江苏省扬中市新坝中学 高中化学组 张彩萍

2019年江苏省镇江市新坝中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 为除去CO2中的少量SO2，下列方法正确的是A．将气体通过酸性高锰酸钾溶液 B．将气体通过浓硫酸C．将气体通过足量的碳酸钠溶液 D．将气体通过氢氧化钠溶液参考答案：A2. 下列关于胶体的叙述不正确的是A．将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体B．光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应C．分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体D．胶体粒子很小，可以透过滤纸参考答案：A略3. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铝条附近有气泡产生C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铁钉上发生还原反应参考答案：D略4. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、SO42-、CO32-、Na+ B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- D．MnO4-、K+、SO42-、Na+参考答案：BA．CO32-在强酸性溶液中无法大量共存，故A错误；B各离子都是无色并在强酸性溶液中可以大量共存，故B正确；C．Fe3+和Cu2+都是有颜色的，OH-在强酸性溶液中无法大量共存，故C错误；D．MnO4-离子是紫红色，故D错误；故选B。

5. 下列操作中不正确的是：A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时，漏斗下端紧帖烧杯内壁C.过滤时，加入漏斗中的液体的液面应低于滤纸边沿D.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触参考答案：D略6. 下列化学用语正确的是（）A．CO2的电子式：B．乙醛的结构简式：CH3COHC．甲烷分子的比例模型 D．6个中子的碳原子的核素符号12C参考答案：C略7. 下列说法不正确的是（）A．胶体都有丁达尔现象B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀C．氢氧化铁胶体的分散质可以透过滤纸D．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．.专题：溶液和胶体专题．分析：A．丁达尔效应是胶体的特性；B．溶液呈血红色；C．胶体能透过滤纸；D．钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠．解答：A．丁达尔效应是胶体的特性，胶体都有丁达尔现象，故A正确；B．溶液呈血红色，不是沉淀，故B错误；C．胶体和溶液均能通过滤纸，故C正确；D．钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，最终会看到蓝色沉淀，故D正确．故选B．点评：本题考查学生胶体的性质以及离子检验等知识，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体．8. 下列溶液中c(Cl—)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）。

江苏省扬中高级中学07—08届高三化学第二次月考化学试题班级姓名学号成绩07.10第一卷选择题（共57分）一、选择题（本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）1、下列说法正确．．的是A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑2、已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。

若在某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是A. Br－B. Cl－C. OH－D. S2－3、下列说法正确的是A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B．25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡4、元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。

某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。

下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应5、类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。

以下几种类推结论中正确的是A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D．碳的+4价化合物稳定，推出铅的+4价化合物稳定6、下列有关化学实验的操作或说法中，正确．．的．是A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉B．用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低C．将浓硫酸在量筒中稀释D．将锌粒投入CuSO4溶液中充分反应后，固体质量一定增加7、下列4组连线中，完全正确的一组是（）A ．B ．C ．D ．8、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸；②偏铝酸钠溶液与盐酸；③苯酚钠溶液和CO2；④硝酸银溶液和氨水；⑤氯化铝溶液与氨水；⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。

江苏省镇江市扬中新坝中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列电子式中，书写正确的是（）参考答案：B略2. 下列叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应ks5u参考答案：BCD略3. 铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（）A．3.12 g B． 4.18 g C．4.68 g D．5.08 g参考答案：B略4. 某无色溶液中存在大量的H+、NH、SO，该溶液中还可能存在的离子是A．K+ B．Ba2+ C．OH－D．HCO 参考答案：A5. 右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的（）A．能与NaOH发生反应，也能与盐酸反应B．能合成高分子化合物C．能发生加成反应D．能发生水解反应参考答案：D6. 分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略7. 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。

若H2和I2的起始浓度均变为0. 2 mol/L，则平衡时H2的浓度是（）A. 0.32 mol/LB. 0.16 mol/LC. 0.08mol/L D. 0.04 mol/L参考答案：C略8. 下列说法一定正确的是A、其水溶液导电的一定是离子化合物B、熔融态导电的一定是离子化合物C、固态导电的一定是金属单质D、固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物参考答案：D9. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍。

