华东理工2012物理化学h会吸

物理化学（下）（华东理工大学）智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学华东理工大学第一章测试1.反应，其速率方程为或，则的关系是( )。

答案:2.答案:3.答案:恒容4.答案:二级5.答案:反应物与产物分子间的计量关系6.零级反应( )基元反应。

答案:肯定不是7.对于反应2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为( )。

答案:- d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = V-1 d x/d t8.实验测得反应：2A+B ─→2C + D 的速率方程为= k[A][B]。

如以[A]0=2[B]0开始实验，可将方程式改写成= k a[A]2，则k a与k的关系为( )。

答案:k a=0.5k9.答案:10.答案:11.答案:12.反应 2N2O5─→ 4NO2+ O2在328 K时，O2(g)的生成速率为0.75×10-4mol·dm-3·s-1。

则该反应的反应速率以及N2O5的消耗速率分别为( )mol·dm-3·s-1。

答案:13.答案:该反应不一定是基元反应14.基元反应2A→B为双分子反应，此反应为( )反应。

答案:二级；15.答案:16.为零级反应，A的半衰期为40 min，则A消耗1/4时所需时间为( )。

答案:20 min；17.答案:0.75；18.答案:NL-3T-119.无法定义其反应级数。

答案:对20.基元反应不一定符合质量作用定律。

答案:错第二章测试1.理想气体及其混合物属于( )。

答案:独立的离域子系统；2.依据子配分函数析因子原理，分子的能级ε、配分函数q、和简并度g与各种运动形式的相应性质间的关系是：（）。

答案:3.答案:4.晶体中的原子、分子或离子属于___________。

答案:定域子系统5.由单原子分子组成的理想气体，平动、转动和振动的自由度分别是3、0、0。

2012年上海市华理-化⼯杯初赛题及答案2012年上海市华理化⼯杯初赛试卷⼀、选择题1、下列⽇常⽣活⽤品中的化学物质添加错误的是A 含氟⽛膏中加⼊氟化钠B 加碘⾷盐中加⼊碘酸钾C ⾼钙⽜奶中加⼊氧化钙D 富铁麦⽚中加⼊铁粉2、下列芳⾹族有机物在常温下呈液态的是A 萘B 苯酚C 三硝基甲苯D 溴苯3、钡离⼦具有毒性，但在肠胃放射性检查中，却常服⽤“钡餐”。

为减少微量溶解的钡离⼦对⼈体的伤害，“钡餐”中含有⼀种保护成分，其可能为A 碳酸钡B 硫酸钠C 稀硫酸D 碳酸钠4、下列有关甲醛的化学⽤语表⽰正确的是A ⽐例模型B 电⼦式C 结构式HCHOD 最简式CH2O5、许多物质除了⼈⼯合成外，在⾃然界中也能产⽣，下列说法错误的是A 鸡蛋腐败产⽣硫化氢B 成熟的苹果能释放放出⼄烯C 粮⾷发酵产⽣⼄醇D ⼀些树⽊表⽪可以分泌出酚醛树脂6、下⾯是有关微粒的若⼲相关物理量1个12C原⼦质量的1/12=Xg1个氢原⼦的直径=Ym1个氧分⼦所有电⼦的质量=Zg若只考虑数字，则这些物理量的数值⼤⼩关系为A X>Y>ZB Y>X>ZC Y>Z>XD Z>X>Y7、下列物质中，n(阳离⼦)/n(阴离⼦)等于1的是A 稀盐酸B 碳酸氢钠溶液C 碳化硅晶体D 草酸晶体8、硫循环与碳循环是⾃然界中两种重要的元素循环过程，下列有关这两种循环的说法正确的是A 碳循环过程中碳元素会进⼊⼤⽓，⽽硫元素则不会进⼊⼤⽓B 碳循环过程有⽣物圈参与，⽽循环过程⽆⽣物圈参与C ⼈类活动对碳循环和硫循环都造成巨⼤影响D 碳元素可以有机物形式参与循环，⽽硫元素都以⽆机物形式参与循环9、原⼦吸收⼀定的能量后，电⼦会跃迁到较⾼能级的轨道上，成为激发态原⼦，化学反应活性也随之增⼤。

