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高中化学老师招聘试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质特征是：A. 放出热量B. 产生气体C. 产生沉淀D. 新物质的生成2. 以下哪个元素属于碱金属？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）3. 根据原子结构，以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）4. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸钠（Na2SO4）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 水（H2O）5. 根据化学平衡原理，以下哪个条件可以促进正反应的进行？A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 降低温度D. 增加催化剂6. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 氢气燃烧生成水B. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳C. 水的电解D. 二氧化碳与水反应生成碳酸7. 以下哪个是原子的核外电子排布规律？A. 能量最低原理B. 洪特规则C. 泡利不相容原理D. 所有以上8. 以下哪种物质不是有机化合物？A. 甲醇（CH3OH）B. 乙醇（C2H5OH）C. 丙酮（C3H6O）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）9. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）10. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有以上答案：1. D2. A3. C4. D5. A6. A7. D8. D9. C10. D二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的特点是_________。
答案：最外层只有一个电子2. 化学方程式中，平衡常数K的表达式是_________。
答案：生成物浓度幂次方乘积与反应物浓度幂次方乘积的比3. 氧化还原反应中，被氧化的物质是_________。
答案：失去电子的物质4. 根据分子间作用力，水的沸点比甲烷高是因为_________。
一、单选题（本题共15小题，试题中有且仅有一个选项符合题目要求。
）1．下列有关实验的说法正确的是（）A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液2．氮化硅是新型无机非金属材料，其中Si与N原子最外层均达到8电子结构．下列关于它的说法不正确的是（）A.硅与氮的原子数之比为4：3B.氮原子与硅原子间以共价键相结合C.熔点高，硬度大，可用于制造柴油机D.amol氮化硅含有质子数的物质的量为70amol3．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀4．抗酸药的药理作用是( )A.中和胃酸B.抑制胃酸分泌C.促进血液循环D.退烧5．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是（）A.天然气是一种清洁的化石燃料B.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C.含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理6．已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是（）A.铷比镁金属性强B.氯化镁比氯化铷难溶C.高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D.铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动7．下列会引起中毒甚至死亡的是( )①用工业酒精兑水假冒白酒②用福尔马林浸泡海参使食物保鲜③用无碘盐假冒碘盐④用亚硝酸钠假冒食盐⑤用盛过农药的桶装工业用油假冒食用油A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.⑤8．下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（）A.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B.CH4、CCl4都是正四面体结构C.CH4和CCl4中的化学键均为非极性键D.CH4、CCl4的结构相同，性质也相同9．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）A.对于反应nA（g）+B（g）⇌2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2B.对于反应2A（g）⇌B（g）△H＜0，恒温恒容，压强不再变化说明反应达到平衡状态C.对于反应2A（g）⇌B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态D.对于反应2A（g）⇌B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态10．下列叙述，正确的是（）A.当前世界面临的三大环境问题指：温室效应、酸雨和光化学烟雾B.白色污染就是指白色的垃圾产生的污染C.纯碱、小苏打均可作为食品添加剂，但必须控制其含量D.不慎误食BaCl 2，可服用稀H 2SO 4解毒11．下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是（ ）A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B.变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒C.氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得D.制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石12．