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《分析化学滴定分析》PPT课件

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《滴定分析法》课件

《滴定分析法》课件

酸碱滴定
在化学工业中，滴定分析法常用 于测定原料、中间产物和产品的 酸碱度，以确保生产过程的稳定
性和产品质量。
氧化还原滴定
用于测定含有氧化剂或还原剂的物 质，如重金属离子、硫化物等，在 化学工业中有着广泛的应用。
络合滴定
络合滴定法用于测定金属离子，如 钙、镁、铁、铜等，在化学工业中 常用于处理含有这些离子的废水。
滴定分析法的分类
根据滴定剂的不同
酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原 滴定法、沉淀滴定法等。
根据滴定方式的不同
直接滴定法、间接滴定法、返滴定法 、置换滴定法等。
滴定分析法的应用
在环境监测中
测定水体中的酸碱度、重金属离 子、溶解氧等。
在食品工业中
测定食品中的营养成分、添加剂 、防腐剂等。
在制药工业中
测定药物中的有效成分、杂质等 。
称量样品
根据实验要求称取 适量样品。
滴定管的准备
按照前文所述的方 法准备滴定管。
数据处理
根据实验数据计算 结果。
终点判断方法
颜色变化法
通过观察溶液颜色的变化 来判断终点，如酚酞指示
剂由无色变为浅红色。
电位滴定法
利用电位计测量电极电位 的变化来确定终点。
化学反应法
利用特定的化学反应来指 示终点，如加入适量的指 示剂与待测物质发生反应
析速度。
提高灵敏度
研究和发展更高效的检测方法 和技术，提高滴定分析法的灵 敏度。
减少干扰因素
通过改进样品处理和预处理方 法，减少干扰物质的影响，提 高测量的准确性。
自动化和智能化
通过引入自动化和智能化的技 术手段，提高滴定分析法的操
作简便性和准确性。
05
滴定分析法的实际应用案例
分析化学经典课件酸碱滴定法PPT

分析化学经典课件酸碱滴定法PPT


1）双色指示剂：甲基橙
Kin
H
In
HIn
变色点pH取决于酸、碱式体浓度的比值，与CHIn无关
2）单色指示剂：酚酞
Kin [In ] a [H ] [HIn] C a
变色点pH取决于C ；C↑ 则pH↓，变色点酸移
✓ 例：50~100ml溶液中加入酚酞 2~3滴，pH=9变色 15~20滴，pH=8变色
➢ 形成的多元共轭酸碱对中最强酸的解离常数 Ka1对应最弱共轭碱的解离常数Kb3
Ka1 Kb3 Ka2 Kb2 Ka3 Kb1 KW 1.0 1014
例：计算HS-的pKb值
解： HS- + H2O
H2S + OH-
pKb2 = pKw －pKa1 = 14.00－7.02 = 6.98
2．温度的影响
T → Kin → 变色范围 ！注意：如加热，须冷却后滴定
3．溶剂的影响
电解质→离子强度→Kin → 变色范围
4．滴定次序
无色→有色，浅色→有色 ✓ 例： 酸滴定碱 → 选甲基橙
碱滴定酸 → 酚酞
➢ 组成
1．指示剂+惰性染料 例：甲基橙+靛蓝（紫色→绿色） 2．两种指示剂混合而成 例：溴甲酚绿+甲基红（酒红色→绿色）
1．滴定过程中pH值的变化 2．滴定曲线的形状 3．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 4．弱酸被准确滴定的判别式
1．滴定过程中pH值的变化 （1）滴定开始之前
[H ] Ca K a 1.810 5 0.1000 1.34 10 3 mol / L pH 2.88
（2）滴定开始至化学计量点之前
➢ 共轭酸碱对HA和A- 有如下关 系
Ka Kb Kw
Ka Kb Ks
最新分析化学-第二章-滴定分析法概述教学讲义ppt

