计》
；若离子
3
考点一
考点二
@《创新设计》
(2)生成难电离的物质(如弱酸、弱碱)
H＋与 OH－、CH3COO－、CO32－、S2－、SO23－、PO34－、CN－、SiO23－、AlO－ 2 、HCO－ 3 、HS－、
HSO－ 3 、HPO42－、H2PO－ 4
等离子不能大量共存；
OH－与 H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、NH＋4 、Al3＋、HCO－3 、HS－、HSO－3 、HPO24－、
8
考点一
考点二
@《创新设计》
注意一些溶液的酸碱性的不确定性：以下可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
9
考点一
考点二
@《创新设计》
2.注意溶液的颜色 (1)当题干中指明溶液无色时，则下列有色离子不能大量存在：Cu2＋—蓝色，Fe3＋—棕黄色， Fe2＋—浅绿色；MnO－4 —紫红色 (2)“透明溶液”并不代表溶液无色，溶液也可以有色。
(7)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3 、SO24－( × )

1.2.3 离子共存 离子检验与推断(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)

1.2.3 离子共存 离子检验与推断(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)

03 课堂效果达标
1．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是( B )
①K＋、Cl－、NO3－、CO32－
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③
B．③⑤
C．③④
D．②⑤
03 课堂效果达标
02 离子的检验与推断
二、离子的检验与推断
2．离子推断 (2)解题过程中的“四大原则” ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有 阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一 些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的 离子或引入的离子对后续实验的干扰。
【答案】 OH－、Na＋、Cl－； Mg2＋、Cu2＋、CO32－ ； NO3－ 【详解】由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH－的存在， 无Mg2＋；由实验②知无CO 3 2 － ；由实验③知有Cl－的存在。根据电荷守恒，溶液中 有Na＋存在。整个实验过程中，NO 3 － 不影响实验的现象，故不能确定NO 3 － 是有还 是无。
02 离子的检验与推断
【典例3】某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐 酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )A．取少 量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明一定不含Ca2＋B．取少量滤 液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42－C．取少量滤液向其中 滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Mg2＋D．取少量滤液向其中加 入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl－

【导学教程】2015届高考化学总复习课件：2-3离子共存 离子的检验和推断

【导学教程】2015届高考化学总复习课件：2-3离子共存 离子的检验和推断
－ 正确；B 项中通入 CO2 后 SiO2 3 因转化为 H2SiO3 沉淀而不
能大量存在； C 项中 Fe2＋与 Cl2 发生氧化还原反应不能大量 共存；D 项中 Ag＋与 NH3· H2O 因能生成银氨络离子而不能
训 练 · 高 效 提 能
大量共存。
答案
A
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
第三节
离子共存
离子的检验和推断
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
1.根据离子反应发生的条件，能正确 考纲 点击
训 练 · 高 效 提 能
判断常见离子能否大量共存。 2.利用离子的特征反应，能检验常见
离子 Cu2
＋
Fe3
＋
Fe2
＋
MnO4
－
溶液颜色 蓝色
菜 单
棕黄色 浅绿色
紫红色
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
2．二性——溶液的酸碱性
－ (1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO2 3 、
2 SO2 3 、S 、CH3COO 等)均不能大量存在；
－ － － ＋ (2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH4 、Al3＋、
菜 单
பைடு நூலகம்
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
4．四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应， 能相互反应的 离子显然不能大量共存。

高中化学《第二章第三节离子共存、离子的检验和推断》课件

高中化学《第二章第三节离子共存、离子的检验和推断》课件

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第2章 化学物质及其变化
11
答案：(1)Fe3＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3 沉淀 (2)I－能被 ClO－氧化 (3)Fe3＋与 SCN－发生络合反应，且 Fe3＋与 I－发生氧化还原反应 (4)NO3－在酸性条件下能氧化 Fe2＋ (5)Ca2＋与 SO23－反应生成沉淀 (6)S2O23－与 H＋反应：S2O23－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (7)溶液呈碱性，Cu2＋、Fe3＋与 OH－反应生成沉淀
6
3．题干中常见的限制条件或隐含条件
条件类型
题干中常见的表述
误区点拨
有色离子不能大量存在。记住常见离子在水溶
常见的限 制条件
无色 “pH＝1”或“pH＝13”
液中的颜色(Cu2＋：蓝色，Fe3＋：棕黄色， Fe2＋：浅绿色，MnO4－：紫红色)
溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能 具有氧化性的离子和具有还原性的离子不能
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第2章 化学物质及其变化
5
NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－、HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 、S2－、HS－，Mg2＋与 HCO－ 3 等组合中， 虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大 量共存。
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第2章 化学物质及其变化
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第2章 化学物质及其变化
14
有限制条件的离子共存 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知
3．(双选)(2020·济南高三一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中：K＋、Na＋、SO24－、HCO－ 3 B．在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：S2－、Na＋、NO3－、Cl－ C．在 0.1 mol·L－1FeCl3 溶液中：K＋、NH4＋、I－、SCN－ D．在cc（（OHH＋－））＝10－12 的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO－ 3