下列实验设计能够达到目的的是() 编号 实验目的实验设计 A除去CO 2中少量的SO 2 将混合气体通过饱和Na 2CO 3溶液 B除去Cu 粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C证明钠的金属活动性比铝强 向AlCl 3溶液中投入钠粒 D证明H 2CO 3酸性比H 2SiO 3强 将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中A.AB.BC.CD.D13．在实验室里，要想使AlCl 3中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A.AgNO 3溶液B.NaOH 溶液C.石灰水D.氨水14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A.Na ＋、Mg 2＋、Cl －、OH －B.H ＋、Ca 2＋、CO 32－、NO 3-C.Cu 2＋、K ＋、SO 42-、NO 3-D.Na ＋、H ＋、OH －、Ca 2＋。
一、公共知识（20分，每小题2分。
每小题只有一种最符合题意答案。
）1．在构建和谐社会今天，实现“教诲机会均等”已经成为教诲改革追求重要价值取向。
近年前，孔子就提出了与“教诲机会均等”相类似朴素主张，她“有教无类”观点体现了：A．教诲起点机会均等。
B．教诲过程机会均等。
C．教诲条件机会均等。
D．教诲成果机会均等。
2．中小学校贯彻教诲方针，实行素质教诲，实现培养人教诲目最基本途径是：A．德育工作。
B．教学工作。
C．课外活动。
D．学校管理。
3．中小学教师参加校本研修学习方式有诸多，其中，教师参加学校案例教学活动属于：A．一种个体研修学习方式。
B．一种群体研修学习方式。
C．一种网络研修学习方式。
D．一种专业引领研修方式。
4．学校文化建设有各种落脚点，其中，课堂教学是学校文化建设主渠道。
在课堂教学中，教师必要注意加强学校文化和学科文化建设，这重要有助于贯彻课程三维目的中：A．知识与技能目的。
B．办法与过程目的。
C．情感态度价值观目的。
D．课堂教学目的。
5．在中小学校，教师从事教诲教学“施工蓝图”是：A．教诲方针。
B．教材。
C．课程原则。
D．课程。
6．某学校英语教师王教师辅导学生经验非常丰富，不少家长托人找王教师辅导孩子。
王教师每周有5天晚上在家里辅导学生，而对学校安排详细教诲教学任务经常借故推托，并且迟到缺课现象相称严重，教学筹划不能如期完毕，学生及家长负面反响很大。
学校对其进行了多次批评教诲，依然不改。
依照《中华人民共和国教师法》，可予以王教师什么样解决。
A．批评教诲。
B．严重警告处分。
C．经济惩罚。
D．行政处分或者辞退。
7．为了保护未成年人身心健康及其合法权益，增进未成年人健康成长，依照宪法，国内制定了《中华人民共和国未成年人保护法》，下列描述与《未成年人保护法》不一致是：A．保护未成年人，重要是学校教师和家长共同责任。
B．教诲与保护相结合是保护未成年人工作应遵循基本原则。
C．学校应当尊重未成年学生受教诲权利，关怀、爱护学生，对品行有缺陷、学习有困难学生，应当耐心教诲、协助，不得歧视，不得违背法律和国家规定开除未成年学生。
2021年下半年《高中化学》教师资格证面试真题及答案一、《铝热反应》1.题目:人教版必修2《铝热反应》片段教学2.内容:3.基本要求:(1)说明铝热反应原理;(2)正确书写铝热反应方程式(3)请在10分钟内完成。
参考解析：教学目标:1.能说出铝热反应原理及应用;初步掌握化学实验基本操作、基本技能。
2.通过演示实验，能学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3.体通过体验铝热反应实验，激发科学探究勇气，形成严谨求实的科学态度。
教学重点:铝热反应实验和原理教学难点:铝热反应原理。
教学过程:一、旧知导入回顾旧知：铝能跟酸还能跟碱反应，具有强还原性，能与空气中的氧气反应，生成A2O3。
学生思考他能否夺取氧化物中的洋生成Al2O3呢?引出本节课题二、自主探究，讲授新课教室演示铝热反应的实验，并提问:(1)可以观察到什么现象?(2)这些现象产生的原理是什么?其实质又是什么?(3)铝热反应的化学方程式怎么书写?三、巩固练习，强化提升请学生完成铝分别和二氧化锰、五氧化二钒反应的化学反应方程式，并指出反应中的铝热剂。
四、课堂小结，深入理解请学生总结今日所学和感想五、布置作业，实际演练请同学们上网查阅，哪些地方会用到铝热反应，下节课进行分享。
板书设计:略二、《甲烷的分子结构》1.题目:人教版高中必修二《甲烷的分子结构》片段教学2.内容3.基本要求:(1)试讲时间10分钟以内，(2)引导学生得出甲烷的分子结构;(3)要有提问、互动环节。
参考解析：教学目标:1.会写甲烷的结构式和电子式。
2.通过甲烷分子式结构的探究，培养动手能力和解决问题的能力。
3.认识化学微观世界分子结构的立体美。
教学重点:甲烷分子结构。
教学难点:甲烷分子结构探索过程。
教学过程:一、视频导入播放煤矿瓦斯爆炸事故的视频，提问：瓦斯的主要成分，引起爆炸的原因。
二、自主探究，讲授新课环节一:甲烷的分子式教师引导学生了解天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，中国是最早利用天然气的国家，以及我国天然气的主要分布地区。
河北省张家口市师大实验中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在溶液中能大量共存的离子组是A．、、 B．C． D．参考答案：A略2. 下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．蛋白质的盐析过程为可逆的；B.1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素；C．重金属盐能使蛋白质变性；D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应．解答：解：A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质盐析可逆，再加水会溶解，故A错误；B．结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的，故B正确；C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；故选：A．点评：本题考查了蛋白质的性质，熟悉蛋白质的盐析、变性和颜色反应是解题关键，注意盐析和变性的区别．3. 在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①③④⑤参考答案：D该反应为体积减小的反应，当混合气体的压强、各气体物质的物质量浓度、气体的总物质的量、混合气体的平均相对分子质量不变时即能说明反应进入平衡状态。