最新分析化学-第二章-滴定分析法概述教学讲义ppt

一种溶液的浓度方法
1.直接配制法：准确称取一定量的工作基准试 剂或纯度相当的其它物质，溶解后定量转移到 容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的 质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准 确浓度。
例如，欲配制 0.01000mol/L K2Cr2O7 溶液1 升时，首先在分析天平上精确称取2.9420 克 K2Cr2O7 置于烧杯中，加入适量水溶解后，定 量转移到1000mL容量瓶中，再定容即得。
分析化学-第二章-滴定分析 法概述
常用滴定分析仪器
量筒
移液管 吸量管
酸式滴定管
容量瓶
烧杯 锥形瓶
滴定分析中的体积测量
常用容量分析仪器:
容量瓶 (量入式) 移液管 (量出式) 滴定管 (量出式)
1.1滴定分析基本术语
滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程。 化学计量点(Stoichiometric point)：滴加标
定分析法。
如银量法: Ag++ Cl- = AgCl (白)
滴定分析法的分类
络合滴定法：是以络合反应为基础的一种滴定 分析法。 如EDTA滴定法: M + Y = MY
氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的 一种滴定分析法。 如KMnO4法 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
CaCO3
返滴定法 例：Al3+ +一定过量EDTA标液
剩余EDTA
Zn2+标液，EBT
返滴定
n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al) ( c ·V) (EDTA)总 - (c·V )(Zn) = (c·V )(Al)
化学滴定分析 ppt课件

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(三) 有合适的确定化学计量点的方法，有适 合的指示剂或仪器分析方法。
16
(四) 溶液中若有其它组分共存时，应 不干扰主反应，否则需采取掩蔽或分 离的措施以消除干扰。
17
二、滴定分析的类型和一般过程
根据反应 类型不同
酸碱滴定法 以质子转移反应为 基 础的滴定分析法。
氧化还原滴定法 以氧化还原 反应为基础的滴定分析法。
是不可取的。
37
14
50.30% 50.30 甲 50.28 50.27
x：50.29
50.40%
50.36%
50.30
50.35
乙 50.25 丙 50.34
50.23
50.33
50.30
50.35
38
.... 真 值 甲 .. . . 乙
... 丙
39
50.10 .20 .30 .40 .50
3、准确度与精密度的关系
甲
乙
丙
精密度高是准确度高的必要条件
但不是充分条件。
40
准确度高一定需要精密度高，但精密 度高不一定准确度高。
精密度是保证准确度的先决条件。 精密度低说明所测结果不可靠，也 就失去了衡量准确度的前提。
41
三、 提高分析结果准确度的方法
(1)、选择适当的分析方法：根据试样的组成、 性质及测定的准确度要求进行选择。
例：0.0121+25.64+1.05782=
0.01+25.64+1.06=26.71
53
乘除运算
乘积或除商应继承最大的相对误差，即按 有效数字位数最少的数来保留位数，然后 再相乘除。
间接配制法是先配制一种近似于所需 浓度的溶液，再用基准物质或已知准确 浓度的标准溶液测定它的准确浓度。
《滴定分析》PPT课件

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注：滴定终点≠化学计量点
3-2 滴定分析法的分类与滴定反 应的条件
1.滴定分析法分类
(1) 酸碱滴定法：例： H+ ＋ OH- ＝ H2O (2) 沉淀滴定法：例： Ag+ ＋ Cl- ＝ AgC1↓ (3) 配位滴定法：例： Ca2+＋ Y4- ＝ CaY2(4) 氧化还原滴定法：例： MnO4 -+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++ 4H2O
C2rO72
mFe2O3 M 3C V Fe2O3
K2C2rO7 K2C2rO7
T 3 C M 10 F 2 O e 3 /K 2 C 2 O 7 r
3 K 2 C 2 O 7 r F 2 O e 3
= 30.02000 159.7 10-3
= 0.009582(g/ml)
(2)
n 6n Fe
2.间接配制法：
(1)步骤：
用台秤粗称一定量物质 用量筒量取一定量溶液
配成近似浓度
装在试剂瓶
浓度未知，待标定
（2）标定时注意点：
①平行测定次数≥3次，相对平均偏差≤2 ‰ 。 ②称取基准物质≥0.2g 。 ③滴定时消耗的标准溶液的体积＞20ml。
一般20ml40ml.
④配制、标定用仪器需校正。例：滴定管、容 量瓶等。
二、标准溶液的配制：
1.直接法配制标准溶液：
用分析天平称取一定量基准物
溶解后定量转移 到容量瓶中
稀释到刻度
计算溶液浓度。
CB
mB MB •V容
（1）基准物质应符合的条件：
①稳定：不吸湿，不分解 ②高纯度，即含量≥99.9%； ③物质的组成与化学式应完全符合； ④试剂最好有较大的摩尔质量。
第3章-滴定分析-幻灯片

