最新苏教版《实验化学》问题整理与思考(珍藏版)

苏教版《实验化学》必记知识点总结【专题1】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。

所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。

分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。

能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。

3、纸层析法作为一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。

它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。

为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。

请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。

Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe和Cu得到了分离。

由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。

在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。

4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。

当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。

加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。

苏教版《实验化学》必记知识点总结【专题1】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。

所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。

分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。

能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。

3、纸层析法作为一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。

它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。

为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。

请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。

Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。

由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。

在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。

4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。

当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。

加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。

2022年苏州市初中化学实验考查问题汇总一、基本操作问题1．研钵的使用（1）研钵就是实验中研碎实验材料的容器，配有研杵，常用的为瓷制品或玻璃制品；（2）进行研磨操作时，研钵应放在不易滑动的物体上，研杵应保持垂直。

大块的固体只能压碎，不能用研杵捣碎，否则会损坏研钵、研杵或将固体溅出。

易爆物质只能轻轻压碎，不能研磨；（3）研钵中盛放固体的量不得超过其容积的1／3；（4）研钵不能进行加热。

2．量筒的使用（1）倾倒液体：①试剂瓶口紧靠倾斜的量筒口，使液体沿容器内壁慢慢流至量筒底部（口挨口，免外流）②倾倒液体时，需注意试剂瓶的瓶塞要倒放在桌面上。

（2）液体接近刻度线时，可换用“胶头滴管”，逐滴滴加水，直至液体的凹液面最低点保持水平。

（改滴加，至刻度）仰视量筒，会造成观测的读数偏小，而实际量筒内的液体体积偏大；俯视量筒，会造成观测的读数偏大，而实际量筒内的液体体积偏小（3）若不慎加入液体的量超过刻度，应手持量筒倒出少量于指定容器中，再用滴管滴至刻度处。

不可将胶头滴管伸入量筒中将液体吸出！3．溶解过程（1）在烧杯内溶解粗盐时使用玻璃棒，应尽量避免与烧杯壁碰撞；（2）溶解过程中，不可为了加快溶解而使用玻璃棒压碎固体；（3）取用水所用量为10mL，不宜过多，以免用水量过多，增加了过滤时间，但也不宜过少，否则可能使固体无法充分溶解，造成精盐产率偏低。

4．过滤（1）过滤是把不溶于液体(一般指水)的固体与液体分离的一种方法。

因为液体能穿过滤纸上的小孔，而某些固体小颗粒等无法穿过缝隙而留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

但注意，过滤现象并不能说明微粒之间存在空隙。

（2）过滤器的安装要求：“一贴、二低、三靠”①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时，先用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会使过滤速度减慢）②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；溶液液面低于滤纸边缘（否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

