福建省福州市2016年中考化学真题试题Word版含答案

福建省福州市2016年中考化学真题试题（全卷17小题；满分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共36分）第Ⅰ卷包括12小题，每题3，共36分。

每题只有一个选项符合题意1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．塑料水杯B．纯棉毛巾C．羊毛围巾D．蚕丝被芯【答案】A考点：材料的分类2．人体缺钙易引发的病症是（）A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大【答案】C【解析】试题分析：人体缺钙易引发的病症是骨质疏松，故答案选择C考点：元素与人体健康3．下列与金属相关的说法正确的是（）A．生铁和钢性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所以金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈【答案】D【解析】试题分析：A．生铁和钢性能完全相同，是错误的叙述，钢的硬度大；B．炼铁过程只发生物理变化，是错误的叙述，炼铁过程是从铁矿石中还原出铁过程，属于化学变化；C．常温下所以金属均为固态，是错误的叙述，因为金属汞为液体；D．铁在潮湿的空气中易生锈，是正确的叙述；故答案选择D 考点：金属及金属材料4．下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）A．分子停止运动B．分子体积缩小C．分子间间隔减小D．分子种类发生了变化【答案】C【解析】试题分析：酒精温度计遇冷读数下降，说明温度降低微粒之间的间隔变小的原因，故答案选择C考点：微粒的特征5．下列化学用语与含义相符的是（）A．Fe3O4——氧化铁B．2N——2个氮元素C．H+——1个氢离子D．Cl2——2个氯原子【答案】C考点：化学用语与含义6．图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。

下列说法错误的是（）A．钠的原子序数为11 B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989 D．化学反应中，钠原子易得电子【答案】D【解析】试题分析：根据元素周期表提供的信息可知，A．钠的原子序数为11，是正确的叙述；B．钠原子核外有3个电子层，是正确的叙述；C．钠的相对原子质量为22.989 ，是正确的叙述；D．化学反应中，钠原子易得电子，是错误的叙述，因为其最外层有1个电子，容易失去电子达到8电子的稳定结构；故答案选择D考点：元素周期表提供的信息7．实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图2所示，其中正确的是（）【答案】B【解析】试题分析：A选项量筒读数时，视线要平视量筒中的液体；B选项稀释浓硫酸酸如水且搅拌，是正确的叙述；C选项块状固体加入试管中，试管要平放；D选项倾倒液体时，试管要倾斜；故答案选择B考点：基本操作8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【答案】B考点：金属活动性顺序9．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料D．金刚石用于切割玻璃【答案】C【解析】试题分析：化学性质是需要通过化学变化才能表现出的性质，物理性质是不需要通过化学变化就表现出的性质，二者的本质区别是是否通过化学变化表现出；A选项铜丝做导线，利用的是物理性质；B选项属于干冰的物理性质；C选项天然气燃烧，利用的是化学性质；D选项金刚石切割玻璃利用的是物理性质；故答案选择C考点：物质的性质10．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）A．硬水和软水——观察颜色B．氯化钾和氯化铵——氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜【答案】A考点：物质的鉴别11．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4D．OH和CuSO4【答案】B【解析】试题分析：A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；故答案选择B考点：酸碱盐的性质12．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O=通=电2H2↑+O2↑。

2016年福建省福州市中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．塑料水杯B．纯棉毛巾C．羊毛围巾D．蚕丝被芯2．（3分）人体缺钙易引发的病症是（）A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大3．（3分）下列与金属相关的说法正确的是（）A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈4．（3分）下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）A．分子停止运动B．分子体积缩小C．分子间间隔减小D．分子种类发生变化5．（3分）下列化学用语与含义相符的是（）A．Fe3O4﹣氧化铁B．2N﹣2个氮元素C．H+﹣1个氢离子D．Cl2﹣2个氯原子6．（3分）图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。

下列说法错误的是（）A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子7．（3分）实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸8．（3分）以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中9．（3分）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料D．金刚石用于切割玻璃10．（3分）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）A．硬水和软水﹣观察颜色B．氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜11．（3分）将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO412．（3分）电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（）A．溶液的PH减小B．溶液中氢元素质量分数减少C．溶液中钠元素质量变大D．溶液中氢、氧元素质量比不变二、填空题（共6小题，满分64分）13．（12分）请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”．（1）从分类角度：空气属于（填“混合物”或“纯净物”）（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子．①用“”可表示的微粒是（填名称）．②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是（填标号）．（3）从变化角度：已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是．（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．①Ⅰ中参加反应的单质甲为．②Ⅱ中反应的化学方程式为．③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有（填标号）．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．14．（12分）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色．②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为．③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为（写一个）．（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为（写一种）．②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）．③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为（写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程．15．（8分）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

2016年福建省福州市中考化学试卷一、选择题1．（2016·福州中考）下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．塑料水杯B．纯棉毛巾C．羊毛围巾D．蚕丝被芯【答案】A【解析】本题主要考查合成材料．A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．B、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．D、蚕丝被芯是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误．2．（2016·福州中考）人体缺钙易引发的病症是（）A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大【答案】C【解析】本题主要考查元素对人体健康的重要作用．A、人体缺铁会造成缺铁性贫血；B、人体缺维生素A易患夜盲症；C、人体缺钙易引起骨质疏松；D、人体缺碘易引起甲状腺肿大.3．（2016·福州中考）下列与金属相关的说法正确的是（）A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈【答案】D【解析】本题主要考查生铁和钢；金属的物理性质；铁的冶炼；金属锈蚀的条件．A．生铁硬而脆、易断，钢较硬,有良好的延性、展性和弹性,故错误；B．矿石炼铁用还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，故错误；C．汞在常温下是液态的，故错误；D．铁生锈与水和氧气有关，所以铁在潮湿的空气中容易生锈,故正确．4．（2016·福州中考）下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）A．分子停止运动B．分子体积缩小C．分子间间隔减小D．分子种类发生变化【答案】C【解析】本题主要考查利用分子的性质分析和解决问题．酒精温度计遇冷读数下降，是因为酒精分子间的间隔随温度的降低而减小的缘故．5．（2016·福州中考）下列化学用语与含义相符的是（）A．Fe3O4-氧化铁B．2N-2个氮元素C．H+-1个氢离子D．Cl2-2个氯原子【答案】C【解析】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义．A、氧化铁表示为Fe2O3，Fe3O4表示四氧化三铁，故选项错误；B、2N表示两个氮原子，2个氮元素是错误的，元素不能讲个数，故选项错误；C、1个氢离子表示为H+，故选项正确；D、2个氯原子表示为2Cl，Cl2表示一个氯分子,是由两个氯原子构成的，故选项错误. 6．（2016·福州中考）图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（）A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子【答案】D【解析】本题主要考查元素周期表；原子结构示意图．A、由元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数,即11，故正确；B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，所以钠原子核外有3个电子层，故正确；C、由周期表中的信息可知，钠的相对原子质量为22.989，故正确；D、最外层电子数是1,反应中易失去1个电子而形成阳离子，故错误.7．（2016·福州中考）实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸【答案】B【解析】本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,图中所示操作正确．C、向试管中装铁钉，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．D、向试管中倾倒液体药品时，瓶口要紧挨,图中烧杯口与试管口没有紧挨，所示操作错误．8．（2016·福州中考）以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【答案】B【解析】本题主要考查金属活动性顺序的比较．A、测定两种金属的密度，与金属活动性顺序无关，故选项错误．B、铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，说明了铜的金属活动性比银强，故选项正确．C、将两种金属片相互刻划，能比较两种金属的硬度，与金属活动性顺序无关，故选项错误．D、铜片、银片分别放入稀硫酸中，均无明显变化，不能比较出铜和银的金属活动性强弱，故选项错误．9．（2016·福州中考）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料D．金刚石用于切割玻璃【答案】C【解析】本题主要考查化学性质与物理性质的差别及应用．A、铜丝作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；B、干冰用于人工降雨是利用干冰易升华吸热，使周围空气中温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；C、天然气作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质；D、金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质.10．（2016·福州中考）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）A．硬水和软水-观察颜色B．氯化钾和氯化铵-氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维-点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳-灼热的氧化铜【答案】A【解析】本题主要考查物质的鉴别．A、硬水和软水都是无色的，所以不能通过观察颜色进行区分，故错误；B、取样品，加入氢氧化钠研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故正确；C、羊毛纤维点燃会有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有此气味，现象不同，可以鉴别，故正确；D、一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色，二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色,现象不同,可以鉴别,故正确．11．（2016·福州中考）将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4【答案】B【解析】本题主要考查物质推断．A、HNO3和FeCl3放入足量的水中，充分搅拌后，铁离子是黄色的，不能得到无色溶液，故错误；B、NaOH和HCl生成氯化钠和水，能得到无色溶液，故正确；C、BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液浑浊，不能得到无色溶液，故错误；D、KOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能得到无色溶液，故错误．12．（2016·福州中考）电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O通电错误！未找到引用源。