下列轨道表⽰式属于激发态原⼦的是ABCD10、下列是不同历史时期化学家们提出的⼀些理论或观点，在现代看来仍相对科学的是A 门捷列夫的元素周期律：元素性质随原⼦量递增呈现周期性变化B 凯库勒关于苯环结构的假说：苯环中六个碳原⼦是由单键与双键交替相连C 卢斯福的原⼦模型：原⼦的质量⼏乎全部集中在直径很⼩的带正电的原⼦核上，带负电的电⼦在原⼦核外绕核作圆周运动D 阿伦尼乌斯的电离理论：溶于⽔的电解质在不同程度上离解为带正、负电荷的离⼦，离解程度与物质本性以及它们在溶液中的浓度有关11、下列各有机物的转化中，⽣成物的沸点低于反应物的是A ⼄酸-------⼄酸⼄酯B 溴⼄烷------⼄醇C 甲醛------甲酸D 油酸-----硬脂酸12、原⼦经济性是绿⾊化学重要内容之⼀。

物理化学（ 本）科阶段练习一．概念题1．理想气体的总压等于其各组分的分压之和。

对2．理想气体简化的微观模型是：(1) 分子没有体积 ；(2)分子间没有相互作用 。

3．实际气体的压缩因子Z 可以等于1。

对4．由水的相图可以看出，在101325 Pa 的压力下，–5℃的冰可以与–5℃的水平衡共存。

对 5．在热力学中，功分为体积功和非体积功。

试写出体积功的定义式 V p V V ⎰-21d 外。

6．热力学第一定律W Q U +=∆的适用条件是 封闭系统 。

式V Q U =∆的适用条件是 封闭系统、恒容和只做体积功 。

式p Q H =∆的适用条件是 封闭系统、恒压和只做体积功 。

7．一化学反应在恒容绝热的条件下进行，反应后系统的温度和压力均高于反应前的，则系统的U ∆ = 0。

8．气体的热力学标准状态为：压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。

对 9．在25℃时，下列关系式正确的是 （3） 。

()1 g)O,H (g ,(H 2o m f 2o m cH H ∆=∆） ()2 g),CO (C (2o m f o m c H H ∆=∆，金刚石）()3 g)(CO,g)(CO,g),(CO o m c o m f 2o m fH H H ∆+∆=∆10．在Pa 101325和100℃下，液态水变为水蒸气的过程 是 可逆过程。

11．p Q 与V Q 之间的换算关系为RT n Q Q p V )(∆-=。

12．卡诺热机的工作效率与它使用的工作介质种类 无关 。

13．试写出克劳修斯不等式⎰≥-∆-BAT QS0d 环。

14．绝热可逆膨胀过程的m S ∆必定为零。

对15．理想气体的热力学能U 和焓H 仅是温度的函数。

对16．一物质的热力学能为U 、焓为H ，则H > U 。

17．焦耳-汤姆逊效应的热力学特征是： 0=∆H 。

18．0d ≥S 作为过程的可逆性判据，其适用条件是：绝热过程或孤立系统中的过程 。

工科专业《物理化学》教学大纲课程编号：D1013156英文译名：Physical Chemistry课程性质：核心课程适用专业、年级：化工、材料、生工、环境等专业，2年级下学期、3年级上学期 开课系及教研室：化学系物理化学教研室学分数：6-8学分总学时数：90-128学时 理论课学时：90-128学时要求先修课程：高等数学、大学物理、现代基础化学教材：《物理化学》（第四版），胡英主编，高等教育出版社，1999年参考书： 1. 教材中所列参考书2.《物理化学教学指南》,吕瑞东等编，华东理工大学出版社，1999年一、本课程的地位、作用和任务物理化学是化学科学中的一个学科，是整个化学科学和化学工艺学的理论基础。

