南方新课堂 学案高中化学必修一鲁科练习：自然界中的硫二氧化硫 含解析

学年鲁科版必修1第3章第3节硫的转化（第1课时）学案第1课时 自然界中的硫 二氧化硫[目的导航] 1.了解硫在自然界的存在，看法硫单质的主要性质和用途。

2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。

一、硫1．硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于陆地、大气、地壳中。

2．自然界中不同价态的硫元素间的转化 3．物理性质 同素异形体 俗名 颜色 形状 溶解性 熔沸点 斜方硫和 单斜硫 硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS 2较低(2)硫与金属反响规律：①硫在一定条件下与大少数金属反响生成相应的硫化物。

②硫与变价金属反响生成低价态金属硫化物。

二、二氧化硫 1．物理性质颜色 气息 形状 密度 毒性 水溶性 无色抚慰性气态比空气大有毒易溶于水2．(1)酸性氧化物的通性：①与水反响：向紫色石蕊试液中通入SO 2，溶液变白色，微热，溶液变紫色。

二氧化硫与水反响的化学方程式为H 2O ＋SO 2H 2SO 3。

②与碱反响：二氧化硫与NaOH 溶液反响的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。

③与碱性氧化物反响：二氧化硫与氧化钙反响的化学方程式为 CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。

(2)漂白性：①向品红溶液中通入二氧化硫，振荡后溶液退色，再加热后，溶液颜色恢复白色。

②SO 2与某些有色物质生成不动摇的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。

(3)恢复性：二氧化硫与氧气反响的化学方程式为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。

(4)氧化性：二氧化硫与硫化氢反响的化学方程式为SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 【练一练】1．以下说法正确的选项是________(填序号)。

(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。

(2)分别黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。

第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫1．掌握硫、二氧化硫的主要性质。

2．理解探究硫元素之间的相互转化。

重点：硫、二氧化硫的主要性质。

难点：探究硫元素之间的相互转化。

1．从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）()A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－【引入】2011年11月26日,刚果(金)东部城市戈马附近的维龙加国家公园(Virunga National Park),尼亚穆拉吉拉火山(Nyamulagira Volcano)岩浆喷发，维龙加国家公园推出徒步观赏火山喷发的项目。

带领游客近距离一睹盛况。

【思考】1、硫元素在自然界中的存在形式有几种？2、不同的存在方式中硫元素的化合价有什么不同？举例说明。

一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【实验1】1．观察试管中硫粉的颜色和状态。

2．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。

2.认识硫单质(俗名：）（1）物理性质硫的同素异形体——和。

【实验2】铁与硫反应：把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在石棉网上堆成一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。

当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。

【实验3】硫与氧气的反应：取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入低部有少量水的氧气集气瓶中。

3.2.1 硫、二氧化硫【学习目标】1．了解硫、二氧化硫的物理性质。

2．掌握硫、二氧化硫的重要化学性质和用途。

【基础知识】一、自然界中硫的存在和转化1．硫元素的存在2．自然界中不同价态硫元素之间的转化（1）硫元素类价二维图（2）自然界中不同价态硫元素之间的转化（3）价态和性质的关系二、硫的性质1．物理性质（1）色、态：黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄（2）熔、沸点：都不高（3）硬度：很脆（4）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳2．化学性质3．用途（1）制造硫酸、硫化橡胶；（2）制造黑火药、焰火、火柴（3）制造农药（石灰硫黄合剂）（4）医药（硫黄软膏）。

三、氧化硫的性质和用途1．物理性质颜色气味密度毒性状态溶解性无色刺激性ρSO2>ρ空气有毒气态易溶于水2．化学性质（1）具有酸性氧化物的通性（2）还原性①催化氧化：2SO2+O22SO3②卤水褪色：SO2+X2+2H2O H2SO4+2HX（X＝Cl、Br、I）③高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4－+2H2O5SO42－+2Mn2++4H+④铁盐变色：SO2+2Fe3++2H2O SO42－+2Fe2++4H+（3）氧化性：SO2+2H2S3S↓+2H2O（4）漂白性①品红：将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后颜色又复原，②应用：检验SO2的存在。

