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无机及分析化学作业3第5章～第6 章一、填空（每小题2分，共20分）1． 氧化还原反应中，获得电子的物质是 氧化剂 ，自身被 还原 ，失去电子的物质是 还原剂 ，自身被 氧化 。
2． 原电池的正极发生 还原 反应，负极发生 氧化 反应，原电池电流由 正 极流向 负 极。
3． 电池反应S 2O -23(aq) + 2OH -(aq) + O 2(g)2SO -23(aq) + H 2O(l) 的Oϕ=0.98 V ，则：正极反应为____O 2 + 2H 2O + 4e -4OH -_________；负极反应为____2-23SO + 3 H 2O + 4e -- -232O S + 6 OH -；已知Oϕ(O 2/H 2O) = 0.40 V ，则Oϕ(SO 32-/S 2O 32-) = __-0.58 V _。
4．利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的__方向__和_程度_。
5．Ca 2+和K +的离子半径相同，因为它们具有相同的 电子数相同 。
6．第四周期有6个d 电子的中性原子为 Fe 。
7．同族元素电离能随原子序数的增加而 电子层 降低 。
8．由多电子原子体系轨道的近似能级图可知，Ca 原子的能级顺序为E 4s __>_E 3d ，而Mn 原子的能级顺序为E 4s _<__E 3d ，因此Mn 2＋的价层电子构型为__3d 5__。
9． 分子间力有色散力、 诱导力、 取向力、 。
10． Sn 的核外电子排布为[Kr] 4d 105s 25p 2 。
二、单项选择题：（每小题2分，共20分）1．下列各半反应，发生还原过程的是（B）A．Fe→Fe2+B．Co3+→Co2+ C．NO→NO3—D．H2O2→O22．已知Oϕ(Br2/Br－)=1.08V则还原能ϕ(Cl2/Cl－) =1.36V Oϕ(F2/F－)=2.85V O力次序为（A）A．Br—>Cl—>F—B．F—<Br—<Cl—C．Cl—<F—<Br—D．Br—<Cl—<F—3．在酸性条件下，KMnO4与S2－反应，正确的离子方程式是（B）A．MnO4－+S2－+4H+=MnO2+S↓+2H2OB．2MnO4－+5S2－+16H+=2Mn2++5S↓+8H2OC．MnO4－+S2－+4H+=Mn2++SO2↑+2H2OD．2MnO4－+S2－+4H+=2MnO4－+SO2↑+2H2O4．在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（Oϕ(Sn4+/ Sn2+)=0.15V Oϕ(Fe3+/ Fe2+)=0.77V）（C）A．KIO3(Oϕ(IO3－/I2)=1.20V) B．H2O2(Oϕ(H2O2/OH-)=0.88V) C．HgCl2(Oϕ(HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V) D．SO32－(Oϕ(SO3－/S－)=－0.66V) 5．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（A）A．可在盐酸介质中进行滴定B．直接法可测定还原性物质C．标准滴定溶液用标定法制备D．在硫酸介质中进行滴定6．在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（C）A．碘的颜色B．I—的颜色C．游离碘与淀粉生成物的颜色D．I—与淀粉生成物的颜色7．（C）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
按照难挥发非电解质稀溶液的依数性转变规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数量增大，会引发溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数量估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
按照胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以寄存数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包括两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结归并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结归并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以寄存数年而不聚沉。