2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷（全卷17小题；满分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共36分）第Ⅰ卷包括12小题，每题3，共36分。

每题只有一个选项符合题意1.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A.塑料水杯B.纯棉毛巾C.羊毛围巾D.蚕丝被芯2.人体缺钙易引发的病症是（）A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大3.下列与金属相关的说法正确的是（）A.生铁和钢性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所以金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）A.分子停止运动B.分子体积缩小C.分子间间隔减小D.分子种类发生了变化5.下列化学用语与含义相符的是（）A.Fe3O4——氧化铁B.2N——2个氮元素C.H+——1个氢离子D.Cl2——2个氯原子6.图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。

下列说法错误的是（）A.钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子7.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图2所示，其中正确的是（）8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A ．铜丝作导线 B.干冰用于人工降雨C ．天然气作燃料 D.金刚石用于切割玻璃10.下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）A ．硬水和软水——观察颜色B ．氯化钾和氯化铵——氢氧化钠C ．合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味D ．一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜11.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）A.HNO 3和FeCl 3B.NaOH 和HClC.BaCl 2和Na 2SO 4D.KOH 和CuSO 412.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑通=电=A.溶液的pH 减小 B.溶液中氢元素质量分数减小C ．溶液中钠元素质量变大 D.溶液中氢、氧元素质量比不变第Ⅱ卷 非选择题（共64分）13.（12分）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

word格式-可编辑-感谢下载支持2016年福建省福州市中考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共12小题，共36.0分)1.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A.塑料水杯B.纯棉毛巾C.羊毛围巾D.蚕丝被芯2.人体缺钙易引发的病症是（）A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大3.下列与金属相关的说法正确的是（）A.生铁和钢的性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所有金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈4.下列关于“酒精温度遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）A.分子停止运动B.分子体积缩小C.分子间间隔减小D.分子种类发生变化5.下列化学用于与含义相符的是（）A.Fe3O4-氧化铁B.2N-2个氮元素C.H+-1个氢离子D.Cl2-2个氯原子6.图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（）A.钠的原子序数为11B.钠原子核外有3个电子层C.钠的相对原子质量为22.989D.化学反应中，钠原子易得电子7.实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）A.量取浓硫酸B.稀释浓硫酸C.装生锈铁钉D.倾倒稀硫酸8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A.测定两种金属的密度B.铜片放入硝酸银溶液中C.将两种金属片相互刻划D.铜片、银片分别放入稀硫酸中9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.铜丝作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气作燃料D.金刚石用于切割玻璃10.下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）A.硬水和软水-观察颜色B.氯化钾和氯化铵-氢氧化钠C.合成纤维和羊毛纤维-点燃闻气味D.一氧化碳和二氧化碳-灼热的氧化铜11.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO412.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（）A.溶液的PH减小B.溶液中氢元素质量分数减少C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢、氧元素质量比不变二、推断题(本大题共2小题，共24.0分)13.请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”．（1）从分类角度：空气属于______ （填“混合物”或“纯净物”）（2）从微观角度：用“”表示氢原子，“”表示氧原子．①用“”可表示的微粒是______ （填名称）．②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是______ （填标号）．（3）从变化角度：已知：常温下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是______ ．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是______ ．（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．①℃中参加反应的单质甲为______ ．②℃中反应的化学方程式为______ ．③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应℃ ______ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有______ （填标号）．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．14.请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2-5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变______ 色．②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为______ ．③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为______ （写一个）．（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为______ （写一种）．②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为______ （写一个）．③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为______ （写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程．三、填空题(本大题共1小题，共8.0分)15.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是______ （填标号）．A．蔗糖和水B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液C．铁和氧化铜溶液word格式-可编辑-感谢下载支持（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为______ ．②该反应的化学方程式为______ ．③参加反应的氧气质量为______ g．（3）某反应的微观示意图如图2所示：①该反应所属的基本类型为______ ．②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为______ ．四、推断题(本大题共2小题，共24.0分)16.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示．（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而______ （填“增大”或“减小”）．（2）下列对P点的含义叙述正确的是______ （填标号）．A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是______ ℃．（4）t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是______ （填“甲”或“乙”）物质饱和溶液．17.根据下列实验要求回答问题．（1）写出图中仪器①、②的名称：① ______ ，② ______ ．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______ ，制取装置为______ （填标号，下同）和______ 组合．检验二氧化碳的原理为______ （用化学方程式表示）．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______ ，可选用的发生装置为______ （填标号）．（4）若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从______ （填“a”或“b”）端导管口通入．（5）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+HI℃2H2O+I2↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．五、探究题(本大题共1小题，共8.0分)18.某固体粉末由Mg、MgO和Mg（OH）2中的一种或几种组成．某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L．【实验过程】步骤℃：检查装置气密性，装入药品并连接仪器．步骤℃：倾斜Y形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为55.6mL．步骤℃：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀．经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g．【回答问题】（1）该套装置气密性的检查方法是______ ．（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是______ （填标号）．A．硫酸溶液转移到样品中B．样品转移到硫酸溶液中②判断样品完全反应的现象是______ ．（3）根据实验结果分析：①通过步骤℃推断，样品中一定含有的物质是______ ．通过步骤℃计算，样品中镁元素的总质量为______ g．②结论：该样品中的成分是______ ．【反思】（4）该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有______ （填标号）．A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C．仅称量步骤℃中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量．。

2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷（全卷17小题；满分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共36分）第Ⅰ卷包括12小题，每题3，共36分。

每题只有一个选项符合题意1.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A.塑料水杯B.纯棉毛巾C.羊毛围巾D.蚕丝被芯2.人体缺钙易引发的病症是（）A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大3.下列与金属相关的说法正确的是（）A.生铁和钢性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所以金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）A.分子停止运动B.分子体积缩小C.分子间间隔减小D.分子种类发生了变化5.下列化学用语与含义相符的是（）A.Fe3O4——氧化铁B.2N——2个氮元素C.H+——1个氢离子D.Cl2——2个氯原子6.图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。