第3章-滴定分析-幻灯片

解 邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的反应为 KHP ＋ NaOH ＝ KNaP ＋ H2O n(KHP )=n(NaOH)
m(KHP) ＝ c(NaOH)V(NaOH)M(KHP) ＝ 0.2×25×10 －3 × 204.22 ＝1（g）
35
草酸与氢氧化钠的反应为 H2C2O4 ＋ 2NaOH ＝ Na2C2O4 ＋ 2H2O 2n(H2C2O4·2H2O)= n(NaOH)
Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
深蓝色消失
2024/9/27
21
§３-3 标准溶液
一、标准溶液的配制方法 二、基准物质 三、标准溶液的标定
返回 22
一、标准溶液的配制方法
1. 直接配制法： 准确称取一定量的纯物质，溶解后定量转移到容量瓶中， 稀释至一定体积.
（2）比较标定法
用已知浓度的标准溶液来标定待标定溶液准确浓度的方法。
28
标准溶液的标定注意事项
（1）标定次数不少于3次，按数据取舍的规则计算标定
结果；
（2）称取基准物质的量不能太少（>0.2g），滴定消耗体 积不能太小（>20mL）；
（3）标定时的操作条件应尽量与测定条件一致，以保证
滴定分析的相对偏差在0.2%以内。
先准确加入过量滴定剂，待反应完全后，再用另 一种标准溶液滴定剩余滴定剂；根据反应消耗滴 定剂的净量就可以算出被测物质的含量。这样的 滴定方法称为返滴定法。
什么情况下要用返滴定法?
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体，选用 返滴定法。
如EDTA滴定 Al3+、NaOH标准溶液测定CaCO3
滴定分析ppt课件

滴定分析ppt课件


03
滴定分析方法
酸碱滴定法
总结词
基于酸碱反应的滴定方法
适用范围
适用于酸、碱、盐等物质的测定。
详细描述
酸碱滴定法是利用酸碱反应进行滴定的方法，通 过滴加标准溶液与待测溶液的反应，根据反应终 点时所消耗的标准溶液的浓度和体积，计算待测 物质的含量。
注意事项
需注意避免干扰离子的影响，选择合适的指示剂 ，控制好滴定条件。
。
数据处理
根据实验数据计算待测溶液的 浓度和相关参数，进行误差分 析。
结果分析
比较实验结果与预期值，分析 误差来源，提出改进措施。
报告撰写
撰写实验报告，包括实验目的 、方法、结果和结论等，并给
出合理的建议和改进意见。
05
滴定分析注意事项
安全注意事项
01
02
03
防爆防毒
在操作中，应远离火源， 避免使用易燃易爆的试剂 ，以防发生爆炸或中毒。
案例一：酸碱滴定法测定氢氧化钠含量
总结词
准确度高、操作简便、应用广泛
详细描述
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴定操作测定氢氧化钠含量具有 较高的准确度，操作简便，且在许多领域都有广泛的应用。
案例二：络合滴定法测定水中钙离子含量
总结词
准确度高、干扰因素少、应用范围广
详细描述
络合滴定法是一种通过络合反应进行滴定的方法，用于测定水中钙离子含量具有 较高的准确度，干扰因素少，且应用范围较广。
络合滴定法
总结词
基于络合反应的滴定方法
详细描述
适用范围
注意事项
络合滴定法是利用络合反应进 行滴定的方法，通过滴加络合 剂与待测离子反应，形成络合 物，根据反应终点时所消耗的 络合剂的浓度和体积，计算待 测离子的含量。
分析化学课件：滴定分析概论-