高考化学二轮复习专题离子共存与离子推断 课件(共52张PPT)

高考化学二轮复习专题离子共存与离子推断 课件(共52张PPT)

(4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有_N__H_＋ 4_。 (5)另取(3)中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则 溶液中一定含有__B_a_2_＋_，一定不含有_S__O_24_－_。 (6)通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是_H_＋_、__I_－_、__N_H__＋ 4_、__B_a_2_＋， 一定不存在的离子是_M__g_2_＋_、__A_l_3＋_、__F__e3_＋_、__N__O_－3_、__C_O__23－_、__S__O_24_－_；不能确 定的离子是__K_＋_、__N__a_＋_，要进一步确定该离子，需补充的实验是__焰__色__ _试__验___(写实验名称)。
√C.在 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中：SO24－、NH＋ 4 、Br－、H＋
D.在 0.1 mol·L－1 硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO23－
氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误； Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且 Fe3＋与 HCO－ 3 发生相 互促进的水反应，也不能大量共存，B 项错误； 醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中 SO24－、NH＋4 、Br－、H＋均不会发生反 应，能大量共存，C 项正确； 硝酸银中的银离子会与 Cl－、CO23－反应，不能大量共存，D 项错误。
2.掌握常见离子的检验 (1)常见阴离子的检验 ①利用酸碱指示剂检验 OH－—→滴入酚酞溶液，溶液变红色
→滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
②利用盐酸和其他试剂检验 CO23－：加入 BaCl2 或 CaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解， 并放出无色无味的气体。 SO24－：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2 溶液，产生白色 沉淀。 SO23－：加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺 激性气味且能使品红溶液褪色的气体。

高三化学复习优质课件2：离子共存、离子的检验和推断

高三化学复习优质课件2：离子共存、离子的检验和推断
D．检验试液中的 CO23－：试液―足―量―B―aC―l―2溶―液→白色沉 淀―足―量―稀―盐―酸→沉淀溶解
解析 选项 A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液 中有 SO23－而无 SO24－时，会产生相同的现象；选项 B 中的方 案设计不合理，原因是 Cl2 也能使品红溶液褪色，而原溶液 中可以是 KMnO4、ClO－等而不是 SO23－；选项 D 中的方案 设计不合理，原因是 SO23－对 CO23－的检验形成了干扰。
操作与现象：加碱，加热产生刺激性气味的气体， 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
5、Cl-（I-、Br-）:试剂：AgNO3和稀硝酸 操作与现象：加入AgNO3出现白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不溶解
6、CO32试剂：（1）HCl和澄清石灰水、氯化钙溶液
操作与现象：加入盐酸产生无色无味的气体，该气 体能使澄清石灰水变浑浊，再向原溶液中加入氯化钙产 生白色沉淀一定是CO32-
注意
先用稀盐酸 酸化
不一定是 Al3＋
离子
试剂
现象
注意
产生有刺激性气味的
NH＋ 4
浓 NaOH 溶液和湿 气体，且气体能使湿润
润的红色石蕊试纸
要加热
的红色石蕊试纸变蓝
气
体 CO23－ 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊
SO23－、HCO－ 3 有干扰
法
产生有刺激性气味的
SO23－
稀 H2SO4 和品 红溶液
解析 使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，四种离子 能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，铜 离子、碳酸氢根不能共存，B错误；银离子与碘离子不 能共存，C错误；D中偏铝酸钠与氢离子不能共存，错 误。
离子
试剂
Cl－、 Br－、I－
AgNO3 溶液和稀 HNO3

