自动滴定仪PPT精品文档

1.打开“电源开关”，仪器显示“ZDJ-4A 自 动电位滴定仪”
2.使用“参数设置”键设置电极插口，滴定管 体积，搅拌器速度，预控滴定参数等，所有安 装应与仪器屏幕显示一致。
3.对PH电极进行一点或两点标定
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4.按“F3清洗”键，用滴定剂对仪器输液管进行 清洗和排气，仪器清洗完成后自动进行补液。
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仪器简易操作
举例1（模式滴定）
1.按“F1滴定”键，使用箭 头方向键选择滴定模式。
2.选择模式滴定，按“F2确 认”键。屏幕显示如图2.
HCL---＞NaOH(0.1)是指HCL滴定 NaOH，滴定剂浓度是0.1mol/L,即 为模式的标题。
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模式滴定 1
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仪器简易操作
举例1 3.在图3中使用箭头键选择并 按“F1滴定”键，开始滴定。
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预设终点滴定
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举例2
仪器简易操作
4.图3中显示预设滴定终点 数，使用箭头键选择终点 数，按“F2确认”，出现 如图4。
5.图4中显示预设终点的斜率 和电位值，按“F1确认”。 也可按”F3标定进行再次标
定。
6.确认后出现图5.显示第一终 点，第一预控点及延时时间， 可使用箭头方向键进行选择， 并通过“F2设置”键进行设 置到所需数值，设置完成后， 按“F1开始”键，开始滴定。
5.参数设置键（3页）
预滴定参数
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A.使用箭头键选择“预滴定参数”. B.按“F2设置”键，出现如图2 C.通过箭头键和设置键对滴定的“结束体积” 和“终点突跃”进行设置
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仪器功能介绍
5.参数设置键（3页）

T70自动滴定仪的使用及维护
汇报人：李凤华
T70自动滴定仪的使用及维护
一、化验室水质分析现状 二、仪器设备 三、自动滴定仪的原理 四、滴定过程中的化学反应 五、操作步骤 六、滴定仪和手动滴定测定数据比对 七、注意事项 八、维护和保养 九、针对自动滴定仪的下步工作
一、化验室水质分析现状
中心化验室水质分析组主要负责地层水分析，锅 炉水监测，锅炉调配试剂及日常化验试剂的配置工作。 该组每年根据第一，第二作业区地质研究需要承担 400余次地层水分析任务，化验工作量较大，往往还 可能因水样分析数据比原始数据变化较大等原因，还 需要对水样进行复取，重新分析。
在日常进行水质分析的过程中我们会遇到类似图 1，图2，图3，图4，图5所展示的“特殊”水样。
图1
图2
图3
图4
图5
这里所说的“特殊”水样是指颜色较深，浑浊程度较高，其颜
色影响水质分析中指示剂颜色变化的水样。如果采取传统的手动
滴定分析方式对这样的水样进行滴定则会因指示剂变色迟钝，视
觉疲劳等因素影响滴定终点的判定，进而影响最终准确结果的得
的纯蓝色，当测出水样中的钙镁合量时，由钙镁合量减 去钙离子含量便测得镁离子含量。
Ca2+＋Y-→CaY+ (玫瑰红色) ……(8) Ca2+ + EDTA → CaEDTA……（9） Mg2+＋Y-→MgY+ (玫瑰红色) ……(10) Mg2+ + EDTA → MgEDTA ……（11） 式中: Y－—铬黑T。
七、注意事项
1.必须要求稳定的电流； 2.在滴定强酸强碱或产生结晶溶液时，实验结束后应该
用自带长针吸干管内残留液体，并发送蒸馏水清洗， 确保管内的干净； 3.电极十分脆弱，使用完后擦干并插入参比电解液中进 行维护； 4.如实验结果和实际不符合，应考虑样品制作的均匀性， 准确性和配样浓度是否太小或太大。

仪器的使用范围和使用条件
• 使用范围：电位滴定仪适用于各种滴定分析方法，如酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。 • 使用条件 • 环境温度：15℃-35℃ • 相对湿度：≤75% • 无强磁场干扰 • 无强烈机械振动 • 无腐的基本操作流程
打开仪器电源，启动仪器；
01
02
数据处理
根据实验数据，利用公式计算医药 品中的有效成分和有害物质含量。
05
比较与选择
电位滴定仪与其他滴定法的比较
准确度高
01
电位滴定法通过使用高精度电极和先进的滴定技术，能够获得
更高的准确度。
适用范围广
02
电位滴定法可以应用于不同类型的样品和反应，如酸碱反应、
络合反应等。
自动化程度高
03
电位滴定仪能够自动完成滴定过程，减少人为误差和操作繁琐
滴定剂选择
选用适当的滴定剂，如酸碱、氧化还原等。
原理
通过电位滴定仪测定溶液中离子浓度，以确定其物质的 量浓度。
样品前处理
根据样品性质进行适当的前处理，如过滤、萃取等。
操作步骤
将电极插入溶液中，记录电位变化，加入滴定剂，直至 电位变化稳定，读取滴定量。
数据处理
根据实验数据，利用公式计算溶液的浓度。
案例二：电位滴定仪在食品检测中的应用
总结词
安全、可靠、高效
滴定剂选择
选用适合的滴定剂，如碘、溴等氧化剂。
原理
通过电位滴定仪检测食品中的添加剂、重金属等 有害物质含量。
样品前处理
将食品样品进行粉碎、过滤等处理，以便于提取和 测定。
操作步骤
将电极插入样品溶液中，加入滴定剂，记录电位变化 ，直至电位变化稳定，读取滴定量。

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1.3.1 基本原理
➢ 一、电位滴定法定义
➢ 根据滴定过程中指示电极电位的突跃来确定滴定 终点的一种滴定分析方法。
➢ 滴定时，在被测溶液中插入一支指示电极 和一支参比电极，组成工作电池。随着滴 定剂的加入，溶液中被测离子浓度不断发 生变化，因而指示电极的电位也相应发生 变化。在化学计量点附近，被测离子浓度 发生突跃，指示电极电位也产生了突跃， 因此只要测量出工作电池电动势的变化， 就可以确定滴定终点的位置。
-0.4
0.07
24.70
0.358
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电位滴定实验原始数据计算处理示例
➢ 解：将实验原始数据按一级、二级微商法处理， 表中的一级微商和二级微商由后项减前项比体积 差得到。
➢ 例：
E 0.3160.233 0.83 V 24.4024.30
2E V 2
0.240.83 5.9 24.45 24.35
➢ 实际工作中，应使用产品分析标准规定的指示电极和参比电极。 ➢ 三、高阻抗毫伏计和电磁搅拌器 ➢ 酸度计、离子计、电位滴定仪。
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用于各类电位滴定的电极
滴定类型
酸碱滴定 （水溶液中） 氧化还原滴定
银量法
EDTA配位滴定
电极系统
指示电极
参比电极
玻璃电极 锑电极
饱和甘汞电极 饱和甘汞电极
铂电极
饱和甘汞电极
➢ P26，图1-20。电极对+试液→滴定→△φi→Vep + cs→ci 。
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二、电位滴定法与直接电位法 和化学分析法的区别
➢ 1. 区别于直接电位法 ➢ 定量参数不同：E（△E）；△E→Vep，抵消φ不对称
、φj、E测量误差。 ➢ 2. 区别于化学分析法 ➢ 终点指示方法不同：指示剂；△E。不方便，但能