分析化学课件：滴定分析概论-

(1)标准溶液(Standard Solutions): 已知准确浓度的溶液
(2)化学计量点(Stoichiometric point): 定量反应时的理论平衡点．
2020年7月5日3时48分
(3)滴定终点(End point): 指示剂颜 色变化的转变点，停止滴定的点。
(4)终点误差(Titration error):滴定终点与化学计量点不 一致造成的相对误差。 (5)滴定反应(Titration Reaction):能用于滴定分析的化学 反应。 2、滴定分析法的特点:适于常量分析1%以上，设备简 单，操作方便，快，准所以应用广泛，相对误差0.1% 左右。
M( 1 A) 1 M(A)
ZA
ZA
1 c( ZA A) ZA c(A)
1 n( ZA A) ZA n(A)
2020年7月5日3时48分
基本单元：
1、原子、分子等粒子；
2、粒子的特定组合
3、不一定是系统中确实独立存在的基本粒子。
如：n
(1 5
KMnO
4
)
1mol
c(
1 5
KMnO
4
)
0.1mol
示剂
2020年7月5日3时48分
返滴定 淡红色[Fe（SCN）]2+
3、置换滴定：反应无计量关系，不按确定反 应式进行
方法：被测物＋适当试剂→产物← 标液（指示剂）
Na2S2O3+K2Cr2O7 K2Cr2O7 +过量KI
S4O62-+SO42无定量关系
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
二、滴定分析计算示例
计算步骤：
1）写出反应式（不用配平）
2）确定反应物基本单元
分析化学第五章配位滴定法PPT

分析化学第五章配位滴定法PPT


滴定曲线与滴定终点
滴定曲线是指滴定过程中溶液的pH 值随滴定剂加入量的变化曲线。
滴定终点是指滴定过程中指示剂颜色 突变的位置，是滴定的关键点，其准 确判断对于保证滴定结果的准确性至 关重要。
滴定误差与准确度
01
滴定误差是指由于多种因素导致的滴定结果与真实值之间的偏 差。
02
准确度是指滴定结果的可靠性，即多次重复测定结果的平均值
配位滴定法的应用
01
02
03
金属离子分析
配位滴定法广泛应用于金 属离子分析，如铁、钴、 镍、铜、锌等离子的测定。
环境监测
在环境监测中，配位滴定 法可用于测定水体中重金 属离子的含量，评估环境 质量。
食品分析
在食品分析中，配位滴定 法可用于检测食品中微量 元素和重金属离子的含量， 确保食品安全。
配位滴定法的历史与发展
绿色化学在配位滴定法中的应用
无毒或低毒试剂的使用
开发无毒或低毒的配位剂和辅助试剂，减少对环境和人体的危害。
高效分离技术的研发
研究和发展高效、环保的样品前处理和分离技术，降低实验过程中 废液的产生。
循环利用和减少废弃物
优化实验流程，实现试剂和仪器的循环利用，减少废弃物的产生。
THANKS
感谢观看
配制标准溶液和待测溶液
根据实验需要，准确配制标准溶液和 待测溶液。
滴定操作
将待测溶液放入烧杯中，加入缓冲溶 液和指示剂，用标准溶液进行滴定， 并观察颜色变化。
数据记录
记录滴定过程中的数据，如滴定管读 数、实验时间等。
实验数据处理与分析
数据整理
将实验数据整理成表格， 列出各项数据。
数据分析
根据实验数据，计算待测 溶液的浓度、相对误差和 不确定度等。
分析化学实验完整ppt课件

