河北大学分析化学课程考核试卷B

分析化学试卷一、判断题。

10分1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。

2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。

3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。

4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。

5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。

6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。

7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。

8、（√）随机误差具有重复性，单向性。

9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。

10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。

二、选择题。

20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。

C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。

试卷一一、选择题：（每题2 分，共40 分）（说明：将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（）A.精密度高，准确度必然高；B. 精密度是保证准确度的前提；B.准确度是保证精密度的前提。

2. 若HAc的pKa=4.74，则Ka值为：（）A. 2×10-5；B. 1.8×10-5；C. 2.0×10-5；D. 1.82×10-5。

3. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。

4. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙；B. 甲基红；C. 酚酞；D. 溴酚蓝（pKa=4.0）。

5. 若S1，S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A. S3>S2>S1；B. S1>S2>S3；C. S3>S1>S2；D. S1>S3>S2。

6 下列情况引起随机误差的是：（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液；B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致；D.在获得测量值时，最后一位数字估测不准。

7. 下列物质中可用直接法配制标液的是：（）A. 固体NaOH；B. 固体K2Cr2O7；C. 固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。

8. H2PO4-的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42-；C. H2PO4-；D. H3PO4。

9. 用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D. 硅酸的溶解损失。

10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。

河北大学2005至2006学年第一学期分析化学期末考试试题 B河北大学课程考核试卷（ 2005 — 2006 学年第一学期）考核科目分析化学课程类别必修课考核方式闭卷卷别B 一二三四总分得分评卷人一、选择题 ( 共15分每题1分 )1. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是( )(A) Mg2+量 (B) Ca2+量(C) Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量2. 某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是 ( )(A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3 (D) Na2CO33. 在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。

当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是 ( )(A) 酸效应系数Y(H)(B) 共存离子副反应系数Y(N)(C) 酸效应系数Y(H)和共存离子副反应系数Y(N)(D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值4. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( )(A) 稀 H2SO4 (B) HCl(C) NH4F (D) 邻二氮菲5. 以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在 ( )(A) pH<5.0 (B) pH>5.0(C) 5<pH<10.0 (D) pH>10.0 22536. 若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于 ( )(A)10mL (B)20mL (C)30mL (D)40mL7 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-( )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化8 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( )[0.1010 (25.00-24.80)] 1.0000(A) 五位 (B) 四位 (C) 三位 (D) 二位9 磺基水杨酸(L)与Cu2+络合物的lg1为9.5,lg2为16.5,[CuL]达最大的pL为 ( )(A) 9.5 (B) 16.5 (C) 7.0 (D) 8.310 已知H3PO4的pK a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。

第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。

√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。

√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。

√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。

河北大学2006至2007学年第二学期物理化学期末考试试题B 河北大学课程考核试卷2006—2007 学年第二学期 2004 级材化、化学、高工专业(类)考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别 B（注:考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效)一、选择题（共10题 20分）1. 2 分（5275）某一同位素的半衰期为 12 h，则 48 h 后，它的浓度为起始浓度的:（）(A） 1/16（B) 1/8（C） 1/4(D） 1/22. 2 分（6667）设水在某玻璃毛细管内上升的高度为h，若此毛细管被折断，露在水面以上的长度是h/2，则水在毛细管上升到h/2 以后，将：（）（A）不断从管中流出（B) 不从管中流出,管内液面曲率半径缩小到 1/2 倍(C）不从管中流出，管内液面曲率半径增大到 2 倍（D）不从管中流出,管内液面曲率半径不变3。

2 分（4374）Zn（s）插在 ZnSO4[a（Zn2+)=1]溶液中，界面上的电势差为ε ，从电极电势表中查得φ （Zn2+，Zn)为－0.763 V，则：（ ) （A) ε ＝－0.763 V （B) ε 〉－0.763 V(C）ε＄〈－0。

763 V （D）无法比较4。

2 分 (3811)电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│z B│F r B c B/E,式中z B、c B代表B种离子的电荷数及浓度。

影响k值的下述分析哪个对?(）(A) 迁移速率r B愈大,则k愈大（B) 电场强度E愈大，则k愈小(C）电流密度j愈大，则k愈大（D）r B、E及j的大小对k值无影响5。