化学学习中的实验常见问题与解决在化学学习的旅程中，实验是一种不可或缺的方式，它让我们能够亲身体验理论知识，并通过实践探索化学的奥秘。

然而，实验中常常会遇到一些问题，这些问题有时候会让我们感到挫败，但它们也是我们成长和学习的机会。

首先，让我们来谈谈实验中最常见的问题之一：实验结果与预期不符。

这种情况就像是预期会得到一张美丽的画作，却最终得到了一团混乱的颜料。

当实验结果出现偏差时，不要急于失望。

化学元素和反应本质上是非常复杂的，有时候微小的变化就足以改变实验结果。

解决这个问题的关键在于仔细检查实验步骤和使用的材料，确保每一个步骤都按照正确的方法执行。

其次，实验中的安全问题也是学习化学过程中必须高度关注的方面。

化学物质具有潜在的危险性，如果在实验中不小心处理，可能会导致意外发生。

这就好比实验器材是一个灵敏的舞者，需要我们小心翼翼地引导它们，以避免意外的发生。

为了确保实验安全，学生们应该始终戴着适当的安全眼镜和手套，遵循老师的指导，并在合适的环境中进行实验，如化学实验室。

另外，实验中的设备故障也是一个常见的挑战。

有时候，仪器可能会出现故障或者不工作的情况，这就像是一位老师突然失去了讲台上的声音。

解决这个问题的方法之一是在实验开始前检查设备的运作情况，确保所有仪器和设备都能正常工作。

如果出现设备故障，及时向老师或者实验室技术支持人员报告，寻求专业的帮助和解决方案。

最后，实验数据的处理和分析是化学学习中的另一个关键环节。

有时候，学生们可能会遇到困惑或者不知所措，就像是迷失在实验数据的迷宫中一样。

要解决这个问题，学生们需要学会如何正确地记录和分析实验数据，可以通过制作数据表格、绘制图表或者进行数学计算来整理和解释数据。

此外，及时向老师请教和寻求帮助也是非常重要的。

总之，化学学习中的实验不仅仅是理论知识的应用，更是发现、探索和解决问题的过程。

在面对实验中的各种挑战时，学生们不要灰心丧气，而是要保持耐心和探索精神，从每一个实验中学到更多的东西。

关于苏教版《实验化学》中实验优化设计的探究[摘要]苏教版《实验化学》是高中化学新课程的六大模块之一，根据教材上的实验方案，通过实验，探究优化的实验方案，掌握学习化学概念和理论、元素及其化合物知识，并在实验方法和技能、科学态度和思想观念上获得进一步的发展。

[关键词]《实验化学》优化设计研究苏教版2008年是高中化学新课程实施的第二年，而高中化学选修课程《实验化学》，是新课程改革之后六大选修模块之一，是第一次在高中化学课程中实施。

教材上的各个实验方案的设计具有普遍性，实验方案中难免出现不完美之处，因而《实验化学》不应成为一本“照方配药”的实验册，实验方案的设计要根据实际情况而定。

一、苏教版《实验化学》中的实验内容分析《实验化学》是高中化学新课程的六个选修模块之一。

苏教版《实验化学》有七个专题，分别是从物质的分离、物质性质的探究、物质的检验与鉴别、化学反应的控制、电化学问题研究、物质的定量分析和物质的制备与合成这七大方面来设计实验，共36个实验研究课题（包括拓展课题）。

课题的内容体系主要由“知识预备”、“课题方案设计”、“记录与结论”和“拓展课题”四部分组成，各组成中穿插有一定针对性的支持性栏目。

苏教版《实验化学》中，实验内容精选核心的化学实验方法，化学基础知识和基本原理，引导学生通过实验学化学，并符合新课程的理念，突出探究的过程，在每个课题后都有一到二个拓展课题，更重要的一点是其设计与生产、生活实际相结合，构建实验活动任务的生动情境，如专题3物质的检验与鉴别中的课题1——牙膏和火柴中某些成分的检验，专题5电化学问题研究中课题2——电解与电镀，等等。

随着社会的不断进步，科学技术起的作用越来越强大，环境问题越来越受到重视，相应的苏教版的《实验化学》中内容的设计关注现代化学实验技术和化学发展趋势，并渗透绿色化学思想，如专题6物质的定量分析中课题1——食醋总酸含量的测定，等等。