第二章 习题解答2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ（2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以Q p =△H= ·mol -1W=-p 外△V ≈-n R T =-×=- kJ ·mol -1 △U = Q + W= +（-）= kJ ·mol -12－14解：（1）r m B f m Bf m 2f m f m f m 231B)3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯---=-⋅∑（（，）+2（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（2）r m B f m Bf m 2f m 2f m f m 21B)CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=-----=-⋅∑（（，）+（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（3）r m B f m Bf m 2f m f m 2f m 31B)6H O l NO,g 5O ,g 4NH ,g 6285.834(90.25)504(46.11)1169.54kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯-⨯-=-⋅∑（（，）+4（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ2－15解：乙醇的Θm f H ∆反应r m H ∆Θ为：（4） 2C （s ，石墨）+3H 2（g ）+1/2O 2（g ）= C 2H 5OH （l ），所以：反应（4）=反应（2）×2+反应（3）×3-反应（1）r m r m r m r m -1(4)2(2)3(3)(1)2(393.5)3(571.6)(1366.7)1135.1kJ mol H H H H ∆=∆+∆-∆=⨯-+⨯---=-⋅ΘΘΘΘ对反应2C （s ，石墨）+ 2H 2（g ）+ H 2O （l ）= C 2H 5OH （l ）r m f m f m 2f m 2f m 1()(H O,l)2(H ,g)2(C,s)1135.1(285.83)2020849.27kJ mol H H H H H -∆=∆-∆-∆-∆=----⨯-⨯=-⋅乙醇ΘΘΘΘΘ虽然，该反应的r m H ∆Θ＜0（能量下降有利），但不能由r m H ∆Θ单一确定反应的方向，实际反应中还须考虑其他因素，如：混乱度、反应速率等。
无机及分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下长江师范学院长江师范学院第一章测试1.化学主要是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成，结构，性能，相互变化以及变化过程中能量关系的科学。
（）A:错 B:对答案:对2.卢瑟福提出了量子化原子模型，揭示了原子内部的构造奥秘，认识了物质的无限可分性。
（）A:对 B:错答案:错3.化学变化的特点是（）A:反应前后质量守恒，且有新物质生成B:电荷守恒C:质量守恒D:能量守恒答案:反应前后质量守恒，且有新物质生成4.把分子中的原子重新组合，但原子不变的运动称为（）A:物理运动B:核反应运动C:化学运动D:微观运动答案:化学运动5.被恩格斯称为化学之父的科学家是：（）A:盖斯B:拉瓦锡C:道尔顿D:门捷列夫答案:道尔顿6.发现氧元素的科学家是（）。
A:波义尔B:道尔顿C:拉瓦锡D:门捷列夫答案:拉瓦锡第二章测试1.稀溶液的依数性中起决定性的性质是溶液的蒸气压下降。
（）A:对 B:错答案:对2.质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7:8。
（）A:错 B:对答案:错3.理想气体状态方程用于真实气体的条件是（）A:高温、高压B:低温、低压C:高温、低压D:低温、高压答案:高温、低压4.由过量KBr溶液与AgNO3溶液混合得到的溶胶，其（）A:溶胶是负溶胶B:反离子是NO3-C:电位离子是Ag+D:扩散层带负电答案:溶胶是负溶胶5.比较① 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液；② 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液；③ 0.1mol·L-1 C6H12O6溶液④ 0.1 mo l·L-1 NaCl溶液。
