福建省福州市连江县尚德中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)

（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列污染现象主要与NO2有关的是()A．臭氧层空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应【答案】C【解析】试题分析：A、臭氧空洞是因为氟利昂的大量使用，造成的臭氧层破坏，与NO2无关，A错误；B、水体富营养化是氮、磷、钾元素含量过高引起的，与NO2无关，B错误；C光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物和氮氧化合物在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧为代表的刺激性二次污染物，与NO2有关，C正确；D、温室效应是因为二氧化碳的排放，与NO2无关，D错误。

答案选C。

考点：环境污染2．在硫酸工业的下列设备中，硫元素．．．的价态不发生变化的是在( )中A．沸腾炉B．接触室C．吸收塔D．三个设备中都有变【答案】C【解析】试题分析：A、沸腾炉中发生硫铁矿的氧化反应，硫元素化合价变化，A错误；B、接触室是SO2的催化氧化，化合价变化，B错误；C、吸收塔是浓H2SO4吸收SO3的反应，化合价不变，C正确；D、C中化合价变，D错误。

答案选C。

考点：工业制取硫酸3．在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，苹果失水，导致苹果块干瘪，A正确；B、浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体失去结晶水生成白色的无水硫酸铜，则表面有“白斑”，B正确；C、浓硫酸具有吸水性，硝酸钾的饱和溶液变为过饱和溶液而有晶体析出，C正确；D、浓硫酸具有脱水性，试纸会因浓硫酸的脱水性而碳化变黑，D错误。

答案选D。

考点：浓硫酸的性质4．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是A．原子核外电子排布呈现周期性变化B．元素的化合价呈周期性的变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．原子半径呈周期性变化【答案】A【解析】试题分析：元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是原子核外电子排布呈现周期性变化。

