初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题
6．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是选项物质选用试剂操作方法
A Fe2O3(Fe) 盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干
B CO(CO2) NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥
C CaO(CaCO3) 水过滤、烘干
D NaCl(Na2CO3) Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶12．在CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量锌粉充分反应后过滤，则滤液中的溶质是A．ZnCl2B．MgCl2C．ZnCl2和MgCl2D．CuCl2、ZnCl2和MgCl2
14．往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是
21.（8分）某化学兴趣小组想制取氢气球，他们查阅资料：氢氧化钾溶液能与铝反应可以制取氢气，氢氧化钾从何来？他们想到草木灰的中含有碳酸钾，于是从土灶里收集发白的草木灰进行如下实验：
草木灰
溶解
操作A
加铝丝
滤渣a
滤液X
滤渣b
滤液Y蒸发、浓缩浓溶液氢气
操作A
加入饱和溶液
（1）操作A的名称是；操作A所用到的玻璃仪器除了玻棒、漏斗，还需要。滤渣b成分是（填化学式）。
（2）写出加入饱和Ca(OH)2溶液的反应方程式：。
（3）将草木灰溶解时，应用尽可能少的水、且浸泡过夜，目的是；草木灰溶液加废铝屑可以反应制取氢气，该反应属于放热反应，因此进行该反应时应注意。11．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法
A CO2CO 通入O2,点燃
B NaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸,蒸发
C Cu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉,过滤
D KNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液．过滤
12．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）
A．NaOH、CuSO4、H2SO4B．NaCl、Na2SO4NaOH
C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4
14．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质x，溶液的pH 随滴入x的量的变化关系如右图所示。则x 是（）
A．水B．澄清石灰水
C．纯碱溶液D．稀盐酸
15．将一定质量的a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
下列说法中正确的是
（）
A．a和b是反应物，d一
定是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c 物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元索的种类
物质 a b c d
反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量/g 待测 2.56 7.2 0.5
A B C D
pH
V(NaOH)0V(NaOH)
pH
0V(NaOH)
溶
液
质
量
0V(NaOH)
NaCl
质量
D．若物质a与b 的相对分子质量之比为2：l，则反应中a与b的化学计量数之比为2：
10.下列物质鉴别的实验方法错误
．．的是：
选项鉴别的物质实验方法及现象
A 铁和锌滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
B 食盐和纯碱滴加食醋，观察是否产生气泡
C 过氧化氢和蒸馏水加入二氧化锰，观察是否产生气泡
D 碳酸氢铵和硫酸铵滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
8.长期使用的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠。为了鉴定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案。其中合理的是：
A.取试样溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体
B.取试样溶于水，滴加少量酚酞试液，观察是否变红
C.取试样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀
D.取试样溶于水，滴加氯化镁溶液，观察是否产生沉淀
17. 为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行
．．．的是：A．B．C．D．
28．为了探究氢氧化钠溶液与盐
酸反应的实质，小林设计了以下两
种方案。
方案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管
中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；
再向其中逐滴加入稀盐酸，红色变浅，最终退去。证明盐酸与氢氧化钠反应了。
方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了。
（1）请判断上述两种方案的可行性，并说明原因。
。
（2）请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了。
。
29．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl2）。氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）。
（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请补充完善其反应的化学方程式：MnO2 +4HCl （浓）2H2O + + Cl2↑。
（2）小明用上述反应制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问
题，并提出改进的方法
。
（3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是（填写序号）。
A.碱石灰
B.浓硫酸
C.氢氧化钠
（4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B。发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸退色了。据此，你能获得什么结论？
你能推断使红纸退色的物质可能是；
理由是。
4．向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Zn2+、Fe2+
C ．滤纸上有Ag 、Cu 滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+
D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+
8．某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO 3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体．则下列说法中正确的是 A ．废液中一定有Ag + B ．废液中一定有SO 42– C ．废液中一定有CO 32– D ．废液中可能有硫酸
9 ．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是 A ．只看到有大量气泡冒出 B ．只有白色沉淀析出
C ．开始出现白色沉淀，后冒气泡
D ．开始冒气泡，后出现白色沉淀 13．将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ） A ．H 2SO 4 B ． AgNO 3 C ．CuSO 4 D ．FeSO 4 19．（8分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca 2+
、Mg 2+