各水溶液的渗透压从大到小的顺序为：（）A:①﹥③﹥④﹥②B:④﹥③﹥①﹥②C:①﹥④﹥②﹥③D:①﹥②﹥③﹥④答案:①﹥④﹥②﹥③6.68%HNO3（相对分子质量为63，密度ρ为1.40g.ml-1）水溶液，质量摩尔浓度为（）。
无机及分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下厦门理工学院厦门理工学院第一章测试1.理想气体状态方程用于真实气体的条件是（）。
A:低温、高压 B:高温、低压 C:高温、高压 D:低温、低压答案:高温、低压2.已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。
2g H2与2g He混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为（）。
A:2200 kPa B:1650 kPa C:1100 kPa D:3300 kPa答案:1100 kPa3.水中加入乙二醇，则溶液的（）。
A:蒸气压下降 B:蒸气压上升 C:冰点升高 D:沸点降低答案:蒸气压下降4.若是要溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K，那么甘油的分子量应为（）。
A:60 B:92 C:78 D:29答案:925.0.5mol乙醇溶于36g水中，乙醇的摩尔分数为（）。
A:1/4 B:4/5 C:1/2 D:1/5答案:1/56.已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L，密度为d g/cm3，则该溶液的质量百分浓度为（）。
A:(98/1000)a/d×100% B:(1000/98)a/d×100% C:(98/1000)d/a×100%D:(1000/98)d/a×100%答案:(98/1000)a/d×100%7.临床实践中，对患者输液常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液，这是由体液的渗透压决定的。
（）。
A:对 B:错答案:对8.水中加入酒精，溶液沸点高于水。
（）。
A:对 B:错答案:错9.醋酸水溶液的凝固点比同浓度的NaCl水溶液的凝固点高。
（）。
A:对 B:错答案:对10.渗透压法特别适合测定大分子的摩尔质量。
（）。
A:对 B:错答案:对第二章测试1.以下的说法中，符合洪特规则的是（）。
A:原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级 B:在同一电子亚层上各轨道的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。
第五章 化学热力学与化学动力学基础 习题解答1.什么类型的化学反应Q p 等于Q V ？什么类型的化学反应Q p 大于Q V ？什么类型的化学反应Q p 小于Q V ？1.由公式Q p ＝Q V ＋(∆n )g RT 得：当反应物中气体的物质的量比生成物中气体的物质的量小，即(∆n )g <0时，p V Q Q <；反之则p V Q Q >；当反应物与生成物气体的物质的量相等，即(∆n )g =0时，或反应物与生成物全是固体或液体时，p V Q Q =。
2.反应H 2(g)＋I 2(g)＝2HI(g)的r m H θ∆是否等于HI(g)的标准生成焓f m H θ∆?为什么？2. 不相等。
f m H θ∆是指某温度，标准态下，由元素指定的纯态单质生成1mol 该物质的反应热。
其一，碘的指定单质为固体，而非气体，其二r m H θ∆为生成2molHI 的反应热而非1molHI 。
3.分辨如下概念的物理意义： (1)封闭系统和孤立系统。
(2)功、热和能。
(3)热力学能和焓。
(4)生成焓和反应焓。
(5)过程的自发性和可逆性。
3. (1)封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统；孤立系统是既无物质交换又无能量交换的热力学系统。
(2)热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热外的所有其他能量传递形式都叫做功，功和热是过程量(非状态函数)；能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力，是状态量(状态函数)。