2015-2016学年福建省福州三中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个正确的选项，请在答题卡的相应位置填涂）1．下列晶体中，不属于原子晶体的是( )A．干冰 B．水晶 C．晶体硅D．金刚石2．下列说法正确的是( )A．第一电离能：Al＞MgB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3C．沸点：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO3．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是( )A．CO2H2O B．C2H4 CH4 C．Cl2C2H2D．NH3HCl4．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形5．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S6．下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是( )A．SiO2 CsClCBr4CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsClSiO2 CBr4CF4D．CF4 CBr4 CsClSiO27．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合8．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A．1s22s22p63s1B．1s22s22p2C．1s22s22p3D．1s22s22p63s29．下列化学用语表述不正确的是( )A．HCl的电子式B．CH4的球棍模型：C．S2﹣的结构示意图为D．乙烯的结构简式：10．下列说法不正确的是( )A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B．在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在离子键和共价键C．干冰升华的过程只需克服分子间作用力D．H20分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成11．下列说法正确的是( )A．HOCH2CH（OH）CH2OU和CH3CH（Cl）CH2CH3都是手性分子B．NH4+与H3O+的空间构型相似C．BF3与苯都是平面型分子D．CO2和H2O都是直线型分子12．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷分子的描述正确的是( )A．四个σ键键长均相等B．中心原子碳采取sp3杂化C．存在一对手性异构体D．仅有极性键的非极性分子13．下列说法中，正确的是( )A．4p2表示4p能级有2个轨道B．水、氨气、甲烷的键角依次减小C．原子序数为14、15、35的元素位于周期表的P区D．分子中键长越短、键能越大，则分子越稳定14．下列说法中，正确的是( )A．微粒半径由小到大的顺序是S2﹣、Na+、Mg2+B．杂化轨道可用于形成σ键和π键C．Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤对电子的空轨道D．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体构型15．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )A．碳原子B．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式3d44s1D．Fe2+价电子排布式3d44s216．下列叙述正确的是( )A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高17．下列关于晶体的说法一定正确的是( )A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高18．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )A．B2A B．BA2C．B7A4 D．B4A7二、解答题（共4小题，满分43分；请将正确答案及解答过程写在答题卡相应的位置，作图或添加辅助线用铅笔画完，在用黑色签字笔描黑）19．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．回答下列问题：（1）元素a为__________，c为__________；（2）由这些元素形成的双原子分子为__________；（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是__________，非直线型的是__________（写两种）；（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是__________，离子晶体的是__________，金属晶体的是__________，分子晶体的是__________；（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为__________．20．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为__________A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素（2）固态时，C60属于__________晶体（填“离子”“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是__________．（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是__________N A 个．二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子．二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是__________．（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________．在元素周期表中的位置是__________，在强的是__________，键长较长的是__________．（2）X的基态原子中，未成对电子数目为__________个，写出W的基态原子核外电子排布式__________．（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）；△H=﹣283.0kJ•mol﹣1Y（s）+O2（g）=YO2（g）；△△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是__________．（4）W2Y在空气中煅烧生成W2O．写出相应的化学方程式__________．（）请写出原子外围电子排布式__________．（2）c、d原子半径大小c__________d，第一电离能大小关系是c__________d，电负性大小关系是c__________d．（以上填“＞”或“＜”）（3）j元素在元素周期表中位于__________周期__________族，又已知NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构是__________ （填序号，见图）．（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向kJ mol﹣可能分别为以上元素中的__________、__________（填写元素符号）（5）某元素的特征电子排布式为ns n np n+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为__________；该元素与元素a形成的分子X的空间构型为__________．三、选择题（共5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个正确的选项）23．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途．下列推测正确的是( )A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构B．SF6易燃烧生成SO2C．SF6分子是含有极性键的非极性分子D．SF6是原子晶体24．下列说法中错误的是( )A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D．短周期元素离子a X m+和b Y n﹣具有相同的电子层结构，则a＞b25．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )A．C60摩尔质量是720B．C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个26．关于下列分子的说法不正确的是( )A．既有σ键又有π键B．O﹣H键的极性比强于C﹣H键的极性C．是非极性分子D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键27．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是( )A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6四、解答题（共3小题）28．（13分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号__________，该能层具有的原子轨道数为__________、电子数为__________．（2）硅主要以硅酸盐、__________等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以__________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__________个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为__________5硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是__________．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________．（6）在硅酸盐中，SiO44﹣四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为__________．Si与O的原子数之比为__________化学式为__________．29．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr （H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为__________；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是__________（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为__________．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为__________．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为__________（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________．30．（16分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．（1）与N3﹣含有相同电子数的三原子分子的空间构型是__________．（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因．（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角__________乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）Cu+的核外电子排布式为__________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O__________（5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式__________．（6））Cu3N的晶胞结构下图所示：N3﹣的配位数为__________，Cu+半径为apm，N3﹣半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3．（阿伏加德罗为常数用N A表示）．2015-2016学年福建省福州三中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个正确的选项，请在答题卡的相应位置填涂）1．