2021年教师资格《高中化学》真题及答案一、单项选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)1-20.暂无二、简单题(本大题共2小题，第21题12分，第22题13分，共25分)21.老师进行一个创新实验，将铜与浓硝酸的反应设计成如图。
小试管内放有铜片，大试管装有少量氢氧化钠溶液，用胶头滴管滴加浓硝酸，看到红棕色气体生成，反应结束后，将小试管倒在大试管即可。
(1)创新实验的优点有哪些?(2)创新实验有哪些教育意义?22.某老师在进行氨气性质的教学时，先让学生回顾物质分类、氧化还原反应、组成结构等理论知识，然后预测氨气的性质并与书本内容进行分析比较得出性质，再通过实验探究等方式加以验证，深化对于氨气性质的理解，得出氨的性质后，总结引导帮助学生形成结构决定性质，性质决定用途的思想方法。
问题：(1)该老师除了使用了联系-预测策略，还使用了什么学习策略?(2)使用联系-预测策略时应当注意哪些问题?(3)化学事实性知识可以与哪些知识联系?三、诊断题(本大题1小题，15分)23.将HCl加入Na2CO3和KHCO3中，所加HCl体积相同，学生据此进行了实验。
(m混为Na2CO3和KHCO3混合物的质量，V气是产生的气体体积)①Na2CO3和KHCO3的物质的量之比为________。
②V的体积为________。
(1)回答①②两个问题。
(2)写出正确的作答思路。
(3)分析学生可能做错的原因。
四、案例分析题(本大题1小题，共20分)阅读案例，并回答问题。
24.(1)第一个老师的授课思路是什么?(2)第二个是采用到的教学策略是什么?(3)第三个是案例当中老师授课的优点是什么?五、教学计题(本大题1小题，共30分)25.根据下列材料回答问题。
(1)实验2-1的实验现象?(2)针对“二、离子反应及其发生的条件”从教学目标，教学方法，教学过程加以设计(不少于300字)。
参考答案一、单项选择题1.【答案】C。
乙醇使蛋白质变性，可以消毒。
河北省张家口市2020~2021学年高二第二学期期末教学质量监测化学注意事项：1.考试时间75分钟，满分100分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《后汉书》对蔡伦造纸术的记载有“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”。
下列有关说法错误的是A. “树肤”是指树皮，主要成分为纤维素B. “麻头”在一定条件下能水解生成葡萄糖C. “敝布”的主要成分为天然高分子化合物D. “鱼网”的主要成分为蛋白质【答案】D2. 随着人们生活水平的日益提高，有机高分子材料逐步进入家庭，其中聚苯乙烯()常被用来制作各种承受开水温度的一次性容器供人们使用。
下列说法错误的是A. 聚苯乙烯常温下极易降解成小分子B. n为聚苯乙烯的聚合度C. 为聚苯乙烯的链节D. 为聚苯乙烯的单体【答案】A3. 下列关于醇的说法正确的是A. 一定能发生酯化反应B. 一定能发生消去反应C. 一定能发生催化氧化生成醛D. 一定能溶于水【答案】A4. 下列对各有机反应的反应类型判断错误的是A. 醇溶液32222△CH CH Br+NaOH CH =CH ↑+NaBr+H O ⎯⎯⎯→ 取代反应 B. 22CH CH 2HCHO HOCH C CCH OH ≡+⎯⎯→≡△加成反应 C.+H 2O 浓硫酸加热⎯⎯⎯⎯⎯→ 取代反应D. 3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O ⎯⎯→+++ 氧化反应 【答案】A5. 下列有机物的命名正确的是 A.2甲基丁烷B.1，2，4−三溴苯C. 3223CH CH CH OOCCH 丙酸乙酯D.2−二氯戊烷【答案】B6. 卤代烃能发生下列反应3232232CH CH Br+2Na CH CH CH CH +2NaBr ⎯⎯→。
2021下半年教师资格考试《高中化学学科》真题及答案2021年教师资格考试结束啦，在这里提前预祝考生们都能取得好成绩!2021下半年教师资格考试《高中化学学科》真题及答案一、单项选择题(20)1、……偶极矩阵为零的是 (3分)正确答案:题目空缺2、……表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 (3分)正确答案:题目空缺3、……下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (3分)正确答案:题目空缺4、……各组物质可按“甲→(O2)乙→(O2)丙→(H2O)丁”实现转化的组合是(3分)正确答案:B.①③④5、……盐酸克伦特罗能够发生的反应有 (3分)正确答案:D.全部可以6、……a的M电子层有1个电子，b,c的最外层电子数都为电子层数的两倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。
下列说法错误的是 (3分) 正确答案:D.b、c分别与氢形成的化合物均为极性共价化合物7、……反应前CO物质的量为1mol，平衡时CO物质的量为0.8mol。
下列说法正确的是 (3分)正确答案:B.8、……下列说法正确的是 (3分)正确答案:D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，该反应的△H<09、……溶液反应放出气体的有机物有(含立体异构) (3分)正确答案:C.4种10、……开始时，插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，至略高于U形管中的液面。
下列有关解释合理的是 (3分) 正确答案:A.导管内液面回升时，正极反应式为：11、……让学生“跳一跳才能摘到桃子”。
这种教学设计主要遵循的是 (3分)正确答案:A.最近发展区理论12、……当前化学课程倡导的主要学习方式是 (3分)正确答案:C.①③④13、……下列属于认知性学习目标的行为动词是 (3分)正确答案:D.解释、判断14、……倡导开展STS教育，STS是指 (3分)正确答案:A.科学、技术、社会15、……下列关于教育角色的说法不正确的是 (3分)正确答案:B.教师是学生学习的控制者16、……下列可作为化学课程资源的是①学生②博物馆③企业④实验室⑤科研人员⑥信息化媒体 (3分)正确答案:D.全部17、……硫酸铁溶液与铁粉反应，生成硫酸亚铁。
一、单选题（本题共15小题，试题中有且仅有一个选项符合题目要求。