(3)热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和；焓，符号为H ，定义式为H =U +pV 。
(4)在热力学标态下由指定单质生成1mol 物质的反应焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓；反应焓是发生1mol 反应的焓变。
(5)过程的自发性是指在自然界能自然而然发生的性质。
4.判断以下说法是否正确，尽量用一句话给出你的判断根据。
(1)碳酸钙的生成焓等于CaO(s)＋CO 2(g)＝CaCO 3(s)的反应焓。
一、选择题1．氢气与下列物质反应中，氢气不作为还原剂的是（ ）A. 单质硫B. 金属锂C. 四氯化钛D. 乙烯解：选B 。
氢原子与碱金属结合生成金属氢化物，氢原子能得到电子，是作为氧化剂参与反应。
2．下列各组物质可共存于同一溶液中的是（ ）A. NH 4+ , H 2PO 4-, K + , Cl -, PO 43-B. Pb 2+ , NO 3-, Na + , SO 42-C. Al(OH) 3, Cl -, NH 4+, NH 3·H 2OD. Sn 2+ , H + , Cr 2O 72- , K +, Cl -解：选A 。
选项B 中Pb 2+，SO 42-能够生成沉淀PbSO 4; 选项C 中，强电解质的存在，会促进Al(OH) 3的凝聚。
选项D 中Sn 2+ 与Cr 2O 72-在H +下会发生氧化还原反应。
只有A 中各离子不会发生反应，能够稳定存在。
3．下列叙述正确的是（ ）A. 22O H 分子构型为直线形B. 22O H 既有氧化性又有还原性C. 22O H 的水溶液很稳定D. 22O H 与722O Cr K 的酸性溶液反应生成稳定的5CrO解：选B 。
22O H 分子中存在过氧链—O —O —，过氧链在相当于书本的书脊位置上，而两个氢原子在半展开的两页纸面位置上，所以22O H 分子构型不是直线形。
22O H 的水溶液不稳定，遇杂质易分解。
22O H 与722O Cr K 的酸性溶液反应生成3Cr +。
22O H 中O 的氧化态居中，所以既22O H 既有氧化性又有还原性。
4．地方性甲状腺肿大引起的原因是（ ）A. 氟过多B. 碘过多C. 碘不足D. 维生素不足解：选C 。
碘缺乏是地方性甲状腺肿大的主要原因。
5．要配制+2Fe 的标准溶液，最好的方法是将（ ）A. 硫酸亚铁铵溶于水B. 2FeCl 溶于水C. 铁钉溶于稀酸D. 3FeCl 溶液与铁屑反应解：选D 。
无机及分析化学（上）智慧树知到课后章节答案2023年下中国石油大学（华东）中国石油大学（华东）绪论单元测试1.无机及分析化学研究的目的就是掌握必需的化学基本知识、基本理论和基本技能。
A:错 B:对答案:对2.无机及分析化学课程可分为三部分：结构与反应原理、四大化学反应平衡与滴定分析和元素化学。
A:错 B:对答案:对第一章测试1.冰在室温下能融化成水，是熵增加起了主要作用的结果。
（）A:错 B:对答案:对2.若一化学反应DrH< 0，其反应是放热的，且DrG值一定小于零。
（）A:错 B:对答案:错3.冰在室温成水，是熵增加的结果。
（）A:对 B:错答案:对4.可逆过程的热温熵才是状态变化的熵变值。
（）A:错 B:对答案:对5.如反应的ΔrH和ΔrS皆为正值，室温下ΔrG也必为正值。
A:对 B:错答案:错6.稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
（）A:错 B:对答案:错7.在使用催化剂的反应中，下列数值发生变化的是（）。
A:DGB:DHC:k(速率常数)D:K(平衡常数)答案:k(速率常数)8.在等压等温仅做体积功的条件下，达到平衡时系统的吉布斯自由能（）。
A:最小B:小于零C:最大D:为零答案:最小第二章测试1.下列对催化剂的叙述中，错误的是（）。
A:可以改变某一反应的速率常数。
B:催化剂有选择性，可以改变某一反应的产物。
C:在几个反应中，可选择性地增大其中某一反应的反应速率。
D:可以改变某一反应的正反应速率和逆反应速率之比。
答案:可以改变某一反应的正反应速率和逆反应速率之比。
2.2mol A和1mol B在1L容器中混合，假定A与B反应的速率控制步骤是2A(g) + B(g)→ C(g)，其反应速率系数为k，则A和B都用去2/3时的反应速率u为（）。
A:4/27 k8/27 kC:27kD:1/27 k答案:4/27 k3.反应A + B → C，若是基元反应，该反应只能是二级反应。