它运用数学、物理学等基础科学的理论和实验方法，研究化学变化包括相变化和 pVT 变化中的平衡规律和速率规律，以及这些规律与物质微观结构的关系。

为后继专业课程如化工原理、分离工程、反应工程、化学工艺学等提供更直接的理论基础，起着承上启下的枢纽作用。

学习物理化学的目的有两个：一是掌握物理化学的基本知识，加强对自然现象本质的认识，并为与化学有关的技术科学的发展提供基础；二是学习物理化学的科学思维方法，培养获得知识及用所学知识解决实际问题的能力。

二、教学基本要求第1章 物质的pVT 关系和热性质（8学时）：1.理解pVT 关系和热性质是物质的两类基本的宏观平衡性质。

它们是分子的热运动和分子间的相互作用在宏观上的反映。

2.掌握系统、环境、状态、平衡态、状态函数、强度性质、广延性质等基本概念，以及反映物质pVT 关系的状态方程。

3.对于pVT 关系的实验规律：要求掌握流体的pVT 状态图、pV 图和压缩因子图的特点，气液相变和气液临界现象的特征，以及饱和蒸气压、沸点和临界参数的物理意义。

要求理解包括气液固三相的pVT 状态图，掌握pT 相图的特点以及三相点的意义，理解稳定平衡和亚稳平衡的区别和联系。

4.对于pVT 关系的半经验方法：先复习范德华方程。

三、(1) ∆S = 59.98J ∙K -1。

(2) 压力增大135.76kPa 。

四、(1)1600 1400 t /℃ 1200 t /℃ 1000 800 600 400 0 x CaCl 2 1.0 τ (时间) CaF 2 CaCl 2(2) γ K,I = 0.656，a K = 0.328。

γ Hg,I = 0.0203，a Hg = 0.0101。

五、(1) K 298o= 6.603×10-6； (2) p = 8174Pa 。

六、q t = 6.77×1028；U t = 3.72kJ ∙mol -1。

七、(1)c ’A = 5.26×10-3mol ∙dm -3；(2)t 1/2 = 2.2s ；(3)E a=10.0×103J ∙mol-1。

八、(1) 负极 2Ag(s) + 2Cl — → 2AgCl(s) + 2e —正极 Cl 2(g) + 2e —→ 2Cl —电池反应 2Ag(s) + Cl 2(g)→2AgCl(s) ； (2)E o= 1.1372V ； (3) ∂∂E T p⎛⎝⎫⎭⎪=－6.019×10-4V ∙K -1； (4) p Cl 2= 3.45×10-34Pa 。

九、(1) k p =7.87×10-7Pa -1∙s -1；(2) t 1/2 = 25.4s ； (3) k c = 2.49dm 3∙mol -1∙s -1。

十、∆rG m =－196.5kJ ∙mol -1；∆rH m =－199.4kJ ∙mol -1。

- - a- -- -二、(1)质量百分数：2.81%。

(2) p总= 85.50kPa，V O2= 59.70cm3。

三、∆r o mH,1000=-21.73kJ∙mol-1。

四、V2 = 2.80dm3；T2 = 134.7K；∆U = -1.68kJ；∆H = -2.80kJ；∆S = -20.17J∙K-1；W = 2240J。

华东理工大学1991年物理化学考研试题199219941998华东理工大学2012年硕士研究生入学考试模拟试题（一）科目代码： 802 科目名称： 物理化学所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！一、填空题（每小题2分，共24分）1、物理化学中所指的自发过程的基本特征是＿＿＿＿＿＿。

2、若不同的气体有两个对比参数彼此相等，则第三个对比参数大体上具有相同的值。

该经验规律称为 原理。

3、对理想气体的单纯pVT 变化过程，式dU=nCv,mdT 适用于过程；对真实气体的单纯PVT 变化过程，式dH=nCp,mdT 适用于过程 。

4、CO2处于临界状态时，若其饱和液体的摩尔体积为V1，饱和蒸气的摩尔体积为 Vg ，则Vg V1（填＞,＜或=）；其临界温度Tc 是CO2能够液化的 温度（填最高、最低或无关）。

