元素周期律习题课

《元素周期表、元素周期律》班级_______ 姓名_______A（基础篇）1.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是()A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He­3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。

下列关于氦(He­3)元素的说法正确的是()A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为3.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH－、F－、Ne、O2－C．H3O＋、Na＋、NH、Mg2＋D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋4.下列微粒半径大小比较正确的是()A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F5.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性:K>Na,故K可以从Na Cl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点:Li>Na>KD．碱性:LiOH<NaOH<KOH6.已知铍(Be)的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中正确的是()A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气7.根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是()A．金属性:Na>K B．非金属性:S>ClC．酸性:H3PO4>HNO3 D．碱性:KOH>Mg(OH)28.电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A ． 原子半径:X>Y>ZB ． 气态氢化物的稳定性:HX>H 2Y>ZH 3C ． 非金属性:X>Y>ZD ． 阴离子的还原性:Z 3->Y 2->X -9.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。

知识点二
元素性质的周期性变化
3．下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化 D．元素性质的周期性变化是指元素金属性和非金属性、元素主要化合价的周期性变化 解析 第一周期中原子最外层电子数从1到2，故A项错；元素的最低负价为－4价，没 有－7价，故B项错；同周期元素，随着原子序数的递增，原子半径从大到小发生周期性变 化，故C项错。
2．下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO ④得电子能力：C<N<O<F
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
解析 ①中O和F电子层数相同，氢化物的稳定性：HF>H2O；②中Na和Mg电子层数相 同，原子半径：Na>Mg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径：Mg>O；③H3PO4为中强 酸，酸性H3PO4<H2SO4。
C、D均正确；电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序应为Na＋>Mg2＋
>Al3＋。
2．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)同周期，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多。( √ ) (2)最外层电子数越多，原子半径越小。( × ) (3)11～17号元素的原子半径逐渐增大。( × ) (4)原子半径r(Al)>r(Na)>r(N)。( × )
知识点三

4.2元素周期律课后练习 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．元素周期表和元素周期律是我们学习元素及其化合物的重要工具和规律。

下列关于卤素单质及其化合物的性质说法正确的是A ．由卤族元素的递变性可知，2F 具有强氧化性B ．卤族元素的简单氢化物从上到下稳定性逐渐增强C ．在光照条件下，222Cl Br I 、、均易与2H 发生化合反应D ．向KI 溶液中通入足量的2Cl ，溶液呈现蓝色2．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A ．证明SO 2有漂白性：将SO 2气体通入酸性KMnO 4溶液中B ．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，取有机层C ．比较Mg 和Al 金属性：向MgCl 2和AlCl 3溶液中分别加入氨水至过量D ．比较H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性：向NaHCO 3溶液中滴加浓盐酸，将生成的气体直接通入Na 2SiO 3溶液3．化学与生活息息相关。

下列说法正确的是A ．矿泉水中不含任何化学物质B ．聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D ．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物4．下列实验能达到目的的是 实验目的证明铁生锈过程 中空气参与反应 证明非金属性Cl ＞C ＞Si制取BaSO 3， 并吸收尾气 从碘水中 分离出碘 选项 AB C D A ．A B ．B C ．C D ．D5．下列用品的主要成分不正确的是A B C DA．A B．B C．C D．D6．下列有关物质应用的说法正确的是( )。

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品7．元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W的液态单质应用于航天领域，是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z元素原子在同周期中原子半径最小。

元素周期律课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于微粒半径的说法正确的是()A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D.电子层数相同的粒子,原子序数越大,原子半径越大,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大,如r(Li)>r(S)>r(Cl),A错误;对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小,B错误;质子数相同的不同单核微粒,阴离子半径>原子半径>阳离子半径,C正确;同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,D 错误。

2.对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是()A.两种基态原子的核外电子排布分别为:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B.两种基态原子的轨道表示式为:和C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子D.3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子项中前者为K原子,后者为Cl原子,原子半径前者大;B项中前者为Si原子,后者为P原子,两者是同周期元素的原子,原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者;D项中前者为Al原子或Cl原子,后者为P原子,原子半径可能前者大也可能后者大。

3.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属性强于钠B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大,说明钾失电子能力比钠强,所以钾的金属性强于钠,A正确;同一周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但由于p能级电子处于半充满和全空状态时,原子为较稳定状态,第一电离能比同周期相邻元素的大,故同周期第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素,B错误;最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子已达到稳定结构,失去电子较难,所以其第一电离能较大,C正确;对于同一元素的原子来说,原子失电子比带正电荷的离子失电子能力强,所以原子的电离能随着原子失电子个数的增多而增大,D正确。