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一、原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
1。
高中化学构造原理在高中化学学习中，我们会接触到各种各样的化学物质和反应，但这些现象背后都有其构造原理。
化学构造原理是指物质在微观层面上的组成结构和作用机理，通过了解这些原理，我们可以更深入地理解化学现象，为我们的学习提供更为扎实的基础。
一、微粒结构所有物质都是由微观粒子组成的，在化学中，我们主要关注的是原子、分子和离子这三种粒子。
原子是构成物质最基本的微粒，它包括了质子、中子和电子三种基本粒子。
根据原子核中质子和中子的不同数量，不同的原子称为不同的元素。
当两个或多个原子通过化学键结合在一起时，就形成了分子。
而当分子失去或获得电子而带上电荷时，就形成了离子。
二、元素周期表元素周期表是化学中最为重要的工具之一，它根据元素的原子序数和性质将所有元素排列成表格状。
元素周期表的主体是周期性表或周期表，由横向排列的周期和纵向排列的族组成。
在元素周期表中，元素的性质随着原子序数的增加呈现出周期性变化，这与元素的电子排布规律有关。
三、共价键和离子键在化学反应中，原子之间通过共价键或离子键结合在一起形成化合物。
共价键是由原子间的电子对共享而形成的，它通常在非金属原子之间形成。
而离子键则是由正负离子之间的静电相互作用形成的，通常在金属和非金属原子之间形成。
四、物质的性质物质的性质取决于其构造和组成，不同的元素和化合物具有不同的性质。
物质的性质主要包括物理性质和化学性质，物理性质是指物质在不改变化学组成的情况下能够展现出的性质，比如颜色、硬度、导电性等；而化学性质则是指物质在参与化学变化时所表现出的性质，比如燃烧、氧化还原等。
五、化学反应化学反应是指物质发生变化形成新物质的过程。
化学反应的基本特征包括反应物、生成物、化学方程式和反应热等。
通过化学反应，原子间的化学键发生断裂和重组，从而使物质发生变化。
化学反应可以按照不同的标准进行分类，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。
六、物质的变化物质存在着物理变化和化学变化两种形式。
《选修三物质结构与性质》知识归纳一、能层与能级1、能层(电子层：n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
由里向外，分别用字母：K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层。
各能层最多容纳的电子数为2n2；在同一个原子中，离核越近，电子能量越低2、能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)①K层指包含一个能级，即s能级；L层包含两个能级，s和p能级；M层包含三个能级，s、p和d能级；N层包含四个能级，s、p、d、f能级②每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……③s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍④同一能级容纳的电子数相同3、电子云：原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就好像一团“带负电荷的云雾”笼罩在原子核周围，这种“带负电荷的云雾”称之为电子云。
电子云密集(单位体积内小黑点多)的地方，电子出现的机会多；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地方，电子出现的机会少。
即电子云表示电子在核外单位体积内出现几率的大小，而非表示核外电子多少4、原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云的空间轮廓图称为原子轨道(1)原子轨道的形状①s电子的原子轨道都是球形的，每个s能级各有1个原子轨道，能层序数越大，s原子轨道的半径越大；能量：E1s＜E2s＜E3s,随着能层序数的增大，电子在离核更远的区域出现的概率减小，电子云越来越向更大的空间扩展②p电子的原子轨道是纺锤形(哑铃形)，每个p能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以p x、p y、p z为符号。
p原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大③能级与原子轨道数和容纳的电子数的关系能级s(球形)p(纺锤形)d f原子轨道1357容纳的电子数261014二、基态原子的核外电子排布式1、构造原理：多电子的核外电子排布总是按照能量最低原理，由低能级逐步填充到高能级。