5、已知反应A(s)+B(g)→C(g)，ΔrHm0(298K)>0，若在一恒容绝热箱中盛有A(s)和B(g)，并使其发生上述反应，则该过程系统的ΔU 于零，ΔT 于零， ΔH 于零。

（填大、小或等）6、A 和B 能形成理想液态混合物，已知在373K 时纯液体A 的饱和蒸气压为133.32kPa ，纯液体B 的饱和蒸气压为66.66kPa ，当A 和B 组成的溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是：yA =( )7、一真空容器中放入纯NaHCO3(s)固体，达到分解平衡：，则此系统的物种数S= ，组分数C= ，相数P= ，自由度数F= 。

8、已知25℃时，H+和Ac-无限稀释摩尔电导率分别是350和40 S cm2 mol-1，实验测得25℃，浓度为0.0312 mol dm-3的醋酸溶液的电导率= 2.87110-4 S cm-1，此溶液中醋酸的电离度=0.0236, 1.70³10-5 ，电离常数K = 1.70³10-5电池Pt | H2 (p) | HCl (a1) || NaOH (a2) | H2 (p) | Pt 的： (1). 阳级反应是:H2 (g,p)2H+ (aq)+ 2e ； (2). 阴极反应是:2H2O(l) + 2e H2 (g,p)+ 2OH-(aq)； (3). 电池反应是 :H2O(l) H+(aq) + OH-(aq)9、某化学反应2A(g)=B(s)+C(g)在一定温度、压力下达到平衡，若在此温度、压力下通入某种惰性气体，则平衡 移动，（要求填入向左、向右或不移动）。

naoh吸收h2s硝酸钠是一种普遍存在的化学物质，它也可以被用来吸收氢硫化物（H2S）。

这种吸收反应可以用于去除水中的硫化氢，这是非常重要的，因为H2S对我们的健康构成了潜在的威胁。

那么，NaOH吸收H2S 的过程是怎样的呢？NaOH吸收H2S的反应机理主要是在乙醇溶液中发生的课，反应可以分为三个步骤：第一步：NaOH溶液中的氢离子（H+）与H2S发生反应，形成形成高分子硫化物（HS-）和氢氧根离子（OH-）：第二步：HS-和OH-之间发生反应，形成硫酸根离子（HSO3-）：第三步：HSO3-和NaOH溶液中的碱性离子（Na+）互相作用，形成硫酸钠（Na2SO3）：NaOH吸收H2S的过程中，NaOH发挥作用的主要原因是由于它的高氧化性。

它可以将H2S转化成HS-，然后与OH-结合形成HSO3-，最终形成硫酸钠Na2SO3。

NaOH吸收H2S的过程，反应时间一般是2-3小时。

要使反应有效，乙醇溶液中的NaOH浓度应该在0.1M-2.0M之间，温度也应该在25℃-75℃之间。

另外，这一反应受到催化剂（如纳米金属）的影响较大，因此，使用催化剂也可以提高反应效率。

NaOH吸收H2S的反应不仅可以将H2S去除，而且还可以分解其他腐蚀性气体，如氮氧化物（NOx）、硫气体（SOx）、甲烷（CH4）等。

NaOH吸收H2S的过程中，反应中的有害气体和有毒化学物质得到了安全处理，也帮助降低了水中的污染物浓度。

除了NaOH以外，碳酸钠和钠氢磷酸也可以用来吸收氢硫化物，但是NaOH的吸收效果最好。

作为一种“活泼”的催化剂，NaOH吸收H2S时，氢离子（H+）能够有效地把H2S转化为非有毒的硫和氧化物，因此在处理水质时，NaOH的优势很明显。

因此，NaOH可用于吸收氢硫化物，而以NaOH吸收H2S为例，可以从三个步骤中完成：H+和H2S结合成HS-，然后HS-和OH-结合成HSO3-，最后HSO3-和Na+结合成Na2SO3。