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第6章化学平衡一、选择题1．某温度时，反应H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）的标准平衡常数KΘ＝4×10―2，则反应的标准平衡常数K Q等于（）。
A．B．C．D【答案】B2．384K时反应的＝3.9×10―2，此温度下反应的应为（）。
A．1/390B．1.95×10―2C．3.9×10―2D．【答案】D3．，，与温度的关系是（）。
A．T升高，增大B．T升高，减小C．与T无关D．无法判断【答案】A4．800℃时，，，此时CO2的分压p（CO2）为（）。
A．277B．C．1/277D．2772【答案】C5．化合物A有三种水合物，它们的脱水反应的分别为：（1）（2）（3）为使晶体保持稳定（不风化，也不潮解），容器中水蒸气相对压力应为（）。
A．B．必须恰好等于C．必须恰好等于D．【答案】D6．下列叙述正确的是（）。
A．对于的反应，升高温度，增大B．对于的反应，升高温度，减小C．对于的反应，升高温度，增大D．对于的反应，升高温度，减小【答案】A7．欲使某气相反应正向进行，下列说法中正确的是（）。
A．B．C．D．【答案】B8．已知298K时，的，则298K时，的蒸气压为多少？（）A．28.6kPaB．57.2kPaC．99.9kPaD．5.62kPa【答案】A【解析】对反应，有又，所以解得又，所以则9．400℃时，反应的。
同温、同压下，的为多少kJ·mol－1？（）A．－10.57B．10.57C．24.35D．－24.35【答案】C【解析】由题意得①设其标准摩尔反应焓为②设其标准摩尔反应焓为因为，且＝所以10．已知汽车尾气无害化反应的，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是（）。
A．低温低压B．高温高压C．低温高压D．高温低压【答案】C11．一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）。
A．各物质的浓度或分压不随时间而变化B．Δr GΘm＝0C．正、逆反应的速率常数相等D．如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率【答案】A12．（多选）已知，反应的，欲使该反应在标准条件下能自发进行，所需的温度条件是（）。
第9章 沉淀溶解平衡（一）思考题1．写出下列平衡的K sp 表达式：答：（1）=4+2sp 224()[][Ag SO Ag SO ]K - （2）222sp 22424Hg C O Hg C ()[][]O K +-= （3）42+3sp 32324()[][P Ni (PO )Ni O ]K -=2．下列各种说法是否正确，为什么？（1）两种难溶电解质，其中K sp 较大者，溶解度也较大。
（2）MgCO 3的溶度积K sp ＝6.82×10－6，这意味着在所有含MgCO 3的溶液中，[Mg 2＋]＝[CO 32－]，[Mg 2＋][CO 32－]＝6.82×10－6。
（3）室温下，在任何CaF 2水溶液中，Ca 2＋和F －离子浓度的乘积都等于CaF 2的K sp （不考虑有无CaF ＋离子的存在）。
答：（1）不正确。
两种难溶电解质，K sp 较大者，溶解度也较大，这种说法只适用于同类型的难溶物，对于两种不同类型的难溶物，这种说法不正确。
（2）不正确。
溶度积是指难溶电解质在水中的溶解和沉淀达到动态平衡时的平衡常数，有同离子效应的溶液中[Mg 2＋]≠[CO 32－]。
（3）不正确。
2sp 22+()[]]CaF Ca [F K -=，Ca 2＋和F －离子浓度的乘积不等于CaF 2的K sp 。
3．根据[Ag ＋]逐渐增加的次序，排列下列饱和溶液（不用计算，粗略估计）。
答：因K sp （Ag 2SO 4）＞K sp （Ag 2CO 3），Ag 2SO 4溶液中Ag ＋浓度大于Ag 2CO 3溶液中Ag ＋浓度；K sp （AgCl ）＞K sp （AgI ），则AgCl 溶液中Ag ＋浓度大于AgI 溶液中Ag ＋浓度；AgNO 3完全电离，Ag ＋浓度最大。
则根据[Ag ＋]逐渐增加的次序，饱和溶液的排序为AgI 、AgCl 、Ag 2CO 3、Ag 2SO 4、AgNO 3。
第二部分课后习题第1章绪论本章无课后习题。
第2章气体（一）思考题1．现行国际单位制的R是多少？过去常用的R有哪几种表达方式？答：（1）现行国际单位制的R＝8.314J·mol－1·K－1。
（2）过去常用的R的几种表达方式为2．联系习题2.20和2.21，讨论理想气体状态方程适用的范围。