和SO 24
离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。
a ．Na 2CO 3
b ．NaOH
c ．BaCl 2
（2）将滤液的pH 调至酸性除去的离子是 。
（3）若向分离出NaHCO 3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式
是 。
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是 。
② 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl 2反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液，其反应的化学方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO ）。
20．（6分）下列A ～D 为初中化学常见物质，其中A 为含有金属钠离子的盐，C 为大理石的主要成分。它
们之间存在下列关系：
（1）A 的化学式 ；C 的化学式 。
（2）D 中一定含有的溶质是 。用化学方程式表示你判断的理由： ① ； ② 。 （3）D 还可能含有的溶质是 。
23．（10分）实验室用浓盐酸和MnO 2制取并探究Cl 2（氯气）化学性质,装置如下：
H 2O
A
B
无色溶液D
C
(1)A是Cl2发生装置，请完成反应的方程式：MnO2 +4HCl(浓)△
（）+ Cl2↑+2H2O；除圆底烧瓶外还用到的玻璃
仪器有。
(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式________________________。
(3)在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”小明作了如下探究：
①提出合理假设
假设1：Cl–的浓度对反应的影响；假设2：
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤和预期现象及结论。限选实验试剂
．．．．．．：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
实验序号实验操作预期现象和结论
①
②
6．常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是
A．汞与硝酸银溶液B．液锌与硫酸亚铁溶液
C．铜与硝酸镁溶D．铝与稀盐酸
10 ．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是
A．KCl溶液B．稀盐酸C．NaNO3溶液D．K2CO3溶液
17 ．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③
22．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是
粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、
K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH
溶液、、；
②在滤液中加盐酸的作用是；
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
。(任写一个)
17. (.3分)2010年7月被疑为肌肉溶解症元凶的洗虾粉主要成分是草酸、柠橡酸和焦亚硫酸钠锅。焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触则放出SO2并生成盐。焦亚硫酸纳溶液的PH(选填"大于7"、"小于7"或"等于7")，焦亚硫酸纳与硫酸反应的化学方程式为___________________________________________________，该反应的基本反应类型是________________________.
24. (16分) CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】
资料一:已知复分解反应CaCO3 +2HCI = CO2↑+ H2O + CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是(填字母)
资料二:常见干燥剂有①浓硫酸②元水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:
(1)制备的CO2气体中，可能含有的杂质是___________________ ;
(2)上述装置中，A是______________溶液，NaHCO3溶液可以吸收______________;
(3)上述装置中，B物质的名称可能是__________________;
(4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果____________ (填"偏高"、"偏低"或"不受影响");
(5)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验:
小明同学通过分析计算，得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。0请你评价他的结论是否正确______________ (填"正确"或"错误")，并简述理由_____
_________________________________________________.
21.(4分)金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸，发生反应
①:Sn +2HCl = SnCl2 + H2↑，再加过量的FeCl3溶液，发生反应
②: SnCl2 + 2FeCl3 = X + 2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3，发生反应③: 6FeCl2 +K2Cr2O7 + 14HCI =6FeC13十2KCl + 2CrCl3十7H2O。
(1)在基本反应类型中反应①属于_______________________________;
(2)反应②中物质X的化学式为_______________________________________________ ;
(3)现有金属锡样品1g，经上述各步反应后，共用去质量分数为3%的K2Cr2O7溶液24.7g 该试样中锡的质量分数
为(假定杂质不参加反应，计算结果保留到0.1% )
三、实验题:(本大题包括3小题，共26分)
22. (4分)许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:
(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是__________________________;
(2)从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验__________________(填“乙”或“丙”);
(3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是______________
(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是________ (写化学式)。
23. (6分)某兴趣小组对Zn、Ni( 镍)、Cu的金属活动性顺序展开了探
究。
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出.可能的假设①，Zn >Ni>Cu;②Zn >cu >Ni你觉得
还有其他的可能性吗?请任写一种假设③
_______________________________________
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如右表，且得知镍能与酸反应。
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。【记录现象】请帮助小红用实验现象填写完整下表:
【得出结论】原假设中正确的是____________________(填序号)。
写出镍镰与盐酸反应的化学方程式___________________________________ ;
【结论应用】
请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样达到一次验证上述假设的正确与否，写出你选择试剂的化学式___________________.
