高中化学【硫的转化】第2课时学案

1 / 8 第2节 硫的转化

第2课时 浓硫酸 酸雨及其防治

一、教学目标

1.知道浓硫酸等含有硫元素的物质在实验室中安全使用的注意事项；认识浓硫酸的物理性质、化学性质、典型实验现象，能书写其中所发生反应的方程式，知道这些物质的主要应用。

2.了解酸雨的危害、形成及其防治，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施；了解硫及其化合物对生态环境和人体健康的影响，树立科学合理使用含有硫元素的物质的理念和态度。

二、教学重难点

浓硫酸的特性。

三、教学过程

【课程引入】

硫酸的用途：

【新知讲解】

（一）硫酸

1.硫酸的物理性质

纯硫酸是无色、粘稠的油状液体，沸点高，难挥发。浓硫酸能与水任意比例混合，浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84 g/cm3。

【投影】

2.稀硫酸的化学性质

硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂反应，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐等反应。

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【探究】

3.浓硫酸的特性

硫酸中的硫元素处于最高价态。浓硫酸能与许多物质发生氧化还原反应，是常见的氧化剂。

（1）浓硫酸与铜反应

播放《浓硫酸与铜反应》视频。

插入视频【情境视频】浓硫酸与铜反应.mp4

实验

现象 a试管中铜丝表面有气泡产生；

b试管中的溶液逐渐变为无色；

c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色。

实验

结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【小结】

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③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等。

第3课时 硫酸 酸雨及防治学案

一、硫酸

1．物理性质

纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时______大量热。

2．稀H2SO4的化学性质

具有酸的通性，完成下列离子方程式：

H2SO4 稀—— ――→活泼金属如Zn

――→紫色石蕊试液变红――→碱性氧化物如CuO

――→碱如NaOH

――→某些盐如BaCl2

3．浓硫酸的特性

(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作______________________________。

(2)脱水性：浓硫酸按__________夺取某些有机物中的______元素形成________。

(3)强氧化性：

浓硫酸—— ――→Fe、Al冷的浓硫酸使铁、铝 。――→Cu 。――→C 。

二、酸雨及其防治

1．酸雨的形成

(1)酸雨：排入空气中的______和__________在O2和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。

(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：

SO2— ――→①O2 SO3――→②H2O H2SO4――→③H2O H2SO3――→④O2 H2SO4

主要反应如下：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________，

第3章 第3节 硫的转化(第2课时)

【教学目标】

（一）知识与技能目标

1. 独立思考，小组合作，通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。

2. 通过实验能够运用氧化还原思想理解掌握二氧化硫和浓硫酸的性质。

（二）过程与方法目标

通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

（三）情感态度与价值观目标

1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；

2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。

【教学重点、难点】

重点：二氧化硫的主要性质。

难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。

【教学准备】

（一）学生准备

1、预习第三节-硫的转化填写预习学案

2、课上小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。

【教师准备】 1、将学生每八人编为一组

2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。

【课堂】

【教师】上节课我们从氧化还原的角度研究了硫的性质，请同学们拿出刚下发的学案，快速做一下旧知回顾。

1．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）

A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体

B．硫不溶于水，而氯气能溶于水

C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价

D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态

2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）

A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO

3 .某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。一位同学利用如下的原理清洗：

3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O

学习目标

1.知识与能力目标:

了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源

2.过程与方法目标：

认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫的化学性质

3.情感、态度与价值观目标

能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途

教学重点、难点

从氧化还原的角度理解硫的化学性质

一．学导结合

一．自然界中不同价态硫元素间的转化

1.硫在自然界中的两种存在形态： 和 。在

附近或地壳的岩层里，存在着大量的天然硫单质。

火山喷发：（1）S → H2S

S→SO2和SO3→H2SO3和H2SO4→S和 H2S（2）S进入地下与Cu, Fe,As,Hg等元素化合生成：黄铁矿（ ），黄铜矿（ ）,雌黄（ ），雄黄（ ），辰砂（ ）

二、认识硫单质

1.物理性质

俗称 颜色 ， 状态 ，溶解度：

于水； 微溶于 ，易溶于 。硫有多种同素异形体，常见的有 和 。

2.化学性质

（1）与金属的反应

一定条件下，硫单质可与铁反应生成 色的 。

方程式 。

氧化剂： 还原剂： 。硫的化合价 ，体现了 性。

（2）与非金属的反应

硫在氧气中燃烧，生成 。常温下SO2 是—种 色

气味 毒气体， 溶于水。反应的方程式为： 。在反应中硫的化合价 ，体现 性

总结：单质硫是 价的，处于 价态，而硫的最低价态是 价、较高价态是 价、最高价态是 价，0价的硫可以向这些价态转化，因此单质硫既具有 性又具有 性。