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2019-2020学年(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc

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新高考化学一轮总复习讲解资料-难溶电解质的溶解平衡

新高考化学一轮总复习讲解资料-难溶电解质的溶解平衡

42-《难溶电解质的溶解平衡》【知识梳理】一、沉淀溶解平衡与溶度积1. 沉淀溶解平衡：（1）定义：一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分A n+和B m－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的A n+和B m－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，A n+和B m－的沉淀与AmBn 固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态。

AmBn 固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s) mA n+(aq)＋nB m－(aq)（2）特征：难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，合乎平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律。

①逆:可逆过程；②等:沉积和溶解速率相等；③动:动态平衡；④定：离子浓度一定（不变）；⑤变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。

2.溶度积常数Ksp(或溶度积)：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定），各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp 表示。

即：AmBn(s) mA n+(aq)＋nB m－(aq) Ksp =[A n+]m·[B m－]n如：常温下沉淀溶解平衡：Ag+(aq)＋Cl－(aq)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10；常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)＋CrO4 (aq)，Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- ] ＝1.1×10－12。

3.溶度积K SP 的性质（1）溶度积K SP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积K SP的大小。

（2）溶度积K SP 反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。

相同类型的难溶电解质的Ksp 越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp 越大，溶解度越大。

2019年高考化学一轮复习(人教版)课件：第4讲电解质、离子反应(84张PPT

2019年高考化学一轮复习(人教版)课件：第4讲电解质、离子反应(84张PPT
＋ － － 3＋ H ＋ AlO ＋ H O Al(OH) Al ＋ 3OH 2 2 3 _______________________________________________ 。
• (3)酸式盐：
＋ ＋ 2－ • ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4在水溶液 NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 ＋ － NaHSO ===Na ＋ HSO 4 4 中的电离方程为________________________________ ，在
熔融状态下的电离方程式为
－ NaHCO3===Na＋＋HCO3 、HCO－ 3
－ H＋＋CO2 3
________________________________。 • ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如 NaHCO3的电离方程式：
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 导学号 50812080
• (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ( × ) × • 提示：HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质。 • (5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( ) • 提示：CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能 导电，它的溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成 × Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动 时的Ca2＋和OH－。 × • (6)银和食盐水都能导电，都属于电解质 ( ) × • (7)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( ) √ • (8)SO2溶于水可导电，故SO2属于电解质( ) √ • (9)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )
1
2
考Байду номын сангаас
点
一

2020届高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡PPT课件(34张)

2020届高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡PPT课件(34张)

故知重温
重难突破
课后作业
①对同一类型的沉淀，Ksp 越小越先沉淀，且 Ksp 相差越大分步沉淀效果 越好。
例如：Cl－、Br－、I－的混合溶液中，由于 AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp 相差 较大，逐渐滴加 Ag＋可按 I－、Br－、Cl－的顺序先后沉淀。
②对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如 AgCl 和 Ag2CrO4 的分步沉淀。
(2)已知溶度积及溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度，如 某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在含 0.1 mol·L－1 Cl－的 NaCl 溶液中 c(Ag＋)＝10a mol·L－1。
(3)计算反应的平衡常数，如对于反应 Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2 ＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数 K ＝ccMCun22＋＋＝KKssppMCunSS。
故知重温
重难突破
课后作业
A．若向 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量 NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大 B．若向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝 色 C．若向 Mg(OH)2 悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp 保持不变，故上述平 衡不发生移动 D．若向 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量 Na2S(s)，固体质量将增大
故知重温
重难突破
课后作业
解析 (1)沉淀转化的离子方程式：BaSO4(s)＋CO23－(aq) BaCO3(s)＋ SO24－(aq)，在同一个溶液中，c(Ba2＋)相同，依据溶度积的表达式，则有ccCSOO2423－－ ＝ccCSOO4223－－××ccBBaa22＋＋＝KKssppBBaaCSOO43＝12..16××1100－－190≈24。