下列晶体中，不属于原子晶体的是( )A．干冰 B．水晶 C．晶体硅D．金刚石【考点】原子晶体．【专题】压轴题；化学键与晶体结构．【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等．【解答】解：A、干冰属于分子晶体，故A选；B、水晶属于原子晶体，故B不选；C、晶体硅属于原子晶体，故C不选；D、金刚石属于原子晶体，故D不选．故选A．【点评】本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意晶体类型的分类和区别．2．下列说法正确的是( )A．第一电离能：Al＞MgB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3C．沸点：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A族第一电离能大于其相邻元素；B．有机物的溶解性：醇＞醚；C．含有氢键的氢化物熔沸点较高；D．离子化合物中晶格能与电荷成正比、与离子半径成反比．【解答】解：A．同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第V A族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能Mg＞Al，故A错误；B．有机物的溶解性：醇＞醚，所以溶解性CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3，故B正确；C．含有氢键的氢化物熔沸点较高，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，所以熔沸点HF＞HCl，故C错误；D．离子化合物中晶格能与电荷成正比、与离子半径成反比，镁离子和氧离子电荷大于钠离子和锂离子，所以晶格能MgO＞NaCl，故D错误；故选B．【点评】本题考查元素周期律、晶格能、熔沸点等知识点，为高频考点，明确元素周期律、物质结构和性质的关系是解本题关键，注意氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与分子间作用力有关，为易错点．3．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是( )A．CO2H2O B．C2H4 CH4 C．Cl2C2H2D．NH3HCl【考点】极性分子和非极性分子．【专题】化学键与晶体结构．【分析】同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．【解答】解：A．CO2含有O=C，为极性键，二氧化碳是直线分子，呈对称结构，是非极性分子；H2O含有O﹣H，为极性键，水是V型分子，是极性分子，故A错误；B．C2H4、CH4都含有C﹣H，是极性键，乙烯分子结构是平面对称型结构，甲烷是正四面体结构，二者正负电荷重心都能重合，都是非极性分子，故B正确；C．Cl2含有Cl﹣Cl，为非极性键，是非极性分子；C2H4含有C﹣H，是极性键，乙炔分子结构是直线型分子，是非极性分子，故C错误；D．NH3、HCl二者是由极性键构成的极性分子，故D错误，故选B．【点评】本题考查键的极性和分子的极性的判断，题目难度中等，注意共价键极性和分子极性的判断方法．4．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形【考点】判断简单分子或离子的构型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．【解答】解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a ﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．故选D．【点评】本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数．5．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．【解答】解：A、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；B、CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，故B错误；C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C 错误；D、固体CO2和H2S都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；故选：D．【点评】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．6．下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是( )A．SiO2 CsClCBr4CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsClSiO2 CBr4CF4D．CF4 CBr4 CsClSiO2【考点】晶体熔沸点的比较．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，且含有氢键的分子晶体熔沸点较高，据此判断．【解答】解：一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，且含有氢键的分子晶体熔沸点较高，SiO2、CsCl、CBr4、CF4分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体、分子晶体，且相对分子质量CBr4＞CF4，所以这几种晶体熔沸点高低顺序是SiO2、CsCl、CBr4、CF4，故选A．【点评】本题考查晶体熔沸点高低判断，为高频考点，明确晶体类型、分子晶体熔沸点影响因素等是解本题关键，知道常见物质晶体类型，题目难度不大．7．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、含有离子键的化合物是离子化合物；B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C、含有极性键的分子不一定是极性分子；D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物．【解答】解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键．8．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A．1s22s22p63s1B．1s22s22p2C．1s22s22p3D．1s22s22p63s2【考点】原子核外电子排布；元素周期律的作用．【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】电子层数越多，则原子的原子半径越大，相同电子层的原子中，原子半径随着原子序数的增大而减小．【解答】解：电子层数越多，则原子的原子半径越大，相同电子层的原子中，原子半径随着原子序数的增大而减小，A和D的电子层数大于B和C，所以A和D的原子半径大于B和C，A、D电子层数相等，但A的原子序数小于D，所以A的原子半径大于D，则原子半径最大的是A，故选A．【点评】本题考查了原子半径大小的比较，先比较电子层数，再根据元素周期律判断同一周期元素原子半径相对大小，难度不大．9．下列化学用语表述不正确的是( )A．HCl的电子式B．CH4的球棍模型：C．S2﹣的结构示意图为D．乙烯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．甲烷为正四面体结构，碳原子的原子半径大于氢原子；C．S2﹣的最外层电子数为8，核外电子总数为18；D．乙烯的结构简式中必须写出其官能团碳碳双键．【解答】解：A．氯化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；B．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故B正确；C．S2﹣的结构示意图中，最外层电子数为8，硫离子正确的结构示意图为：，故C正确；D．结构简式中必须标出官能团，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D正确．故选A．【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型以及结构简式等知识，难度不大，注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式的概念及区别，明确球棍模型与比例模型的表示方法．10．下列说法不正确的是( )A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B．在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在离子键和共价键C．干冰升华的过程只需克服分子间作用力D．H20分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．足球烯属于分子晶体；B．一般非金属元素与金属元素间形成离子键，非金属元素间形成共价键；C．分子晶体的三态变化时克服分子间作用力；D．化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成．【解答】解：A．足球烯属于分子晶体，晶体中不存在空间网状结构，金刚石、石英均为空间网状结构的原子晶体，故A错误；B．NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，O与H之间存在共价键，NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，N与H之间存在共价键，Na2S04中钠离子与硫酸根离子之间存在离子键，S与O之间存在共价键，所以三者都存在离子键和共价键，故B正确；C．分子晶体发生三态变化时克服分子间作用力，所以干冰升华的过程只需克服分子间作用力，故C正确；D．H20分解生成H2和O2的过程中，先是H﹣O键断裂，然后形成H﹣H键和O=O键，所以既有共价键断裂，又有共价键形成，故D正确．故选A．【点评】本题考查了晶体类型的判断、化学键和分子间作用力，题目难度不大，注意把握化学键与分子间作用力的区别．11．下列说法正确的是( )A．HOCH2CH（OH）CH2OU和CH3CH（Cl）CH2CH3都是手性分子B．NH4+与H3O+的空间构型相似C．BF3与苯都是平面型分子D．CO2和H2O都是直线型分子【考点】判断简单分子或离子的构型；“手性分子”在生命科学等方面的应用．【专题】结构决定性质思想；演绎推理法；原子组成与结构专题．【分析】A、HOCH2CH（OH）CH2OH中两边的碳原子上都有两个氢原子，中间碳上连有两个HOCH2﹣基团，所以不含有手性碳；B、NH4+中氮原子价层电子对数为=4，没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体，H3O+中氮原子价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥；C、BF3分子中B原子最外层有三个电子，与氟原子形成三对共用电子对，没有孤电子对，所以分子构型为平面三角形分子，是平面型分子，苯分子有π键，形成平面六边形结构，所以是平面型分子；D、CO2分子中C原子价层电子对数为=2，分子中碳原子没有孤电子对，所以分子是直线型分子，H2O分子中O原子价层电子对数为=4，分子中原子有两对孤电子对，所以分子是V型分子，据此答题；【解答】解：A、HOCH2CH（OH）CH2OH中两边的碳原子上都有两个氢原子，中间碳上连有两个HOCH2﹣基团，所以不含有手性碳，所以HOCH2CH（OH）CH2OH不是手性分子，故A错误；B、NH4+中氮原子价层电子对数为=4，没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体，H3O+中氮原子价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥，故B错误；C、BF3分子中B原子最外层有三个电子，与氟原子形成三对共用电子对，没有孤电子对，所以分子构型为平面三角形分子，是平面型分子，苯分子有π键，形成平面六边形结构，所以是平面型分子，故C正确；D、CO2分子中C原子价层电子对数为=2，分子中碳原子没有孤电子对，所以分子是直线型分子，H2O分子中O原子价层电子对数为=4，分子中原子有两对孤电子对，所以分子是V型分子，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及微粒空间构型判断、手性分子等，中等难度，答题时注意常见微粒的空间构型的运用．12．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷分子的描述正确的是( )A．四个σ键键长均相等B．中心原子碳采取sp3杂化C．存在一对手性异构体D．仅有极性键的非极性分子【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；极性分子和非极性分子．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】A．二氯甲烷中含有C﹣H和C﹣Cl键，键长不等；。