二、苏教版《实验化学》中实验优化设计策略1.发挥教师的主导作用，探索最佳实验条件。

分析化学实验思考题答案实验思考题：分析化学实验思考题答案1. 问题描述：在分析化学实验中，我们遇到了以下思考题，请给出详细的答案。

2. 实验背景：我们进行了一系列的分析化学实验，包括溶液的定性分析、定量分析以及仪器分析等。

在实验过程中，我们遇到了一些思考题，需要进行分析和解答。

3. 实验思考题及答案：3.1 思考题一：为什么在溶液的定性分析中，我们需要进行酸碱中和反应？回答：在溶液的定性分析中，酸碱中和反应是非常重要的步骤。

这是因为酸碱中和反应可以将酸性或碱性物质转化为中性物质，使得溶液中的其他离子更容易被检测和分析。

酸碱中和反应可以消除酸性或碱性物质对实验结果的干扰，使得我们能够更准确地判断溶液中存在的离子。

3.2 思考题二：为什么在定量分析中，我们需要进行标准曲线的绘制？回答：在定量分析中，标准曲线的绘制是非常重要的步骤。

标准曲线是通过测量一系列已知浓度的标准溶液并绘制出的曲线。

通过该曲线，我们可以根据待测溶液的吸光度或其他测量值，确定其浓度。

标准曲线的绘制可以帮助我们建立待测溶液中物质浓度与测量值之间的定量关系。

通过测量标准溶液的吸光度并绘制出曲线，我们可以确定待测溶液的浓度，从而进行定量分析。

3.3 思考题三：为什么在仪器分析中，我们需要进行标定和校准？回答：在仪器分析中，标定和校准是确保仪器准确性和可靠性的重要步骤。

标定是通过使用已知浓度的标准溶液或标准物质对仪器进行调整和校准，以确保仪器能够准确地测量待测样品。

通过与已知浓度的标准溶液进行比较，我们可以确定仪器的响应与物质浓度之间的关系，从而校准仪器。

校准是通过使用已知浓度的标准物质对仪器进行验证，以确保仪器的准确性和可靠性。

在校准过程中，我们使用已知浓度的标准物质进行测量，并与标准值进行比较，以确定仪器的误差和偏差，并进行相应的调整和修正。

通过标定和校准，我们可以保证仪器分析结果的准确性和可靠性，从而提高实验的可重复性和精确度。

4. 结论：在分析化学实验中，酸碱中和反应、标准曲线绘制以及仪器的标定和校准是非常重要的步骤。

《实验化学》中“交流与讨论”问题解答及分析、专题作业参考答案专题1课题1“交流与讨论”问题解答及分析碘单质在CCl4中的溶解度比水大，且CCl4与水不互溶，故可以用CCl4作为碘的萃取剂。

而酒精能与水互溶，不能起到将碘单质从水中萃取出来的作用，故不能作萃取剂。

专题1课题2“交流与讨论”问题解答及分析1．在层析操作时，不能让试样点接触展开剂。

如果试样点接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导使实验失败。

2．Fe3+、Cu2+分别与氨水反应的离子方程式为：专题1专题作业参考答案1．检验溶液中的Fe3＋除了使用KSCN溶液外，还可以用下列方法：(1) 向溶液中加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3+。

(2) 向溶液中加入亚铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3＋。

(3) 向棕黄色的溶液中加入铁粉，振荡溶液，溶液颜色褪去或者颜色变浅，再向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象产生，再加入氯水或过氧化氢，立即变成红色溶液，则说明溶液里含有Fe3＋。