2 分 (7113）气体在固体表面发生的吸附过程, 体系的焓如何变化？（ )（A）∆H＞ 0 （B）∆H＜ 0 （C) ∆H＝ 0 （D）∆H≤ 06 2 分（6744)用同一滴管分别滴下 1 cm3 NaOH 水溶液、水、乙醇水溶液, 各自的滴数为：（）（A）水 15 滴， NaOH 水溶液 18 滴，乙醇水溶液 25 滴（B) 水 18 滴， NaOH 水溶液 25 滴, 乙醇水溶液 15 滴（C) 水 18 滴, NaOH 水溶液 15 滴，乙醇水溶液 25 滴（D) 三者的滴数皆为 18 滴7. 2 分（3881)室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是:（）（A) ⅓La3+（B）½Ca2+ （C）NH4+（D）OH -8。

一、选择题（共15分每题1分）1。

强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍，则其pH突跃增大( )（A）1 (B) 2 (C) 10 （D) 不变化2. 用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。

现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂,用去HCl 18。

02 mL。

然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL，则此溶液的组成是( ）(A）Na3PO4 (B) Na2HPO4(C) NaOH+Na3PO4 (D) Na3PO4+Na2HPO44. 用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用( )（A) 加NaOH (B）加抗坏血酸(C) 加三乙醇胺（D）加氰化钾5. 以下表述正确的是( ）(A）二甲酚橙指示剂只适于pH〉6时使用（B）二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液(C) 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液（D) 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液6。

若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0。

01mL,若要求测定的相对误差小于0。

1％，消耗滴定液应大于（A)10mL (B）20mL （C）30mL （D)40mL7。

在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）( ）(A）稀H2SO4 （B）HCl（C）NH4F (D）邻二氮菲8. 已知H3PO4的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7。

20, pKa3 = 12.36。

今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是（）（A) HPO42—(B）H2PO4—（C) HPO42— + H2PO4 （D）H2PO4-+ H3PO49. EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是( )（A) 2 （B) 4 （C) 6 （D）810。

EDTA的酸效应曲线是指（）（A) aY（H)—pH 曲线(B) pM-pH 曲线（C）lgK’(MY）—pH 曲线(D）lgaY（H）-pH 曲线11。

大学《分析化学》试题及答案1常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。

2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量 _分析。

3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。

4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( C )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为 ( B )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。

7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。

[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。

[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为 ( C )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na：1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含 1.08×103 μg/g Na+和 270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。

河 北 大 学 课 程 考 核 试 卷2009—2010学年第二学期2008级化学1、化学2、材化、高分子专业（类） 考核科目 有机化学（下）课程类别 必修课 考核类型 考试 考核方式 闭卷 卷别 A（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、用系统命名法给下列化合物命名：（共6分，每小题1分）1、CH 3CH CH CH 2CCH 3O2、CH 3CH 2C ONHCH 33、CH CH 3CH CHCOOHCH 34、NCH 2CH 35、CH 3C O CCH 2CH 3O O6、(CH 3CH 2)4N + Cl二、选择正确的答案：（共14分，每小题2分）1、间甲氧基苯甲酸(I)、对甲氧基苯甲酸(II)和苯甲酸(III)的酸性由强到弱顺序是：A I>II>IIIB III>I>IIC I>III>IID III>II>I2、除去苯乙酸乙酯中少量的苯乙酸可用下面哪种方法：A HCl 水解B HOAc 溶解C 用稀NaOH 溶液洗涤D 用甲苯溶解 3、为合成3-甲基-2-己酮应采用乙酰乙酸乙酯和下列哪种试剂反应：A 碘甲烷及溴丙烷B 2-氯戊烷C 溴乙烷及溴丙烷D 乙酰溴 4、葡萄糖属于：A 己醛糖B 己酮糖C 非还原糖D 戊醛糖5、化合物NH 4Cl(I)、(CH 3)2NH(II)、NH 3(III)、CH 3NH 2(IV)碱性由强到弱的次序是： A I>II>III>IV B II>I>III>IV C IV>II>III>I D II>IV>III>I6、苯(a)、呋喃(b)、吡咯(c)、噻吩(d)发生亲电取代反应的活性次序是： A a>b>c>d B b>a>c>d C d>c>b>a D c>b>d>a7、萜类化合物的基本特性是：A 具有芳香气味B 分子中碳原子数是5的整数倍C 分子具有环状结构D 分子中具有多个双键A —3—1三、写出下列反应的主要产物：（共28分，每空2分）1、SO2Cl+NH2?2、?CNH2CH3COO（过量）23、CH3COO18CCH3CH3CH2CH3H3+O4、(2) CH3IO O5、NaNO2, HCl0~5o CCuBr Br NH2HBr6、CH3N(CH3)3 OH7、CHOCHO+ 2 Ph3P CH2(1)?(2)?8、? NHNHBrBr+9、? ClNO2NO2CH3OHNaOCH+10、O+ CH2O + (CH3)2NHHCl11、CHCH3CH3MgBrEt2O H3+O?CHCH3CH3CHO+A—3—212、O CH 2CH CH CH 313、CH 3CCH 2CHCH 2COOC 2H 5OCH 3C 2H 5ONaC 2H 5OHH +?四、判断结构：（共14分，每小题7分）1、一羧酸衍生物A 的分子式为C 5H 6O 3，它能与1mol 乙醇作用得到两各个互为异构体的化合物B 和C 。