描写老人在雨中的片段
1. 那个老人就那么孤零零地站在雨中，雨水顺着他满脸的皱纹流淌下来，他干嘛不找个地方躲雨呀？就像一片落叶在风雨中无依无靠。

他身上那件破旧的雨衣好像也起不了啥作用。

他在想啥呢？是不是在回忆过去的时光啊。

2. 你看那位老人，弓着背在雨中艰难地行走着，每一步都那么吃力，雨水湿透了他的衣裳。

这情景真让人心酸啊，就像看到一只受伤的小兽在挣扎。

他为啥不在家好好待着呢？是不是有什么不得不出来的理由啊。

3. 咱小区门口的那个老人，下雨天还在那儿摆摊呢，雨水打湿了他的货物和脸颊。

哎呀，他不心疼自己吗？就像那倔强的石头，不管风吹雨打都在那儿。

他的子女也不管管他嘛，真让人心疼啊。

4. 那个老人静静地坐在公园的长椅上，任由雨水滴落在身上，他好像完全沉浸在自己的世界里了。

这画面是不是像一幅沉默的画呀？他在思念谁呢？这雨也仿佛在陪着他一起沉默。

5. 有个老人在雨中蹒跚而行，手里还紧紧握着一把旧雨伞，那雨伞都快被风吹翻啦。

他为啥这么执着呀，就像在守护着最珍贵的宝贝一样。

看着他的背影，心里真不是滋味。

6. 看到那边那个在雨中对着天空发呆的老人没？他脸上的神情好奇怪哦，仿佛那雨能告诉他什么秘密似的。

他是不是在等着雨停后出现彩虹呀，像个充满期待的小孩子。

7. 一位老人在雨中慢慢踱步，嘴里还哼着不知名的小曲儿，虽然雨水打湿了他，但他好像一点儿也不在乎。

这多像在雨中起舞的精灵呀！他可真乐观，难道雨水对他来说反而是一种乐趣？
我觉得老人在雨中的这些情景，有的让人伤感，有的让人敬佩，他们都是生活中的独特风景啊。

福建福州2015-2016高二化学第一学期期中试卷（含答案）2016届福建省福州格致中学校内高二第一学期期中考试化学试卷注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。