3．实验室制法（1）药品：Na2SO3固体与中等浓度的硫酸（2）反应：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2↑（3）收集①排气法：向上排空气法②排液法：排饱和NaHSO3溶液法4．用途：制硫酸、漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。

【考点剖析】考点一：单质硫的性质例1．下列关于硫的说法正确的是（）。

A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC．硫与非金属反应均作还原剂D．1.6g硫与5.6g铁反应能得到7.2g纯净硫化物【解析】选A。

Cu与S反应生成Cu2S，B错。

第1课时 自然界中的硫 二氧化硫(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是( )A ．用CS 2洗涤B ．用澄清石灰水洗涤C ．用饱和食盐水洗涤D ．用水洗涤A [硫黄易溶于CS 2，不溶于水，故用CS 2洗涤。

]2．从S 元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能作还原剂的是( )A ．CuSB ．SC ．SO 2D ．H 2SO 4A [最低价态只具有还原性，CuS 中硫元素的化合价为－2价，只作还原剂。

]3．下列物质的转化能通过一步反应实现的是( )A ．S→SO 2B ．Fe 2O 3→Fe(OH)3C ．Cu→CuSD ．Fe→Fe 2S 3A [A 项，S ＋O 2=====点燃SO 2；B 项，Fe 2O 3不溶于水，生成Fe(OH)3不能一步实现；C 项，2Cu＋S=====△Cu 2S ；D 项，Fe ＋S=====△FeS 。

]4．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )A ．通入澄清的石灰水B ．用湿润的蓝色石蕊试纸C ．用品红溶液D ．根据有无毒性C [SO 2和CO 2都是酸性氧化物，通入澄清石灰水时生成的CaSO 3和CaCO 3都难溶于水，溶液均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO 2能使品红溶液褪色，而CO 2不能。

]5．对于反应2SO 2＋O 22SO 3的叙述不正确的是( )A ．该反应是可逆反应B ．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C ．1 mol O 2与2 mol SO 2混合反应，可生成 2 mol SO 3D ．在该反应中SO 2作还原剂C [根据可逆反应的特点，1 mol O 2和2 mol SO 2反应，不可能生成2 mol SO 3。

]6．下列四种有色溶液与SO 2气体作用均能褪色，其实质相同的是( )①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液③溴水 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④A [①③褪色实质均为SO 2的还原性，②褪色为SO 2的漂白性，④褪色是因为SO 2为酸性氧化物能与碱反应。

2021年高中化学 3.3.1 自然界中的硫每课一练（含解析）鲁科版必修11．下列有关硫的叙述中，正确的是( )A ．硫有S 2、S 4、S 6、S 8等分子，它们可互称为同系物B ．硫在空气中燃烧时，火焰呈蓝紫色；在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色C ．硫是我国古代四大发明之一——黑火药的重要成分D ．硫在化学反应中，只可作氧化剂，不可作还原剂解析：A 项S 2、S 4、S 6、S 8互称为同素异形体，不正确；B 项，S 在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，不正确；C 项正确；D 项，S 在化学反应中，既可作氧化剂，也可作还原剂，如S ＋O 2=====点燃SO 2。

答案：C2．下列物质的用量或浓度改变，生成物会改变的是( )A ．Cu 与O 2B ．Fe 粉与S 粉C ．C 与O 2D ．S 与O 2解析：改变A 、B 、D 选项中反应物的用量，其对应产物不变，即分别生成CuO 、FeS 和SO 2。

C 项则因O 2量的多少而生成CO 或CO 2。

答案：C3．硫的非金属性弱于氯的主要事实是( )A ．通常状况下，硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B ．硫不溶于水，而氯气能溶于水C ．金属与硫和与氯气反应时，硫被还原为－2价，氯气被还原为－1价D ．跟同一有变价的金属反应(如铜或铁)，金属被硫氧化成低价态，而被氯气氧化成高价态 解析：物理性质不能说明元素的非金属性强弱，A 、B 项可排除；元素的非金属性越强，越易得电子，氧化其他物质的能力越强，使其他物质中的元素变成高价的能力越强。

