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2019年高考化学复习乙烯和烯烃知识点总结乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物，查字典化学网整理了乙烯和烯烃知识点总结，供考生学习。
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
4、工业制法：从石油炼制
实验室制法：
原料：酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集：排水集气法。
操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是
由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒
精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式：CnH2n(n2)
(2)烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
乙烯和烯烃知识点总结的全部内容就是这些，更多精彩内容希望考生可以认真掌握。
2019年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧~。
乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）乙烯除了与溴之外还可以与H2O、H2、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇。
（见《自主学习能力测评》P633）聚合反应nCH2==CH2EMBED\*MERGEFORMAT−−−→−催化剂—其中 CH2=CH2 为单体—CH2—CH2—为链节 n为聚合度聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。
§12-4乙烯烯烃教学目的1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2.使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3.使学生了解烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性。
重点和难点：乙烯分子中C＝C双键结构特点及制乙烯的有关知识。
教学方法：直观教学法对比法实验引导探索法课时教案1教学过程[提问]1.饱和链烃在分子结构上有什么特点? (碳原子之间C-C单键结合; 碳原子剩余价键与氢原子结合而饱和. )2.试写出乙烷的化学式、电子式、结构式、结构简式。
(副板书)[引言]有些烃分子中碳原子之间存在碳碳双键或碳碳叁键，因此结合的氢原子数目少于烷烃分子里氢原子数目，这样的烃叫不饱和烃，如果这些烃跟某些物质起反应，它们分子里的碳原子还可以结合其它的原子或原子团. 如今天我们将要学习的乙烯——第四节乙烯一、乙烯的分子组成与结构[展示]乙烯和乙烷的球棍模型.[设问]乙烯分子与乙烷分子的碳原子所结合的氢原子数目和碳碳之间共用电子对的数目有什么异同?1.化学式: C2H42.电子式:3.结构式:结构简式：CH2=CH2（注意：不能写成：CH2CH2！）[讲解]由此可见: 乙烯分子中碳原子之间共用两对电子结合成碳碳双键，用C=C 表示.[展示]乙烯分子的球棍模型，并引导学生总结--4.结构特点: (1) C=C双键; (2键角: 120度；（3）六原子共面;（4）非极性分子.二、乙烯的实验室制法[边演示边讲解]A.展示装置并检查气密性;B.向烧瓶中加入酒精和浓硫酸的混和液20mL(强调:酒精与浓硫酸的体积比为1:3);C.再加入少量碎瓷片(其作用是: 防止暴沸);D.检查温度计的水银球是否已插入混和液中，但不与瓶底接触( 其作用是控制反应物的温度，使其迅速升温到170℃. 原因是在140℃时产生的是乙醚， 170℃时才产生乙烯. );E.迅速加热到170℃时产生乙烯气体;F.依次将产生的气体通入溴水、酸性高锰酸钾溶液；G.点燃气体; (提醒注意: 点燃前应验纯. )H.收集气体;I.先移出导管，再撤酒精灯.[小结]1. 药品: 酒精和浓硫酸(体积比1:3)[注意] 浓硫酸的作用: 脱水，催化2. 反应原理:CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O3. 仪器安装:蒸馏烧瓶及温度计[注意](1)碎瓷片的作用: 防止暴沸.(2)温度计水银球的位置: 插入液面以下，但不能接触瓶底.(3)迅速加热至170℃，并保持.(140℃时生成乙醚副产物. )2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2O[讲述]无色略有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小.，因此——4.收集:排水法[讨论]加热过程中烧杯中液体的颜色为什么会逐渐变黑，且收集到的气体有刺激性气味？课时教案2：乙烯的化学性质三、乙烯的化学性质及用途[讲述]C=C比C-C键长短，键能大，但不等同，其中有一个相当于一个C-C，有一个比C-C弱，因此在反应中易断裂.1．氧化反应[回顾]乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，略有黑烟(追问：为什么?)[注意]点燃前应验纯（因不纯时也能爆炸）。
乙烯_烯烃知识点汇总(全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇。
乙烯和烯烃一、乙烯的分子结构乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个Ｃ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个C=C双键和四个C－H单键，它们彼此之间的键角约为120º。