2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14一、单项选择题（每题3分，共48分）1.实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒B．分液漏斗C．胶头滴管D．250mL容量瓶漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙3．由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有()①—OH②—CH3③—COOH④⑤—CHO⑥—CH3A．4种B．5种C．6种D．7种4．下列推论正确的是()A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJmol－1，则金刚石比石墨稳定C．OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.4kJmol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJmol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJmol－15.化合物A的结构简式为，已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中，下列物质的电离程度有如下顺序：试问A跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为C7H5O3Na的盐（）①NaOH②Na2S③NaHCO3④NaHS⑤Na2CO3A．③和④B．①和②C．①②③⑤D、只有①6.鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是（）A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．溴水、KMnO4溶液C．NaOH溶液、FeCl3溶液D．溴水、Na2CO3溶液7.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

2015-2016学年福州十五中学第一学期高二理科化学半期考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ag-108一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题3分，共54分）1、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A.太阳能B. 核能C. 电力D.氢能2、决定化学反应速率的内因是（）①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A. ①②③④⑤B. ⑤C. ①④D. ①②③④3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水4、下列说法或表示法正确的是（）A.需要加热的反应说明它是吸热反应B.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2==SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol 5、有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来浸入某电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。

将Cu浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把Cu浸入C的盐溶液里，有C的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A. D>C>A>BB. D>A>B>CC.B>A>D>CD. D>B>A>C6、在25℃、101 KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 KJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/molA．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol7、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H48、人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH--2e-=2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被还原D．正极，并被氧化9、下列叙述正确的是（）A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e+=Fe3+，继而形成铁锈C.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀D.合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强10、如图所示是典型氯碱工业的关键设备-离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。

