14—15学年上学期高二第三次月考化学试题(附答案)

嘉陵一中高2023级高二上期第一次月考化学试题(考试时间：75分钟 总分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是A ．NH 3·H 2O +OH -B ．HF=H ++F -C ．H 3PO 43H ++D ．NaHCO 3Na ++H ++2.对于反应：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中表明该反应进行最快的是A ．v(O 2)=0.25 mol/(L·s)B ．v(NO)=0.2 mol/(L·s)C ．v(H 2O)=0.5 mol/(L·s)D ．v(NH 3)=0.4mol/(L·s)3.下列说法错误的是A ．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸导电能力更强B ．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块C ．加催化剂能使化学反应速率增大的原因是降低了反应的焓变D ．向氨水中加入蒸馏水稀释，比值增大4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡右移且溶液中c(H +)增大，应采取的措施是A ．加入醋酸钠固体B ．加入盐酸C ．升高温度D ．加入蒸馏水5.常温下，由水电离产生的c(H +)=1×10-11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．Na +、K +、、B ．Al 3+、、K +、Cl -C ．Na +、、Cl -、D ．Cl -、Fe 3+、Na +、CH 3COO -6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g ，则转移电子数一定为0.2N AB ．92gNO 2与N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为6N AC ．1mol/LCH 3COOH 溶液中H +数目为N AA+4NH A 3-4P O A 2-3CO +432c(NH )c(NH H O)A -3NO 2-4SO -3HCO +4NH 2-4SOD ．25℃，纯水中OH -总数为10-7 N A7.某化学兴趣小组探究50mL1mol/LH 2SO 4溶液与过量Zn 片的反应，下列措施中，既能加快产生氢气的速率又不影响生成氢气的总量的是A ．滴入适量浓硫酸B ．加入少量NaHCO 3固体C ．加入适量NaCl 溶液D ．滴入几滴CuCl 2溶液8.COCl 2(g)CO(g)+Cl 2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO 浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑤D ．③⑤⑥9.下列装置和操作不能达到实验目的的是A ．甲装置：中和热的测定B ．乙装置：验证铁的吸氧腐蚀C ．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱D ．丁装置：用标准NaOH 溶液滴定锥形瓶中的盐酸10.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A ．图中对应点的温度关系为：a>bB ．水的离子积常数K w 数值大小关系为：b>dC ．温度不变，加入少量NaOH 可使溶液从c 点变到a 点D ．纯水仅降低温度可由b 点到d 点11.在一定温度下的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A 的浓度为0.5mol/L ，保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡，测得A 的浓度为0.8mo/L ，下列有关判断正确的是A ．压缩容器体积，平衡向正反应方向移动B ．x+y<zC ．B 的转化率降低D ．C的体积分数下降A A12.在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)xC(g)，反应曲线如图Ⅰ、Ⅱ所示(T 表示温度，p 表示压强，C%表示C 的体积分数)，下列说法正确的是A ．x>3B ．该反应△H<0，△S>0C ．p 3<p 4，y 轴表示混合气体的密度D ．p 3>p 4，y 轴表示B 的平衡转化率13.常温下，①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的H 2SO 4溶液；③pH=l2的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。

化学试题（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1Li —7C —12N —14O —16Cl —35.5Fe —56Cu—64Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法错误的是（）A ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B ．已知4P （红磷，s ）4P =（白磷，s ）Δ0H >，则红磷比白磷稳定C ．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D ．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应2．在25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A ．()()()21C s O g CO g 2+=Δ393.5H =-kJ/molB ．()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+Δ890.3H =-kJ/molC ．()()()2222H g O g 2H O l +=Δ571.6H =+kJ/molD ．()()()()61262221C H O s 3O g 3CO g 3H O g 2+=+Δ1400H =-kJ/mol3．肼（24N H ）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu 表面分解的机理如图a 。

已知：反应Ⅰ：()()()24233N H g N g 4NH g =+1Δ32.9H =-kJ ⋅mol 1-反应Ⅱ：()()()2423N H g H g 2NH g +=2Δ41.8H =-kJ ⋅mol 1-下列说法不正确的是（）A ．图a 所示过程①是放热反应B ．反应Ⅱ的能量过程示意图如图b 所示C ．断开3mol ()24N H g 的化学键吸收的能量大于形成1mol ()2N g 和4mol ()3NH g 的化学键释放的能量D ．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为()()()2422N H g N g 2H g =+Δ50.7H =+kJ ⋅mol 1-4．亚硝酰氯（结构式为Cl N O -=）是有机物合成中的重要试剂，可由NO （结构式为N O ≡）与2Cl 在通常条件下反应得到。

龙岩一中2025届高二上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32一、选择题（共14题，每题4分，共56分）1．化学与生产、生活、科技等密切相关。

