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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】【详解】A、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，A错误；B、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；C、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速率逐渐增大，C正确；D、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速率逐渐增大，逆反应速率逐渐减小，D错误；故选C。
2．钐(Sm)属于稀土元素，14462Sm与15062Sm是钐元素的两种同位素．以下说法正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同素异形体B．14462Sm与15062Sm具有相同核外电子排布C．14462Sm与15062Sm的性质完全相同D．14462Sm与15062Sm的质子数不同，但中子数相同【答案】B 【解析】【分析】【详解】A．14462Sm与15062Sm的质子数均为62，但中子数分别为82、88，则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误；B．14462Sm与15062Sm的质子数均为62，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为62，电子数相同，核外电子排布也相同，B正确；C．14462Sm与15062Sm的物理性质不同，化学性质相似，C错误；D．14462Sm与15062Sm的质子数均为62，中子数=质量数﹣质子数，分别为144﹣62=82、150﹣62=88，不相同，D错误。
石嘴山市第三中学2021年第一次模拟考试理科综合能力测试-化学7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是A．石油裂解的主要目的是为了提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A9．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是A．分子式为C10H8O6 B．分子中含有2种官能团C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞aB．常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c（A2-）< c（H2A）C． a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于bD．Na2C2O4溶液:c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）12、铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]。
宁夏石嘴山市第三中学2020届高三化学上学期第一次适应性（开学）考试试题（含解析）相对原子质量：C 12 H 1 N 14 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Fe 56 O 161.下列说法错误的是A. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸B. 苏打可以用来除去餐具油污，小苏打蒸馒头时加入C. 长江入海口会形成沉积平原，可以用胶体聚沉来解释D. 强电解质的导电能力肯定强于弱电解质【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液的酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸，故A正确；B．苏打是碳酸钠的俗名，碳酸钠水解，溶液显碱性，可以使餐具上的油污水解成溶于水的物质而除去；碳酸氢钠受热分解、与酸性物质发生反应都生成二氧化碳，使馒头疏松多孔，故B 正确；C．长江入海口的江水中的泥沙浆属于胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，长江入海口的江水中的胶体聚沉形成沉积平原，故C正确；D．强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力的强弱取决于离子浓度和离子所带电荷数，如硫酸钡是强电解质，水溶液的导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故D错误；故选D。
2.如图用交叉分类法表示了一些概念之间的关系，其中不正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系分析解答。
【详解】A．硫酸铜是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确；B．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，都是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，故B正确；C．七氧化二锰是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物范畴，故C错误；D．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，故D正确；故选C。
【点睛】本题的易错点为BC，要注意碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为酸性氧化物，也可能为两性氧化物等。
宁夏石嘴山市第三中学2020届高考化学第五次模拟考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li: 7 K:40 O:16 P:31 Cl:35.5 Si:28 Fe:56 H:17．下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是A. 北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能转化为电能B. 国产飞机C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C. 石墨烯属于有机高分子材料D. 极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀8．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用。
下列关于柠檬烯的说法正确的是A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理与SO2相同B. 能发生氧化反应、加成反应、取代反应、缩聚反应C. 与乙烯互为同系物，其一氯代物有8种D. 分子中所有碳原子可能处于同一平面9．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A.标准状况下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为N AB. 25℃时，PH=2的CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.01N AC. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子的数目为2N AD.标准状况下，2.24L CH3Cl含有碳氯键的数目为0.1N A10．下列实验操作对应的现象不符合事实的是实验操作现象A向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀硫酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 B 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后滴加KSCN 溶液溶液黄色逐渐消失，滴加KSCN 后溶液颜色不变 C 向盛有Br 2的CCl 4溶液的试管中通入少量乙炔，静置溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象D 将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸(半透膜)袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经足够时间后，取少量袋内液体分别与碘水和新制Cu(OH)2悬浊液(加热)反应两者均无明显变化A. AB. BC. CD. D 11．一种锂铜可充电电池，工作原理如图。