答：理想气体状态方程适用于理想气体，即（1）气体分子的自身体积可忽略；（2）分子间没有相互吸引和排斥；（3）分子之间及分子与器壁间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。
完全理想的气体不存在，但高温低压下的真实气体以及常温常压下不易液化的气体的性质近似于理想气体，因而理想气体状态方程也适用于这些实际气体。
3．简述Avogadro 假说的历史作用。
答：Avogadro 假说的历史作用为：Avogadro 假说提出气体分子可由几个原子组成，使气体化合体积定律得到了圆满的解释，解决了气体化合体积定律与原子论间的矛盾，并促使了原子分子学说的形成。
4．现在公认的Avogadro 常数等于多少？查阅参考书，列举它的测定方法。
答：（1）目前公认的Avogadro 常数为（2）Avogadro 常数的测定方法如下：①电量分析法；②电子质量测量；③晶体密度法。
5．在混合气体中，气体A 的分压对吗？为什么？p A V 总＝p 总V A ，对吗？为什么？答：（1）在混合气体中，气体A 的分压不对，A A p n RT V＝，其中V 为混合气体的总体积，而不是气体A 单独存在时所占的体积V A 。
（2）p A V 总＝p 总V A 正确，根据气体分压定律可知，在温度和体积恒定时，气体A 的分压等于总压力乘该气体的体积分数。
6．一个密闭容器中含1mol H 2和2mol O 2，哪种气体的分压大？答：O2的分压大。
因为根据气体分压定律，温度与体积恒定时，某气体分压等于总压力乘该气体摩尔分数，O2的摩尔分数大，故O2的分压大。
第14章配位化合物一、选择题1．下列配合物中属于弱电解质的是（）。
[暨南大学2015研]A．[Ag（NH3）2]ClB．K3[FeF6]C．[Co（en）3]Cl2D．[PtCl2（NH3）2]【答案】D【解析】[PtCl2（NH3）2]整体为配位本体，在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似。
2．下列说法中错误的是（）。
[暨南大学2013、2014、2015研]A．在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B．在Fe3＋溶液中加入NaF后，Fe3＋的氧化性降低C．在[FeF6]3－溶液中加入强酸，也不影响其稳定性D．在[FeF6]3－溶液中加入强碱，会使其稳定性下降【答案】C【解析】A项，在某些金属难溶化合物中，加入的配位剂与金属离子形成配合物，反应平衡向金属难溶物溶解的方向移动，溶解度增大；B项，在Fe3＋溶液中加入NaF后，F－与Fe3＋形成[FeF6]3－配合物，Fe3＋浓度降低，氧化性降低；C项，在[FeF6]3－溶液中加入强酸，溶液中的F－与H＋生成HF弱酸，F－浓度降低，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，从而影响[FeF6]3－的稳定性；D项，在[FeF6]3－溶液中加入强碱，与Fe3＋产生Fe（OH）3沉淀，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，配合物稳定性下降。
3．下列关于配体的说法正确的是（）。
[暨南大学2014研]A．应该是带负电荷的阴离子B．应该是有孤电子对的原子C．应该是中性分子D．可以是中性分子，也可以是阴离子【答案】D【解析】位于配位个体结构中心的原子或离子统称为中心原子，与中心原子结合的分子、阴离子或阳离子称为配体。
A ．[Co （en ）3]Cl 3 [Co （en ）2（NO 2）2]B ．[Cu （H 2O ）2Cl 2] [Ni （en ）2（NO 2）2]C ．[Pt （NH 3）2Cl 2] [Pt （en ）2Cl 2]2＋D ．都不相同【答案】A【解析】直接与中心原子结合的配位原子的数目称为中心原子的配位数，单齿个体配位数等于配体个数，多齿配体，配位数不等于配体个数。
第8章酸碱平衡（一）思考题1．Brønsted－Lowry酸碱理论的3种类型酸碱反应有何相同和相异之处？怎样利用表8.2来比较各弱酸弱碱强弱和判断酸碱中和反应自发进行的方向和倾向性大小？答：略。
2．（1）写出下列各酸：NH4＋、H2S、HSO4－、H2PO4－、H2CO3、Zn（H2O）62＋的共轭碱；（2）写出下列各碱：S2－、PO43－、NH3、CN－、ClO－、OH－的共轭酸。
答：（1）NH4＋、H2S、HSO4－、H2PO4－、H2CO3、Zn（H2O）62＋的共轭碱分别为：NH3、HS－、SO42－、HPO42－、HCO3－、[Zn（OH）（H2O）5]＋。
（2）S2－、PO43－、NH3、CN－、ClO－、OH－的共轭酸分别为：HS－、HPO42－、NH4＋、HCN、HClO、H2O。