下列说法错误的是（）A.钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子7.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图2所示，其中正确的是（）8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．铜丝作导线 B.干冰用于人工降雨C．天然气作燃料 D.金刚石用于切割玻璃10.下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）A．硬水和软水——观察颜色B．氯化钾和氯化铵——氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜11.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO412.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O=通=电2H2↑+O2↑。

2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32I-127第Ⅰ卷选择题(每题3分,共36分)1.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是()A.塑料水杯B.纯棉毛巾C.羊毛围巾D.蚕丝被芯2.人体缺钙易引发的病症是()A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大3.下列与金属相关的说法正确的是()A.生铁和钢的性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所有金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是()A.分子停止运动B.分子体积缩小C.分子间间隔减小D.分子种类发生变化5.下列化学用语与含义相符的是()A.Fe3O4——氧化铁B.2N——2个氮元素C.H+——1个氢离子D.Cl2——2个氯原子6.如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。

下列说法错误的是()A.钠的原子序数为11B.钠原子核外有3个电子层C.钠的相对原子质量为22.989D.化学反应中,钠原子易得电子7.实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图所示,其中正确的是()8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是()A.测定两种金属的密度B.铜片放入硝酸银溶液中C.将两种金属片相互刻画D.铜片、银片分别放入稀硫酸中9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是()A.铜丝作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气作燃料D.金刚石用于切割玻璃10.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是()A.硬水和软水——观察颜色B.氯化钾和氯化铵——氢氧化钠C.合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味D.一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜11.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是()A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO412.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O2H2↑+O2↑。

2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127第Ⅰ卷选择题(每题3分,共36分)1.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是( )A.塑料水杯B.纯棉毛巾C.羊毛围巾D.蚕丝被芯2.人体缺钙易引发的病症是( )A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大3.下列与金属相关的说法正确的是( )A.生铁和钢的性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所有金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是( )A.分子停止运动B.分子体积缩小C.分子间间隔减小D.分子种类发生变化5.下列化学用语与含义相符的是( )A.Fe3O4——氧化铁B.2N——2个氮元素C.H+——1个氢离子D.Cl2——2个氯原子6.如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。

下列说法错误的是( )A.钠的原子序数为11B.钠原子核外有3个电子层C.钠的相对原子质量为22.989D.化学反应中,钠原子易得电子7.实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图所示,其中正确的是( )8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )A.测定两种金属的密度B.铜片放入硝酸银溶液中C.将两种金属片相互刻画D.铜片、银片分别放入稀硫酸中9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )A.铜丝作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气作燃料D.金刚石用于切割玻璃10.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是( )A.硬水和软水——观察颜色B.氯化钾和氯化铵——氢氧化钠C.合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味D.一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜11.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是( )A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO412.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O 2H2↑+O2↑。

福建省福州市2016年中考化学真题试题（全卷17小题；满分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共36分）第Ⅰ卷包括12小题，每题3，共36分。

每题只有一个选项符合题意1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．塑料水杯B．纯棉毛巾C．羊毛围巾D．蚕丝被芯【答案】A考点：材料的分类2．人体缺钙易引发的病症是（）A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大【答案】C【解析】试题分析：人体缺钙易引发的病症是骨质疏松，故答案选择C考点：元素与人体健康3．下列与金属相关的说法正确的是（）A．生铁和钢性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所以金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈【答案】D【解析】试题分析：A．生铁和钢性能完全相同，是错误的叙述，钢的硬度大；B．炼铁过程只发生物理变化，是错误的叙述，炼铁过程是从铁矿石中还原出铁过程，属于化学变化；C．常温下所以金属均为固态，是错误的叙述，因为金属汞为液体；D．铁在潮湿的空气中易生锈，是正确的叙述；故答案选择D 考点：金属及金属材料4．下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）A．分子停止运动B．分子体积缩小C．分子间间隔减小D．分子种类发生了变化【答案】C【解析】试题分析：酒精温度计遇冷读数下降，说明温度降低微粒之间的间隔变小的原因，故答案选择C考点：微粒的特征5．下列化学用语与含义相符的是（）A．Fe3O4——氧化铁B．2N——2个氮元素C．H+——1个氢离子D．Cl2——2个氯原子【答案】C考点：化学用语与含义6．图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。

下列说法错误的是（）A．钠的原子序数为11 B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989 D．化学反应中，钠原子易得电子【答案】D【解析】试题分析：根据元素周期表提供的信息可知，A．钠的原子序数为11，是正确的叙述；B．钠原子核外有3个电子层，是正确的叙述；C．钠的相对原子质量为22.989 ，是正确的叙述；D．化学反应中，钠原子易得电子，是错误的叙述，因为其最外层有1个电子，容易失去电子达到8电子的稳定结构；故答案选择D考点：元素周期表提供的信息7．实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图2所示，其中正确的是（）【答案】B【解析】试题分析：A选项量筒读数时，视线要平视量筒中的液体；B选项稀释浓硫酸酸如水且搅拌，是正确的叙述；C选项块状固体加入试管中，试管要平放；D选项倾倒液体时，试管要倾斜；故答案选择B考点：基本操作8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【答案】B考点：金属活动性顺序9．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料D．金刚石用于切割玻璃【答案】C【解析】试题分析：化学性质是需要通过化学变化才能表现出的性质，物理性质是不需要通过化学变化就表现出的性质，二者的本质区别是是否通过化学变化表现出；A选项铜丝做导线，利用的是物理性质；B选项属于干冰的物理性质；C选项天然气燃烧，利用的是化学性质；D选项金刚石切割玻璃利用的是物理性质；故答案选择C考点：物质的性质10．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）A．硬水和软水——观察颜色B．氯化钾和氯化铵——氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜【答案】A考点：物质的鉴别11．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4D．OH和CuSO4【答案】B【解析】试题分析：A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；故答案选择B考点：酸碱盐的性质12．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O=通=电2H2↑+O2↑。