）1．氮的固定是指（）A.植物从土壤中吸收氮肥B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C.将空气中的氮气转变为氮的化合物D.硝酸和氨气反应生成氮肥2．下列叙述不正确的是（）A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B.向煤中加入生石灰可减少对大气的污染C.完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物D.由氮气为原料合成氨是氮的固定3．下列气体中，无色无味的是（）A.SO2B.NO2C.Cl2D.N24．下列说法正确的是（）A.16O2和17O2都是氧的同素异形体B.金属氧化物都是碱性氧化物C.烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D.合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料5．废电池必须集中处理的首要原因是( )A.不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品B.回收其中的石墨电极C.防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染D.回收其中的各种金属及塑料包装等6．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A.V=224B.样品中Fe的质量为2.14gC.样品中CuO的质量为3.52gD.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%7．以下关于煤与石油化工的认识不正确的是（）A.分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油B.氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率C.塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品D.植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子8．现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法中正确的是（）A.该物质的摩尔质量为46g•mol﹣1B.1mol该物质含有9个共价键C.相同质量的该物质和S2N2所含原子个数之比为1：1D.该物质与S2N2互为同分异构体9．下列说法正确的是（）A.反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0B.常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)·n(OH－)不变C.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D.氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×1023 10．下列关于氯水的叙述中正确的是()A.新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B.新制氯水可使pH试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱11．下列属于无机材料的是（）A.高韧薄层沥青罩面B.高强度耐腐蚀钢筋C.隔震橡胶垫D.超高分子量聚乙烯纤维12．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A.NaOHB.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.溶液中一定不含Fe3+B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu14．某强酸性溶液X中仅含H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（）A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C.溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-D.若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1 15．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）。
张家口2021年中学教师招聘考试真题及答案解析 1：教学中贯彻理论联系实际的原则，要防止和克服（）单项选择题A、单纯书本、排斥实践，强调个人经验，否定理论知识的作用B、儿童中心心论C、空洞说教、单纯知识传授D、片面单一知识的学习2：说课过程的中心环节是（）单项选择题A、说课准备B、说课设计C、说课实施D、说课反思3：学生管理的终极目的是（）单项选择题A、学业成功B、人性完善C、适应社会D、身心健康4：（）是教育的出发点和依据，也是教育活动的最后归宿。
单项选择题A、教育目的B、教育媒介C、教育理论D、教书方法5：师生关系可分为（）多项选择题A、社会关系B、教育关系C、心理关系D、朋友关系E、合作关系6：学生的思想品德是在社会交往活动中形成的，没有社会交往，就没有社会道德。
（）判断题对错7：以下方法不属于教师能促进学生做笔记和复习笔记的是（）。
单项选择题A、讲演慢一点B、重复复杂的主题材料C、呈现做笔记的线索D、在黑板上将所有信息罗列出来8：从评价的功能上区分，中小学教育评价的类型可分为（）。
单项选择题A、正式评价和非正式评价B、相对评价和绝对评价C、形成性评价和总结性评价D、正确评价和错误评价9：皮亚杰认为，儿童道德的发展是（）单项选择题A、从自律到他律B、从他律到自律C、从道德认知到道德行为D、从道德行为到道德认知10：从记忆方式的发展来看，高中生擅长采用的记忆方式是（）。
单项选择题A、理解B、机械C、内隐D、无意11：校本研究的基本因素是自我反思、同伴互助和专业引领。
（）判断题对错12：教育行政部门为实施教育法律而规定和采取的具体行政措施是（）单项选择题A、教育行政章法活动B、教育行政热法活动C、教育行政督导活动D、教育政策制定活动13：态度与品德形成过程经历的第二阶段是（）。
单项选择题A、依从B、接受C、认同D、内化14：中国有一句俗话“杀鸡给猴看”，这种强化方式是属于（）。