下列说法不正确的是A ．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路B ．23Sb O 可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用3SbCl 的水解反应制取C ．一次性保暖贴发热过程中包含原电池原理D ．除去2CuCl 溶液中少量的3FeCl ，可选用CuO 固体 2．下列有关反应热说法错误的是A ．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失B ．已知：()()()2H aq OH aq =H O l +−+ 157.3kJ mol H −∆=−⋅，则NaOH 稀溶液与稀醋酸生成1mol 水，放出热量小于57.3kJC ．已知：()()()22I g H g 2HI g + 1a kJ mol H −∆=−⋅，则1mol 2I (g)和2mol 2H (g)充分反应，放出热量小于akJD ．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g =CO g 2H O g ++ 1890.31kJ mol H −∆=−⋅ A ．HAP 是该反应的催化剂B ．过渡态是该历程中能量最高的状态C ．在反应过程中，HCHO 中的C-H 键全部断裂过渡态D ．CO 2分子中的氧原子全部来自O 24．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.11mol L −⋅ 3CH COONa 溶液中，3CH COO −的数目小于0.1N AB ．常温下，1L pH=1的H 2SO 4溶液中，H +的数目为0.1N AC ．32g SO 2与过量O 2反应生成的SO 3分子数为0.5N AD ．电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L 氯气，转移电子数为0.1N A 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．滴入甲基橙显红色的溶液：K +、Na +、23CO −、3NO −B ．室温下，水电离的()13OH 110c −−=× mol/L 的溶液：Na +、3HCO −、Br −、2Ba +C ．与Al 反应能放出2H 的溶液中：2Cu +、K +、3NO −、24SO −D ．室温下，()()12c H/c OH 10+−=的溶液：2Fe +、3Al +、24SO −、I −6．现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是A ．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，铁钉腐蚀速度ⅰ快B ．该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则破损后依旧可以防护C ．培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法D ．随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊8．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。

2024北京北师大燕化附中高二10月月考化学2024.10 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90分钟。

考试结束后，将本试卷与答题纸一并交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷一、单项选择题（下列各小题中只有一个选项符合题意，共42分，每小题3分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D光催化CO2和锂离子电池太阳能集热器燃气灶H2O合成甲醇2. 下列物质属于弱电解质的是A．NaCl B．NaOH C．NH3·H2O D．H2SO43.现有反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)△H＞0 ，下列有关说法正确的是A.△H>0的化学反应一定不能自发进行B.该反应熵增大（即△S>0）C.该反应在任何条件下一定能自发D.自发过程一定使体系的熵增大4. 下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是A．增大反应物浓度 B. 升温 C. 加压 D.加催化剂5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊现象的是Na2S2O3溶液稀H2SO4实验温度/℃V/(mL)c/(mol·L-1)V/(mL)c/(mol·L-1)A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.26.下列不能表明醋酸是弱电解质的是A．0.1mol/L的醋酸水溶液中，c(H＋)约为10-3 mol/LB．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C ．醋酸水溶液能使紫色石蕊变红D ．醋酸稀溶液中同时存在CH 3COOH 和CH 3COO -7. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr ）有关（NaUr 增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq) + Na + (aq) NaUr(s) + H +(aq) ∆H ＜0 下列说法不正确的是A ．寒冷季节更易诱发关节疼痛B ．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸（HUr ）的食物C ．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D ．大量饮水会增大痛风病发作的可能性8. 近年来，利用电化学催化方法进行CO 2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。

湖南省湘潭凤凰中学2014-2015学年高二上学期第三次月考化学（理）试题1.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水2.已知:2Zn(s)+O 2(g)2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-12Hg(l)+O 2(g)2HgO(s) ΔH=-181. 6 kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )A.+519.4 kJ·mol-1B.+259.7 kJ·mol-1C.-259.7 kJ·mol-1D.-519.4 kJ·mol-13.下列说法不正确的是A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH 4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率4.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是A.平衡常数K值越大,X的转化率越大B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动5.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。

2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。

定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。

下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。

高二年级阶段性检测 化学（必修）试题（2014.12）周玉娴 陈一可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本题有23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个．．正确答案）。