2016年福建省中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1 •下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（） A •塑料水杯 B •纯棉毛巾C .羊毛围巾D •蚕丝被芯2.人体缺钙易引发的病症是（ ） A •贫血B .夜盲症 C .骨质疏松D •甲状腺肿大 3.下列与金属相关的说法正确的是（ ） A .生铁和钢的性能完全相同B .炼铁过程只发生物理变化C ・常温下所有金属均为固态D •铁在潮湿的空气中易生锈4•下列关于 酒精温度遇冷读数下降”的微观解释正确的是（） A •分子停止运动 B •分子体积缩小C ・分子间间隔减小D •分子种类发生变化 5•下列化学用于与含义相符的是（） A • Fe 3O 4-氧化铁B • 2N - 2个氮元素C . H + - 1个氢离子D • C12-2个氯原子 6•图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图•下列说法错误的是（B. 钠原子核外有3个电子层C. 钠的相对原子质量为 22.989D •化学反应中，钠原子易得电子7•实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的 是（)[―—A .■MB量取浓硫酸 B .水8以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A .测定两种金属的密度B. 铜片放入硝酸银溶液中C. 将两种金属片相互刻划D •铜片、银片分别放入稀硫酸中9•下列物质的用途主要利用其化学性质的是（） A •铜丝作导线 B .干冰用于人工降雨C .天然气作燃料D •金刚石用于切割玻璃10•下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（） A .硬水和软水-观察颜色B .氯化钾和氯化铵-氢氧化钠C .合成纤维和羊毛纤维-点燃闻气味D .一氧化碳和二氧化碳-灼热的氧化铜 11•将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A . HNO 3 和 FeCbB . NaOH 和 HCIC . BaCl 2和 Na 2SO 4D . KOH 和 CuSO 4 12. 电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（） A .溶液的PH 减小B .溶液中氢元素质量分数减少C .溶液中钠元素质量变大D .溶液中氢、氧元素质量比不变 二、填空题（共6小题，满分64分）13. 请沿用科学家认识事物的方法认识 空气” （1 ）从分类角度：空气属于 ____________ （填 混合物”或 纯净物”）（2 ）从微观角度：用 O"表示氢原子， 电》"表示氧原子.① ___________________________________ 用 OD”可表示的微粒是 （填名称）.通电2H 2O 2H 2f +02 f.电解一定② 同温同压下，气体的体积比等于分子数目比.若空气中其它成分忽略不计.图中可表示 空气微观模型的是 （填标号）.其主要成分是 ______________ . （4 ）从应用角度：禾U 用空气制取氮肥的流程如图所示.I 中参加反应的单质甲为n 中反应的化学方程式为 物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应. 不属于”）氧化还原反应. A. 工厂通过加高烟囱直接排放废气 B .推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C .提倡步行、骑自行车等低碳"出行方式. 14.请同学们搭乘 化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对 应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站. 2 - 5号站"各站的对应物质属于不同类别的纯净物.（1） 若列车上的物质为 碳酸钠溶液”① 列车途径1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 ________________ 色.② 列车途经2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠 （NaHCO 3 ）的化学方程式为 ____________ .③ 列车途经3号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）.（2） 碳酸钠溶液”列车抵达4号站”时，将列车上的物质更换为稀盐酸”后出发. ① 与 碳酸钠溶液"和 稀盐酸"都能反应的4号站"的对应物质为 _________________ （写一种）② “稀盐酸”列车途经5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）. ③ “稀盐酸”列车途经1、2、3号站”时，原 碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换 为 _____________ （写一种物质），稀盐酸”列车能走完全程.已知：常温下，氮气沸点-196 C,氧气沸点- 183 C.将燃着的木条置于盛满液态空气的烧 杯口，观察到的现象是•该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 L10 体积, ① ② ③或（填属于” （5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有 _______（填标号）.15•质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献.(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 (填标号).A .蔗糖和水B .氯化钠溶液和硝酸钾溶液C .铁和氧化铜溶液(2 )在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示.•—載子巒----- 甄頁子I卩Z. 再①从燃烧条件分析，固体质量在t l前没有发生变化的原因为_______________②该反应的化学方程式为______________ .③参加反应的氧气质量为_____________ g.(3)某反应的微观示意图如图2所示：①该反应所属的基本类型为______________ .②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为________________ .16.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数( 3)与温度(T)的关系如图所示. (1) ______________________________________________ 甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而_______________________________________________ (填增大"或减小”.(2) ________________________________________ 下列对P点的含义叙述正确的是 (填标号).A . t1C时，甲和乙两种物质的溶解度相等B . t1C时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等c. t1C时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等(3) 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是 ________________ C.(4) t2C时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是17.根据下列实验要求回答问题.H 2O 2+HI — 2H 2O+I 2J .取25.0g 过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成 12.7g 碘•根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.18.某固体粉末由 Mg 、MgO 和Mg （OH ） 2中的一种或几种组成•某化学小组为了探究该 固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L .【实验过程】步骤I :检查装置气密性，装入药品并连接仪器.步骤n :倾斜Y 形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为55.6mL . 步骤川：拆下装置，往 Y 形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀.经过滤、 洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g . 【回答问题】（1 ）该套装置气密性的检查方法是 _____________ .（2） ① 使样品与硫酸充分反应的正确操作是 _____________ （填标号）.A .硫酸溶液转移到样品中B .样品转移到硫酸溶液中 ② 判断样品完全反应的现象是 ______________ . （3） 根据实验结果分析：① 通过步骤n 推断，样品中一定含有的物质是 ________________ .通过步骤川计算，样品中镁元素的总质量为 ________________ g. （1） 写出图中仪器 ①、②的名称：①（2） 实验室制取二氧化碳的化学方程式为 号，下同）和 ____________ 组合.检验二氧化碳的原理为 （3 ）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 _（填标号）.（4）若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从 _ 通入.（5 ）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理:,② __________ _，制取装置为 ____________ （用化学方程式表示） ，可选用的发生装置为 （填a”或b ”）端导管口 （填②结论：该样品中的成分是—【反思】（4）该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有_______________ （填标号）.A. 利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B .实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C.仅称量步骤n中丫形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量.2016 年福建省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3 分，满分36分）1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A •塑料水杯B •纯棉毛巾C •羊毛围巾D •蚕丝被芯【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．有机物、【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断.【解答】解：A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确.B、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误.C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误.D、蚕丝被芯是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误.故选：A •2.人体缺钙易引发的病症是（）A ．贫血B ．夜盲症C ．骨质疏松D ．甲状腺肿大【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解答】解：A、人体缺铁会造成缺铁性贫血；B、人体缺维生素A易患夜盲症；C、人体缺钙易引起骨质疏松；D、人体缺碘易引起甲状腺肿大；故选 C ．3．下列与金属相关的说法正确的是（）A •生铁和钢的性能完全相同B •炼铁过程只发生物理变化C・常温下所有金属均为固态 D •铁在潮湿的空气中易生锈【考点】生铁和钢；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】A •根据生铁、钢的性能回答，生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性；B ．根据是否生成新物质来分析；C・根据金属的物理性质来分析；D •根据铁的锈蚀因素来分析.【解答】解：A •生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性•故错误；B •矿石炼铁用还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，故错误；C・汞在常温下是液态的，故错误；D •铁生锈与水和氧气有关，所以在潮湿的空气中更容易生锈；故正确.故选 D ．4．下列关于“酒精温度遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）A ．分子停止运动B ．分子体积缩小C.分子间间隔减小 D •分子种类发生变化【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可.【解答】解：酒精温度计遇冷读数下降，是因为酒精分子间的间隔随温度的降低而减小的缘故.故选：C.5.下列化学用于与含义相符的是（）A . Fe3O4 -氧化铁B . 2N - 2个氮兀素C. H+- 1个氢离子 D . Cl2- 2个氯原子【考点】化学符号及其周围数字的意义.【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价.【解答】解：A、氧化铁表示为Fe2O3, Fe s O4表示四氧化三铁，故选项错误；B、2N表示两个氮原子，2个氮元素是错误的，元素不能讲个数，故选项错误；C、1个氢离子表示为H+，故选项正确；D、2个氯原子表示为2Cl, Cl2表示一个氯分子是由两个氯原子构成的，故选项错误；故选C6•图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图•下列说法错误的是（）B. 钠原子核外有3个电子层C. 钠的相对原子质量为22.989 D •化学反应中，钠原子易得电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层. 若最外层电子数绍，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数V 4,则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子.根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答.【解答】解：A、由元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数即11,故正确；B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，所以钠原子有3个电子层，故正确；C、由在周期表中的信息，该元素的相对原子质量为22.989，故正确；D. 最外层电子数是1反应中易失去1个电子而形成阳离子，故错误；故选D .7•实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的 是（ ）【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；固体药品的取用；液体药品的 取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释.