高中化学【硫的转化】测试题
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1 硫的转化测试题
1． 硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的事实是（ ）
A 通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B 硫不溶于水，而氯气能溶于水
C 跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还愿为-1价
D 跟一种金属（如Cu、Fe）反应时，金属被硫氧化为低价态，被氯气氧化为高价态
2.下列说法正确的是（ ）
A．SO2能使FeCl3、KMnO4、品红溶液褪色，其原理相同
B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸
C．S在O2中燃烧可生成SO3
D．SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀
3． 为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是 （ ）
A．Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．饱和NaHSO3溶液
4． 在反应2H2S+SO2===3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为（ ）
A 2:1 B 1:2 C 8:3 D 3:11．
5.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )
A.2SO2+O2 催化剂
加热 2SO3 B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
6.如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是( 双选 )
A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO3
7.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( )
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
8.煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是( )
A．煤是含碳化合物
B．煤是一种可再生能源
C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化 2 D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨
9.对下列事实的解释正确的是
A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸
C 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D 反应CuSO4＋H2S＝CuS↓十H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是
A CO2 B NH3 C NO2 D Cl2
11.下列有关环境问题的说法正确的是
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
12．研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（双选）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热
D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
13．VCD光盘上的记录材料有多种，它们都可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录，储存信号。碲的某化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的以下认识中不正确的是
A 单质碲在常温下是固体 B H2Te不如HI稳定
C H2TeO4的酸性比H2SO4的弱 D 碲元素位于元素周期表第六周期VIA族
14.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是( )
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率
A.①② B.②③④ C.①②③ D.全部
15.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积为（ ）
A．等于50ml B．大于50ml C．等于100ml D．大于100ml
16．．将等物质的量的Cl2和SO2气体通入滴有石蕊试液的BaCl2溶液中，出现的现象是
。 3 17.（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:
________________________________________________________________
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向,填写装置的编号）：____→____→____→____。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用_________，
B瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，C瓶溶液的作用是________________。
（4）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________。
（5）装置③中的所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。
(6)如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
如果按照①③②的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
18.从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：
试回答：(1)物质的化学式：A____________，B_____________，C______________，D______________，E______________，F______________；
(2)写出E→F的离子方程式___________________________________________；
(3)鉴定物质F的方法(只确定阴离子)_______________________________________________________________。
4 17．(1)C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2 )4、2、1、3
(3 )检验产物中是否含有SO2，吸收SO2、过氧化氢，检验SO2是否完全除净
（4）无水氯化钙，H2O，若在1、3后则无法检验水是否是生成物
（5）澄清石灰水，CO2
（6）SO2、CO2，H2O； H2O，CO2、SO2； SO2、CO2，H2O
18. (1)NH4HSO3或(NH4)2SO3 NH4HSO4或(NH4)2SO4 SO2 NH3 K2SO3 K2SO4 (2)SO32-+Br2+H2O＝SO42-+2Br-+2H+ (3)通过焰色反应鉴定K+(隔蓝色钴玻璃火焰呈紫色)；取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在。