故正确答案为D 项。

答案：D4．在空气中加热S 粉和Fe 粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。

(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_____________________。

(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体___________________。

(3)不时有火星从混合物中射出__________________________。

3.3.1 自然界中的硫及二氧化硫练习题及答案解析_必修1_鲁教版(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A 组——知能训练1．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( )C ．FeD ．O 2解析： 硫既有氧化性又有还原性，当与H 2、金属单质等强还原剂反应时，硫做氧化剂，而与O 2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫做还原剂。

答案： D2．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( )A ．2SO 2＋O 2催化剂加热2SO 3B ．SO 2＋H 2O H 2SO 3C ．2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2OD ．SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl解析： SO 2表现氧化性，只能S ＋4得电子，价态降低。

只有C 中S ＋4→S 0；而A 、D 中SO 2均表现还原性；B 是非氧化还原反应。

答案： C3．(梅州高一质检)将SO 2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO 2( )A ．有漂白性B ．有还原性C ．溶于水后显酸性D ．有氧化性解析： SO 2溶于水：SO 2＋H 2O H 2SO 3H ＋＋HSO －3，溶液呈酸性，酚酞变为无色；SO 2不能漂白酸碱指示剂。

答案： C4．(泰安高一质检)Cl 2和SO 2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。

若将等物质的量的Cl 2、SO 2混合后再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④解析： Cl 2和SO 2单独使用时都可用于漂白，同时要知道Cl 2具有强氧化性，SO 2具有较强的还原性。

尽管潮湿的Cl 2和SO 2都具有漂白作用，但Cl 2具有强氧化性，而SO 2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

新20版练B1化学鲁科版3.2.1硫和硫的氧化物第3章物质的性质与转化第2节硫的转化课时1硫和硫的氧化物考点1自然界中硫的转化1.(2019·安徽淮南二中期末)下图表示硫在自然界中的循环过程,下列说法不正确的是( )。

A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B.煤和石油中的硫燃烧生成的三氧化硫进入大气C.化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体D.煤和石油燃烧产生的颗粒物是雾霾的形成因素之一答案：B解析：大气中的硫元素主要以SO2的形式存在,SO2经过一系列反应,会以酸雨的形式进入土壤;煤和石油中的硫燃烧生成的是SO2;化石燃料中硫的主要来源是形成化石燃料的生物体;煤和石油燃烧产生的颗粒物易形成雾霾。

2.下图为火山喷发时硫元素的转化示意图,其中甲、乙在常温下均为气体,丙为液体,丁为固体。

下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )。

A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性,又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体答案：A解析：甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。

H2S中-2价的S只有还原性,但其中的H为+1价,具有氧化性,如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性(即酸性),A项错误;SO2与SO3,均能与碱和碱性氧化物反应生成盐,均为酸性氧化物,B项正确;SO2中的S为+4价,处于S的中间价态,C项正确;单质S为黄色或淡黄色固体,D 项正确。

考点2硫单质的性质与用途3.下列有关硫的说法正确的是( )。

A.S具有氧化性,故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3B.S与金属或非金属反应时均作氧化剂C.黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂并采用过滤等操作进行分离D.S在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S+3O22SO3答案：C解析：硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应只能生成低价态的金属化合物,A项错误;硫与非金属性较强的非金属单质(如氧气、氯气、氟气等)反应时,硫表现还原性,B项错误;CS2可溶解S,过滤后蒸发滤液可得S,再将滤渣溶于水,过滤又可得C,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶,得到KNO3,C项正确;不管O2是否过量,S与O2反应只能生成SO2,D项错误。

新教材高中化学课时作业鲁科版必修第一册：第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫的性质1.下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是（）①主要以游离态存在②主要以化合态存在③存在于海洋中④存在于地壳中⑤存在于地球大气中A．①③④ B．②③④⑤C．①②③④ D．①②④⑤2.下列说法不正确的是（）A．硫矿物在空气中性质稳定B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在自然界中既有游离态又有化合态D．硫元素在自然界中的存在形式有硫单质，硫化物和硫酸盐等3.下列有关硫的说法中，不正确的是（）A．硫有多种同素异形体B．硫的化学性质与氧气相同C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物4.关于单质硫的叙述：①密度比水小；②不溶于水，易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯弱；④只能被还原而不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病。