第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定1、写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式：AgBr，Ag2S, Ca3（PO4）2, MgNH4AsO4解：AgBr2：KθSP=c（Ag +）/cθ·[c（Br-）/ cθ]2Ag2S：KθSP=c[（Ag +）/cθ]2·c（S2-）/ cθCa3（PO4）2：KθSP= [c（Ca2 +）/cθ]3·[c（PO43-）/ cθ]2MgNH4AsO4：KθSP=c（Mg2 +）/cθ·c（NH4+）/cθ·c（AsO4-）/ cθ2、根据难溶电解质在水中的溶解度，计算KθSP(1)AgI的溶解度为1.08μg/500ml(2)Mg(OH)2的溶解度为6.53mg/1000ml.解：(1)KθSP=[1.08×10-6/（M（AgI）×500×10-3）]2=8.45×10-17(2).6.53mg/1000ml=6.53×10-3/1=1.12×10-41.12×10-4×(2×1.12×10-4）=5.6×10-123、比较Mg（OH）2在纯水、0.1mol•L-1NH4Cl水溶液及0.1mol•L-1氨水中的溶解度？①纯水KθSP =1.8×10-11=S• (2S)2S=1.65×10-4mol/l②0.1 mol/l NH4Cl S=0.24 mol/l③0.1 mol/l的氨水C（OH-）=5⨯1.0-⨯=1.32×10-3 mol/l1074.1S×(1.32×10-3)2=1.1×10-11∴S=6.3×10-6 mol/l4、（1）错，F-是弱酸根，溶液酸性越强，越容易生成HF，从而使CaF2溶解。
（2）错，这是同离子效应，在0.001mol/L的AgNO3溶液中，溶解度约为1.1×10-6mol/L，在0.001mol•L-1 K2CrO4溶液中溶解度约为1.1×10-9mol/L5、在饱和的PbCl2溶液中Pb2+的浓度为3.74×10-5mol·L-1,试估算其溶度积。
解：KθSP=c（Pb2+）/cθ·[c（Cl-）/ cθ]2 = 3.74×10-5×(2×3.74×10-5）2=2.1×10-13 6、略8、10mol•L-1MgCl210ml和0.010mol•L-1氨水10ml混合时，是否有Mg（OH）2沉淀产生？解：体积已增加1倍，所以Mg2+的浓度为5 mol•L-1，NH3水的浓度为0.005 mol•L-1根据C OH-=（C0•Cθb）-1/2⇒C OH-=2.95×10-4 mol/l∴Qi=Mg 2+×(OH -)2⇒ Qi=4.35×10-7> K θSP ，有沉淀9、在20ml ，0.5 mol •L -1MgCl 2溶液中加入等体积的0.10 mol •L -1的NH 3.H 2O 溶液，问有无Mg （OH ）2生成？为了不使Mg （OH ）2沉淀析出，至少应加入多少克NH 4Cl 固体（设加入NH 4Cl 固体后，溶液的体积不变）解：等体积混合后，Mg 2+浓度为0.25 mol/l ，NH 3•H 2O 的浓度为0.05 mol/l ，所以 C OH - =（C 0•C θb ）-1/2=9.3×10-4 mol/l∴ ①Q i =（9.3×10-4）2×0.25> K θSP ，有沉淀生成②要使Mg （OH ）2不沉淀 ，则C OH -的浓度应小于：C OH - ≦（K θSP /Mg 2+）-1/2 mol/l再根据PH=14-pOH=PKa-lgC a /C b =p[K θW / K θb （NH 3H 2O ）]- lg(C NH4+/C NH3） ⇒NH 4Cl 的质量为0.23g 。
10、废水中含Cr 3+的浓度为0.01mol •L -1，加NaOH 溶液使其生成Cr （OH ）3沉淀，计算刚开始生成沉淀时，溶液的最低OH -浓度应为多少？若Cr 3+的浓度小于4mg/L 可以排放，此时溶液的最小PH 为多少？解：K θSP =[c （OH -）3/c θ]3• c （Cr 3 +）/c θ=6.3×10-31∴ c （OH -）= 4×10-10 mol/l∴pH=5.3111、()()1922102.3--+⨯=•=S c Ni c K sp θ 所以()L mol S c /102.3182--⨯=根据()()L mol H c K K S c H c a a /101.21.0)(22122-+-+⨯==⨯得θθ 所以pH=1.68 沉淀完全，则c(Ni 2+)为1.0×10-5mol/L ，相同方法计算得(()L mol S c /102.3142--⨯= ()()L mol H c K K S c H c a a /101.21.0)(42122-+-+⨯==⨯得θθ 所以pH=3.6812、在含有Pb 2+杂质的1.0 mol •L -1 Mg 2+溶液中，通过计算说明能否用逐滴加入NaOH 溶液的方法分离杂质Pb 2+。
