硝酸学案

《硝酸》 教学设计第11小组主题10：板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时，授课对象为高一学生。

在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上，学习硝酸的性质，完善氮及其化合物的知识框架，同时对已有的知识加以巩固应用，促进知识的结构化。

以学生已学习的知识与能力为基础，“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时，引导学生主动学习新的知识。

本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养，渗透实验观、元素观等化学基本观念，同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。

本节课基于以素养为本的教学设计观，采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材，形成本课时的明线；以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线，明线暗线交织，使得课堂内容更为连贯。

由情境中引发思考，首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质；随后进行硝酸的化学性质的学习：先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质，通过实验探究学习硝酸的不稳定性，培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想；随着工业制硝酸的流程，对其中的运输装置提出疑问，类比浓硫酸与铜反应的知识，通过实验探究学习硝酸的强氧化性，并认识浓硝酸的钝化作用，发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想；最后分析工业制硝酸的流程图，基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径，发展学生的元素观。

采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点，此情境素材源于生活，让学生感受到“化学源于生活，反馈与生活”；同时也使得课堂开展更为连贯顺利。

情境中引发出来的思考与验证，也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。

在整个课堂中，也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养，充分贯彻“素养为本”。

重点：金属镁的还原性。难点：氯、溴、碘单质的氧化性和还原性强弱的比较。 教学过程
【阅读】教材 P80 【知识梳理】
教学设计
认真听讲是学习高效的捷径！
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【当堂检测】 1. 用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生。 下列不易区别其真伪的是 A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观 2.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 （ ） A. Pt B. Cu C. Al D. Fe 3.稀硫酸中插入一块铜片，要使铜片迅速反应，可加入下列物质中的 （ ） Ａ．稀盐酸 Ｂ．硫酸钠晶体 Ｃ．硝酸钾晶体 Ｄ．三氯化铝晶体 4． 关于硝酸性质的叙述， 错误的是 （ ） A．纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体 B．在浓硝酸和稀硝酸中，分别滴几滴石蕊试液，微热后溶液均呈红色 C．久置的浓硝酸呈黄色，是由于硝酸分解产生的 NO2 溶于其中的缘故 D．硝酸浓度越大，越易分解，氧化性也越强 5．下列物质的浓溶液敞口放置时，在瓶口有白雾产生，若用蘸有浓氨水的玻 璃棒靠近又有白烟生成的是 （ ） A．HCl B．H2SO4 C．H3PO4 D．HNO3 6．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是 （ ） + + + + A．K 、NH4 、Cl 、HCO3 B．NH4 、Na 、I 、NO3 + 22+ 2C．Na 、S 、SO3 、SO4 D．K+、Al3+、NO3-、Cl7. 向浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ） A. 颜色变浅 B. 变为深绿色 C. 没有改变 D. 变棕黄色 8．在浓硝酸中放入铜片： （1）开始时反应的化学方程式为
青州三中高一化学导学案
编号 课型 新授 教学课题 教 学 目 标 教学 重难点 主备教师 把关教师 使用教师 使用班级、时间 高一

高中化学必修一硝酸教案
教学目标：
1. 了解一氧化氮的制备方法；
2. 掌握一氧化氮的物理性质和化学性质；
3. 能够在实验中制备一氧化氮。

教学重点：
1. 一氧化氮的制备方法；
2. 一氧化氮的物理性质和化学性质。

教学难点：
1. 一氧化氮的化学性质的理解；
2. 实验操作的技巧。

教学准备：
1. 实验器材：容器、分液漏斗、试管、试管夹等；
2. 实验药品：铜、硝酸、稀盐酸等；
3. 教学 PPT。

教学过程：
一、导入（5分钟）
向学生介绍一氧化氮的应用领域，并引出本节课的主题。

二、理论讲解（10分钟）
1. 介绍一氧化氮的制备方法；
2. 探讨一氧化氮的物理性质和化学性质。

三、实验操作（30分钟）
1. 实验目的：通过铜和硝酸的反应制备一氧化氮；
2. 实验步骤：将铜放入容器中，加入硝酸，通入气体收集一氧化氮；
3. 实验结果：观察气体的性状以及其与其他物质的反应。

四、实验结果分析（10分钟）
1. 分析实验结果，讨论一氧化氮的性质；
2. 思考为什么要使用铜和硝酸来制备一氧化氮。

五、课堂小结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对一氧化氮制备与性质的理解。

六、布置作业
解决相关习题，复习本节课内容。

教学反思：
通过实验操作，学生可以亲身体验一氧化氮的制备过程，更加深入地理解其性质和应用。

同时，通过讨论和分析实验结果，培养学生的实验思维和分析能力。

第四章氨硝酸硫酸(第三课时)【学习目标】一、知识与技能1.知道硝酸的物理性质、保存方法及用途。

2.理解硝酸的强酸性。

3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。

4.学会用氧化还原理论分析研究化学变化。

二、过程与方法1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。

2.通过探究硝酸的性质，培养学生动脑和运用知识的能力、观察能力。

三、情感、态度和价值观1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立辩证唯物主义的世界观。

2.了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。

【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。

【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。

【自主学习】【资料】:硝酸的物理性质：常用的浓硝酸质量分数63%，其密度为1.5027g/cm3。

1、纯硝酸是无、易挥发,有刺激性气味的液体。

2、易溶于水，能以任意比和水混溶3、质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。

“发烟”的原因是:_____________________________________________ 【知识点二】: 硝酸的化学性质：1、酸性硝酸是一种______电解质，在水中发生的电解方程式为：__________________________________________，因此硝酸具有酸的通性。

⑴使指示剂变色:稀硝酸使紫色的石蕊试液变______。

⑵与碱发生中和反应：稀硝酸加入到氢氧化钠溶液中：反应方程式为：______________________________________离子方程式为：______________________________________⑶与碱性氧化物反应稀硝酸加入到氧化铜中反应方程式为：______________________________________离子方程式为：______________________________________⑷与盐反应稀硝酸加入到大理石上反应方程式为：______________________________________离子方程式为：______________________________________2、强氧化性(1)与金属反应写出反应方程式铜与稀硝酸反应:实验室经常使用该方法制取铜与浓硝酸反应:实验室经常使用该方法制取[讨论]：①浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱②这两个反应中硝酸都体现了强性和性注意：，铁和铝遇到的硝酸被，表面被氧化成一层致密的膜，跟一样。