【分析】A 、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.B 、 根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.C 、 根据向试管中装铁钉的方法进行分析判断.D 、 根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.【解答】解：A 、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作 错误.B 、 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量 及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确.C 、 向试管中装铁钉，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来， 图中所示操作错误.D 、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中烧杯口与瓶 口没有紧挨，所示操作错误.故选：B .&以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（A .测定两种金属的密度B .铜片放入硝酸银溶液中C. 将两种金属片相互刻划D •铜片、银片分别放入稀硫酸中量取浓硫酸【考点】金属活动性顺序及其应用.【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断.【解答】解：A、测定两种金属的密度，与金属活动性顺序无关，故选项错误.B、铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，说明了铜的金属活动性比银强，故选项正确.C、将两种金属片相互刻划，能比较两种金属的硬度，与金属活动性顺序无关，故选项错误.D、铜片、银片分别放入稀硫酸中，均无明显变化，不能比较出铜和银的金属活动性强弱，故选项错误.故选：B.9. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A •铜丝作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气作燃料D •金刚石用于切割玻璃【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断.【解答】解：A、铜丝作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；B、干冰用于人工降雨是利用干冰易升华吸热，使周围空气中温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；C、天然气作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；D、金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；故选C.10. 下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）A .硬水和软水-观察颜色B .氯化钾和氯化铵-氢氧化钠C.合成纤维和羊毛纤维-点燃闻气味D .一氧化碳和二氧化碳-灼热的氧化铜【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别.【分析】A、根据硬水和软水都是透明澄清的解答；B、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析；C、根据合成纤维和羊毛纤维的成分及蛋白质的鉴别方法分析；D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质方面进行分析、判断.【解答】解：A、硬水和软水都是透明澄清的，所以不能通过观察是否澄清、透明进行区分，故错误；B、取样品，加入氢氧化钠研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故正确；C、羊毛是天然纤维，含有蛋白质，涤纶是合成纤维，羊毛点燃会有烧焦羽毛的气味，而涤纶只会缩成一团，现象不同，可以鉴别，故正确；D、一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色，二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色. 故正确. 答案：A11 •将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A • HNO3 和FeCbB • NaOH 和HCIC. BaCl2 和Na2SO4 D • KOH 和CuSO4【考点】离子或物质的共存问题.【分析】A、根据铁离子是黄色的解答；B、根据NaOH和HCI生成氯化钠和水解答；C、根据BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀解答；D、根据NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；【解答】解：A、HNO3和FeCb放入足量的水中，充分搅拌后，铁离子是黄色的，不能得到无色溶液，故错误；B、NaOH和HCI生成氯化钠和水，能得到无色溶液，故正确；C、B aCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液浑浊，不能得到无色溶液，故错误；D、NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能得到无色溶液，故错误. 答案：B通电12.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O J 一2H2f +O2f.电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（）A •溶液的PH减小B •溶液中氢元素质量分数减少C・溶液中钠元素质量变大D •溶液中氢、氧元素质量比不变【考点】电解水实验；溶质的质量分数；溶液的酸碱性与pH值的关系.【分析】A、根据电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强解答；B、根据水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少解答；C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变解答；D、根据水电解为氢气和氧气的质量比为 1 : 8解答.【解答】解：A、电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强，溶液的PH增大，故错误；B、水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少，溶液中氢元素质量分数减少，故正确；C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变，故错误；D、水电解为氢气和氧气的质量比为1：8，溶液中氢、氧元素质量比改变，故错误.答案：B、填空题（共6小题，满分64 分）(1 )从分类角度：空气属于 混合物 (填 混合物”或纯净物”)(2 )从微观角度：用 “"表示氢原子，"巧"表示氧原子. ① 用 OD”可表示的微粒是 氢分子 (填名称).② 同温同压下，气体的体积比等于分子数目比•若空气中其它成分忽略不计•图中可表示 空气微观模型的是C (填标号).杯口，观察到的现象是 燃着的木条熄灭 •该烧杯放置一段时间后, 液态物质剩余约一•:体积，其主要成分是液氧•(4 )从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示.③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应•反应 m 属于 (填属于”或不属于”)氧化还原反应.(5)从环保角度：下列保护空气措施合理的有 BC (填标号).A. 工厂通过加高烟囱直接排放废气 B .推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C .提倡步行、骑自行车等 低碳"出行方式.【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；物质的相互转化和制备；氧化 反应；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】(1)根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物解答； (2) ① 根据分子是由原子构成的解答； ②根据氧气约占空气体积的-「解答； (3) 根据分离液态空气制氧气的原理解答；(4) ① 根据图示可知：I 中参加反应的单质甲为氢气解答；② 根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，写出反应的化学方程式解答; ③ 根据反应中所含元素化合价进行解答； (5)②n 中反应的化学方程式为4NH 3+5O 2 杠汕 4NO+6H 2Oafa] inn(3)从变化角度：已知：常温下，氮气沸点-196C,氧气沸点-183C .将燃着的木条置于盛满液态空气的烧①I 中参加反应的单质甲为 氢气A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨解答;B 、 根据推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染解答；C 、 根据提倡步行、骑自行车等 低碳"出行方式，可以减少二氧化碳的排放解答. 【解答】解：(1 )空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；(2) ①分子是由原子构成的，用 “二.”可表示的微粒是氢分子； ② 氧气约占空气体积的图中可表示空气微观模型的是 C ; (3)分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低， 首先蒸发出来,氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口， 观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 -二：体积，其主要成分是液氧；(4)① 氮气和氢气在一定条件下生成氨气， ①I 中参加反应的单质甲为氢气； 4NH 3+5O 2「 4NO+6H 2O ；rsjiiiD③ 氮元素反应前化合价为-3价，反应后化合价为+2价，氧元素反应前化合价为 应后化合价为-2价，反应川属于氧化还原反应.(5) A 、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误； B 、 推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染，故正确；C 、 提倡步行、骑自行车等 低碳"出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确. 答案： (1 )混合物；(2) ①氢分子；②C ； (3) 燃着的木条熄灭；液氧；rsunn(5) BC .14•请同学们搭乘 化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对 应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站. 2 - 5号站"各站的对应物质属于不同类别的纯净物.(1) 若列车上的物质为 碳酸钠溶液”.① 列车途径1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 蓝 色.② 列车途经2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠 (NaHCO 3 )的化学方程式为 Na ?CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 .③ 列车途经 3号站”时，反应的化学方程式为Na ?CQ 3+Ca (OH )牛CaCOf J +2NaOH (写一个). (2)碳酸钠溶液”列车抵达4号站”时，将列车上的物质更换为稀盐酸”后出发. ① 与 碳酸钠溶液”和 稀盐酸”都能反应的4号站”的对应物质为 AgNO 3 (写一种).② “稀盐酸”列车途经5号站”时，反应的化学方程式为 Fe+2HCI=FeCI_2±H 2f (写一个).③ “稀盐酸”列车途经 仁2、3号站”时，原 碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 CuO(写一种物质)，稀盐酸”列车能走完全程.②n 中反应的化学方程式为:0价，反 (4)①氢气; ② 4NH 3+5O 2傕化剂 4NO+6H 2O ；③ 属于.文字表达式、电离方程式.(1)① 根据紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色进行分析；②根据水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠进行分析；③根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；(2 ［①根据能与盐酸反应的盐有碳酸【分盐、硝酸银，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银进行分析；②根据2-5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；③根据盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应进行分析.【解答】解：(1)①紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色，所以指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色..I I I 丨.I -，②水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO 3；③ 碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca (OH ) 2=CaCO3 J +2NaOH；(2)① 能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银，所以与碳酸钠溶液”和稀盐酸”都能反应的4号站”的对应物质为AgNO3；②“2 - 5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCI=FeCI 2+H2仁③盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应，所以原碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为CuO.故答案为：(1)①蓝色；②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；③Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3 J+2NaOH ；(2)① AgNO 3；②Fe+2HCI=FeCI 2+H2T ；③CuO.15. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献.(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C (填标号).A .蔗糖和水B .氯化钠溶液和硝酸钾溶液C.铁和氧化铜溶液(2 )在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示.。