3．根据Brønsted－Lowry酸碱理论，指出H2S、NH3、HS－、CO32－、HCl、H2PO4－、NO2－、Ac－、OH－、H2O中哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物？答：H2S、HCl是酸；NH3、CO32－、NO2－、Ac－、OH－是碱；HS－、H2PO4－、H2O 是两性物。
4．相同浓度的HCl和HAc溶液的pH是否相同？pH相同的HCl溶液和HAc溶液其浓度是否相同？若用NaOH中和pH相同的HCl和HAc溶液，哪个用量大？原因何在？答：（1）相同浓度的HCl和HAc溶液的pH不同，HAc的pH比HCl大，因为盐酸是强电解质，能完全电离出氢离子，醋酸是弱酸，不能完全电离。
（2）pH相同的HCl溶液和HAc溶液其浓度不同。
pH相同，则溶液中的氢离子浓度相同，醋酸是弱电解质，不能完全电离，所以两种酸的浓度不相同。
（3）若用NaOH中和pH相同的HCl和HAc溶液，HAc消耗NaOH的量大。
pH相同的HCl和HAc溶液，HAc溶液的物质的量浓度大于HCl，因此醋酸消耗的氢氧化钠的量大。
第14章配位化合物（一）思考题1．哪些元素的离子或原子容易形成配合物中心体？哪些分子或离子常作为配合物的配位体？它们形成配位化合物时需具备什么条件？答：（1）配合物中心体通常是金属离子或原子，也可是非金属原子或离子。
一般为过渡金属，特别是铁系、铂系、第ⅠB、ⅡB族元素。
（2）配位体通常是非金属原子、离子或分子。
常见的配位体有：水、氨等中性分子或卤离子、拟卤离子（CN－等）、羟离子（OH－）、酸根离子等离子。
（3）形成配合物的条件是：①中心离子核外有空的价层轨道，能接受孤对电子或离域电子并要有足够大的体积。
②配位原子的核外应有孤对电子或离域电子。
2．在[Cu（NH3）4]SO4和K3[Fe（CN）6]晶体的水溶液中含有哪些离子或分子，写出电离式。
答：（1）在[Cu（NH3）4]SO4晶体的水溶液中所含的离子和分子有：Cu2＋、SO42－、Cu[（NH3）4]2＋、Cu[（NH3）3]2＋、Cu[（NH3）3]2＋、Cu[（NH3）3]2＋、NH3、H2O、OH－、H＋，其电离式为Cu[（NH3）4]SO4＝Cu[（NH3）4]2＋＋SO42－（2）在K3[Fe（CN）6]晶体的水溶液中所含的离子和分子有：K＋、Fe3＋、CN－、[Fe （CN）6]3－、、[Fe（CN）5]2－、[Fe（CN）4]－、[Fe（CN）3]、[Fe（CN）2]＋、[Fe（CN）]2＋、H2O、OH－、H＋，其电离式为K3[Fe（CN）6]＝3K＋＋[Fe（CN）6]3－3．试标出下列各配合物的中心离子、配位体以及配位离子的电荷数：（1）K4[Fe（CN）6]；（2）Na3[AlF6]；（3）[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl；（4）[PtCl4（NH3）2]。
答：（1）中心离子为：Fe2＋；配位体为：CN－；配位离子的电荷数为：－4。
（2）中心离子为：Al3＋；配位体为：F－；配位离子的电荷数为：－3。
（3）中心离子为：Co3＋；配位体为：NH3、H2O、Cl－；配位离子的电荷数为：＋1。
第7章化学反应速率（一）思考题1．对基元反应A十2B→3C，若，则反应速率v＝？答：由题意得＝3×10－3mol·dm－3·s－1＝1×10－3mol·dm－3·s－12．一个反应在相同温度及不同起始浓度的反应速率是否相同？速率常数是否相同？转化率是否相同？平衡常数是否相同？答：一个反应在相同温度及不同起始浓度的反应速率不一定相同，速率常数相同，转化率不同，平衡常数相同。
3．一个反应在不同温度及相同的起始浓度时，速率是否相同？速率常数是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？答：一个反应在不同温度及相同的起始浓度时，速率不一定相同，速率常数不同，反应级数相同，活化能相同。
4．是不是任何一种反应的速率都随时间而变？答：不是任何一种反应的速率都随时间而变。
零级反应的反应速率与浓度无关，是一种匀速反应，其速率不随时间而变。
5．哪一级反应速率与浓度无关？哪一级反应的半衰期与浓度无关？答：零级反应的反应速率与浓度无关；一级反应的半衰期与浓度无关。
6．零级、一级、二级、三级反应的速率常数k的量纲是不同的，它们各是什么？答：零级反应的速率常数k的量纲为mol·dm－3·s－1；一级反应的速率常数k的量纲为s－1；二级反应的速率常数k的量纲为mol－1·dm3·s－1；三级反应的速率常数k的量纲为mol－2·dm6·s－1。