高三一轮复习课件第二章离子共存离子检验和推断ppt文档

高三一轮复习课件第二章离子共存离子检验和推断
第二章 化学物质及其变化
第5讲 离子共存 离子的检验和推断
[考纲展示] 1.了解常见离子的检验方法。 2.了解离子 反应的发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 3.能根据离子的特征反应进行综合推断。
考点
离子共存
1．离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
解析：MnO－ 4 为紫色，A 项错误；SiO32－与 H＋反应可生成 H2SiO3 沉淀，B 项错误；H2O2 具有强氧化性，可将 Fe2＋氧化 为 Fe3＋，C 项正确；稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程 式中 H＋、H2O 与 OH－的化学计量数均应为 2，D 项错误。
3．[2016·江苏卷]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需 对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。高温下，分别取母液并 向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正 确的是( D )
(4)无色溶液：不含有 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 等。 第三步：“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。
[命题层面] 1．[2017·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能 大量共存的是( B ) A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ OHH＋－＝1×10－12 的溶液中：的溶液中：K＋、NH＋ 4 、MnO－ 4 、SO42－ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、HCO－ 3
(4)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应 有： ①Fe3＋与 SCN－因生成__F_e_(S__C_N_)_3_________而不能大量共 存。 ②Ag＋与 NH3·H2O 因生成___[_A_g_(_N_H__3)_2_]_＋_________而不 能大量共存。

高中化学【离子共存 离子的检验和推断】优质课件

③NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－ 3 等组合中，虽然两种离子都能 水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型： 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大 量共存。 ①复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－，NH＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO3－或[Al(OH)4]－等。 ④络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。
(3)三特殊——三种特殊情况： ①[Al(OH)4]－与 HCO－ 3 不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ CO23－＋H2O。 ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的 离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
正误判断·辨析易错易混 (1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不 消失，则溶液中一定存在 SO24－( × ) (2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则 溶液中一定存在 SO24－( × ) (3)向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO23－( × ) (4)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO32－( × )
正误判断·辨析易错易混 判断下列离子能否大量共存 (1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO－ 3 、SO42－( × ) (2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－( × ) (3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－ 3 、Cl－( × )

高考化学人教版一轮复习课件：2-3离子共存离子的检验和推断(共76张PPT)

(5)Fe3 ＋ 不 能 和 I－ 、 SO32 － 、 S2 － (HS － ) 大 量 共 存 是 因 为 __________________；与 ClO－、 AlO2－ 不能大量共存是 因为 ____________________ ， 与 SCN－ 不 能 大 量 共 存 是 因 为 生 成 ________(填具体物质的化学式)。
熟记常考离子的性质
颜色
MnO4－(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄 色)、Cr2O72－(橙色)
氧化性 ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－
还原性 S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性 NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、 Zn2＋
(3)CO32－不能和 Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存 是 因 为 生 成 ________， 与 Fe3 ＋ 、 Al3 ＋ 不 能 大 量 共 存 是 因 为 __________________。
(4)SO32－与 Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Cu2＋不能大量共存主要是因 为 生 成 ________ ， 与 Al3 ＋ 不 能 大 量 共 存 是 因 为 ____________________；与 MnO4－(H＋)、NO3－(H＋)、Fe3＋不能 大量共存是因为______________。
(7)√
考点二 离子的检验和推断
常见阳离子的检验 (1)常规检验法： ①用 NaOH 溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋ Cu2＋ —产生①________沉淀 Fe3＋ —产生②________沉淀
Fe2＋ —先产生③________沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终 变红褐色