化学试卷 第1页（共6页） 化学试卷 第2页（共6页）绝密★启用前福建省福州市2016年初中毕业会考、高级中等学校招生考试化 学(本试卷满分100分,考试时间60分钟)可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— Na 23— Mg 24— S 32—I 127—第Ⅰ卷(选择题 共36分)选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。

每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是( )A .塑料水杯B .纯棉毛巾C .羊毛围巾D .蚕丝被芯 2.人体缺钙易引发的病症是( )A .贫血B .夜盲症C .骨质疏松D .甲状腺肿大 3.下列与金属相关的说法正确的是( )A .生铁和钢的性能完全相同B .炼铁过程只发生物理变化C .常温下所有金属均为固态D .铁在潮湿的空气中易生锈4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是( )A .分子停止运动B .分子体积缩小C .分子间间隔减小D .分子种类发生变化 5.下列化学用语与含义相符的是( )A .34Fe O ——氧化铁B .2N ——2个氮元素C .+H ——1个氢离子D .2Cl ——2个氯原子 6.如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。

下列说法错误的是( )A .钠的原子序数为11B .钠原子核外有3个电子层C .钠的相对原子质量为22.989D .化学反应中,钠原子易得电子7.实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图所示,其中正确的是( )A .量取浓硫酸B .稀释浓硫酸C .装生锈铁钉D .倾倒稀硫酸 8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )A .测定两种金属的密度B .铜片放入硝酸银溶液中C .将两种金属片相互刻划D .铜片、银片分别放入稀硫酸中9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )A .铜丝作导线B .干冰用于人工降雨C .天然气作燃料D .金刚石用于切割玻璃10.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是( )A .硬水和软水——观察颜色B .氯化钾和氯化铵——氢氧化钠C .合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味D .一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜11.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是 ( )A .3HNO 和3FeClB .NaOH 和HClC .2BaCl 和24Na SOD .KOH 和4CuSO12.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2222H O 2H O ↑+↑通电。