《分析化学》期末课程考试试卷A试卷时间：120分钟（闭卷） 试卷总分：100分 姓名学号: 考试成绩:一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列叙述错误的是（ ）A. 精密度好是准确度高的必要条件B. 精密度好则准确度一定会高C. 平均偏差d 和标准偏差s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D. 精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度 2.检验和消除系统误差的方法是（ ）A. 对照试验B. 空白试验C. 校准仪器D. 以上都可以 3.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021mol·L -1.查表得n=5时，Q 0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是（ ）A. 0.1021B. 0.1018C. 0.1010D. 0.10204.试样中Fe 2O 3含量为82.23％，若用Fe 3O 4％表示应为（ ） （其中原子量Fe ：55.58 ；原子量O ：16）A. 79.47％B. 57.72％C. 82.23％D. 84.41％5. 已知M HAc = 60.05g ·mol -1, M NaOH = 40.00 g ·mol -1；若T HAc/NaOH ＝0.005327g ·ml -1,下列叙述不正确的是（ ）A. 滴定时每消耗1mLNaOH 标准溶液相当于含有HAc0.005327gB. NaOH 溶液的浓度为0.08871mol ·L -1C. 1mLNaOH 标准溶液含有NaOH0.003548gD.滴定时每消耗1mLHAc 标准溶液相当于含有NaOH0.005327g 6. pH ＝0.02，其有效数字位数为 （ ）A. 1B. 2C. 3D. 不能确定7.下列基准物可用于标定HCl 的是（ ）A.无水 Na 2CO 3B. Na 2B 4O 7·10H 2OC. KHC 8H 4O 4D. A 、B 均可 8. Na 3PO 4的K b1θ等于（ ）A. K w θ/K a1θ(H 3PO 4)B. K w θ/K a2θ(H 3PO 4)C. K w θ/K a3θ(H 3PO 4)D. K a3θ(H 3PO 4) / K w θ 9、以下试剂能作为基准物的是（ ）A 、干燥过的分析纯CaOB 、分析纯 SnCl 2.2H 2OC 、光谱纯三氧化二铁D 、99.99%金属铜10、已知 E θ（MnO 4— /Mn 2+）==1.51V ，E θ （Fe 3+/Fe 2+ ）=0.77V ； MnO 4—与Fe 2+反应的平衡常数是（ ）A 、320.0B 、3.4×1012C 、5.2×1062D 、4.2×1053 11、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂时间是（ ）A 、滴定前B 、滴定开始后C 、终点前D 、近终点 12、用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（ ）A 、KMnO 4B 、Na 2S 2O 3C 、K 2Cr 2O 7D 、 NaOH13、在含有少量Sn 2+离子的FeSO 4溶液中，用K 2Cr 2O 7法测定Fe 2+，应先消除Sn 2+离子的干扰，宜采用（ ）A 、控制酸度法B 、配合掩蔽法C 、沉淀掩蔽法D 、氧化还原掩蔽法 14、在EDTA 直接滴定法中，终点所呈现的颜色是（ ）A. 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B. 游离金属指示剂的颜色C. EDTA 与待测金属离子形成的配合物的颜色D.上述A 项与B 项的混合色15．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ） A ．0.09VB ．0.18VC ．0.27VD ．0.36V16．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是（ ）A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位；B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位；C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位；D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。