第2章 第三讲 离子共存、离子检验与推断


⑥Fe3＋、NH＋ 4 、SO24－、CO32－
⑦Na＋、H＋、NO3－、HCO－ 3 ⑧Na＋、H＋、Cl－、SiO23－
⑨K＋、H＋、I－、ClO－
⑩Na＋、H＋、MnO－ 4 、Cl－
⑪Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－ ⑫Na＋、Al3＋、NO－ 3 、AlO－ 2 (1)因发生复分解反应而不能大量共存的是 ①、②、⑦、⑧ ；
考点一
考点二
综合演练提能
离子共存、离子检验与推断 结 束
加入金属铝产生 H2 的溶液，可能呈强酸性，也可 能呈强碱性；若溶液呈酸性，则溶液中不能含有 NO－ 3 ， 否则与铝反应生成的是 NO 而不是 H2。
考点一
考点二
综合演练提能
离子共存、离子检验与推断 结 束
考点二
离子检验与推断
考点一
考点二
考点一
考点二
综合演练提能
离子共存、离子检验与推断 结 束
1抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一 定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 2理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共 存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题 目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量 共存才符合题目要求。
考点一
考点二
综合演练提能
离子共存、离子检验与推断 结 束
着眼点 二 抓住溶液 的酸碱性
考点一
考点二
综合演练提能
离子共存、离子检验与推断 结 束
2．(2015·江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存
的是
()
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO24－、Cl－
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例３、常温下，某溶液中水电离出来的
c(H＋)=1.0×10-5mol/L ，则该溶液
可能构成的是（
）
A、Br-、 K＋、H＋、SO42― B、K＋、F-、 Na＋、 NO3― C、Na＋、 NH4+、CH3COO-、 SO42― D、 K＋、 NO3― 、 Na＋、 Cl―
高考题链接
1、(05年广东省高考题)下列各组离子一定能大 量共存的是 B A 、 含 有 大 量 Fe3+ 的 溶 液 中 ： NH4+ 、 Na+ 、 Cl- 、 SCNB、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32C 、 在 c(H+)=10-13mol·L-1 的 溶 液 中 ： NH4+ 、 Al3+ 、 SO42-、NO3DA、：在因pFHe=31++的3S溶CN液- =中F：e(SKC+、N)F3 e而2+不、能Cl大-、量共NO存3-；
3、(08重庆卷)下列各组离子在给定条件下能大量 共存的是 ( ) A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、ClB．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC．有NO-3存在的强酸性溶液中：
NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在C(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：
▪ 5．在苯酚钠溶液中通入少量的CO2 ▪ __________ 。
“离子不能大量共存”情况归纳
1、离子之间发生复分解反应时不能大量共存 ①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。 ②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存 ③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
规律总结
①所有的弱酸阴离子（CO32-、S2-、SO32-、 CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）与H+不能大 量共存；
②所有弱碱阳离子（NH4+、Fe3+、Cu2+、 Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）与OH-不能大量共 存；
③所有弱酸的酸式盐阴离子（HCO3-、 HSO3-、H2PO4-、 HS-、HPO42-等）与H+及 OH-都不能大量共存。
2.因发生氧化还原反应而不能大量共存： ①典型的氧化性离子 [ Fe3+、MnO4-、ClO-、 Cr2O72-、NO3-（H+）等 ] 和典型的还原性离子 （Fe2+、S2-、SO32-、I-等）在溶液中会发生氧化 还原反应而不能大量共存。（Fe2+和Fe3+可共存）
B：可以大量共存 C：溶液pH=13，因Al3++3OH- = Al(OH)3↓不能共存； D：因3Fe2++NO3-+4H+ = 3Fe3++NO↑+2H2O不能共存
２、（08浙江卷）在溶液中加入中量Na2O2后 仍能大量共存的离子组是 ( )
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3B．K+、AlO2-、Cl-、SO42C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
Na+、S2－、AlO-2、SO32－
小结：
1、水电离出的Ｈ＋（或ＯＨ―）＜10-7mol·L-1，水 的电离受到抑制，则可能有两种情况，即可能 是酸溶液，也可能是碱溶液
2、水电离出的Ｈ＋ （或ＯＨ―） ＞10-7mol·L-1，水 的电离受到促进（盐类发生水解），则可能有 两种情况，即可能是弱酸盐溶液，也可能是弱 碱盐溶液
Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓
2Al3++3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2↑
4、离子之间相互结合成络离子时不能大量共存 A、 Fe3+ 与SCN-、 C6H5O-不能大量共存； B、 Ag+与NH4+（碱性条件）不能大量共存；
例1.下列各组离子，因发生氧化还原反 应而不能大量共存的是： （A）Fe3+、Fe2+、SO42－ 、NO3－ （B）H+、Na+、S2O32－ 、Cl－ （C）Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ （D）Cu2+、Na+、S2－ 、SO42－
3、与金属铝反应放出氢气的溶液，可能 有两种情况，强酸性溶液(不能有NO3-) 或强碱性溶液。
第2讲离子共存与离子推断3ppt课件
课前检测
▪ 请写出下列有关离子方程式:
▪ 1. 石灰水中通过量CO2 ___________； ▪ 2. 澄清石灰水与过量小苏打溶液反应
______________；
▪ 3沉. 淀Ba完(O全H:)_2_溶_液__中_滴_;加NaHSO4至溶液至
▪ 4．氯气通入溴化亚铁溶液中,物质的量；
② NO3―在酸性条件下和S2―、I―、Fe2＋、 SO32―不可以大量共存。 ③ H+与S2O32-不能大量共存（发生歧化反应 )
3、离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时 不能大量共存
A、Al3+与AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 S2-、HS-、 SO32-、 HSO3-、SiO32-、ClO-等不能大量存； B、 Fe3+与AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 SiO32-、 ClO-等不能大量共存； 书写双水解离子方程式
“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影 响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水 的电离情况等
例2、已知某溶液能和铝单质反应放出氢气，
该溶液中；一定能大量共存的离子组是 （
）
A．Na＋、NH4＋ 、Cl―、CO32― B．K＋、Na＋、Cl―、NO3― C．K＋、Na＋、AlO2―、Cl― D．K＋、Na＋、HCO3―、NO3― E．K＋、Na＋、Cl―、SO42―