分析化学实验完整ppt课件

后，转入250mL容量瓶中，用去离子水稀释 至刻度，摇匀。
每次用移液管取25.00mL于锥形瓶中，用吸 量管加入1.00mLK2CrO4溶液(5%) ，用AgNO3 标液滴定至出现砖红色即为终点。
平行测定三份。 计算试样中NaCl的含量(用％含量表示)。
精选ppt课件
57
实验七 硼砂含量的测定
一、试剂的配制 HCl溶液：0.1mol/L 用量筒取4.5mL浓HCl，配成500mL，置于 试剂瓶中。
精选ppt课件
54
实验六 氯化物中氯含量的测定
一、实验原理 此法为沉淀滴定（莫尔法），以K2CrO4为指 示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。 滴定反应 AgClAgCl(白色)
终点反应 2 A g C rO 4 2 A g 2 C rO 4 (砖红色)
精选ppt课件
55
二、实验步骤 1. AgNO3溶液的标定：
定，与其它数字保持一致。
精选ppt课件
49
标样称重：4.0258 g 滴定剂消耗体积：36.15 mL 求得的标液浓度：0.095 mol/L ?
另：试验报告首页写上学号。
精选ppt课件
50
实验五 H2O2含量的测定
一、试剂的配制 KMnO4溶液：台秤上称取KMnO4固体 1g，溶于300ml水中，置于试剂瓶中。
平行测定三份。
精选ppt课件
4
3.NaOH滴定HCl： 指示剂：酚酞； 终点颜色：无色 微红（摇动时30s内 红色不消失）
操作：用移液管吸取25.00mLHCl溶液 于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定。
平行测定三份。
精选ppt课件
5
四、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液 指示剂：
分析化学 滴定分析法基本知识和技能滴定分析法通用知识和技能护理课件

分析化学 滴定分析法基本知识和技能滴定分析法通用知识和技能护理课件


药物浓度的测定
消毒液浓度的测定
尿液和血液中成分的测定
尿液和血液中成分的监测对于评估患 者的生理状态和治疗效果具有重要意 义。
VS
滴定分析法可以用于测定尿液和血液 中的pH值、糖、蛋白质、肌酐等成 分。这些数据可以帮助医护人员了解 患者的代谢状况、肾功能、血糖水平 等，从而为诊断和治疗提供依据。
滴定管的使用
滴定管的种类
。
滴定管的洗涤
滴定管的准备 滴定管的使用
移液管的使用
移液管的种类
根据容量不同，可分为 10ml、25ml、50ml等
规格。
移液管的洗涤
移液管的准备
移液管的使用
使用后应及时清洗，避 免残留物对下次实验造
成影响。
使用前应检查是否漏液， 并排除气泡。
使用时应保证移液管竖 直，避免溶液外流。
指示剂的选择与使用
总结词
指示剂的选择与使用是滴定分析中关键的一步，需要 了解指示剂的性质、变色范围以及如何正确使用。
详细描述
指示剂在滴定分析中起到指示终点的作用，其选择和使 用对于实验结果的准确性至关重要。首先，需要了解各 种指示剂的性质，包括其变色范围、颜色变化以及适用 的酸碱度范围等。其次，需要根据具体的滴定反应选择 合适的指示剂，并掌握正确的使用方法，包括指示剂的 添加时机和用量。此外，还需了解如何观察指示剂的变 化，以及如何根据指示剂的变化判断滴定终点。
实验数据的处理与分析
总结词
实验数据处理与分析是滴定分析中不可或缺的一环， 需要掌握数据处理的流程和方法，以及如何从数据中 得出可靠的结论。
详细描述
在滴定分析中，实验数据的处理与分析对于实验结果的 可靠性至关重要。首先，需要收集完整、准确的实验数 据，包括滴定曲线、实验记录和计算结果等。然后，采 用合适的数据处理方法，如平均值、误差分析和线性回 归等，对数据进行处理和分析。最后，根据数据处理的 结果进行解释和推断，得出可靠的结论。这一过程中需 要注意避免数据偏差和错误，确保结果的准确性和可靠 性。