2020届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期期末考试化学试题（解析版）1.化学与生产、生活和环境密切相关。
下列有关说法正确的是A. 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B. 文房四宝中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C. 丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物D. 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋【答案】C【解析】【详解】A、尼龙的成分为合成纤维，是己二酸和己二胺缩聚形成的高分子化合物，而纤维素为多糖，故A错误；B、生成新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误。
C、丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；D、硅胶具有吸水性，不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故D错误；故选C。
2.一氯代物的同分异构体有两种，二氯代物的同分异构体有四种的烷烃是( )A. 乙烷B. 丙烷C. 正丁烷D. 正戊烷【答案】B【解析】【详解】A．乙烷分子中只有1种H原子，一氯代物有1种，故A不选；B．丙烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，为CH3CH2CH2Cl，CH3CH(Cl)CH3，二氯代物有CH3CH2CHCl2，CH3CCl2CH3、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl，故B选；C．正丁烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，二氯代物有CH3CH2CH2CHCl2，CH3CH2CCl2CH3、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、ClCH2CH2CH2CH2Cl、CH3CHClCHClCH3，故C不选；D．新戊烷分子中含有1种H原子，其一氯代物只有1种，故D不选；故选：B。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 N AB. 常温常压下，22.4 LCO2中含有N A个CO2分子C. 1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AD. 常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 N A【答案】A【解析】【详解】A.7.8g硫化钠和过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有0.2mol 钠离子和0.1mol硫离子与过氧根离子的混合物，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3N A，故A正确；B. 常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故B错误；C. 1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数目大于N A，因为水中也含有氧原子，故C错误；D. 常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为N=mM×N A=1818/gg mol×10N A=10 N A，故D错误；故选A。
绝密★启用前宁夏石嘴山市第三中学2020届高三毕业班下学期第五次高考模拟考试理综-化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li: 7 K:40 O:16 P:31 Cl:35.5 Si:28 Fe:56 H:1一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是A. 北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能转化为电能B. 国产飞机C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C. 石墨烯属于有机高分子材料D. 极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀8．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用。
下列关于柠檬烯的说法正确的是A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理与SO2相同B. 能发生氧化反应、加成反应、取代反应、缩聚反应C. 与乙烯互为同系物,其一氯代物有8种D. 分子中所有碳原子可能处于同一平面9．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A.标准状况下,71gCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为N AB. 25℃时,PH=2的CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.01N AC. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子的数目为2N AD.标准状况下,2.24L CH3Cl含有碳氯键的数目为0.1N A10．下列实验操作对应的现象不符合事实的是实验操作现象A向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊B向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后滴加KSCN溶液溶液黄色逐渐消失,滴加KSCN后溶液颜色不变C向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入少量乙炔,静置溶液逐渐褪色,静置后观察到溶液有分层现象D 将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸(半透膜)袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中,经足够时间后,取少量袋内液体分别与碘水和新制Cu(OH)2悬浊液(加热)反应两者均无明显变化A. AB. BC. CD. D11．一种锂铜可充电电池,工作原理如图。
宁夏2020年上学期石嘴山市第三中学高三化学第一次月考试题答案第I卷（选择题，每小题3分，共18小题，总计54分）1—5 DCCAA 6-10 CDCBB 11-15 CBCAD 16-18 CBD第Ⅱ卷（非选择题，共66分）19.解析:(1)由c=得,c(NaClO)=mol·L-1≈4.0 mol·L-1。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则有100 mL×10-3L·mL-1 ×4.0 mol·L-1=100 mL×100×10-3L·mL-1×c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)= 0.04 mol·L-1。