11、如右图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看
到气球逐渐变小，则x、y分别为
A．盐酸、硫酸铜溶液B．盐酸、氯化钙溶液
C．硫酸、氢氧化钠溶液D．硫酸、氯化镁溶液
7．为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是
A．Cu→CuSO4B．Cu→CuO→CuSO4
C．Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4D．Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4
18.（8分）酸、碱、盐的溶解性是学习化学的重要工具。右表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试回答：（1）从右表中找出一种不溶性碱（填化学式）
（2）HCl、Ca(NO3)2两种溶液能否发生反应
（填“能”或“否”），理由是。
（3）完成Na2SO4与表中的一种盐反应的化学方程式。
19．（10分）化学小魔术“空瓶生烟”方法如右图：A瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟。由此回答：
（1）若“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示氯原子，上述反应过程如右下图。则该反应的化学方程式为：；根据右下图，你能得出的结论是（写一条）：。
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是：。（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的（填：氮、磷、钾）肥，此
化肥不能与物质混合使用（填“中性”或“酸性”或“碱性”）。
20.（8分）密陀僧是一氧化铅，它可与碳反应：
2PbO + C 2Pb + CO 2↑、 PbO + C Pb + CO↑有同学设计一简便实验（如右图）以证明密陀僧中含
有氧元素，在实验前后及过程中均通入氮气，试回答：
（1）为了使实验成功，混合物中碳的含量应（填“较多”或“较少”），原因是；
（2）该实验以干燥的氮气代替空气作为反应环境，其原
因；
（3）为了证明密陀僧中含有氧元素，应进行的操作
是。
21．（4分）某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量
碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时
间内未发现石灰水变浑浊，原因是。
将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水
变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能
是。
三、实验题（本题有2小题，共24分）
22.(10分)某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如右图）（温馨
提示：标签上的5％表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了
兴趣，于是进行了如下探究。
【大胆猜想】猜想一：水猜想二：稀硫酸猜想三：过氧化氢溶液
小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为
猜想一不合理。理由是__。
【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案：
向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。
【实验与事实】按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
【结论与解释】（1）以上事实证明猜想是正确的；
（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为。
【反思与评价】（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为（填“有”
或“没有”）必要。
（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意。
【拓展与迁移】根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价
为价（已知氢元素显＋1价）。
23．（14分）超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们
呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，某学生为了验证这一实验，以大理石、足量
的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计如下实验装置：
(1)A是制取CO2的装置，应从下图1-3中选择_________。B
装置的作用是______________。C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中
收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用________，现象是__ _。
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为______
____ 。
（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是________ _。
15.下图所示记录正确的是
实验
加入适量碳酸钠溶液
石蕊试液稀盐酸Ba(NO)2溶液石灰水
记录
A 无色无变化无色溶液白色沉淀
B 蓝色产生气泡白色沉淀白色沉淀
C 红色产生气泡白色沉淀白色沉淀
Ｄ蓝色产生气泡白色沉淀无色溶液
16.镁,锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应,将反应后的溶液蒸发,经处理后得到不含结晶水的固体
22.1g,则反应中生成氢气的质量为
A 0.1g
B 0.2g
C 0.3g
D 0.4g
17.有一包固体混合物,其中含有硝酸银, 硝酸铜,硝酸镁及铁粉,加入
足量的水过滤.下列描述的情形不可能存在的是
A 滤纸上有Ag,Cu,Fe滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+
B滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+
C滤纸上有Ag,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+
D滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+
18. 二氧化氯(ClO2)是一种安全高效的水处理剂,与Cl2相比,ClO2具有更显著的杀菌能力,且不会产生对人体有害的有机氯代物,利用氧化还原反应()物质中元素化合价在反应前后发生改变的反应制备CO的方法如下:
方法一: 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二: 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
下列有关说法中正确的是
A.由方法一,二反应原理可知:氧化还原反应的特征是有单质生成
B.方法二优于方法一的主要原因是制备过程中不产生氯气
C.方法一中盐酸既表现出还原性,又表现出酸性
D.氯气属于离子化合物
19. 现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+,NH4+,Ca2+ ,Ba2+,Cl-,CO32-,SO42-,现用三份该溶液进行如下实验:
(1) 向第一份溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀;
(2) 向第一份溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,继续加入足量盐酸发现沉淀减少;
(3) 向第一份溶液加入氢氧化钠溶液并加热,未观察到明显现象.