江苏省扬中高级中学2007――2008届第一学期高三期终考试化学试卷命题人：蒋朝阳审核人：杨香涛耿承胜注意：1、本卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。

2、本卷总分120分，考试时间100分钟。

本卷可能用到的原子量：H—1 O—16 C—12 S—32 Mg—24 Ca---40Fe—56 Cl—35.5 Zn—65 Cu--64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共8小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共24分）1、化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A．将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，肥效更高B．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期腌制食品C．氟里昂（CC12F2）或NO x都可以破坏自氧层，从而导致“温室效应”D．大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化下列离子检验的方法不合理的是A.NH4＋－气体法B.I－－沉淀法C.Fe3＋－显色法D.Ca2＋－气体法3、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B.0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023D.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10234、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。

下列实验问题处理方法不正确．．．的是①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的浓度。

最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸A．①②B．②③C．③⑤D．②⑥5、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D Array B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞DC．A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-D．A、B、C、D的单质常温下均不导电6、在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+ B．Na＋、SO32－、SO42－、K+C．K+、MnO4－、NO3－、Na＋D．K+、Ca2+、SO32－、Cl－7、某温度下，100克饱和氯化钠溶液含有NaCl 26.5克，若向此溶液中添加3.5克NaCl和6.5克水，则所的溶液NaCl的质量分数是A．30% B．(26.5+3.5)/(100+6.5)×100%C．26.5% D．(26.5+3.5)/(100+6.5+3.5)×100%8、有关键能数据如表：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)==SiO2(s)中,△H= —989.2 kJ·mol-1，则X的值为A. 460B. 920C. 1165.2D. 423.3二、选择题（本题共6小题，每题有一个或两个正确答案，每题4分，若有两个正确答案只选一个且正确得2分，错选、不选得0分，共24分。

江苏省扬中高级中学2014～2015学年度第一学期高二化学试卷2015.1命题人：杨香涛审核人：阮方来考试时间：100分钟；总分：120分可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 Mg- 24 Cl -35.5 Ag-108第I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选．．．．．项．符合题意）1、下列为强电解质是（）①NaOH固体②CH3COOH ③BaSO4固体④盐酸溶液A．①②B．①③C．①④D．①③④2、下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（）A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.153、在0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的pH （）A.变大B.变小C.不变D.无法确定4、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5、关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．C(H+)很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ） A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 7、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A ．0.1mol·L －1 AlC13溶液中：H +、Na +、Cl －、SO 42－B ．含有0.1mol·L －1 Fe 3+的溶液中：Na +、K +、SCN －、NO 3－C ．使甲基橙变红色的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3－、SO 42－D ．由水电离产生的c(H +)=10－12mol·L－1的溶液中：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －8、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．CH 3COONH 4 D ．NH 4HSO 49、向ZnSO 4溶液中加入Na 2S 溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO 4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不．正确的是： （ ） A ．白色沉淀为ZnS ，而黑色沉淀为CuSB ．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C ．该过程破坏了ZnS 的溶解平衡D ．上述现象说明ZnS 的K sp 小于CuS 的K sp10、若某基态原子的核外电子排布为[Ar]3d 14s 2，则下列说法正确的是 （ ） A ．该元素基态原子中共有3个电子 B ．该元素原子核外有4个电子层 C ．该元素最高正价为＋2 D ．该元素原子M 能层共有8个电子二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有．1．～．2．个选．．项．符合题意） 11、用水稀释0.1mol·L -1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ） A ．)()(23O H NH c OH c ⋅- B ．)()(23-⋅OH c O H NH c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量12、下列有关说法正确的是 （ ）A ．AlCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl 3B ．反应Hg(1)+H 2SO 4(aq) = HgSO 4(aq)+H 2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0C ．将纯水加热至较高温度，K 变大、pH 变小、呈酸性D ．锅炉中沉积的CaSO 4可用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．在两溶液中，离子种类相同B．在等体积、等物质的量浓度的两溶液中，阳离子总数相等C．在溶液中一定有D．在溶液中一定有15、某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点C．D点无BaSO4沉淀生成D．A点对应的K sp等于C点对应的K sp第II卷（非选择题，70分）16．(14分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。