(3)选项A,配制过程中需要加入水,所以洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用;选项B,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;选项C,应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出 480 mL 即可,所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1 ×74.5 g·mol-1=149.0 g。
(4)①根据H2SO4的组成可知,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×2.3 mol·L-1 =4.6 m o l·L-1。
②2L 2.3m o l·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L-1=4.6 mol,设需要98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸的体积为V mL,则有=4.6 mol,解得V=250。
答案:(1)4.0 (2)0.04 (3)B (4)①4.6 ②25020.解析:(1)、(2)A项,Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2中各元素化合价不变,所以不属于氧化还原反应;B项,Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-1价变为0价,所以氧化银是氧化剂、H2O2是还原剂;C 项,2H2O22H2O+O2↑中O元素由-1价变为0价和-2价,所以H2O2是氧化剂和还原剂;D项,3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为 -2价,所以H2O2是氧化剂,硫酸铬为还原剂。
全卷100分2020年全国高中月考试卷宁夏2020年上学期石嘴山市第三中学高三化学第一次月考试题相对原子质量 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第I卷（选择题，共54分）一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。
美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cmD．由沙子到计算机芯片发生了还原反应）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，2. 三氟化氮（NF3其中NF3中F为-1价下列说法中，正确的是（）A. NF3的电子式为B. NH4F分子中仅含离子键C. 在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D. 在制备NF3的反应方程式中，各物质均为共价化合物3.下列物质描述正确的是( )A. 1H2、2H2——同位素B.O2-、O22-——同素异形体C.SO2 、Mn2O7——酸性氧化物D. Na2O2、CaO——碱性氧化物4. N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是AA. 1mol OH－含有的电子数目为10N AB. 1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1N AD. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为N A5.向KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液的过程中，下列说法正确的是（）A. 有可能产生两种沉淀B. 不可能立即出现沉淀C. 不可能只有一种沉淀D. 有可能变为澄清溶液6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为N AB．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3N AC．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N AD．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙试液变红的溶液中：I－、Fe2＋、NO－3、Na＋B．含有大量Na＋的溶液中：NH＋4、HCO－3、SO2－4、[Al(OH)4]-C．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、Na＋、ClO－、NH＋4 D．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO2－4、NO－38.下列叙述与胶体的性质无关的是()A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷9.下列解释事实的方程式书写正确的是（）A.醋酸处理水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2 + H2OB. Na 2O 2作呼吸面具的供氧剂：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2C.实验室制备氨气：NH 4++OH －= NH 3↑+H 2O D. FeCl 3溶液腐蚀线路板：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+10. NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液等体积混合，下列说法中正确的有（ ）A. 反应后，溶液中四种离子之间可能满足：c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c（OH -）B. 反应后，若溶液呈酸性，则NaOH 完全反应C. 反应后，若溶液呈中性，则NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液的浓度相等D. 反应后，若c （CH 3COO -）=c （Na +），则溶液显碱性11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符．．．的一组是（ ）12．还原性-2+-I >Fe >Br 。
宁夏石嘴山市第三中学2020届高三化学一模考试试题（含解析）1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取碱”得到的是一种碱溶液D. “浣衣”过程有化学变化【答案】D【解析】【详解】A. “薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；B. “以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C. “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；D. “浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；故选D。
2.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B. 该分子中所有碳原子在同一平面内C. 三氯代物只有一种D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种【答案】B【解析】【分析】有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃、甲烷的结构特点解答。
【详解】A. 由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2，A项正确；B. 分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；C. 依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；D. 分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3这2种同分异构体，D项正确；答案选B。
【点睛】本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，换位思考，也只有一种结构。