说明：铁是过渡元素之一，由于它的3d亚层电子尚未充满，具有空轨道而接受电子对，能够成为配离子形成体，生成许多配合物。

其中Fe3+跟SCN一作用，生成血红色配合物，反应很灵敏，在分析化学上用于检验Fe3＋。

2．茶叶中A1、Fe等都是以难溶于水的化合物形式存在的，一般条件下，难以检验出茶水中的Al3＋、Fe3＋。

茶叶经过处理：灼烧→灰分→盐酸溶解，其中的Al、Fe等就以离子的形式存在于溶液中，然后就可以检验Al3＋、Fe3＋。

3．除去粗盐中含有的泥沙等不溶性杂质应用过滤的方法。

可溶性杂质可采用化学法，加入某些化学试剂，使之转化为沉淀，再过滤除去。

实验步骤如下：4．水彩中颜料成分的分离(1)混合液的配制：取2～3种水彩颜料各少许，加水混匀即成。

(2)层析：在滤纸的记号点上用玻璃毛细管尖润浸一小点混合液试样，晾干后再浸渍，重复几次，把滤纸条固定在橡皮塞上(试样斑点直径不超过0.5cm)。

分析化学实验思考题1. 引言在分析化学实验中，我们通过一系列的化学试剂和技术手段来分离、鉴定和定量分析化学样品中的组分。

这些实验不仅需要熟练的实验技巧，还需要具备一定的理论知识和思考能力。

本文将就几个分析化学实验思考题展开讨论，帮助读者理解和应用分析化学实验中的关键概念和实验技巧。

2. 思考题一：质量分析2.1 问题描述某个未知物质的分析化学实验结果如下：从样品中提取的溶液过程中出现了肉眼可见的气泡，并伴有气味的释放。

在加入某个试剂后，发生了黄色沉淀的生成。

根据这些实验观察结果，我们能推断出该未知物质中含有哪些可能的化学物质？2.2 分析和讨论首先，肉眼可见的气泡的生成可能表明未知物质中含有可释放气体的化学物质。

进一步观察气味的释放可以得到更多信息，例如硫化氢气味可能表明未知物质中含有硫化物离子。

其次，黄色沉淀的生成可以提示未知物质中含有可与某种试剂反应生成黄色沉淀的化学物质。

通过进一步的实验和测试，例如酸碱滴定、溶液气体测试等，可以进一步确定未知物质的组成。

根据不同的化学反应和试剂的选择，我们可以逐渐缩小化学物质的范围，最终确定未知物质的组成。

3. 思考题二：仪器分析3.1 问题描述在分析化学实验中，常使用吸光光度法测定样品中某个化学物质的浓度。

某位同学在进行紫外可见吸收光度法测定时，发现不同溶液在同样的光程下，吸光度测定值差异较大。

请分析可能的原因，并提出改进的方法。

3.2 分析和讨论测量吸光度的过程中，光程是一个重要的参数。

不同溶液在同样的光程下有不同的吸光度测定值差异可能有以下几个原因：1.溶液中存在浑浊、沉淀等杂质，影响了光的透过性。

2.溶液的浓度不同，浓度较高的溶液吸光度值较大。

3.溶液的颜色不同，不同颜色吸光度值也不同。

为了减小这些差异，可以采取以下改进方法：1.在测量前，对溶液进行过滤、离心等处理，消除其中的浑浊物质和沉淀。

2.根据样品中待测化学物质的浓度范围，选择适当的稀释倍数，使浓度适中，以确保吸光度测定值在可检测范围内。

苏教版《实验化学》问题整理与思考（珍藏版）专题1 物质的分离与提纯1、课题1.海带中碘元素的分离与检验2、画出该实验操作的基本流程；3、海带需要灼烧的目的是什么？需要哪些仪器？4、溶解时煮沸的作用是什么, 需要注意什么？5、海带中提取碘时, 需要进行酸化, 目的是什么？6、氧化过程中发生的离子反应方程式？氧化需要注意什么？7、如何检验分液漏斗是否漏水？若要分离碘的CCl4溶液, 分别得到碘和CCl4, 应采用什么方法？某同学按书本步骤进行实验, 加入淀粉试剂, 没有变蓝, 可能的原因是？【拓展课题】茶叶中某些元素的鉴定1、茶叶灼烧得到的灰分为什么用盐酸溶解？2、实验中如何使钙与铁、铝离子分离, 原理是什么？检验钙、铁离子的反应原理？有哪些方法可以检验铝离子？如果用铝试剂, 为什么要用弱酸性的环境？【总结】从植物中分离与提纯的一般思路和一般过程是什么？1、课题2.用纸层析法分离铁离子和铜离子2、纸层析法的原理是什么？3、用于纸层析的滤纸条通常剪去两角, 为什么？4、点样时须事先做标记, 能否用钢笔？点样的方法和注意事项有哪些？5、如何向试管中加入展开剂？6、为什么进行层析操作需要盖上橡胶塞, 作用是什么？层析结果是铁离子在铜离子的上方, 说明了什么？为什么进行氨熏？如何进行氨熏？氨熏后滤纸上有何现象, 用离子方程式加以解释？【拓展课题】菠菜叶绿体中色素的提取和分离、用粉笔进行层析分离1、菠菜叶绿体中色素的提取和分离中, 丙酮、细沙、碳酸钙的作用分别是什么？用粉笔进行层析时, 为什么要选择干燥、多孔的粉笔进行实验, 本实验中流动相和固定相分别是什么？如何理解本实验中固定相和纸层析法中固定相的不同？总结检验铁离子的方法, 用相应的离子反应方程式表示？（4种）【总结】用层析法分离、提纯微量物质的一般过程是什么？1、课题3.硝酸钾晶体的制备2、蒸发结晶和冷却结晶在操作上有什么区别？分别适用于什么情况？有哪些常用途径获取热饱和溶液？3、重结晶的目的是什么, 为什么“加少量溶剂”？重结晶会造成被提纯物质的损耗吗？4、影响晶体颗粒大小的因素是什么？有哪些方法有利于晶体从过饱和溶液中析出？5、常见的过滤有哪些？有什么区别？（从仪器和使用条件加以说明）6、减压过滤的原理是什么？主要有哪些仪器, 有什么优点？在操作过程中有哪些需要注意的细节？