2021年江苏省连云港市新坝中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。

下列说法正确的是（）A. 碳铂中有一个手性碳原子B. 顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性C．碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4 D. 1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12N参考答案：略2. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=－701.0kJ·mol－12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=－181.6kJ·mol－1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H 为（）A．+519.4kJ·mol－1 B．+259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1参考答案：C略3.对于体积相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③参考答案：D4. 在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。

”下列做法符合该指导思想的是（）A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”参考答案：答案：D5. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为N AB．1．0L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0.1N AC．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1N AD．在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有N A个分子参考答案：C略6. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）A、取a克混合物充分加热，残留b克B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D、取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

高二化学学情调研考试时间：100分钟可能用到的相对原子量：H —1 C —12 N —14 O —16一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2分，共28分） 1．下列有关有机物的说法中正确的是： A ．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B ．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；C ．所有的有机物都很容易燃烧；D ．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。

2．下列物质不．属于醇类的是： A ．HOCH 2OHB ．CH 3CHCH 2OH HOC ．CHOCOOHD ． CH 2CH 2OH3.四氯化碳按官能团分类应该属于 A.烷烃 B.烯烃 C.卤代烃 D.羧酸4.已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为 A ．两种B ．三种C ．四种D ．五种5.下列化学式只能表示一种物质的是 A.C 3H 8 B.C 4H 10 C.C 4H 8 D.C 2H 4Cl 26.要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法 A.重结晶 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取7.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 3 8．下列有机物的命名正确的是：A ．2—乙基丁烷B ．2,2—二甲基丁烷C ．3,3 —二甲基丁烷D ．2,3,3一三甲基丁烷9．已知C 4H 10的同分异构体有两种：CH 3—CH 2—CH 2—CH 3、，则C 4H 9OH 属于醇类的同分异构体共有 A .l 种 B.2种 C.3种 D.4种10.已知甲醛（COHH）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是A 、CH CH 2B 、CH OC 、COH OD 、CCH 3O11．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是 A ．2，2－二甲基－3－丁烯B ．2，2－二甲基－2－丁烯C ．2，2－二甲基－1－丁烯D ．3，3－二甲基－1－丁烯12．下列化合物属于苯的同系物的是13.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是：A ． CH 3COCH 3OB ．CH 3CCH 2CH 3OC ． CH 3OCH 3D ．CH 3CH 2CH 314．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B. 它的分子式是C 16H 10N 2O 2C. 该物质是高分子化合物D. 它是不饱和的有机物二、选择题（每小题有1～2个正确答案，每小题4分，共16分）15．盆烯的分子结构如右图所示（其中碳、氢原子均已略去）。

江苏省扬中高级中学2019学年度高一第二次质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：Al－27一、单项选择题（每题只有一个．．．．正确选项，每题3分共30分）1．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。

下列有关化学实验基本知识的描述不正确．．．的是A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．苯和水的混合物可用分液的方法分离D．检验某溶液中是否含有SO32－的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO323．下列有关金属的工业制法中，正确的是A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜4．某溶液中有Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸,，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe2＋B．Mg2＋C．Al3＋D．Fe3＋5．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤6．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性7．根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是①生成物是硅酸盐；②反应条件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理化学变化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④8．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部9．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl310．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl 2+2KII 2+2KCl ②2FeCl 3+2HI I 2+2FeCl 2+2HCl ③2FeCl 2+Cl 2 2FeCl 3 ④I 2+SO 2+2H 2O 2HI+H 2SO 4A ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞SO 2B ．Fe 3+＞Cl 2＞I 2＞SO 2C ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞SO 2D ．Cl 2＞Fe 3+＞SO 2＞I 2 二．不定项选择题（本题包括6小题,每小题3分, 共18分。

江苏省镇江市扬中新坝中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A、 B、 C、D、参考答案：A略2. 实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是（）A．新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存B．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水C．少量金属钠保存在四氯化碳中D．水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中参考答案：C【考点】化学试剂的分类．【分析】A．氯水中的次氯酸具有不稳定性，见光分解；B．液溴易挥发；C．钠的密度比四氯化碳的小；D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，为矿物胶，有较强的粘性．【解答】解：A．新制氯水中存在氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的平衡，次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故A正确；B．液溴易挥发，一般采用水液封的办法以减少挥发，故B正确；C．钠的密度比四氯化碳的小，会浮在四氯化碳上面，能与空气中的水或氧气反应，故C错误；D．水玻璃具有粘合性，则水玻璃保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中，故D正确；故选C．3. 科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管。