基础化学分析方法滴定分析法ppt课件

3.3 影响酸碱指示剂变色范围的因素
（1）指示剂用量。若指示剂用量过多或浓度过高，指示剂就会消耗一些滴定剂， 从而带来误差。
（2）温度的影响 （3）溶剂的影响 （4）滴定次序的影响
➢ 4、酸碱滴定反应程度
4.1 水溶液中酸碱滴定反应完全程度取决于Kt（滴定反应平衡常数）大小， Kt大小取决于被滴定酸碱的Ka或Kb（电离平衡常数）
2、EDTA络合物的特点：
（1）EDTA几乎能与所有的金属离子形成螯和物； （2）性质稳定； （3）络合比简单，一般为1：1； （4）络合反应速度快，水溶性好； （5）EDTA与无色的金属离子形成无色的络合物，与有色的金属离子形成颜色 更深的络合物。
➢ 五、络合滴定指示剂
1、性质
络合滴定指示剂又称金属离子指示剂，它是多元弱酸或多元弱碱，能随溶 液PH变化而显示不同的颜色；也是一种有机络合剂，能和金属离子形成与 指示剂本身颜色不同的络合物。
2.1 特点：
（1）简便、快速，适于常量分析 （2）准确度高 （3）应用广泛
2.2 主要方法
（1）酸碱滴定 （2）沉淀滴定 （3）氧化-还原滴定 （4）络合滴定
➢ 3、滴定分析对化学反应的要求及主要方式
3.1 要求：
（1）反应定量、完全 （2）反应迅速 （3）具有合适的确定终点的方法
3.2 主要方式：
例如，测定垢样中Al2O3时，AI3+虽能与EDTA定量反应，但因反应缓慢而难 以直接滴定。测定AI3+时，可加入过量的EDTA标准溶液，加热煮沸，待反应完 全后用Cu2+标准溶液返滴定剩余的EDTA。
3、置换滴定
利用置换反应能将EDTA络合物中的金属离子置换出来，或者将EDTA置换出 来，然后进行滴定。