2015-2016学年福建省福州市连江县尚德中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．Si可用于制造半导体材料B．二氧化硫可广泛用于食品的增白C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．84消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的消毒杀菌2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．硫离子的结构示意图：C．H2O2的结构式：H﹣O﹣H﹣OD．NH4I的电子式：3．在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是（）A．冰融化一一共价键B．二氧化硅熔融﹣﹣范德华力C．氢氧化钠溶于水﹣﹣离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水﹣﹣离子键、共价键4．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率5．下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D．金属腐蚀的本质是M﹣ne‑=M n+6．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A．v（O2）=0.001mol/（L•S） B．v（NH3）=0.002 mol/（L•S）C．v（H2O）=0.003 mol/（L•h）D．v（NO）=0.008 mol/（L•S）7．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（）A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）﹣115.6 kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ8．运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ•mol﹣1则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ•mol﹣1B．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ•mol﹣1C．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ•mol﹣1D．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ•mol﹣19．下列说法正确的是（）A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣D．向某溶液中加NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3B．NH3NO NO2HNO3C．Fe FeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D．Al NaAlO2AlCl3溶液无水AlCl311．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3﹣②SO32﹣③Na+④CO32﹣⑤NH4+⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．只有⑥B．④⑥C．③④⑥ D．①②⑤12．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+13．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．常温下c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣D．透明溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣14．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．常温常压下1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC．18 g D2O含有N A个质子D．0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A15．如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（）A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞aB．d的氢化物比b的氢化物稳定C．d与c不能形成化合物D．原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为molD．x=417．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀18．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH19．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验Ⅰ：制取金属钠B．实验II：制取Fe（OH）2C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性20．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2．A．①③⑤ B．②④C．①③D．③⑤二、非选择题（本题包括4小题，共60分．）21．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n （B）=mol；（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；（3）x的值为．22．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻．已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X、Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物．请回答下列问题：（1）X元素位于周期表的位置为（2）X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_（填化学式）．（3）a溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释为：．（4）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为．Y2 Z2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为（5）工业上用氧化WH3法制取WO，该反应的热化学方程式为：4WH3（g）+5O2（g）═4WO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.8kJ•mol﹣1；已知W2（g）+O2（g）═2WO（g）△H=+180kJ•mol﹣1，则WH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为．23．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能．某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为，推测它具有的化学性质是．（2）已知Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融也可制得高铁酸钾．完成并配平下列化学方程式：□Fe2O3+□KNO3+□KOH﹣□□+□KNO2+□□（3）将KOH加入含Na2FeO4的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）高铁酸钾的溶解度．（4）为测定含铁溶液中铁元素的总含量，实验操作：①准确量取20.00mL含铁溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，待充分反应后，加热除去过量H2O2；②加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00ml．已知：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2I2+2S2032﹣═2I﹣+S4O62﹣①写出滴定选用的指示剂，滴定终点观察到的现象．②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为g•L﹣1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（填“偏高”“偏低”“不变”）．24．如图是一个化学过程的示意图．（1）图中甲池是装置（填“电解池”或“原电池”），其中OH﹣移向极（填“CH3OH”或“O2”）．（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：．（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极（填“A”或“B”），并写出此电极的反应式：．（注意：背后还有试题）（4）乙池中总反应的离子方程式：．25．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示．（1）溶液A的溶质是；（2）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c（SO42﹣）＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是．②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是．③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程Ⅱ中除去的离子有．2015-2016学年福建省福州市连江县尚德中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．Si可用于制造半导体材料B．二氧化硫可广泛用于食品的增白C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．84消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的消毒杀菌【考点】二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅的用途．【分析】A．硅晶体是半导体材料；B．二氧化硫气体有毒；C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘；D．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；【解答】解：A．硅的导电性介与导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；B．二氧化硫气体有毒不能漂白食品，故B错误；C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；D．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，水解生成的次氯酸具有强氧化性可用于环境的消毒杀菌，故D正确；2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．硫离子的结构示意图：C．H2O2的结构式：H﹣O﹣H﹣OD．NH4I的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层得到8电子稳定结构；C．双氧水中存在两个o﹣H键和1个O﹣O键；D．碘离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子．【解答】解：A．质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子可以表示为：I，故A正确；B．硫离子的核电荷数为16，硫离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．双氧水分子中含有两个o﹣H键和1个O﹣O键，则H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，故C 错误；D．电子式中没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式为，故D错误；故选A．3．在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是（）A．冰融化一一共价键B．二氧化硅熔融﹣﹣范德华力C．氢氧化钠溶于水﹣﹣离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水﹣﹣离子键、共价键【考点】化学键和分子间作用力的区别．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键，据此解答．【解答】解：A．冰为分子晶体，冰融化破坏的是分子间作用力，故A错误；B．二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故B错误；C．氢氧化钠为离子晶体，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故C错误；D．硫酸氢钠为离子晶体，溶液水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确；故选D．4．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【考点】钠的重要化合物；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；化学试剂的存放．【分析】A．铜和浓硝酸在常温下反应；铝与浓硝酸发生钝化反应；B．HF与二氧化硅反应；C．过氧化钠具有氧化性和还原性；D．浓硫酸与铁发生钝化．【解答】解：A．铜和浓硝酸在常温下反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，则可用铝罐贮运浓硝酸而不能用铜，故A错误；B．HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C．过氧化钠中O元素化合价为﹣1价，处于中间价态，具有氧化性和还原性，可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既为氧化剂也为还原剂，故C错误；D．浓硫酸与铁发生钝化，故D错误．故选B．5．下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D．金属腐蚀的本质是M﹣ne‑=M n+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；B．不纯的金属易发生电化学腐蚀；C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池；D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子．【解答】解：A．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A正确；B．不纯的金属易发生电化学腐蚀，纯金属主要发生化学腐蚀，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀，所以生铁更容易被腐蚀，故B错误；C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池，则金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀，故C正确；D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子，即金属腐蚀的本质是M﹣ne‑=M n+，故D正确．故选B．6．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A．v（O2）=0.001mol/（L•S） B．v（NH3）=0.002 mol/（L•S）C．v（H2O）=0.003 mol/（L•h）D．v（NO）=0.008 mol/（L•S）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】化学反应速率与化学计量数成正比，则化学反应速率与化学计量数之比越大，则反应速率越快，注意C的反应速率单位换算，以此来解答．【解答】解：化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，则：A.=0.0002；B.=0.0005；C．v（H2O）=0.003 mol/（L•h）=v（H2O）=0.00005mol/（L•S），其表示反应速率最小；D.=0.002，显然D中比值最大，反应速率最快，故选D．7．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（）A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）﹣115.6 kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ【考点】热化学方程式；化学反应中能量转化的原因．【分析】A、催化剂改变反应速率，降低活化能；B、依据反应物和生成物能量变化判断反应吸热放热，结合△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能判断；C、依据反应物和生成物能量变化判断反应吸热放热，据此书写热化学方程式；D、依据气态水变成液态水还要放热判断．【解答】解：A、催化剂改变反应速率，降低活化能，所以曲线b是使用了催化剂，故A错误；B、依据图象反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，又△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能＜0，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故B错误；C、依据图象反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，则反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）+115.6 kJ，故C错误；D、由C反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）+115.6 kJ，又气态水变成液态水还要放热，所以若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6 kJ，故D 正确；故选D．8．运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ•mol﹣1则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ•mol﹣1B．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ•mol﹣1C．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ•mol﹣1D．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】根据盖斯定律结合热化学方程式可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式．【解答】解：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1；P4O10（s）=4P（s、红磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ•mol﹣1=2954kJ•mol﹣1；根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ•mol﹣1=﹣29.2KJ/mol，即为：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣29.2KJ/mol．故选A．9．下列说法正确的是（）A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣D．向某溶液中加NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊；B．溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等；C．溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡；D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．【解答】解：A．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，则某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体不一定是CO2，故A错误；B．溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等，不能检验原溶液中有Cl﹣，故B错误；C．溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡，加入稀硝酸沉淀不溶解，不能说明原溶液中有SO42﹣，故C错误；D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中有NH4+，故D正确；故选D．10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3B．NH3NO NO2HNO3C．Fe FeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D．Al NaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3【考点】铁的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质．【分析】A．稀硫酸和铜不反应；B．氨气在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸；C．铁和氯气反应生成氯化铁；D．氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝．【解答】解：A．稀硫酸和铜不反应，可用浓硫酸在加热条件下与铜反应，二氧化硫与少量氨水反应生成（NH4）2SO3，故A错误；B．氨气在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸，转化关系正确，故B正确；C．氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，故C错误；D．氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝，加热溶液不能得到无水AlCl3，应在浓盐酸作用下加热，故D错误．故选B．11．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3﹣②SO32﹣③Na+④CO32﹣⑤NH4+⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．只有⑥B．④⑥C．③④⑥ D．①②⑤【考点】离子共存问题．【分析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，并且Na2O2具有强氧化性，凡是与NaOH或者与Na2O2发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，以此解答该题．【解答】解：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，则：①HCO3﹣、④CO32﹣、⑤NH4+浓度发生变化，Na2O2具有强氧化性，②SO32﹣被氧化，离子浓度发生变化，③Na+浓度增大，浓度不变的只有NO3﹣，故选A．12．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．鸡蛋壳中含有碳酸钙，碳酸钙、醋酸在离子方程式中不能拆开；B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；C．铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等．【解答】解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．铝片加入烧碱溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH﹣+2H2O ═2A1O2﹣+3H2↑，故B正确；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确达到离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C 错误；D．铜片投入FeCl3溶液中，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D错误；故选B．13．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．常温下c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣D．透明溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；B．常温下c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子、铜离子与氢氧根离子反应；C．加入铝粉产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应；D．四种离子之间不发生反应，能够共存．【解答】解：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．常温下c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；C．加入铝粉产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．14．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．常温常压下1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC．18 g D2O含有N A个质子D．0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氧气和臭氧都是由氧原子构成，1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B．偏铝酸钠溶液中偏铝酸钠和水分子都含有氧原子；C．D2O摩尔质量为20g/mol，1个D2O含有10个质子；D．溶液体积未知．【解答】解：A．氧气和臭氧都是由氧原子构成，1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子，含有氧原子的数目为0.1N A，故A正确；B．偏铝酸钠溶液中偏铝酸钠和水分子都含有氧原子，1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数远远大于2N A，故B错误；C.18 g D2O 物质的量为=0.9mol，含有9N A个质子，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算微粒个数及带电数目，故D错误；故选：A．15．如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（）A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞aB．d的氢化物比b的氢化物稳定C．d与c不能形成化合物D．原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由元素在短周期中的位置可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为P元素，可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，结合元素周期律解答．【解答】解：由元素在短周期中的位置可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为P元素，可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素．A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性a＜b＜c，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性c＞b＞a，故A正确；B．非金属性O＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故d的氢化物比b的氢化物稳定，故B正确；C．氧元素与氯元素可以形成多种氯的氧化物，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞Cl＞O，即a＞b＞c＞d，故D正确；故选C．16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为molD．x=4【考点】氧化还原反应的计算．【分析】从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂．【解答】解：A．反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故A正确；B．反应中Fe2+→Fe3O4，Fe元素化合价升高，S2O32﹣→S4O62﹣+，S元素的化合价升高，Fe2+和S2O32﹣都是还原剂，故B正确；C.1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol，故C错误；D．反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，则x=4，故D正确．故选C．17．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理；铜的电解精炼；金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；B、铁比铜活泼，为原电池的负极；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀．【解答】解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．故选B．18．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH【考点】常见的能量转化形式；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．【分析】由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH．【解答】解：由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应式为CO2+2H++2e﹣=HCOOH，A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故A正确；B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；C、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故C错误；D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H++2e 一═HCOOH，故D正确；故选C．19．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）。