乙烯乙烷键长（m） 1.33×10-10 1.54×10-10键角约120º109º28'键能（kJ/mol）615 348）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。
从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质—加成反应和加聚反应的认识，进一步理解分子结构与性质的辩证关系。
另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。
二、乙烯的重要化学性质１．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。
但两者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。
加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C 键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。
乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。
②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。
乙烯通过溴水，现象：溴水褪色１，２－二溴乙烷（液态）乙烯与氢气加成２．可燃性：C2H4+3O22CO2+2H2O现象：火焰较明亮，略带黑烟（与甲烷燃烧相比较）３．加聚反应，C=C双键里的一个键断裂，然后，分子里的Ｃ原子互相结合成为高分子长链。
这种聚合反应是通过加成而聚合，所以习惯上也称为加聚反应，其实质是加成反应，断的是C=C 双键中的一个键。
三、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项： １．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３）２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。
乙烯 烯烃知识再现知识点1、乙烯的结构：乙烯是最简单的烯烃、化学式为C 2H 4，结构式为： 是平面型结构，键角为120°结构简式为CH 2=CH 2根据乙烯的结构，可以推测其他烯烃的结构，如C 6H 12中6个C 在同一平面上的结构为知识点2、乙烯的性质：乙烯是无色，稍有气味的气体，难溶于水，标准状况下的密度为1.25g ·L -1乙烯分子中碳碳原子间的共价健是双键，其中有一个键易断裂，因而能发生加成或加聚反应，能使溴水和KMnO 4溶液（酸性）褪色。
（1）氧化反应：乙烯不仅能够燃烧，也能使酸性 KMnO 4溶液褪色。
22222322CH CH O CO H O =++u u u u r 点燃注意：a ：在100℃以上时，乙烯燃烧前后体积不发生变化。
b ：利用乙烯能使KMnO 4溶液褪色可区别CH 4和C 2H 4c ：乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2。
（2）加成反应：22233CH =CH +H NiCH -CH u u r注意：a ：22CH Br CH Br -是无色不溶于水的液体b ：聚合反应CH 2=CH 2+Br 2→CH 2-CH 2 Br │ Br │ CH 2=CH 2+HCl CH 3—CH 2Cl△ C=C H ╲ H ╱ H ╱ ╲ H C=C CH 3 ╲ CH 3 ╱ H 3C ╱ ╲ H 3C CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压其中22CH CH =称为单体， 中的22CH CH ---称为链节，几称为聚合度，聚乙烯中由于n 不同聚乙烯属于混合物。
知识点3烯烃：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。
通式：22(2)n C H n ≥（1）物理性质：烯烃随碳原子数的增加，其熔点、沸点一般增加，并由气态变化为液态固态，其中C 原子数小于或等于4时是气态。
（2）化学性质（1）加成反应：32232CH CH CH Br CH CHBr CH Br -=+→-- （2）氧化反应：烯烃与酸性KMnO 烯烃被氧化的部位 CH 2= RCH= 氧化产物 CO 2燃烧通式：222232n n nC H O nCO nH O ++u u u u r 点燃（3）加聚反应：知识点4：乙烯的实验定制法：（1）实验装置（2）浓H 2SO 4起催化剂和脱水剂的作用，加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。
乙烯烯烃（一）[情境引入]以乙烷为例复习烷烃知识，制作乙烷球棒模型。
如将乙烷分子中的H消去两个，那么会得到什么样的分子结构？不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数的氢原子数。
烯烃：分子里含有的链烃。
一、乙烯的结构结论：Array二、乙烯的实验室制法1、原料：2、原理：3、发生装置：4、收集：注意点：（1）反应物的体积比是多少？（2）浓硫酸的作用是什么？（3）试剂加入顺序如何？（4）为什么加入几片碎瓷片？（5）为什么使用温度计？（6）温度计水银球所插的位置？（7）为什么要迅速升温至1700C？（8）加热过程中混合液往往变黑的原因？（9）加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为什么？如何除去？▲乙烯的工业制法工业上将，生成各种短链气态烃，如乙烯、丙稀、丁二烯等不饱和的烃。
经净化和分离可得乙烯。
三、乙烯的性质（一）物理性质在通常情况下，乙烯是一种____味的___色气体，溶于水。
密度。