单项选择题A、替代性强化B、直接强化C、自我强化D、强化15：教师从学生的实际情况出发，个别差异出发，有的放矢进行差别教学，体现了教学的（）单项选择题A、直观性原则B、启发性原则C、循序渐进性原则D、因材施教原则16：()有目的地安排学生生活，组织学生进行一定的实际活动与交往以培养他们的良好品德的方法。
一、单选题（本题共15小题，试题中有且仅有一个选项符合题目要求。
）1．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。
经水漂洗后红色又变为黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用()A.品红溶液B.石蕊溶液C.氯水D.KI淀粉溶液2．下列关于氮的固定的说法错误的是（）A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮B.工业合成氨属于人工固氮C.自然固氮中氮元素被氧化D.氮的固定中参与元素至少有两种3．“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。
“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列符合“绿色化学”理念的是（）A.甲烷与氯气制备一氯甲烷B.用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3) 2C.由反应2SO2+022SO3制SO3D.向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜4．下列说法正确的是（）A.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B.“血液透析”利用了胶体的性质C.分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体5．工业上用的铝上矿（主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）B.试剂Y是HCI，它与AlO2﹣反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果6．下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（）A.粗铜板为阳极B.粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥C.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=CuD.精铜的纯度可达99.95%～99.98%7．下列药物中不是抗生素的是（）A.头孢曲松钠B.青霉素C.盘尼西林D.胃舒平8．下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是（）A.结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名称为3-甲基-2-羟基戊醇B.CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上C.相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同D.β-月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有4种9．在一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。
已知平衡时NH3的浓度是cmol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为cmol·L－1的是（）A.1.0体积的N2和3.0体积的H2B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C.2.0体积的NH3D.4.0体积的NH3和1.0体积的H210．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C.赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D.工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅11．下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（）A.过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B.一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C.金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D.CO、CO2、葡萄糖都属于有机物12．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下所示的实验（各步试剂均过量）：样品盐酸由此可推知，硬铝的组成可能为( )(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑Si与HCl不反应)A.Al、Fe、Cu、CB.Al、Mg、Si、ZnC.Al、Cu、Mg、Si、MnD.Al、Si、Sn、Na、Mg13．下列有关说法正确的是（）A.将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜B.将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠C.铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁D.硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO314．亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法正确的是（）A.亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I﹣不可能转化为I2D.人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒15．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩二、实验探究题16．