《分析化学滴定分析》PPT课件

可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：
(1) 必须具备有足够的纯度
一般使用基准试剂或优级纯；
(2)物质的组成应与化学式完全相等
应避免：（1）结晶水丢失； （2）吸湿性物质潮解；
(3)稳定——见光不分解，不氧化
重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
14
间接配制（步骤）：
(1) 配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。
A 0.8-1.6g B 0.4-0.8g C 0.2-0.4g D 0.2g左右
答案： B
确定称量范围须考虑两个问题： （1）天平称量误差：分析天平绝对误差± 0.0001g， 两次称量最大绝对误差为±0.0002g，为使测量时的 相对误差在0.1%以下，根据
试样质量必须在0.2g以上。
25
（2）滴定剂的体积
x8.3mL 例2 设计标定上述HCl标准溶液的实验步骤。
✓ 使用无水NaCO3或硼砂为基准物质。 ✓ 希望消耗HCl溶液体积20~40mL。
✓ 称取无水NaCO3 的质量范围 0.1~0.2g ✓ 称取硼砂 的质量范围（381.37）0.4~0.8g
✓ 用何种精度的天平
分析天平
17
第5节、标准溶液浓度表示法
21
3.间接滴定（涉及到多个反应）
例：以 KBrO3 为基准物，测定 Na2S2O3 溶液浓度。 (1)KBrO3 与过量的 KI 反应析出 I2 ：
BrO3- + 6 I- + 6H+ = 3 I2 + Br- + 3H2O
n(BrO3-) = 1/3 n(I2)
相当于： n(BrO3- )
3 n(I2 )
2
（6）指示剂indicator：在固定的条件时变色，被利 用来指示滴定终点。 （7）滴定曲线：描绘出滴定过程中溶液（pH、pM、 电极电位φ值）的变化情况，所得的V- （pH、pM、 电极电位φ值）关系曲线。 （8）滴定分析法：滴定到终点后，根据标准溶液的浓 度与所消耗的体积，按化学计量关系算出待测组分的含 量的方法。
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2
（6）指示剂indicator：在固定的条件时变色，被利 用来指示滴定终点。 （7）滴定曲线：描绘出滴定过程中溶液（pH、pM、 电极电位φ值）的变化情况，所得的V- （pH、pM、 电极电位φ值）关系曲线。 （8）滴定分析法：滴定到终点后，根据标准溶液的浓 度与所消耗的体积，按化学计量关系算出待测组分的含 量的方法。
A 0.8-1.6g B 0.4-0.8g C 0.2-0.4g D 0.2g左右
答案： B
确定称量范围须考虑两个问题： （1）天平称量误差：分析天平绝对误差± 0.0001g， 两次称量最大绝对误差为±0.0002g，为使测量时的 相对误差在0.1%以下，根据
试样质量必须在0.2g以上。
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（2）滴定剂的体积
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练习题
1、下列物质中，可以作为基准物质的是
A硫酸 B氢氧化纳 C硫代硫酸钠 D重铬酸钾 E浓盐酸 F氯化钠 G高锰酸钾 H无水碳酸钠
答案： D，F，H
2、以下试剂能作为基准物的是
A干燥过的分析纯CaO
C光谱纯Fe2O3 答案：D
B分析纯SnCl2·2H2O D99.99%金属铜
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3、用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4)为基准物，标 定0.1mol·L-1 NaOH溶液，每份基准物的称取 质量范围宜为[M(KHC8H4O4)=204.2]
1.物质的量浓度
——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
c = n / V 单位 mol / L
应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。
2.滴定度
——与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。 表示法：T待测物/滴定剂 单 位：g / mL
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例：
用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量 ，其浓度用滴定度表示为：
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3.间接滴定（涉及到多个反应）
例：以 KBrO3 为基准物，测定 Na2S2O3 溶液浓度。 (1)KBrO3 与过量的 KI 反应析出 I2 ：
BrO3- + 6 I- + 6H+ = 3 I2 + Br- + 3H2O
n(BrO3-) = 1/3 n(I2)
相当于： n(BrO3- )
3 n(I2 )
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第6节、滴定分析中的计算
被测物与滴定剂之间物质的量的关系：
1.直接滴定（涉及一个反应）
滴定剂与被测物之间的反应式为： aA+bB=cC+dD
当滴定到化学计量点时，a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全：
则： nA / nB = a / b ，
nA = (a / b) ·nB (c ·V )A = (a / b )·（c ·V )B 或：(c ·V )A = (a / b)·(W / M)B 酸碱滴定中，标准溶液浓度通常为：0.1 mol/L 左右，滴定剂 消耗体积在 20～30mL 之间，由此数据可计算称取试样量的上 限和下限。
滴定分析中，滴定管的读数有0.01mL的误差， 一次滴定需要两次读数，可造成0.02mL的误差， 为使测量相对误差小于0.1%，消耗体积须在 20mL～40mL范围内，最好在30mL左右。 该反应式为
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4、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度， 若事先将其置于干燥器中保存，对所标定盐酸 溶液浓度的结果有何影响？
例2：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定
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置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出 另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质 的方法
✓ 适用：无明确定量关系的反应
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续置换滴定法
例4： Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