氮化镓中镓元素A．为+3价 B．位于第IA族C．位于第三周期 D．离子半径大于其原子半径参考答案：A略4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是（）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略5. 关于锂的结构和性质判断错误的是（）①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③有Li2O、Li2O2两种氧化物④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂A、③⑤B、①②③C、①③④ D、①③参考答案：C略6. 根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A. Br﹣、Fe2+、I﹣B. I﹣、Fe2+、Br﹣C. Br﹣、I﹣、Fe2+D. Fe2+、I﹣、Br﹣参考答案：B【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。

江苏省扬中高级中学2011～2012学年度第一学期期终考试试卷高二化学命题人：蒋朝阳审核人：杨香涛说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2.选择题答案、非选择题部分答案一律写在答题纸上，否则答案无效。

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5；Br—80一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是A.道尔顿B.汤姆生C.卢瑟福D.波尔2、以下能级符号不正确的是A.3sB.3p C .3d D.3f3、“E85”是含85%乙醇的乙醇汽油。

美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。

下列各项中正确的是A．“E85”是由两种物质组成的一种燃料，属于新能源B．乙醇和汽油都可以与钠反应生成氢气 C．乙醇分子的比例模型为：D．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒4．下列化学用语表示正确的是A．甲基的电子式：B.C(C2H5)4系统命名为3，3—二甲基戊烷C．正丁烷分子中碳链的空间结构为直线形D．天然橡胶的主要成分的结构简式：5、下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同6．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①② B．②③ C．③④ D．②④7．下列说法正确的是A．烃基和羟基直接相连接的有机物叫醇 B．能发生银镜反应的有机物属醛类C．含有硝基的化合物叫硝基化合物D．固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸的甘油酯8．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

江苏省镇江市扬中新坝中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是[A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量参考答案：B略2. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )A．c(OH－) ＞c(H ClO)＞c(H2CO3)＞c(H＋)B．c(OH－) ＞c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)参考答案：A略3. 第六周期元素最高能级组为（）A. 6s6pB. 6s6p6dC. 6s5d6pD. 6s 4f5d6p参考答案：D略4. 以下的说法正确的是A．通式为C n H2n-6（n≥6）的有机物一定属于芳香烃B．通式为C n H2n的有机物一定属于烯烃C．通式为C n H2n-2的有机物一定属于炔烃D．通式为C n H2n+2的有机物一定属于烷烃参考答案：D略5. 将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。

在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是A. 1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3B. 4.0 mol SO2＋1.0 mol O2C. 2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3D. 3.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO3参考答案：BD略6. 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是A．加入少量固体 B．加入少量固体C．加入少量固体 D．加入少量固体参考答案：B略7. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为。

江苏省镇江市扬中新坝中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。

已知它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)==NH4I+ At NH2。

下列关于AtI性质的叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．At NH2是一种强氧化性物质参考答案：B略2. 下列反应的离子方程式正确的是A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH－= AlO2－+ 2H2OD．氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br－参考答案：D略3. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+ ,MnO4-,Na+,Cl-B．K+,Na+,NO3-,CO32- C．Na+,H+,NO3-,SO42- D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-参考答案：B略4. 下列叙述不正确的是( )A、在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B、草木灰(主要成分K2CO3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效C、施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D、除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液参考答案：C略5. 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现, 在黑暗中此盐并无气味, 而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生, 此盐是（）A．氟化银 B．氯化银 C．溴化银 D．碘化银参考答案：B略6. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A． 2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C． 2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2参考答案：C：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．7. 将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol H+由此可知： A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 LB．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 LC．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－参考答案：C略8. 25℃时，在25mL 0.1mol／L的NaOH溶液中，逐滴加人0.2mol／L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如右图所示，下列有关结论中不正确的是（）A．B点的横坐标a=12.5B．C点对溶液中有：C．D点时溶液中有：D．曲线上A、D间的任意一点，溶液中都有：参考答案：答案：A5.有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