石嘴山三中2020届高三第一次模拟考试理科综合试卷-化学部分1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取碱”得到的是一种碱溶液D. “浣衣”过程有化学变化【答案】D【解析】【详解】A. “薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；B. “以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C. “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；D. “浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；故选D。
2.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B. 该分子中所有碳原子在同一平面内C. 三氯代物只有一种D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种【答案】B【解析】【分析】有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃、甲烷的结构特点解答。
【详解】A. 由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2，A项正确；B. 分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；C. 依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；D. 分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3这2种同分异构体，D项正确；答案选B。
【点睛】本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，换位思考，也只有一种结构。
3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极溶解32 g铜B. 标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C. 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8N AD. 25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子【答案】D【解析】【详解】A．电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，故当转移N A个电子，阳极的铜溶解少于32g，故A错误；B．在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故B错误；C．在反应KClO4+8HCl＝KCl+4Cl2↑+4H2O中高氯酸钾中氯元素化合价从+7价降低到0价，得到7个电子，转移7mol电子时生成4mol氯气，即当生成4mol氯气时转移的电子数为7N A个，故C错误；D．25℃时，1L pH＝13的氢氧化钡溶液中c(OH－)=0.1mol/L，1L含有0.1N A个氢氧根离子，故D正确；答案选D。
4.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选实验目的实验方法相关解释项A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红探究正戊烷C5H12催化裂C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃B解C实验温度对平衡移动的影响2NO2垐?噲?N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应选pH计测定氯水的pH，A错误；B.C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；C.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C 正确；D.加热促进AlCl3水解，且生成HCl易挥发，应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体，D错误；答案选C。
5.利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。
下列说法正确的是A. a极反应：CH4＋8e－＋4O2－=CO2＋2H2OB. A膜和C膜均为阴离子交换膜C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极D. a 极上通入2.24 L 甲烷，阳极室Ca 2＋减少0.4 mol【答案】C【解析】【详解】A.a 极负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH 4-8e －＋4O 2－=CO 2＋2H 2O ，A 错误；B.根据题干信息：利用CH 4燃料电池电解制备Ca (H 2PO 4)2并得到副产物NaOH 、H 2、Cl 2，，可知阳极室的电极反应式为：--22Cl -2e =Cl ↑，则阳极室内钙离子向产品室移动，A 膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：--222H O+2e =2OH H +↑，则原料室内钠离子向阴极室移动，C 膜为阳离子交换膜，B 错误；C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C 正确；D.a 极上通入2.24L 甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D 错误； 答案选C 。
【点睛】D 容易错，同学往往误以为1mol 气体的体积就是22.4L ，求气体体积时一定要注意气体所处的状态。
6.五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 元素在短周期元素中原子半径最大，X 、W 同族，Z 、Q 同族，X 、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是( )A. 酸性：H 2YO 3<H 2QO 3，所以非金属性Y<QB. X 与W 形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C. X 与Y 形成的化合物只含有共价键D. 由Z 、W 、Q 三种元素形成的盐只有两种【答案】C【解析】【分析】W 元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na 元素，X 、W 同族，且X 的原子序数最小，是H 元素，X 、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，Y 是C 元素, 由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H 2O 2或者CS 2,故Q 是S 元素，Z 、Q 同族，Z 是O 元素。
【详解】A. 酸性：H 2YO 3<H 2QO 3，碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，故不能得出非金属性碳小于硫元素，故A 错误；B. X 与W 形成的化合物是NaH,H 元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B 错误；C. X 与Y 形成的化合物是各类烃，只含有共价键，故C 正确；D. 由Z 、W 、Q 三种元素形成的盐有Na 2SO 3，Na 2SO 4，Na 2S 2O 3等，故D 错误；故选：C 。
7.室温时，用0.0200mol/L 稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是已知：K(HY)=5.0×10-11A. 可选取酚酞作为滴定指示剂B. M 点溶液的pH>7C. 图中Q 点水的电离程度最小，Kw<10-14D. M 点,c(Na+)=c(HY)+c(Y -)+c(Cl -)【答案】B【解析】 A. 滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A 不正确；B. M 点溶液中，c(NaY)=c(HY)，因为K(HY)=5.0×10-11，所以c(Y -)≈c(HY)，代入HY 的电离常数表达式可得，()a k c H +==5.0×10-11，所以，pH>7，B 正确；C. 由图可知，Q 点水的电离程度最小，Kw=10-14 ，C 不正确； D. M 点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y -)， D 不正确。