[思考]：为什么只能用排水法来收集乙烯？（二）化学性质1、氧化反应（1）可燃性：方程式：现象：（2）被氧化剂氧化乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
方程式：[思考]：①怎样鉴别乙烷和乙烯两种气体？②如何除去乙烷气体中混有的乙烯，得到纯净的乙烷气体？2、加成反应将乙烯通过溴水。
结论：方程式：（1）加成反应定义：有机物分子中与其他直接结合生成新的化合物的反应。
（2）加成反应条件：（3）加成反应规律：CH2==CH2 + H2CH2==CH2 + HC lCH2==CH2 + H—OHCH2==CH2 +C l—OH例1：下列各反应中属于加成反应的是（ ）A 、CH 2= CH 2 + H —OH CH 3—CH 2—OHB 、H 2 + Cl 2 2HCl 例2：由乙烯推测丙烯（CH 2=CH —CH 3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的A ．CH 2Br —CH 2—CH 2BrB ．CH 3—CBr 2—CH 3 C ．CH 3—CH 2—CHBr 2 D ．CH 3—CHBr —CH 2Br [思考]：分析比较制取氯乙烷的两种方法，哪一种更合理？例3：某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可 能有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种3、聚合反应nCH 2==CH 2(1) 聚合反应在适当条件下，由 互相结合 的反应。
乙烯烯烃————————精彩点拨————————●知识点精彩梳理一、乙烯的组成和结构乙烯的分子式；电子式；结构式；结构简式；官能团。
二、.乙烯的性质：(一)、物理性质:通常情况下乙烯是一种颜色的，气味，密度比空气，溶于水，易溶于等有机溶剂。
(二)、化学性质1.氧化反应（1）乙烯能，火焰。
（2）乙烯(能或不能) 使酸性高锰酸钾溶液褪色，即可被酸性高锰酸钾，可见乙烯的化学性质比烷烃活泼。
2.加成反应（1）C2H4通入Br2的CCl4溶液中的现象：（2）反应的方程式：（3）乙烯还可以与氯气，卤化氢，氢气和水在一定条件下发生加成反应，乙烯与氯化氢的反应方程式：。
(4)乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式为：。
三、乙烯的制法实验室中用和按体积比，在的温度下制乙烯，反应的方程式为，温度计的水银球位于，加入少量碎瓷片以防止。
●经典题精彩透析［例题1］甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水，KMnO4酸性溶液B.KMnO4酸性溶液，浓H2SO4C.溴水溶液，浓H2SO4D. KMnO4酸性溶液［透析］KMnO4酸性溶液可以将乙烯氧化成CO2，从而在甲烷中引入新的杂质，乙烯与Br2加成后的产物为液体，不会在甲烷中引入新的杂质。
［答案］C［例题2］1 mol有机物能与1 mol H2发生加成反应，其加成后的产物是2，2，3—三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式有：、、。
［透析］因受C原子四条键的限制，在下图框中的位置无法形成双键，如果形成C=C将会C的键数超过4。
而在下图所示的框中，可以形成双键。
［答案］（3）使用装置Ⅱ的目的是。
（4）使用装置Ⅲ的目的是。
（5）确证含有乙烯的现象是。
［透析］检验二氧化硫气体应使用品红，所以Ⅰ中为品红；检验乙烯应当使用酸性KMnO4，所以Ⅳ中是酸性KMnO4。
但二氧化硫也可以使酸性KMnO4褪色，所以在检验乙烯之前应当除掉二氧化硫，故Ⅱ中是NaOH溶液，为确定二氧化硫是否完全除尽，应当在Ⅲ中用品红检验。
乙烯 烯烃 要点一、乙烯：最简单的烯烃 （一）组成和结构：分子式为：C 2H 4,结构简式为：H 2C=CH 2,乙烯是平面型结构，键角都是，6个原子共平面。
官能团：C=C（双键）乙烯分子的模型球棍模型 比例模型（二）物理性质：乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L ，比空气略轻（相对分子质量为28），难溶于水。
（三）化学性质 1、氧化反应［注意］有机中所指的氧化反应是得氧失氢的反应，而还原反应是得氢失氧的反应。
(1) 燃烧现象：明亮火焰并伴有黑烟。
方程式： 说明：乙烯燃烧产生黑烟现象的原因：含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光 (2) 使酸性KMnO 4溶液褪色（酸性是为了增强氧化性）。
，可用于鉴别甲烷和乙烯。
但不能用于除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与KMnO 4溶液反应后会生成CO 2，即除掉了CH 4中的乙烯却引入了CO 2杂质。
烯烃与酸性KMnO 4溶液反应的氧化产物的对应关系：烯烃被氧化的部位CH 2= RCH=氧化产物CO 2（3）乙烯的催化氧化 2 CH 2=CH 2 +O 2催化剂 △2CH 3CHO【巩固】烯烃在一定条件下发生氧化反应时C = C 键发生断裂, RCH = CHR ', 可以氧化成RCHO 和R 'CHO, 在该条件下烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛R —C —OH|| OC= ╱ R ''╲ R 'C=O ╱R ''╲ R '的是A ．CH 3CH = CH(CH 2)2CH 3B ．CH 2 = CH(CH 2)2CH 3C ．CH 3CH = CH －CH = CHCH 3D ．CH 3CH 2CH = CHCH 2CH 3 2、加成反应（1）与溴水反应方程式：说明：1.反应的实质是C=C 断开一个, 2个Br 分别直接与2个价键不饱和的C 结合，具体如下：2.此反应可用于鉴别甲烷和乙烯，也可用于除去甲烷中的乙烯。