2016年福建省中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．塑料水杯 B．纯棉毛巾 C．羊毛围巾 D．蚕丝被芯2．人体缺钙易引发的病症是（）A．贫血 B．夜盲症C．骨质疏松 D．甲状腺肿大3．下列与金属相关的说法正确的是（）A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈4．下列关于“酒精温度遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）A．分子停止运动 B．分子体积缩小C．分子间间隔减小D．分子种类发生变化5．下列化学用于与含义相符的是（）A．Fe3O4﹣氧化铁B．2N﹣2个氮元素C．H+﹣1个氢离子D．Cl2﹣2个氯原子6．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（）A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子7．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中9．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料 D．金刚石用于切割玻璃10．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）A．硬水和软水﹣观察颜色B．氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜11．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO412．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（）A．溶液的PH减小B．溶液中氢元素质量分数减少C．溶液中钠元素质量变大D．溶液中氢、氧元素质量比不变二、填空题（共6小题，满分64分）13．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”．（1）从分类角度：空气属于（填“混合物”或“纯净物”）（2）从微观角度：用“”表示氢原子，“”表示氧原子．①用“”可表示的微粒是（填名称）．②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是（填标号）．（3）从变化角度：已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是．（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．①Ⅰ中参加反应的单质甲为．②Ⅱ中反应的化学方程式为．③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有（填标号）．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．14．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色．②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为．③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为（写一个）．（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为（写一种）．②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）．③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为（写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程．15．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是（填标号）．A．蔗糖和水B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液C．铁和氧化铜溶液（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为．②该反应的化学方程式为．③参加反应的氧气质量为g．（3）某反应的微观示意图如图2所示：①该反应所属的基本类型为．②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为．16．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示．（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）．（2）下列对P点的含义叙述正确的是（填标号）．A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是℃．（4）t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液．17．根据下列实验要求回答问题．（1）写出图中仪器①、②的名称：①，②．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制取装置为（填标号，下同）和组合．检验二氧化碳的原理为（用化学方程式表示）．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，可选用的发生装置为（填标号）．（4）若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从（填“a”或“b”）端导管口通入．（5）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+HI═2H2O+I2↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．18．某固体粉末由Mg、MgO和Mg（OH）2中的一种或几种组成．某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L．【实验过程】步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器．步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为55.6mL．步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀．经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g．【回答问题】（1）该套装置气密性的检查方法是．（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是（填标号）．A．硫酸溶液转移到样品中B．样品转移到硫酸溶液中②判断样品完全反应的现象是．（3）根据实验结果分析：①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是．通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为g．②结论：该样品中的成分是．【反思】（4）该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有（填标号）．A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量．2016年福建省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．塑料水杯 B．纯棉毛巾 C．羊毛围巾 D．蚕丝被芯【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．B、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．D、蚕丝被芯是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误．故选：A．2．人体缺钙易引发的病症是（）A．贫血 B．夜盲症C．骨质疏松 D．甲状腺肿大【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解答】解：A、人体缺铁会造成缺铁性贫血；B、人体缺维生素A易患夜盲症；C、人体缺钙易引起骨质疏松；D、人体缺碘易引起甲状腺肿大；故选C．3．下列与金属相关的说法正确的是（）A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈【考点】生铁和钢；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】A．根据生铁、钢的性能回答，生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性；B．根据是否生成新物质来分析；C．根据金属的物理性质来分析；D．根据铁的锈蚀因素来分析．【解答】解：A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．故错误；B．矿石炼铁用还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，故错误；C．汞在常温下是液态的，故错误；D．铁生锈与水和氧气有关，所以在潮湿的空气中更容易生锈；故正确．故选D．4．下列关于“酒精温度遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）A．分子停止运动 B．分子体积缩小C．分子间间隔减小D．分子种类发生变化【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：酒精温度计遇冷读数下降，是因为酒精分子间的间隔随温度的降低而减小的缘故．故选：C．5．下列化学用于与含义相符的是（）A．Fe3O4﹣氧化铁B．2N﹣2个氮元素C．H+﹣1个氢离子D．Cl2﹣2个氯原子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．【解答】解：A、氧化铁表示为Fe2O3，Fe3O4表示四氧化三铁，故选项错误；B、2N表示两个氮原子，2个氮元素是错误的，元素不能讲个数，故选项错误；C、1个氢离子表示为H+，故选项正确；D、2个氯原子表示为2Cl，Cl2表示一个氯分子是由两个氯原子构成的，故选项错误；故选C6．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（）A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．【解答】解：A、由元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数即11，故正确；B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，所以钠原子有3个电子层，故正确；C、由在周期表中的信息，该元素的相对原子质量为22.989，故正确；D、最外层电子数是1反应中易失去1个电子而形成阳离子，故错误；故选D．7．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、根据向试管中装铁钉的方法进行分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．C、向试管中装铁钉，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中烧杯口与瓶口没有紧挨，所示操作错误．故选：B．8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．【解答】解：A、测定两种金属的密度，与金属活动性顺序无关，故选项错误．B、铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，说明了铜的金属活动性比银强，故选项正确．C、将两种金属片相互刻划，能比较两种金属的硬度，与金属活动性顺序无关，故选项错误．D、铜片、银片分别放入稀硫酸中，均无明显变化，不能比较出铜和银的金属活动性强弱，故选项错误．故选：B．9．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料 D．金刚石用于切割玻璃【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、铜丝作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；B、干冰用于人工降雨是利用干冰易升华吸热，使周围空气中温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；C、天然气作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；D、金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；故选C．10．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）A．硬水和软水﹣观察颜色B．氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、根据硬水和软水都是透明澄清的解答；B、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析；C、根据合成纤维和羊毛纤维的成分及蛋白质的鉴别方法分析；D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质方面进行分析、判断．【解答】解：A、硬水和软水都是透明澄清的，所以不能通过观察是否澄清、透明进行区分，故错误；B、取样品，加入氢氧化钠研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故正确；C、羊毛是天然纤维，含有蛋白质，涤纶是合成纤维，羊毛点燃会有烧焦羽毛的气味，而涤纶只会缩成一团，现象不同，可以鉴别，故正确；D、一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色，二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色．故正确．答案：A11．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4【考点】离子或物质的共存问题．【分析】A、根据铁离子是黄色的解答；B、根据NaOH和HCl生成氯化钠和水解答；C、根据BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀解答；D、根据NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；【解答】解：A、HNO3和FeCl3放入足量的水中，充分搅拌后，铁离子是黄色的，不能得到无色溶液，故错误；B、NaOH和HCl生成氯化钠和水，能得到无色溶液，故正确；C、BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液浑浊，不能得到无色溶液，故错误；D、NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能得到无色溶液，故错误．答案：B12．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（）A．溶液的PH减小B．溶液中氢元素质量分数减少C．溶液中钠元素质量变大D．溶液中氢、氧元素质量比不变【考点】电解水实验；溶质的质量分数；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强解答；B、根据水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少解答；C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变解答；D、根据水电解为氢气和氧气的质量比为1：8解答．【解答】解：A、电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强，溶液的PH增大，故错误；B、水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少，溶液中氢元素质量分数减少，故正确；C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变，故错误；D、水电解为氢气和氧气的质量比为1：8，溶液中氢、氧元素质量比改变，故错误．答案：B二、填空题（共6小题，满分64分）13．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”．（1）从分类角度：空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）（2）从微观角度：用“”表示氢原子，“”表示氧原子．①用“”可表示的微粒是氢分子（填名称）．②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是C（填标号）．（3）从变化角度：已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是液氧．（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．①Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气．②Ⅱ中反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有BC（填标号）．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；物质的相互转化和制备；氧化反应；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物解答；（2）①根据分子是由原子构成的解答；②根据氧气约占空气体积的解答；（3）根据分离液态空气制氧气的原理解答；（4）①根据图示可知：Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气解答；②根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，写出反应的化学方程式解答；③根据反应中所含元素化合价进行解答；（5）A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨解答；B、根据推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染解答；C、根据提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放解答．【解答】解：（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；（2）①分子是由原子构成的，用“”可表示的微粒是氢分子；②氧气约占空气体积的，图中可表示空气微观模型的是C；（3）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是液氧；（4）①氮气和氢气在一定条件下生成氨气，①Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气；②Ⅱ中反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；③氮元素反应前化合价为﹣3价，反应后化合价为+2价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为﹣2价，反应Ⅲ属于氧化还原反应．（5）A、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误；B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染，故正确；C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确．答案：（1）混合物；（2）①氢分子；②C；（3）燃着的木条熄灭；液氧；（4）①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于．（5）BC．14．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色．②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（写一个）．（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO3（写一种）．②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（写一个）．③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为CuO（写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程．【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）①根据紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色进行分析；②根据水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠进行分析；③根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；（2）①根据能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银进行分析；②根据“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；③根据盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应进行分析．【解答】解：（1）①紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色，所以指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色；②水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；③碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（2）①能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银，所以与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO3；②“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应，所以原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为CuO．故答案为：（1）①蓝色；②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（2）①AgNO3；②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③CuO．15．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C （填标号）．A．蔗糖和水B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液C．铁和氧化铜溶液（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．。