哪些沉淀不宜减压过滤？7、硝酸钾的制备原理是什么？8、取20g硝酸钠和17g氯化钾的原因是什么？加35 mL水溶解,原因是什么？9、蒸发浓缩时, 为什么要“蒸发到溶液体积减少到约为原来的一半”？10、制备硝酸钾晶体时, 为什么要趁热过滤？目的是什么？承接滤液的烧杯为什么应预先加2mL蒸馏水？11、减压过滤的主要仪器有哪些？优点有哪些？在操作时应注意哪些问题？12、如何提高产品的纯度？检验所得产物中是否含有氯离子的目的是什么？【拓展课题】粗盐提纯1、粗盐提纯时, 因选择哪些试剂？加入试剂的顺序如何？如何检验已提纯的食盐中是否含有硫酸根离子？本实验中哪些环节用到玻璃棒, 各起什么作用？【总结】物质的制备的一般过程是什么？重结晶的一般过程是什么？专题2 物质性质的探究1、课题1.铝与其化合物的性质（无机物性质探究）2、画出金属铝的知识网络图（铝、氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氯化铝）3、以铝为原料, 有哪些方法可以制得氢氧化铝, 其中原料最节省的是哪一种？4、铝盐常用于作净水剂, 原理是什么？5、金属铝属于活泼金属, 但通常性质稳定, 为什么？6、为什么铝制容器不能用来腌制咸菜？有哪些方法可以形成和破坏铝表面的氧化膜？能用离子方程式解释的写出对应的离子反应方程式？7、如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？8、做铝和水反应的实验, 可加入饱和Hg(NO3)2溶液, 其作用是什么？9、铝单质和硫酸铜溶液反应的现象分析？10、什么是两性氧化物和两性氢氧化物？常见的两性氧化物和氢氧化物有哪些,写出对应的反应？11、什么是配合物, 写出你所知道的配合物, 能写出反应的写出对应的反应方程式？结合实例比较配合物和复盐的区别？12、进行铝和氧气反应时, “绕成螺旋状, 上端绕紧一根火柴, 伸入盛有氧气的集气瓶”, 目的是什么？铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因有哪些？13、什么是比较法, 比较法在物质性质探究性实验中应用时要注意什么？14、饱和氟化钠溶液能否置于玻璃瓶中, 为什么？培养明矾晶体要注意哪些事项？【拓展课题】铝热反应1、铝热反应的原理是什么, 什么是铝热剂？铝热反应有哪些实际应用？2、铝热反应时, 通常在纸漏斗的下方剪个小孔, 用水湿润, 并在下方放装有细沙的铁盘, 为什么？如何引发铝热反应？镁条和氯酸钾的作用是什么？【总结】结论: 1.物质的结构影响物质的性质, 物质的性质也在一定程度上反映物质的结构特点2.无机物的化学性质决定于原子核外电子排布情况1、课题2.乙醇和苯酚的性质（有机物性质探究）2、什么是醇, 什么是酚？3、乙醇常用作溶剂, 增大无机物和有机物之间的胡蓉程度, 这是利用乙醇的什么性质？乙醇也常用于洗涤沉淀, 这又是利用乙醇的什么性质？4、乙醇中的官能团是什么, 能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？5、苯酚中的官能团是什么, 苯酚能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？其中, 哪些常用于检验苯酚？6、比较乙醇和苯酚的官能团和性质（物理性质和化学性质）, 你有什么发现, 得出什么结论？7、用紫外可见分光光度法测定苯酚含量, 主要用到什么仪器？8、做乙醇、苯酚和金属钠的反应时, 为什么要加入乙醚？还有什么方法可以实现同样目的？分别观察到什么现象？9、如果不慎将苯酚沾到皮肤上, 该怎么处理？做过酚醛树脂的试管该怎么清洗？原理是什么？10、乙醇能否使重铬酸钾溶液褪色, 原理是什么, 写出对应的离子反应方程式？其他的醇是否也能使重铬酸钾溶液褪色？11、乙醇制备乙烯的原理是什么, 属于什么反应类型？浓硫酸的作用是什么？12、乙醇制备乙烯的实验需要注意哪些问题, 可能会发生哪些副反应？为什么需要用温度计？13、如何用乙醇制备纯净的乙烯, 与如何除去乙烯气体中的杂质？反应中产生的二氧化硫杂质气体对检验结果有何影响, 用离子方程式解释？14、纯净的苯酚颜色与状态如何, 实际观察到的苯酚又如何？什么原因？15、某同学做苯酚和溴水的反应, 并无观察到白色沉淀生成, 你认为可能是什么原因？生成的三溴苯酚有无酸性, 和苯酚比较, 酸性强弱如何？16、苯酚与氯化铁溶液显色的本质是什么？反应后溶液酸性如何变化？归纳重要的实现弱酸性物质转变为强酸性物质的反应（如氢硫酸和硫酸铜反应得到硫酸）？17、向苯酚钠中通入二氧化碳, 为什么不管少量或过量, 产物都是碳酸氢钠？18、苯酚中苯环和羟基之间存在相互影响, 具体说明两个基团之间的影响？在常见的反应中, 哪一个既不能说明苯酚中羟基受苯环的影响而使它比乙醇中的羟基活泼, 也不能说明由于羟基对苯环的影响, 使苯酚中的苯环比苯更活泼？19、设计实验证明盐酸酸性大于碳酸, 碳酸大于苯酚, 画出相应的装置图？20、结合本课题的内容, 如何分离苯酚和乙醇的混合物？设计实验区分甘油、丙醇和苯酚？用紫外可见分光光度法测定苯酚的含量的原理是什么？比较下列测定方法具体的应用: 元素分析仪、氢核磁共振、红外光谱、质谱、原子吸收光谱、焰色反应、分光光度法。