本题选B 。
8.乳酸亚铁晶体（[CH 3CH （OH ）COO]2Fe ·3H 2O ，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH 3CH （OH ）COOH]与FeCO 3反应制得。
I.碳酸亚铁的制备（装置如图所示）（1）仪器B 的名称是______；实验操作如下：打开k 1、k 2，加入适量稀硫酸，关闭k 1，使反应进行一段时间，其目的是______。
（2）接下来要使仪器C 中的制备反应发生，需要进行的操作是______，其反应的离子方程式为______。
（3）仪器C 中混合物经过滤、洗涤得到FeCO 3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。
Ⅱ乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定（4）向纯净FeCO 3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在______的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：①甲同学通过KMnO 4滴定法测定样品中Fe 2+的含量计算样品纯度。
在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是______②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。
称取3.000g 样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL 溶液。
吸取 25.00mL 该溶液加入过量KI 溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol·L －1硫代硫酸钠溶液滴定（已知： I 2+2S 2O 32-=S 4O 62-+2I -），当溶液______ ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL ，则样品纯度为______ %保留1位小数 。
【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 生成4FeSO 溶液，且用产生的2H 排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化 (3). 关闭2K (4). 23322Fe 2HCO FeCO CO H O +-+=↓+↑+ (5). 取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的2BaCl 溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净 (6). 隔绝空气 (7). 乳酸根中羟基(OH)-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液偏多 (8). 蓝色褪去且半分钟不恢复 (9). 95.2%【解析】【分析】I.亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe 与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故B 制备硫酸亚铁，C 装置中硫酸亚铁和NH 4HCO 3发生反应：23322Fe 2HCO FeCO CO H O +-+=↓+↑+，利用生成氢气，使B 装置中气压增大，将B 装置中的氯化亚铁溶液压入C 中；(1)根据仪器结构判断书写仪器名称；实验开始时打开k l 、k 2，加入适量稀硫酸，Fe 和稀硫酸反应生成氢气，可将装置中的空气排出；(2)待装置内空气排出后，再关闭k 2，B 中容器内压强增大，可将生成的硫酸亚铁溶液排到装置C 中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳； (3)检验FeCO 3沉淀是否洗涤干净，就是检验洗涤FeCO 3沉淀的最后一次洗涤液中是否存在2-4SO ，判断沉淀是否洗涤干净；Ⅱ.(4)Fe 2+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，获取乳酸亚铁晶体过程中应减小空气中氧气的干扰； (5)①乳酸和亚铁离子都可被酸性高锰酸钾氧化； ②I 2的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，最终褪色；已知2Fe 3++2I -=I 2+2Fe 2+、I 2+2S 2O 32-=S 4O 62-+2I -），找相关粒子关系式、根据滴定时参加反应的硫代硫酸钠的物质的量计算出Fe 2+的物质的量，再计算样品纯度；【详解】(1)由仪器图形可知B 为蒸馏烧瓶；实验中打开k 1、k 2，加入适量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭k 1，使反应进行一段时间，可使生成的氢气排出装置C 内的空气，防止二价铁被氧化； 答案为：蒸馏烧瓶；生成4FeSO 溶液，且用产生的2H 排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化；(2)待装置内空气排出后，接下来要使仪器C 中的制备反应发生，则需关闭2K ，使B 装置中气压增大，将生成的硫酸亚铁溶液排到装置C 中，与碳酸氢根离子发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，反应的离子方程式为23322Fe 2HCO FeCO CO H O +-+=↓+↑+；答案为：关闭2K ；23322Fe 2HCO FeCO CO H O +-+=↓+↑+；(3)检验FeCO 3沉淀是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否存在2-4SO ，取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的2BaCl 溶液，若无白色浑浊出现，则表明洗涤液中不存在2-4SO ； 答案为：取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的2BaCl 溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净；(4) 乳酸亚铁晶体有较强还原性，易被空气中氧气氧化，则制备乳酸亚铁应隔绝空气，防止被氧化； 答案为：隔绝空气 ；(5)①：乳酸亚铁中亚铁离子以及乳酸根中含有的羟基均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，因为羟基的反应导致消耗高锰酸钾溶液偏多，故结果偏大；答案为：乳酸根中羟基(OH)-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液偏多；②碘的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，当蓝色刚好褪去且半分钟不恢复，即可判断为滴定终点；答案为：蓝色褪去且半分钟不恢复；样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，则铁元素转变成铁离子，取所有可溶物配成的100mL 溶液中吸取 25.00mL ，该溶液中所含铁离子可按下列关系式计算： 32-2232Fe ~I ~2S O 220.02480L 0.100mol/L molmol x+⨯，得x =0.00248mol ，则所有可溶物配成的100mL 溶液中铁离子为100mL 0.00248mol 25mL⨯ =0.00992mol ，按铁元素守恒可知，样品中乳酸亚铁的物质的量为0.00992mol ，则样品的纯度为0.00992mol 288g/mol 100%3.0000g⨯⨯=95.2% ; 答案为：95.2%9.钴酸锂（LiCoO 2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。