1．下列气体能引起酸雨的是A ．N 2B ．COC ．NO 2D ．CO 22．化合物NaHCO 3属于A ．盐B ．氧化物C ．单质D ．有机物3．下列气体不能．．用碱石灰干燥的是 A ．H 2B ．Cl 2C ．NH 3D ．CO4．下列化学用语正确的是A ．8个中子的碳原子的核素符号：12CB ．HF 的电子式：C ．Cl －离子的结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型：5．下列物质既能与氢氧化钠溶液又能与盐酸反应的是A ．NH 4ClB ．Mg(OH)2C ．Al 2O 3D ．Fe 2O 3 6．下列物质中，属于电解质的是 A ．氯气B ．酒精C ．氯化钠D ．蔗糖7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A ． NaOHB ．CaCl 2C ．H 2OD ．Cl 28．某无色溶液中存在大量的NH 4+、Ba 2+、Cl －，该溶液中还可能大量存在的是 A ．SO 42一B ．Cu 2+C ．Ag +D ．NO 3一9．下列说法正确的是A ．明矾可用于水的消毒、杀菌B ．NaHCO 3可用于治疗胃酸过多C ．浓硝酸保存于无色玻璃瓶中D ．氢氟酸可保存于玻璃瓶中10．下面互为同素异形体的一组是 A ．红磷和白磷B ．H 2O 和H 2O 2C ．U 23592和U 23992D ．K 和K +11．下列实验装置或操作正确的是A．从碘水中分离出碘12．下列气体能使品红溶液褪色的是A．CO2B．SO2C．O2D．CO13．下列反应用于工业生产的是A．氯气与石灰乳反应制漂白粉B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠C．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气D．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+ Fe3+ = Fe2+ + Cu2+B．稀HNO3与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42 一= BaSO4↓D．碳酸氢钙与盐酸反应：HCO3一+ H+ = H2O + CO2↑15．下列叙述错误的是A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用作供氧剂C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池16．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应17．在SO2+2H2S = 3S+2H2O反应中，还原剂的是A．SO2B．H2S C．S D．H2O 18．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是A．烧杯中溶液逐渐呈蓝色B．锌片逐渐溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能够将电能转化为化学能19．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．5.6 g Fe 和足量的HCl完全反应失去电子数为0.3 N AB．22.4L O2含有N A个O2分子C．0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4N AD．1.6g CH4所含的电子数为N A20．下列反应属于加成反应的是A.2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑B．C．CH2=CH2+H2O CH3CH2OHD．21．下列说法正确的是A ．用氯化钡溶液可区别SO 42-和CO 32-离子B ．只能用加入试剂的方法区别(NH 4)2 SO 4和Fe 2(SO 4)3溶液C ．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和饱和FeCl 3溶液D ．用澄清石灰水可区别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液22．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中相对位置如图所示。

河南省周口中英文学校2014-2015学年高二上学期第三次（12月）月考化学试题一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )2.下列过程属于熵(S)增加的是( )A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)3.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4.下列关于催化剂的说法不正确．．．的是( )A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热5.下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是( )①NaAlO2②FeCl3③硫酸铝④绿矾⑤高锰酸钾⑥硝酸银⑦碳酸氢钙⑧MgCl2⑨Na2SO3⑩CaCl2A、①③⑤⑥⑧⑩B、②③④⑤⑨⑩C、③⑤⑦⑩D、①③⑩6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

7.下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝68.25℃时，在浓度为 1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。

高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

武汉六中2023级高二九月月考化学试卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分共45分。

每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1、下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．压缩盛有气体的密闭容器，颜色加深B ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C ．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D ．工业生产硫酸使用过量的空气以提高二氮化硫的利用率2、对一定条件下的可逆反应：，下列叙述正硴的是（ ）A ．加入少量W ，反应速率加快，平衡逆向移动B ．恒温恒容充入稀有气体，压强增大，平衡正向移动C ．压缩容器体积，活化分子百分数不变，v 正和v 逆增大但v 正增大的更多。

D ．升高温度，增大活化分子百分数，v 正和v 逆增大，但v 逆增大的更多3、在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得A 的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A 的浓度降低为，下列有关判断正确的是（ ）A ．B ．平衡向正反应方向移动C ．B 的浓度比原平衡增大D ．C 的体积分数下降4、下列有关叙述正确的是（ ）A ．，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He 平衡逆向移动，体系中的百分含量降低B ．，反应达平衡后，向体系中加入少量KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅C ．，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色比原平衡的浅D ．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现U 正增大，v 逆减小的情况5、已知溶液中存在平衡：。

保持温度不变，用溶液进行下列实验，结合实验下列说法正确的是（ ）2NO ()()()()X g Y g Z g W s Δ0H ++>A ()()()xA g yB g zC g +=0.5mol /L 0.3mol /L x y z+<()()()223N g 3H g 2NH g +A3NH ()()()()33FeCl aq 3KSCN aq Fe(SCN)aq 3KCl aq ++A ()()2242NO g N O g A227K Cr O ()()222724Cr O H O 2CrO 2H --+++A橙色黄色227K Cr OA ．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B ．上述可逆反应的平衡常数：①<③C ．溶液的氧化性在酸性条件下更强D ．若向④中加入溶液至过量，溶液变为橙色6、某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。