高考化学一轮复习 第四节 难溶电解质的溶解平衡习题讲解课件

高考化学一轮复习 第四节 难溶电解质的溶解平衡习题讲解课件

ppt精选
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2．解析：实验①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使 Fe3＋沉淀，
而不能用 NaOH 溶液。实验②中根据溶解度数据可知 Mg(OH)2 能转化为 Fe(OH)3，因此在 MgCl2 溶液中加入足量 Mg(OH)2 除去 Fe3＋，然后将沉淀一并过滤。实验③中利用 Fe3＋极易水解
的特点，根据题意可知调节溶液的 pH＝4 可使 Fe3＋沉淀完全，
ppt精选
6
2．解析：②会生成 CaCO3，使 Ca2＋浓度减小，错误；加入氢氧 化钠溶液会使平衡左移，有 Ca(OH)2 沉淀生成，但 Ca(OH)2 的溶度积较大，要除去 Ca2＋，应把 Ca2＋转化为更难溶的
CaCO3，③错误；恒温下 Ksp 不变，加入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2 的饱和溶液，pH 不变，④错误；加热，Ca(OH)2 的溶
为了不引入杂质离子，可使用 CuO、Cu(OH)2 等调节溶液的 pH。
答案：(1)Fe(OH)3 (2)氨水 不会引入新的杂质
解度减小，溶液的 pH 降低，⑤错误；加入 Na2CO3 溶液，沉
淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2 固体转化为 CaCO3 固体，固体
质量增加，⑥正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2
固体质量增加，⑦错误。
答案：A
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考点二 [教材知识层面] 1．(1)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋ (2)Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ 2．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)Mg(OH)2＋2NH＋4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O 3．(1)沉淀溶解平衡 (2)AgCl AgBr (3)溶解度小 溶解度更 小 (4)①CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－ ②ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋

高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件

高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件
同一曲线上的点，溶度积常数相同。
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7

高考化学一轮复习全国版精选专题课件难溶电解质的溶解平衡(共69张PPT)

高考化学一轮复习全国版精选专题课件难溶电解质的溶解平衡(共69张PPT)
②对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才 能确定，如 AgCl 和 Ag2CrO4 的分步沉淀。
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
对点训练
B．CaCO3 难溶于水，溶液中没有 Ca2＋和 CO23－
C．升高温度，CaCO3 沉淀的溶解度无影响
D．向 CaCO3 悬浊液中加入 Na2CO3 固体，CaCO3 沉淀
的溶解度不变
解析：沉淀达到溶解平衡时，CaCO3 沉淀生成的速率和沉
淀溶解的速率相等，沉淀质量不再改变，A 项正确；CaCO3
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
注意
(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去， 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时， 沉淀已经完全。
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
4．(2018·襄阳一调)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如
下实验。关于该实验的分析不正确的是
()
A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO24－(aq) B．②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===
淀 子，方M程gM式(Og为(HO)3H2M的)2g＋溶(O2解HH平)＋2=＋衡==2正FMe向g3＋2移＋=＋=动=22，HF2e最O(O终H生)3＋成3红M褐g2色＋，沉B淀正，确离。

【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：难溶电解质的溶解平衡


①V(溶解)__>__ V(沉淀)，固体溶解 ②V(溶解)__＝___ V(沉淀)，溶解平衡 ③V(溶解)__<___ V(沉淀)，析出晶体
知识梳理 思维深化
考点一 沉淀溶解平衡
(3)溶解平衡的特点
知识梳理 思维深化
考点一 沉淀溶解平衡
(4)影响沉淀溶解平衡的因素
①内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
CpH．不向变溶[但液中n(C加a2入＋)N、a2nC(OOH3溶－)液减，小其了中，固Ca体(O质H)量2的增量加增大了]；给溶液 D加．热向，溶C液a(中OH加)2入的少溶量解N度aO随H固温体度，升C高a(而OH减)2小固，体质所量以不又变会 有 少 量 Ca(OH)2析出，c(OH－)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分 Ca(OH)2 转 化 为 CaCO3 ， 固 体 质 量 增 加 ； 加 入 NaOH(s) ， 平 衡 左 移，Ca(OH)2固体质量增加。
沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是( B )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) －(aq)
Mg2＋(aq)＋2OH
B．滤液b中不含有Mg2＋
C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 D．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
题组设计 思维建模
题组二 沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用
知识梳理 思维深化
考点一 沉淀溶解平衡
(5)电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
知识梳理 思维深化
考点一 沉淀溶解平衡
(二)难溶电解质电离平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节 pH 法： 如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至 4 左右， 离子方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 (2)沉淀剂法： 如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。