应如何控制？解：KθSP[Pb(OH)2]>> KθSP[Mg(OH)2]故Pb(OH)2先生成，Mg(OH)2后生成当Pb2+为1×10-5 mol•L-1，⇒c（OH-）=3.46×10-5当Mg为1mol•L-1时，即刚开始生成沉淀时，其c（OH-）=4.26×10-6故当Pb2+没有沉淀完全时，Mg2+已开始沉淀，故不能用加入NaOH溶液的方法分离杂质Pb2+。
13、为了防止热带鱼池中水藻的生长，需使水中保持0.75 mg•L-1的Cu2+，为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把一块适当的铜盐放在池底，它的饱和溶液提供了适当的Cu2+浓度。
假如使用的是蒸馏水，哪一种盐提供的饱和溶液最接近所要求的Cu2+浓度（1）CuSO4(2)CuS （3）Cu（OH）2(4) CuCO3(5)Cu（NO3）2解：(2) S=（KθSP）-1/2=2.5×10-18c(Cu2+) =（2.5×10-18）0.5×M(Cu)=1.0×10-7 g/L(3) KθSP=S•(2S)2⇒S=1.77×10-7c(Cu2+) =1.77×10-7×M(Cu)=1.1×10-5 mg/L(4) KθSP=1.4×10-10=S2⇒S2=1.2×10-5 mol/lc(Cu2+) =1.2×10-5×M(Cu)=0.76×10-3 g/L =0.76 mg/LCu（NO3）2最接近14、Ca(OH)2 (aq)15、解：w = 0.04600⨯25.50⨯10-3⨯107.9/2.075= 0.0610=6.10%16、（1）偏高（2）偏低17、(1) s = c(Sn2+)= K sp{Sn(OH)2}/c2(OH-) = 1.4⨯10-28/(10-7)2 = 1.4 ⨯10-14mol/l(2) c(OH-) = K b(NH3)⋅c b/c a =1.74⨯10-5s = K sp{Sn(OH)2}/c2(OH-) = 1.4⨯10-28/(1.74⨯10-5)2 = 4.62 ⨯10-19 mol/l18、K sp{ Ca(OH)2 }= c(Ca2+)c2(OH-) = 4 c3(Ca2+)c(OH-)= 2c(Ca2+) = 2[K sp{ Ca(OH)2 }/4]1/3 =2(5.5⨯10-6/4)1/3 = 0.022(mol⋅L-1)pH = 14+lg0.022 = 12.3419、When 99.9% of the Cu2+ has been precipitated,c(S2-) = K sp(CuS)/c(Cu2+)= 6.3⨯10-36/(0.01⨯0.1%)= 6.3⨯10-31(mol⋅L-1)Q i = c(Cd2+)c(S2-) = 0.01⨯6.3⨯10-31 < K sp(CdS) = 8.0⨯10-27 Therefor, 100% Cd2+ remains in the solution.20、(1) s = (K sp)1/2 = (2.5⨯10-10)1/2 = 1.6⨯ 10-5(mol⋅L-1)(2) s = ( K sp)1/2 = (1.6⨯10-8)1/2 = 1.3⨯10-4(mol⋅L-1)(3) s = ( K sp/4)1/3 = (1.8⨯10-11/4)1/3 =1.7⨯10-4(mol⋅L-1)(4) s =( K sp/4)1/3 = (3.9⨯10-11/4)1/3 = 2.1⨯10-4(mol⋅L-1)21、(1) c(I-) = (0.08230⨯25.00-0.05110⨯39.00)mol/(25.00+39.00)L= 0.001009(mol⋅L-1)c(Ag+) = K sp(AgI)/c(I-)= 8.3⨯10-17/0.001009= 8.2⨯10-14(mol⋅L-1)pAg = -lg c(Ag+) =13.09(2) c(Ag+) ={K sp(AgI)}1/2= (8.3⨯10-17)1/2= 9.1⨯10-9(mol⋅L-1)pAg = 8.04(3) c(Ag+) = (0.05110⨯44.30-0.08230⨯25.00)/(25.00+44.30)= 0.002976 (mol⋅L-1)pAg = 2.53。