连江尚德中学2015-2016学年第二学期期中考试高一化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.下列污染现象主要与NO2有关的是( )A.臭氧层空洞B.水体富营养化C.光化学烟雾D.温室效应2．在硫酸工业的下列设备中，硫元素．．．的价态不发生变化的是在( )中A.沸腾炉B.接触室C.吸收塔D.三个设备中都有变3.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红4．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是A．原子核外电子排布呈现周期性变化 B．元素的化合价呈周期性的变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．原子半径呈周期性变化5．在元素周期表中，与元素的周期数、主族序数相同的分别是该元素原子的①质子数②核电荷数③电子层数④原子序数⑤最外层电子数A．①⑤ B．②③ C．③④ D．③⑤6．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．镁离子的电子式：Mg2+B．HF的电子式：H:FC．Cl－离子的结构示意图：D． NH4Cl的电子式：7．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A．K B．Ca C．Cl D．Ar8．下列叙述中正确的是( )A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A. KMnO4B. Ca(ClO)2C. Cl2D. H2O210．下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．A．①③④⑤B．①③④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥11．常温下，将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是( ) A．稀H2SO4 B．浓H2SO4 C．稀HNO3 D．浓HNO312．如右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液．挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是选项气体溶液现象A．NH 3H2O含酚酞红色喷泉B．Cl2饱和食盐水无色喷泉C．HCl H2O含石蕊红色喷泉D．SO2NaOH溶液无色喷泉13．下列递变规律不正确．．．的是Ａ．Na、Mg、Al还原性依次减弱Ｂ．Cl2、Ｂr2、I2氧化性依次增强Ｃ．Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈Ｄ．Ｐ、Ｓ、Cl最高正价依次升高14．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误．．的是Ａ．原子半径：X＞Y＞ZＢ．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3Ｃ．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZＤ．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣15．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图。

完卷时间：120分钟 满 分：150分一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。

） 1. 已知i 是虚数单位，则复数11ii-+= ( ) A ．iB ．2iC ．－iD ．－2i【答案】C 【解析】试题分析：由题；21(1)21(1)(1)2i i ii i i i ---===-++-。

考点：复数的运算.2. 下列有关三段论推理“凡是自然数都是整数, 4是自然数, 所以4是整数”的说法正确的是 ( )A. 推理正确B. 推理形式错误C. 大前提错误D. 小前提错误 【答案】A 【解析】试题分析：由题为演绎推理，大前提：凡是自然数都是整数，正确。

小前提：4是自然数，正确。

推理形式正确。

所以推理正确。

考点：演绎推理. 3. 已知函数()2xf x x =-,则(1)f '= ( ) A ．1B ．2C ．－1D ．－2【答案】D 【解析】试题分析：由题；()2x f x x =-，求导；22(2)(2)2()(2)(2)x x x x f x x x ''----'==--， 再求 2(1)21f -'==- 考点：导数的运算.4. 曲线34y x x =-在点（－1，－3）处的切线方程是 ( ) A . 74y x =+ B. 72y x =+ C. 2y x =- D. 4y x =- 【答案】C 【解析】试题分析：由题：34y x x =-，求导：2()43,f x x '=- 点处的（－1，－3）切线斜率为；(1)431,f '-=-= 则切线方程为： 31,2y x y x +=+=- 考点：曲线上某点处切线方程的算法. 5. 一物体在力F (x )＝{222x - (02)(2)x x ≤≤> (单位：N)的作用下沿与力F 相同的方向，从x ＝0处运动到x ＝4(单位：m)处，则力F (x )作的功为 ( ) A. 10 J B ．12 J C ．14 J D ．16 J 【答案】B 【解析】 试题分析：由题；22402242(22)2(2)481202dx x dx x x x +-=+-=+=⎰⎰。