其中正确的是（）A．①②③⑤ B．②③⑤C．③④⑤ D．③⑤5.下列说法错误的是（）A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．SO2能使氯水褪色，说明SO2有还原性6.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（）A．加水洗涤 B．通氧气加热C．加热试管使硫熔化 D．用CS2洗涤7.把下列各组混合物中的硫粉分离出来的共同方法是（）①砂粒和硫粉②硫酸钠和硫粉③铁屑和硫粉④木炭和硫粉A．用水溶解 B．加热使硫升华C．用CS2溶解 D．用盐酸溶解8.在反应3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S＋3H2O中，被氧化的硫和被还原的硫的质量之比是（）A．1∶2 B．2∶1C．3∶4 D．1∶39.下列说法正确的是（）A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H＋）、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好10.下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④ B．②③C．②③④ D．①②③11.将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条（）A．变白 B．颜色不变C．先褪色后复原 D．变为无色12.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）A．O2 B．CO2C．Cl2 D．SO313.下图所示是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫1．关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强答案：B2．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是()A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应催化剂解析：利用SO2生产硫酸发生的反应为：2SO2＋O 2加热2SO3(被氧气氧化，体现还原性)，SO3＋H2O===H2SO4。

答案：D3．下列关于SO2和NO2的叙述正确的是()A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液退色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应解析：NO2为红棕色气体，A错；H2SO3为弱酸，B错；NO2无漂白性，不能使品红溶液退色，C错；二者均为酸性氧化物，都能跟碱溶液发生反应，D选项正确。

答案：D4．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()A．两者都污染环境，危害健康B．两者都是形成酸雨的主要物质C．两者都能使品红溶液退色D．两者都易溶于水解析：CO不能生成酸，不会形成酸雨，难溶于水，无漂白性，不能使品红溶液退色，只有A选项正确。

答案：A5．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④新制氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①外D．全部解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊。

SO2具有氧化性，能将H2S氧化成硫单质(出现淡黄色浑浊)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液退色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液退色。

第 3 章自然界中的元素第 3节硫的转变第 1 课时自然界中的硫二氧化硫1．对于硫的表达正确的选项是()A．硫的非金属性较强，因此只以化合态存在于自然界中B．分别黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反响时均作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强答案： B2．能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有()①往常情况下硫为固体，氯气为气体②与金属单质反响，硫被复原为－2 价，氯被复原为－ 1 价③ Cl 2与铁反响生成FeCl3， S 与铁反响生成FeS④将 Cl 2通入氢硫酸 (H 2S)中可置换出硫A．①②③ B ．②④C．②③④D．③④分析：①单质的存在状态与元素的开朗性没关；②元素的氧化性是指元素原子得电子的难易，与得电子的多少没关；③Cl 2能将铁氧化成＋3 价，而 S 只好将铁氧化成＋ 2 价，说明Cl 比 S 得电子能力强；④依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氯的氧化性大于硫。

答案： D3．以下物质的转变能经过一步反响实现的是()A． S→ SO2 B ．N 2→ NO2C． Cu→ CuS D． Fe→ Fe S32分析： A. 不论 S 能否过度， S 在氧气中焚烧都生成SO2，因此能由单质直接化合生成，正确； B.氮气和氧气在放电条件下反响生成NO， NO 不稳固易被氧气氧化生成NO 2，不可以一步实现转变，错误； C.Cu 和 S 加热生成 Cu2S，而不是 CuS，错误； D.Fe 和 S 加热生成FeS，而不是 Fe2S3，错误。

答案： A4．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管口沾有的△S，其反响以下： 6NaOH ＋ 3S=====2Na2S＋Na 2SO3＋ 3H 2O，在此反响中硫表现的是 () A．氧化性B．复原性C．既有氧化性又有复原性D．既无氧化性又无复原性分析：反响中只有S 元素的化合价变化，S 元素化合价由0 价分别变成＋ 4、－ 2 价，则 S 既是氧化剂又是复原剂，既表现了氧化性又表现了复原性。