高考化学一轮复习第八章第四节难溶电解质的溶解平衡学案课件新人教版


②盐溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为 __M_g_(_O_H_)_2_+_2__N _H_4__=_=_=_=_M_g_2_++_2_N_H_3_·__H_2_O__。
③氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。 ④配位溶解法 如AgCl溶于氨水,离子方程式为 _A_g_C_l_+_2_N_H_3_·__H_2_O_==__=_=_[A_g_(_N_H__3)_2_]_+_+C__l_-+_2_H_表 达 式
Ksp(AmBn)=_c_m(_A_n_+_)_·c_n_(_B_m_-)_, Qc(AmBn)=_c_m(_A_n_+_)_·c_n_(_B_m_-)_, 式中的浓度都是平衡浓度 式中的浓度都是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
应 用
①②③QQQccc>=<KKKsssppp:::溶溶溶液液液过饱_未_饱和_饱_和,_和处_,_有于,无__沉平__沉__淀衡__淀__析状析出态出
2.溶解平衡的建立
固体溶质 溶液中的溶质 (1)v溶解>v沉淀,固体_溶__解__; (2)v溶解=v沉淀,溶解_平__衡__; (3)v溶解<v沉淀,_析__出__晶体。
3.溶解平衡的特点
4.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因。 难溶电解质本身的性质,这是决定因素。 (2)外因。
①浓度:加水稀释,平衡向_沉__淀__溶__解__的方向移动; ②温度:绝大多数难溶盐的溶解是_吸__热__过程,升高温度, 平衡向_沉__淀__溶__解__的方向移动; ③同离子效应:向平衡体系中加入难溶物溶解产生的 离子,平衡向_生__成__沉__淀__的方向移动;

2020人教版高考化学一轮复习课件第八章 第四节难溶电解质的溶解平衡ppt74张


平衡后 c(Cl-) 增大 不变 减小 增大 增大
Ksp
增大 不变 不变 不变 不变
【通考题·触类旁通】
1.(2016·海南高考)向含有MgCO3固体的溶液中滴加 少许浓盐酸(忽略体积变化)。下列数值变小的是
()
A.c(
C
O
) 2
3
C.c(H+)
B.c(Mg2+) D.Ksp(MgCO3)
【解析】选A。含有MgCO3固体的溶液中存在:
2NH3·H2O(aq)
3.沉淀的转化 (1)一般地,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀 容易实现;两种沉淀的溶解度差别越大,沉淀转化越容 易。 (2)锅炉除水垢:反应方程式为: CaSO4+Na2CO3==== CaCO3+Na2SO4,CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
第四节 难溶电解质的溶解平衡
考向一 沉淀溶解平衡的影响因素
【通考点·融会贯通】
条件改变对AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) 平衡移
动的影响
外界条件
移动 方向
升高温度 正向
加水稀释 正向
加入少量AgNO3 逆向 通入HCl 逆向
通入H2S
正向
平衡后 c(Ag+) 增大 不变 增大 减小 减小
【加固训练】 1.(新题预测)下列说法正确的是 ( ) A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
【解析】选C。绝对不溶解的物质是不存在的,C项正 确,A、B、D项错误。
2.(2019·南昌模拟)在一定温度下,一定量氢氧化镁 的悬浊液里,有如下溶解平衡: Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)当向该悬浊液里加入少量MgO粉末 时,下列说法不正确的是 ( ) A.Mg2+的数目减少 B.Mg2+浓度增大 C.溶液的pH不变 D.Mg(OH)2固体质量增大

2019高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡讲义

难溶电解质的溶解平衡李仕才【课标要求】1．掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2．运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【教学过程】一、溶解平衡1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶2．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag和Cl？此溶液是否为AgCl 的饱和溶液？3．难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？并写出AgCl的溶解平衡表达式。

4．溶解平衡的概念？其有哪些特征？二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。

（2）沉淀的方法a调节pH法：如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8b加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.【思考】 1)在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2)粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？2.沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动(2)应用举例：a）难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸b )难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液c) 难溶物因发生氧化还原反应而溶解如：不溶于盐酸的硫化银可溶于硝酸3.沉淀的转化（1）沉淀转化的实质：（2）沉淀转化的应用：如锅炉除水垢（CaSO4），一些自然现象的解释三、溶度积（K sp）1．概念：2．表达式：对于沉淀溶解平衡M m A nn+(aq)+Na m-(aq)，K sp =3．溶度积规则：比较K sp 与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c ）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

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2019-2020学年（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1．概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。

2．沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)溶度积(K sp)：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。

(2)表达式：对于沉淀溶解平衡：M m N n m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝c m(M n＋)·c n(N m－)。

(3)意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

(4)影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。

3．溶度积规则(1)离子积(Q c)：难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Q c＝c(Mg2＋)·c2(OH－)。