2016年福建省福州市中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）A．塑料水杯B．纯棉毛巾C．羊毛围巾D．蚕丝被芯2．人体缺钙易引发的病症是（ ）A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大3．下列与金属相关的说法正确的是（ ）A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈4．下列关于“酒精温度遇冷读数下降”的微观解释正确的是（ ）A．分子停止运动B．分子体积缩小C．分子间间隔减小D．分子种类发生变化5．下列化学用于与含义相符的是（ ）A．Fe3O4﹣氧化铁B．2N﹣2个氮元素C．H+﹣1个氢离子D．Cl2﹣2个氯原子6．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（ ）A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子7．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（ ）A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ）A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中9．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料D．金刚石用于切割玻璃10．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）A．硬水和软水﹣观察颜色B．氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜11．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO412．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（ ）A．溶液的PH减小B．溶液中氢元素质量分数减少C．溶液中钠元素质量变大D．溶液中氢、氧元素质量比不变二、填空题（共6小题，满分64分）13．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”．（1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）（2）从微观角度：用“”表示氢原子，“”表示氧原子．①用“”可表示的微粒是 （填名称）．②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是 （填标号）．（3）从变化角度：已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 ．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是 ．（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．①Ⅰ中参加反应的单质甲为 ．②Ⅱ中反应的化学方程式为 ．③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有 （填标号）．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．14．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 色．②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为 ．③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）．（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 （写一种）．②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）．③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程．15．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号）．A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氧化铜溶液（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为 ．②该反应的化学方程式为 ．③参加反应的氧气质量为 g．（3）某反应的微观示意图如图2所示：①该反应所属的基本类型为 ．②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 ．16．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示．（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）．（2）下列对P点的含义叙述正确的是 （填标号）．A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是 ℃．（4）t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质饱和溶液．17．根据下列实验要求回答问题．（1）写出图中仪器①、②的名称：① ，② ．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，制取装置为 （填标号，下同）和 组合．检验二氧化碳的原理为 （用化学方程式表示）．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选用的发生装置为 （填标号）．（4）若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从 （填“a”或“b”）端导管口通入．（5）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+HI═2H2O+I2↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．18．某固体粉末由Mg、MgO和Mg（OH）2中的一种或几种组成．某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L．【实验过程】步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器．步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为55.6mL．步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀．经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g．【回答问题】（1）该套装置气密性的检查方法是 ．（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是 （填标号）．A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中②判断样品完全反应的现象是 ．（3）根据实验结果分析：①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是 ．通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为 g．②结论：该样品中的成分是 ．【反思】（4）该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有 （填标号）．A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量．　2016年福建省福州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）A．塑料水杯B．纯棉毛巾C．羊毛围巾D．蚕丝被芯【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．B、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．D、蚕丝被芯是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误．故选：A．2．人体缺钙易引发的病症是（ ）A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解答】解：A、人体缺铁会造成缺铁性贫血；B、人体缺维生素A易患夜盲症；C、人体缺钙易引起骨质疏松；D、人体缺碘易引起甲状腺肿大；故选C．3．下列与金属相关的说法正确的是（ ）A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈【考点】生铁和钢；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】A．根据生铁、钢的性能回答，生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性；B．根据是否生成新物质来分析；C．根据金属的物理性质来分析；D．根据铁的锈蚀因素来分析．【解答】解：A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．故错误；B．矿石炼铁用还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，故错误；C．汞在常温下是液态的，故错误；D．铁生锈与水和氧气有关，所以在潮湿的空气中更容易生锈；故正确．故选D．4．下列关于“酒精温度遇冷读数下降”的微观解释正确的是（ ）A．分子停止运动B．分子体积缩小C．分子间间隔减小D．分子种类发生变化【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：酒精温度计遇冷读数下降，是因为酒精分子间的间隔随温度的降低而减小的缘故．故选：C．5．下列化学用于与含义相符的是（ ）A．Fe3O4﹣氧化铁B．2N﹣2个氮元素C．H+﹣1个氢离子D．Cl2﹣2个氯原子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．【解答】解：A、氧化铁表示为Fe2O3，Fe3O4表示四氧化三铁，故选项错误；B、2N表示两个氮原子，2个氮元素是错误的，元素不能讲个数，故选项错误；C、1个氢离子表示为H+，故选项正确；D、2个氯原子表示为2Cl，Cl2表示一个氯分子是由两个氯原子构成的，故选项错误；故选C6．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（ ）A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．【解答】解：A、由元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数即11，故正确；B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，所以钠原子有3个电子层，故正确；C、由在周期表中的信息，该元素的相对原子质量为22.989，故正确；D、最外层电子数是1反应中易失去1个电子而形成阳离子，故错误；故选D．7．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（ ）A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、根据向试管中装铁钉的方法进行分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．C、向试管中装铁钉，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中烧杯口与瓶口没有紧挨，所示操作错误．故选：B．8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ）A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．【解答】解：A、测定两种金属的密度，与金属活动性顺序无关，故选项错误．B、铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，说明了铜的金属活动性比银强，故选项正确．C、将两种金属片相互刻划，能比较两种金属的硬度，与金属活动性顺序无关，故选项错误．D、铜片、银片分别放入稀硫酸中，均无明显变化，不能比较出铜和银的金属活动性强弱，故选项错误．故选：B．9．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料D．金刚石用于切割玻璃【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、铜丝作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；B、干冰用于人工降雨是利用干冰易升华吸热，使周围空气中温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；C、天然气作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；D、金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；故选C．10．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）A．硬水和软水﹣观察颜色B．氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、根据硬水和软水都是透明澄清的解答；B、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析；C、根据合成纤维和羊毛纤维的成分及蛋白质的鉴别方法分析；D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质方面进行分析、判断．【解答】解：A、硬水和软水都是透明澄清的，所以不能通过观察是否澄清、透明进行区分，故错误；B、取样品，加入氢氧化钠研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故正确；C、羊毛是天然纤维，含有蛋白质，涤纶是合成纤维，羊毛点燃会有烧焦羽毛的气味，而涤纶只会缩成一团，现象不同，可以鉴别，故正确；D、一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色，二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色．故正确．答案：A11．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4【考点】离子或物质的共存问题．【分析】A、根据铁离子是黄色的解答；B、根据NaOH和HCl生成氯化钠和水解答；C、根据BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀解答；D、根据NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；【解答】解：A、HNO3和FeCl3放入足量的水中，充分搅拌后，铁离子是黄色的，不能得到无色溶液，故错误；B、NaOH和HCl生成氯化钠和水，能得到无色溶液，故正确；C、BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液浑浊，不能得到无色溶液，故错误；D、NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能得到无色溶液，故错误．答案：B12．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（ ）A．溶液的PH减小B．溶液中氢元素质量分数减少C．溶液中钠元素质量变大D．溶液中氢、氧元素质量比不变【考点】电解水实验；溶质的质量分数；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强解答；B、根据水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少解答；C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变解答；D、根据水电解为氢气和氧气的质量比为1：8解答．【解答】解：A、电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强，溶液的PH增大，故错误；B、水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少，溶液中氢元素质量分数减少，故正确；C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变，故错误；D、水电解为氢气和氧气的质量比为1：8，溶液中氢、氧元素质量比改变，故错误．答案：B二、填空题（共6小题，满分64分）13．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”．（1）从分类角度：空气属于　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）（2）从微观角度：用“”表示氢原子，“”表示氧原子．①用“”可表示的微粒是　氢分子　（填名称）．②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是　C　（填标号）．（3）从变化角度：已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是　燃着的木条熄灭　．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是　液氧　．（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．①Ⅰ中参加反应的单质甲为　氢气　．②Ⅱ中反应的化学方程式为　4NH3+5O24NO+6H2O　．③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ　属于　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有　BC　（填标号）．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；物质的相互转化和制备；氧化反应；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物解答；（2）①根据分子是由原子构成的解答；②根据氧气约占空气体积的解答；（3）根据分离液态空气制氧气的原理解答；（4）①根据图示可知：Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气解答；②根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，写出反应的化学方程式解答；③根据反应中所含元素化合价进行解答；（5）A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨解答；B、根据推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染解答；C、根据提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放解答．【解答】解：（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；（2）①分子是由原子构成的，用“”可表示的微粒是氢分子；②氧气约占空气体积的，图中可表示空气微观模型的是C；（3）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是液氧；（4）①氮气和氢气在一定条件下生成氨气，①Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气；②Ⅱ中反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；③氮元素反应前化合价为﹣3价，反应后化合价为+2价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为﹣2价，反应Ⅲ属于氧化还原反应．（5）A、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误；B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染，故正确；C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确．答案：（1）混合物；（2）①氢分子；②C；（3）燃着的木条熄灭；液氧；（4）①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于．（5）BC．14．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变　蓝　色．②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3　．③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　（写一个）．（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为　AgNO3　（写一种）．②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　（写一个）．③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为　CuO　（写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程．【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）①根据紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色进行分析；②根据水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠进行分析；③根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；（2）①根据能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银进行分析；②根据“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；③根据盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应进行分析．【解答】解：（1）①紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色，所以指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色；②水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；③碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）=CaCO3↓+2NaOH；2（2）①能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银，所以与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO3；②“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应，所以原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为CuO．故答案为：（1）①蓝色；②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（2）①AgNO3；②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③CuO．15．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是　C　（填标号）．A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氧化铜溶液（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为　温度未达到红磷的着火点　．②该反应的化学方程式为　4P+5O22P2O5　．③参加反应的氧气质量为　8　g．（3）某反应的微观示意图如图2所示：①该反应所属的基本类型为　置换反应　．②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为　1：2　．【考点】质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，质量守恒定律是化学变化中物质质量的守恒，据此解答；（2）根据质量守恒定律及其应用回答，将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧，反应后生成五氧化二磷，五氧化二磷的质量等于磷和参加反应的氧气的质量和．（3）观察微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别及名称，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式．【解答】解：（1）A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；。