江苏省镇江市扬中新坝中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④豆浆，能观察到丁达尔效应的是（）A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④参考答案：C①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，属于纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④豆浆是胶体，具有丁达尔效应；故选C。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 N AB. 标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 N AC. 1 L 1.0 mol·L—1 K2SO4溶液中含有K+数为N AD. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2N A参考答案：A【详解】A. 常温、常压下，18g H2O的物质的量是1mol，含有的原子数为3N A，A正确；B. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L乙醇含有的分子数，B错误；C. 1 L 1.0 mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+数为2N A，C错误；D. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数分别0.1N A、0.2N A，D错误。

答案选A。

3. 下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【分析】A．墨水是胶体，不同品牌墨水是不同的胶体；B．胶体能发生丁达尔效应；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是胶体的电泳；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀．【解答】解：A．墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒（胶体本身不带电，胶粒带电荷）带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故A错误；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B错误；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，氢氧化铁是红褐色，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是吸附氢氧化铁胶粒是胶体的电泳，电泳是胶体的性质，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D正确；故选D．4. 下列叙述中正确的是A. 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C. 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质参考答案：D试题分析：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。

浅谈在化学教学中进行实验探究的几点看法作者：周荣来源：《中学教学参考·中旬》 2013年第1期江苏扬中市新坝中学（212211）周荣探究是探究学习能力、培养学生创新能力和实践能力的重要手段。

一个完整的探究过程是：让学生自己在学习和社会情境中发现问题，并予以猜想和假设，然后设计方案，进行实验，收集和处理信息，研究和讨论，从而求得问题的解决。

此法能让学生充分体验和了解科学探究的过程，培养学生勇于创新的科学素质，体现交流协作的合作精神，锻炼学生的综合能力。

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验也是学生进行探究活动的重要手段。

所以实验探究是化学探究式教学中最常用也是最重要的探究方式。

教师在教学中应最大限度地发挥实验在探究式教学中的作用。

教材中的探究实验一般都是证实性实验，即引导、启发学生去模拟、探究原科学家的实践活动过程，发现“新”现象，通过联想、判断、推理和综合分析，归纳出物质呈现此现象的本质和规律。

这种实验缺少新意，很容易让学生感到乏味，从而难以激发学生的探究兴趣，所以实验探究方式也要多样化。

一、设计一些“证伪性”实验在探究式教学中，除了证实性实验外，我们还应有意识地设计一些“证伪性”实验，使学生发现一些过去没有注意到的因素和问题，同时也体验到科学探究的曲折。

1.用“否定性实验”证伪，如硫酸根离子的检验，多数学生认为应选择硝酸钡溶液和硝酸，现象是白色沉淀不消失。

我们选择亚硫酸盐做此实验，实验结果也是白色沉淀不消失，证明试剂选择是错误的。

2.用“失败性实验”证伪，如在学习苯酚与溴水的反应时，故意往稀苯酚溶液中滴加浓溴水，边加边振荡，看不到白色沉淀。

实验为何失败，激起了学生对问题的探究。

教材中可利用的易失败的实验还有很多，如做银镜实验时滴加氨水过量；证明蔗糖水解产物时，没有用氢氧化钠中和多余的硫酸等。

失败的实验使学生深刻体会到严格控制实验条件对实验成功的重要性，有助于培养探究性学习所需具备的严谨求实的科学素养。

江苏省扬中市新坝中学期末考试模拟试卷高二化学班级 姓名 学号本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分，考试用时120分钟。

可能用到的相对原子质量：Na ：23 Mg ：24 Al ：27 H ：1 O ：16 C ：12 Cu ：64 C1：35．5 第Ⅰ卷(选择题共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意)1．常用耐火材料的原料是（ ）A ．SiO 2和CaOB ．MgO 和Al 2O 3C ．Fe 2O 3和CuOD ．MgCl 2和AlCl 32．下列物质中，既可由单质直接化合而得，也可在溶液中通过复分解反应制得的是 （ ）A ．Al 2S 3B ．CuSC ．CuCl 2D ．FeCl 2 3．浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中，存在水解平衡: Fe 2+＋2H 2O Fe(OH)2+2H ＋，若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色（ ） A ．浅绿色变深 B. 浅绿色变浅 C. 变黄 D. 不变4．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO 42-恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是 （ ）A. Al(OH)3和Al 3+B. Al(OH)3和AlO 2-C. Al(OH)3D. AlO 2-5．有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4mol/L 的盐酸500mL 中。