(2)溶度积规则：Q c<K sp——溶液不饱和，无沉淀析出。

Q c＝K sp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

Q c>K sp——溶液过饱和，有沉淀析出。

二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法：如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。

离子方程式为：Fe3＋＋3H23＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。

(2)沉淀剂法：如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为：H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋。

2．沉淀的溶解(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。

(2)盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。

3．沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。

(2)规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。

沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。

(3)应用：①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4＋CO2－3===CaCO3＋SO2－4。

②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋。

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2013·重庆高考)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)。

( )(2)(2013·安徽高考)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。

( )(3)沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。

( )(4)在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但K sp(AgCl)不变。

( )(5)(2010·天津高考)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同。

( )(6)(2012·江苏高考)向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)。

( )(7)(2011·四川高考)醋可用于除去暖水瓶中的水垢。

( )提示：(1)√AgI更难溶，所以其K sp更小。

(2)×AgCl在食盐水中溶解度更小，因为c(Cl－)较大，使＋＋Cl－平衡左移。

(3)×溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时认为沉淀完全，绝对不溶的物质是不存在的。

(4)√K sp(AgCl)只与温度有关。

(5)×前者c(Cl－)浓度大，AgCl在其中的溶解度小。

(6)√(7)√2．设计实验证明AgCl饱和溶液中存在Ag＋和Cl－？答案：取适量AgCl加蒸馏水溶解于试管中，取上层清液并分成两份。

一份滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明AgCl溶液中含Cl－；一份滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，证明AgCl溶液中含Ag＋。

3．AgCl===Ag＋＋Cl－与＋(aq)＋Cl－(aq)表达式有何区别？答案：前者表明AgCl为强电解质，在水溶液中完全电离，后者表示AgCl的沿淀溶解平衡。

4．除去NaCl溶液中的BaCl2和除去AgI中的AgCl各用什么方法？答案：除去NaCl溶液中的BaCl2可用适量Na2SO4溶液，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓过滤即可除杂；除去AgI中的AgCl需用饱和KI溶液，振荡静置，溶度积大的AgCl就会慢慢转化为溶度积小的AgI。

5．试用平衡移动原理解释下列事实：(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？(2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。

答案：(1)BaCO 32＋(aq)＋CO2－3(aq)，HCl===H＋＋Cl－，2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑，盐酸电离的H＋与BaCO3产生的CO2－3结合成生CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。

(1)CaCO 32＋(aq)＋CO2－3(aq)，H2SO4===SO2－4＋2H＋，因为生成的CaSO4溶解度较小，会附在CaCO3的表面，阻止平衡的右移。

而CH33COO－＋H＋生成的醋酸钙易溶于水；当H＋与CO2－3结合生成CO2和H2O时，CaCO3的溶解平衡右移。

(3)用水洗涤AgCl，＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl的质量减少，用盐酸洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl－会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。

1．(2013·北京高考)实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确．．．的是( )A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：选B 由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄色沉淀为AgI。

浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A项正确；由选项A可知滤液b中含有Ag＋，B项错误；③中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag＋与I－结合生成的，C项正确；实验②和实验③均说明AgI比AgCl更难溶，D项正确。

2．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化解析：选A A项，沉淀溶解平衡是一个动态平衡，正确；B项，沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag＋和Cl－，故不正确；C项，如果加入盐酸后溶液中Cl－的浓度小于原饱和溶液中的Cl－浓度，则不产生沉淀；D项，向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀会转化为AgBr沉淀。

3．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥ D．①②⑥⑦解析：选A ②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。

4．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的排列顺序为________。

解析：根据沉淀溶解平衡：＋(aq)＋Cl－(aq)知，溶液中c(Cl－)越大，则c(Ag＋)越小。

答案：①④③②影响沉淀溶解平衡的因素1．内因难溶电解质本身的性质。

溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。

对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。

2．外因(1)浓度：(K sp不变)：①加水稀释，平衡向溶解的方向移动；②向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动；③向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。

(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，K sp增大。

3．实例以AgCl为例：＋(aq)＋Cl－(aq)[特别提醒(1)沉淀溶解平衡也属于动态平衡，遵循勒夏特列原理，运用平衡移动原理也可解释相关问题。

(2)沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的条件是离子浓度的大小，调控反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。

5．(2013·新课标全国卷Ⅰ)已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4 D．Br－、CrO2－4、Cl－解析：选C 本题考查溶度积常数，意在考查考生的化学计算能力。