7．若正向反应活化能等于15kJ·mol－1，逆向反应活化能是否等于－15kJ·mol－1？为什么？答：逆向反应活化能不等于－15kJ·mol－1。
这是因为逆反应的活化能＝正反应的活化能＋反应的焓变。
8．催化剂对速率常数、平衡常数是否都有影响？答：（1）催化剂对速率常数有影响。
正催化剂能加快反应速率，增大速率常数；负催化剂能减慢反应速率，减小速率常数。
第8章酸碱平衡一、选择题1．以下等浓度混合溶液中，哪些不是缓冲溶液？（）A．B．C．D．【答案】D【解析】ABC三项，两个组分互为共轭酸碱，它们之间存在解离平衡，可以通过平衡移动起到抵抗外加少量酸碱的作用，均可组成缓冲溶液。
2．水溶液中能大量共存的一组物质是（）。
A．，B．，C．，D．，【答案】D3．按酸碱共轭关系，的共轭碱是（）。
A．B．C．D．【答案】A【解析】按酸碱质子理论，属于两性物质。
根据解离平衡可知，其共轭碱为。
4．欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，首选的缓冲对是（）。
A．B．C．D．【答案】D5．在pH＝6.0的土壤溶液中，下列物质浓度最大的是（）。
（已知的＝2.16，＝7.21，＝12.32）A．B．C．D．【答案】B6．向0.10的氨水中加入等体积的0.10下列哪种溶液，可使混合溶液的pH最大？（）A．HClB．C．D．HAc【答案】D7．在的溶液中，可以用下列哪一项表示？（）A．B．C．D．【答案】C【解析】溶液为二元弱酸系统，其分级解离平衡关系可表达为由于，一级解离出的氢离子远大于二级解离出的氢离子，故系统中的氢离子浓度可近似地用一级解离的氢离子浓度表示。
因此可认为系统中，根据二级解离平衡的表达式可得。
8．在110mL浓度为0.1的HAc中加入10mL浓度为0.1的NaOH溶液，则混合液的pH为（）。
（已知HAc的＝4.76）A．4.75B．3.75C．2.75D．5.75【答案】B9．在混合溶液中，某弱酸HX与其共轭碱X－的浓度相等，已知反应的标准水解常数，则此溶液的pH值为（）。
A．10.0B．5.0C．4.0D．1.0【答案】C【解析】此混合溶液为HX－X组成的缓冲溶液，组分浓度相等，则。
根据题意，，求得。
二、填空题1．某一元弱酸的浓度为m，其解离平衡常数为，则其解离度α＝。
【答案】2．在0.10mol·L－1的氨水中加入少量固体，则氨水的浓度______，的解离度______，溶液的pH______，______。
华彤文《普通化学原理》（第4版）配套模拟试题及详解（二）（总分：150分）一、选择题（每题2分，共30分）1．反应速率随温度升高而加快的最主要原因是（）。
A．高温下分子碰撞更加频繁B．反应物分子所产生的压力随温度升高而增大C．反应的活化能随温度的升高而减小D．活化分子的百分率随温度升高而增大【答案】D【解析】升高温度增大了活化分子百分数，活化分子数目增加，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快。
2．下列说法正确的是（）。
A．NH4＋中存在4个共价键B．离子键的极性一定大于极性共价键C．双原子分子一定是非极性分子D．CO2分子是非极性分子，因此CO2分子中C—O键是非极性共价键【答案】B【解析】A项，NH4＋是一个简单的配离子，其中包含3个共价键和1个配位键。
B项，离子键是最强的极性键，其极性大于极性共价键。
C项，对同种元素组成的双原子分子，其必然为非极性分子，如O2、N2等。
D项，CO2是非极性分子，但C＝O键是极性键。
3．下述说法中，最符合泡利不相容原理的是（）。
A．需要用四个不同的量子数来描述原子中每一个电子的运动状态B．电子间存在着斥力C．充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子D．在一个原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子同时存在【答案】D【解析】在原子中完全确定一个电子的状态需要四个量子数，所以泡利不相容原理在原子中就表现为：不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数，或者说在轨道量子数m、l和n确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反。
4．与碱土金属相比，碱金属表现出（）。
A．较大的硬度B．较高的熔点C．较小的离子半径D．较低的电离能【答案】D【解析】A项，碱土金属晶体的堆积方式比碱金属紧密，密度和硬度也大于碱金属。
B 项，碱土金属晶体中的金属键大于碱金属，故熔点更高。
C项，碱土金属的原子半径与离子半径都比碱金属要小。
5．下列物质能在强酸性介质中稳定存在的是（）。