福建省福州市连江县尚德中学2015～2016学年度高一上学期月考化学试卷（12月份）一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共23小题，共46分）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列化学用语正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42﹣C．苏打粉的化学式：NaHCO3D．明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯4．下列物质中，分子数目最多的是（）A．2molCl2B．3.01×1023个氧分子C．2g氢气D．标准状况下，11.2LHe5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子的大小C．是否能通过滤纸D．是否均一、透明、稳定6．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发7．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol8．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：49．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N AD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N A11．关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体 B．都是供氧物质C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂12．下列叙述错误的是（）A．金属钠在自然界中能以游离态存在B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠13．用等量的小苏打制取CO2，可用①煅烧法、②与酸作用，两种方法得到CO2的量哪个多（）A．无法比较 B．相等 C．①少于② D．①多于②14．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2．A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤15．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ B．Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C．H+、Cl﹣、K+、CO32﹣ D．K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣16．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe═Fe2++AgC．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2OD．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑17．下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12L Cl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）18．下列叙述，说法合理的是（）A．任何物质燃烧都必须有氧气参加B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C ．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气D ．长久放置的氯水将失去漂白性19．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 Na 2CO 3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有B 铝制炊具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物 因为Al 和Al 2O 3既可以与酸反应、又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ错，无C 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na 2O 2能与CO 2和H 2O 反应生成O 2 Ⅰ对，Ⅱ对，有A ．AB ．BC ．CD ．D20．下列同组中的两个不同反应（在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（ ）A ．Na 2CO 3+HNO 3与NaHCO 3+HNO 3B ．CaCl 2+Na 2CO 3与Ca （NO 3）2+K 2CO 3C ．Ba （OH ）2+NaHSO 4与BaCl 2+NaHSO 4D ．NaOH+H 2SO 4与Fe （OH ）3+H 2SO 421．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（ ）A ．B ．C ．D ．22．实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不 正确的是（ ）A ．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B ．内环呈白色外环呈红色或浅红色C ．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D ．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO23．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）①H 2SO 3+I 2+H 2O═2HI+H 2SO 4②2FeCl 3+2HI═2FeCl 2+2HCl+I 2③3FeCl 2+4HNO 3═2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe （NO 3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣二、填空题（共4小题，共45分）24．2molCO的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含分子数目约为；将质量比为14：22的CO和CO2混合，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为．25．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：（1）完成下列方程式：煅烧贝壳（化学方程式）：；Mg（OH）2加盐酸（离子方程式）：．（2）电解熔融MgCl2的反应化学方程式是．（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的．溶解时：．过滤时：．蒸发时：．（4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式：．26．框图中A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：（1）写出化学式：A ，B ，D ．（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有（填编号）．（3）写出E→D的化学方程式：．27．请用如图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置．（提示：Cl2可与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝）（1）所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的字母代号）：A接、接；B接、接．（2）证明产物Cl2的实验现象是．（3）实验测得产生的氢气体积（已折算成标准状况）为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度．三、计算题（共1题，共9分）28．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：（1）求参加反应的二氧化锰的质量．（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量．（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3，求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度．福建省福州市连江县尚德中学2015～2016学年度高一上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共23小题，共46分）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．2．下列化学用语正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42﹣C．苏打粉的化学式：NaHCO3D．明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O【考点】原子结构示意图；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．最外层电子应为7个；B．没有H2+离子；C．苏打粉的化学式：Na2CO3；D．明矾是十二水和硫酸铝钾．【解答】解：A．氯是17号元素，有3个电子层，最外层电子数是7，原子结构示意图为：，故A错误；B．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣，故B错误；C．苏打粉的化学式：Na2CO3，碳酸氢钠是小苏打，故C错误；D．明矾是十二水和硫酸铝钾，化学式正确，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查的是化学用语的正确书写，掌握原子结构示意图以及离子的表示方法是关键，难度不大．3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．4．下列物质中，分子数目最多的是（）A．2molCl2B．3.01×1023个氧分子C．2g氢气D．标准状况下，11.2LHe【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用题给条件计算各物质的物质的量，物质的量越多，所含有的分子数越多．【解答】解：A、2molCl2含分子数为2N A；B、O2分子物质的量==0.5mol 即分子数为0.5N A；C、2g氢气物质的量为1mol，分子数为N A；D、标准状况下11.2LHe的物质的量==0.5Mol，即分子数为0.5N A；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，重点需要掌握物质的量与质量、微粒数、气体体积的换算关系，题目难度不大．5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子的大小C．是否能通过滤纸D．是否均一、透明、稳定【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．【解答】解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选；B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B正确；C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选；D、溶液、胶体是均一、稳定的，故D不选；故选B．【点评】本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单．6．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．7．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n==计算．【解答】解：根据n==，可知M===71g/mol．故选：C．【点评】本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．8．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：4【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则原子物质的量相等，假设原子物质的量均为1mol，结合分子式计算氨气、甲烷物质的量，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，容器的容积等于气体体积．【解答】解：甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则原子物质的量相等，假设原子物质的量均为1mol，则氨气物质的量为=0.25mol、甲烷物质的量为=0.2mol，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则氨气与甲烷体积之比为0.25mol：0.2mol=5：4，容器的容积等于气体体积，则甲容器与乙容器的体积之比为5：4，故选：D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，关键是根据原子数目相等计算氨气与甲烷物质的量之比．9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N AD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．通常状况下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；C．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；D．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子．【解答】解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故B错误；C．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故C错误；D．1.06gNa2CO3固体的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠固体中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体 B．都是供氧物质C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、Na2O是白色的，Na2O2是黄色的固体；B、Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气；Na2O不能与其他物质反应产生氧气；C、Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；D、强氧化剂是物质的组成元素化合价降低的性质，根据元素化合价来判断．【解答】解：A、Na2O是白色的，而Na2O2是黄色的固体，故A错误；B、Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧物质，Na2O不能与其他物质反应产生氧气，不作供氧物质，故B错误；C、Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故C正确；D、Na2O中氧元素的化合价是﹣2价，Na2O2中氧元素的化合价是﹣1价，Na2O2具有氧化性，故D错误；故选C．【点评】本题考查钠的氧化物的性质，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．12．下列叙述错误的是（）A．金属钠在自然界中能以游离态存在B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．钠性质活泼，在自然界不存在单质；B．钠可与氧气、水反应，不能用水扑灭；C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，可防止火灾；D．钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠．【解答】解：A．钠性质活泼，在自然界不存在单质，只能以化合态存在，故A错误；B．钠可与氧气、水反应，不能用水扑灭，过氧化钠可与二氧化碳反应，也不能用二氧化碳扑灭，故B正确；C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，可防止火灾，故C正确；D．钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，故D正确．故选A．【点评】本题考查了钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握钠的性质，为易错点．13．用等量的小苏打制取CO2，可用①煅烧法、②与酸作用，两种方法得到CO2的量哪个多（）A．无法比较 B．相等 C．①少于② D．①多于②【考点】钠的重要化合物．【分析】根据小苏打①煅烧法②与足量稀盐酸反应的化学方程式进行计算分析．小苏打①煅烧法的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；②与足量稀盐酸反应的化学方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．【解答】解：小苏打①煅烧法的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；②与足量稀盐酸反应的化学方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；根据方程式不难看出，②与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳是①煅烧法生成的2倍，或者①法是②法的，故选：C．【点评】本题考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握常见物质的性质以及反应的化学方程式的书写，注意相关基础知识的积累，难度不大．14．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2．A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤【考点】镁的化学性质．【分析】镁属于较活泼金属，能和氮气、二氧化碳、氧气反应，所以镁只能放在不反应的气体中冷却，据此分析解答．【解答】解：镁属于较活泼金属，能和氮气反应生成氮化镁、和二氧化碳反应生成MgO和C、和氧气反应生成MgO，镁和氢气、Ar不反应，所以可以放在Ar或氢气中冷却，故选D．【点评】本题考查镁的反应，侧重考查金属的性质，明确镁的性质是解本题关键，注意镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点．15．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ B．Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C．H+、Cl﹣、K+、CO32﹣ D．K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．无色溶液中Cu2+不能大量存在，故B错误；C．H+与CO32﹣不能大量共存，故C错误；D．Mg2+与OH﹣不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．16．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe═Fe2++AgC．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2OD．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子；B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；C．氧化铜不能拆开，应该保留化学式；D．碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．硝酸银溶液中加入铁粉，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，故B错误；C．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，正确的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故C错误；D．碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．17．下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12L Cl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）【考点】氯气的化学性质；核素；物质的量的相关计算；氯气的实验室制法．【分析】（1）氯气具有很强的氧化性，能够和一些具有较强还原性的物质发生反应，氯有最低化合价﹣1价，最高化合价+7价，而氯气中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂；（2）同位素的质子数相同，则核外电子排布相同，具有相同的化学性质；（3）氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集；（4）在标准状况下，1.12L Cl2含有1.7N A个质子，但该题未指明状况．【解答】解：A、氯有最低化合价﹣1价，最高化合价+7价，而单质中元素的化合价为0价，在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A错误；B、同位素具有相同的化学性质，故B错误；C、氯气难溶于饱和食盐水，实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，故C正确；D、没有说明是在标准状况下，故D错误；故选C．【点评】本题考查氯气的性质和实验室制备，以及同位素的概念和对阿伏伽德罗常数的理解，学习时注意总结氯气的性质，D项易分析错误．18．下列叙述，说法合理的是（）A．任何物质燃烧都必须有氧气参加B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气D．长久放置的氯水将失去漂白性【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、镁在二氧化碳中能够燃烧，说明燃烧不一定必须有氧气参加；B、氢气在氯气中燃烧发苍白色的火焰；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气，还有氧气；D、长久放置的氯水，由次氯酸的不稳定性见光分解生成氧气，最后促进氯气的溶解平衡正向移动，所以久置的氯水变成稀盐酸．【解答】解：A、镁在二氧化碳中能够燃烧，说明燃烧不一定必须有氧气参加，所以燃烧不一定有氧气参加，故B错误；B、氢气在氯气中燃烧发苍白色的火焰，而不是淡蓝色火焰，故B错误；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气，还有氧气，故C错误；D、长久放置的氯水，由次氯酸的不稳定性见光分解生成氧气，最后促进氯气的溶解平衡正向移动，所以久置的氯水变成稀盐酸，则长久放置的氯水将失去漂白性，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯气的性质，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．19．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 Na 2CO 3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有B 铝制炊具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物 因为Al 和Al 2O 3既可以与酸反应、又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ错，无C 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na 2O 2能与CO 2和H 2O 反应生成O 2 Ⅰ对，Ⅱ对，有A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A ．治疗胃酸过多要用NaHCO 3而不是Na 2CO 3；B ．Al 和Al 2O 3既可以与酸反应、又可以与碱反应；C ．铝是地壳中含量最高的金属元素；D ．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂．【解答】解：A ．治疗胃酸过多要用NaHCO 3而不是Na 2CO 3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A 错误；B ．Al 可酸或碱反应生成氢气，Al 2O 3为两性氧化物，既可以与酸反应、又可以与碱反应，故B 错误；C ．铝是地壳中含量最高的金属元素，不是铁，故C 错误；D ．Na 2O 2能和CO 2和H 2O 反应生成O 2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D 正确．故选：D ．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．20．下列同组中的两个不同反应（在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（ ）A ．Na 2CO 3+HNO 3与NaHCO 3+HNO 3B ．CaCl 2+Na 2CO 3与Ca （NO 3）2+K 2CO 3C ．Ba （OH ）2+NaHSO 4与BaCl 2+NaHSO 4D ．NaOH+H 2SO 4与Fe （OH ）3+H 2SO 4【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A ．碳酸氢钠电离产生碳酸氢根离子，碳酸钠电离产生碳酸根离子；B ．二者反应实质都是钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；C ．氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；D ．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A ．NaHCO 3电离出HCO 3﹣，Na 2CO 3电离出CO 32﹣，反应物不同，离子方程式不同，故A 错误；B ．二者反应实质都是钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，反应离子方程式都是：Ca 2++CO 32﹣=CaCO 3↓，故B 正确；。