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：[查资料]Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3．假设2：红色粉末是Cu2O．假设3：两者混合物．（1）[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．设1成立，则实验现象是________．（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？________，简述你的理由（不需写出反应的方程式）________．（3）若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是________．（4）[探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为________．17．工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、、，再合成盐酸。
完成下列填空（1）粗盐提纯：为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、________，过滤后，再向滤液中加入适量________，再蒸发。
（2）电解饱和食盐水：，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下________（填气体化学式），则溶液________（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。
工业制盐酸：利用和化合，所得产物再溶于水的方法得盐酸，生产流程如下：（4）盐酸浓度测定；可用滴定法，用盐酸滴定已知质量的溶液。
过程如下：准确称量一定质量的固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。
重复上述过程三次，计算盐酸浓度。
已知：指示剂X的变色范围是；，饱和水溶液本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、________（5）本测定的反应原理是________（用化学方程式表示）。
（6）接近终点时煮沸反应混合物的目的是________（7）盛放固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
三、推断题18．等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比()A.1：1B.1：3C.3：1D.1：2四、综合题19．工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图:已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:（1）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释________。
（3）已知:Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）ΔH=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）ΔH=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式:________。
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用,请你分析实际生产中是否可行:________,其理由是________20．现有下列七种物质:①铝②蔗糖③HCl④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦CO2（1）上述物质中属于电解质的有________.(填序号)（2）向⑥的溶液中逐渐滴加③的溶液,看到的现象是________.（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为________.（4）③的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：A.该反应中被氧化的物质是________,氧化产物与还原产物的物质的量之比是________.B.浓盐酸在反应中显示出来的性质是________.C.产生标准状况下44.8升Cl2时转移电子的物质的量为________.【参考答案】（答案仅供参考使用）一、单选题（本题共15小题，试题中有且仅有一个选项符合题目要求。
）1．B【解析】【解答】已有知识为肥皂溶液显碱性，咖喱汁遇肥皂溶液变为红色，经水漂洗后溶液显中性，又变为黄色。
这说明咖喱汁遇碱性溶液显红色，遇中性溶液显黄色，这类似于酸碱指示剂遇酸碱溶液后的颜色变化。
故咖喱汁与石蕊溶液可能有相似的化学作用。
【分析】此题考查对肥皂性质的掌握和对酸碱指示剂的认识，错选在于不会把已有知识和题目中提供的新情景联系起来。
2．C【解析】【解答】A、根据氮的固定条件不同分为人工固氮和自然固氮，故A正确；B、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C、自然固氮是游离态氮转化为化合态的氮，氮元素可能被氧化，也可能被还原，故C错误；D、氮的固定是游离态的氮转化为含氮化合物的过程，参与元素至少有两种，故D正确；故选C．【分析】根据空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，称为氮的固定，分为人工固氮和自然固3．D【解析】【解答】A.甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢。
不符合绿色化学原理，A不符合题意；B.稀硝酸和铜反应生成Cu(NO3)2、NO和水，NO有毒，不符合绿色化学原理，B不符合题意；C.由反应2SO2+022SO3此反应为可逆反应，不能进行到底，且SO2有毒，不符合绿色化学原理，C不符合题意；D.向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2，在酸性条件下，H2O2把铜氧化生成硫酸铜和水，没有污染物生成，且铜完全转化为硫酸铜，符合绿色化学原理，D符合题意；故答案为：D【分析】实现污染物的“零排放”，则要求反应后除了生成了目标产物后，不再产生其他有害物质，结合选项所给反应的化学方程式进行分析即可。