若加入2mol/L 的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为 ( )A ．100mLB ．500mLC ．1000mLD ．1500mL6. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL4mol/L 的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为甲：乙＝1：2，则加入铝粉的质量为 （ ）A 、5.4克B 、3.6克C 、7.2克D 、1.8克7．有一铁的氧化物样品，用140mL,5mol/L 盐酸恰好完全反应，所得溶液能吸收0.56LCl 2 (标准状况)，使其中的2Fe +全部转化为3Fe +，该样品可能的化学式为( )A ．23Fe OB ．34Fe OC ．46Fe OD ．57Fe O8．11.2L 甲烷、乙烷、乙烯组成的混合气体，完全燃烧后生成17.92LCO 2（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中甲烷的体积分数为（ ） A. 20% B. 40% C. 60% D. 无法计算二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。

江苏省镇江市扬中新坝中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与B n＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( )A. a－n－3B. a＋n＋3C. a＋n－3D. a－n＋3参考答案：B【详解】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3；B原子失去n个电子形成B n+，由于A3+与B n-的电子层排布相同，则B原子的核外电子数为a+3+n；则B元素原子的核电荷数a+3+n。

故选B。

2. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15m1参考答案：A3. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A．还原性与失去电子的多少无关；B．含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化．【解答】解：A．还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故A错误；B．含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故B错误；C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故C错误；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；故选D．4. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

江苏省扬中高级中学2014届高三第一学期期中考试化学试卷命题人：何俊 审核人：于琴 2011-11-09注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2．请把答案写在答题纸的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 I-127 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137第Ⅰ卷 选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是A ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B ．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO 2排放C ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无毒气体D ．大量进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 2．下列有关化学用语正确的是A ．核内有8个中子的碳原子： 86C B ．CS 2的结构式：S —C —S C ．乙烯的比例模型：D ．过氧化氢的电子式：H ＋H ＋3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．l.0 mol·L －1 NaClO 溶液：Fe 2+、K +、I 一、Cl－ B ．澄清透明的溶液：Cu 2+、SO 42－、Mg 2+、、Cl －C ．由水电离出的C(H +)=1×10－13mol·L－1的溶液：K +、HCO 3－、Na +、Cl －D ．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na +、 CO 32-、 K +、 CH 3COO －4.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体选项 理由 结论A 分子中可电离的H +个数：H 2SO 4＞CH 3COOH酸性：H 2SO 4＞CH 3COOH B 键能：N ≡N ＞Cl －Cl单质沸点：N 2＞Cl 2 C 元素的非金属性：N ＞P 酸性：HNO 3＞H 3PO 4 D 氧化性：Fe 3+＞Cu 2+ 还原性：Fe 2+＞Cu△ 电解NaOH 溶液 过量CO 2酸化 电解D ．用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 6.下列有关物质或应用正确的是A .在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸B .单质硅可用于制造光纤和太阳能电池C .二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D .氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是① S 2O −−−→点燃SO 3 H 2SO 4②③ MgCl 2(aq) 无水MgCl 2 Mg④ Fe 2O −−−→点燃Fe 2O 324H SO−−−−→Fe 2(SO 4)3⑤ 铝土矿 NaAlO 2溶液 Al(OH)3 Al 2O 3 Al A ．①③④ B ．②③④ C ．③④⑤ D ．①③⑤ 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．常温常压下，3.2gO 2和O 3混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AC ．标准状况下，11.2LCCl 4中含有分子的数目为0.5N AD ．1.0L 0.1 mol·L -1 AlCl 3溶液中所含的Al 3+离子数为0.1N A9．下列离子方程式正确的是 A ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H +=Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O = 2A(OH)3↓+ CO 32－C ．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH －10．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图．下列说法不正确的是 A ．NaNO 2的稳定性大于NH 4NO 2 B ．NaNO 2与N 2H 4反应，NaNO 2是氧化剂 C ．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO 2D ．NaN 3分解，每产生1 mol N 2转移6 mole -不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。