2．特点： （１）测定常量组分含量一般在１％以上； （２）准确度较高，相对误差不大于０.１％； （３）简便快速，可测定多种元素； （ 4 ）常作为标准方法使用。
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第2节、滴定分析对化学反应的要求
(1) 反应定量完成 (KMnO4 + Na2S2O3) ？ 计量关系明确、无副反应、 反应完全（≥99.9% ) 以满足滴定要求
(2) 用Na2S2O3 溶液滴定析出的 I2
2 S2O32- + I2 = 2 I- + S4O62-
n(I2 ) = 1/2 n(S2O32-) ( 3) KBrO3 与 Na2S2O3之间物质的量的关系为：
n(BrO3-) = 1/3 n(I2 ) = 1/6 n(S2O32-)
(cV)S2O32- = 6(W/M)BrO3 -
（可降低称量误差）。 常用的基准物有： K2Cr2O7; NaC2O4; H2C2O4.2H2O； Na2B4O7.10H2O；CaCO3；NaCl；Na2CO3
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例1 欲配制0.10mol·L-1HCl溶液1000mL，应取 市售浓盐酸多少毫升？如何操作？
x10m 00 L0.1m 0 o/Ll 1m 2 o/Ll
(2)反应速度快 (3)有比较简便的方法确定反应终点
问题：如果不能满足上述全部三点要求，能否 滴定呢？
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第3节、滴定分析分类
1. 按化学反应类型分类
(1)酸碱滴定法: (2)配位滴定法（络合滴定法）: (3)沉淀滴定法: (4)氧化还原滴定法： 四种滴定的共性与差异？
2.按滴定方式分类
(1)直接滴定: 例: 强酸滴定强碱。 (2)间接滴定：例：氧化还原法测定钙。 (3)返滴定法：例：配位滴定法测定铝。 (4)置换滴定法：例：AlY AlF62- + Y4- ZnY
A偏高 B偏低 C无影响 D不能确定 答案：B 原因：反应及HCl浓度计算公式
2HCl ＋ Na2B4O7＋5H2O=4H3BO3＋2NaCl
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(2)标定(standardization)
用基准物或另一种已知浓度的 标准溶液来滴定。
(3)确定浓度 由基准物质量（或体积、浓度
），计算确定之。
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2. 基准物
间接法配制的标准溶液的浓度通过基准物来标定。
基准物应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度； (2)组成与化学式完全相同； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量，为什么？
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2.返滴定（涉及到两个反应）
例：配位滴定法测定铝。 先加入准确体积的、过量的标准溶液 EDTA， 加热反应完全后，再用另一种标准溶液（Zn2+ ）， 滴定过量的 EDTA 标准溶液。 反应1： Al3+ + Y4-（准确、过量） = AlY 反应2： Zn2+ + Y4- = ZnY (nEDTA)总 - (nEDTA )过量 = (nAl) (nEDTA)过量 = (a / b)nZn ；a / b =1 (cV )EDTA总 - (cV )Zn = (cV )Al
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
深蓝色消失
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➢ 间接法
通过另外的化学反应，以滴定法定量进行
✓ 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
例5：Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
C2O42-
KMnO4标液
间接测定
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第4节、标准溶液的配制及浓度的确定 1.标准溶液的配制
直接法 间接法
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直接配制法：直接用容量瓶配制，定容。
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例：氧化还原法测钙
Ca2+ CaC2O4 ↓
C2O42-
滴定
过滤
洗涤 酸解
2 MnO4- + 5 C2O42- +16 H+
= 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
n(Ca2+) = n(C2O42- ) = 5/2 n(MnO4- ) （W/M)(Ca2+) = 5/2 (cV)(MnO4- )
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➢返滴定法（剩余滴定法）
先准确定量加入过量标准溶液，使与试液 中的待测物质或固体试样进行反应，待反 应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩 余的标准溶液的方法
✓ 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
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续返滴定法
例1：Al3+ +定量过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT 返滴定
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续返滴定法
第三章 滴定分析
Titrimetric Analysis
1、滴定分析法相关名词 2、滴定分析对化学
反应的要求 3、滴定分析分类 4、标准溶液的配制
及浓度的确定 5、标准溶液浓度表示法 6、滴定分析中的计算
h
1
第1节 滴定分析法相关名词
１．定义 （１）标准溶液standard solution ：已知准确浓度的试 剂溶液（一般达到四位有效数字） （２）滴定titration：用滴定管向待测溶液中滴加标准 溶液的操作过程。 （３）化学计量点：(stoichiometric point,sp)滴加的标 准溶液与待测组分恰好反应完全的“点”。 （４）滴定终点：(end point,ep)指示剂变色，停止滴 定的点。 （５）滴定误差（终点误差）end point error：滴定终 点与化学计量点不符合所产生的误差。
T Fe/KMnO4 = 0.007590 g/mL 即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590 克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可 方便快速确定试样中铁的含量：
m Fe = T Fe / KMnO4 • V KMnO4 通式： TA/B= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：
(1) 必须具备有足够的纯度
一般使用基准试剂或优级纯；