根据上述实验以下推断正确的是
A.该溶液中一定存在Cl B该溶液中一定存在Na
C 该溶液中一定存在 Ba2+和 NH4+ D该溶液中一定存在 SO42-和CO32-
20.用铝屑,稀硫酸,氢氧化钠溶液制备Al(OH)3有如下三种方案:
方案一:2Al+3H2SO4=Al2(SO)3+3H2↑ Al2(SO)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
方案二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4
方案三: 2Al+3H2SO4=Al2(SO)4+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑
Al2(SO)3+ 6NaAlO2+12HO=8Al(OH)3↓+3Na2SO4
欲制取相同质量的Al(OH)3(假设原料的利用率为100%),有关说法正确的是
A. 三种方案中产生氢气的质量相等 B三种方案中消耗铝屑的质量不相等
C. 方案三中消耗的硫酸质量最小 D 方案二中消耗氢氧化钠的质量最小
24.(4分) 现有四种易溶水的离子化合物 A.B.C.D,都是由表中的离子形成的,且任何两种物质中都不含有相同的离子.
为鉴别他们,分别完成以下实验(假设每次反应均恰好完全),其结果是:
阳离子Na+ Ag+ Ba2+ NH4+
阴离子Cl- OH- CO32- NO3-
①A与B的溶液混合生成白色沉淀;
②C与D的溶液混合生成白色沉淀;
③实验①与实验②的滤液混合后加热产生使红色石蕊试纸变蓝的气体;
④C溶液呈碱性,向其中加入过量稀盐酸,产生无色气体;
⑤向A溶液中加入稀盐酸产生白色沉淀.写出A B C D的化学式
A____,B______,C_______,D_______
8．探究X、Y、Z三种金属活动性强弱的实验过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。(2)取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同质量分数的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速率明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（） A.X＞Z＞Y B.Z＞Y＞X C.X＞Y＞Z D.Z＞X＞Y
14．右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（）
A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
20．（6分）右图是初中化学中常见物质间的转化关系。
其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为
化合物；B和E为能产生温室效应的气体；乙和丁为
黑色固体。
(1)写出化学式：
甲__________ ；乙__________；丙__________；
丁__________ 。
(2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：____________________________________。
23．(14分)Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。
（1）请写出步骤②和③的化学方程式。
②：；
③：。
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是溶液。
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
-5-
试回答：
（1）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X最适宜选用。
（2）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）。
（3）E装置的作用是。
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_________（结果保留一位小数
．．．．．．．．）。
26．（10分）某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3阶溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了
______________________________________；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是
；
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成，反应的化学方程式
____________________________________。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红；
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。
你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是
_________________________________。
27．（10分）某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。
请根据以上方案回答：
（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)
。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是
。
（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量(填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。（3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为。
20．（6分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的F e(O H)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的F e(O H)3。试回答：
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：
。
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：
①固体A中一定含有
的物质为
(写化学式)。
②B溶液中的溶质一定
含有
(写化学式)。
21．（6分）某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表所示。
序号溶液中检验出的物质
1 KCl、K
SO4、Na2CO3
2
2 Na
SO4、BaCl2、K2CO3
2
3 Na
SO4、KCl、K2CO3
2
阅读上表后回答：
（1）表中第________次结果肯定不准确。
（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42－、CO32－和Cl－，又进行以下操作：①加入过量的___________（填物质名称，下同），目的是检验__________并将其除去；②加入_________溶液，过滤；③向滤液中加入__________溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。
（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是______________________________________________________。
22．（4分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）溶液的红色褪去说明溶液的碱性；
（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：
。
（3）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。
23．（6分）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：
主要成分NaHCO3Mg(OH)2
主要成分相对分子质量84 58
建议每次剂量/g 0.5 0.3
（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能原因是：
。
（2）服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是：
。
（3）服用Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是：
。
4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
该方案的主要目的是为了制备（）
A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg
5．新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是（）
A．MFe2O x是还原剂B．SO2是该反应的催化剂
C．x＜y D．SO2发生了分解反应
8．已知下列物质的名称分别是
名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾
化学式Na2S2O3CaS x BaO2KO2
根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为( )
A．三硫代碳酸钾B．多硫碳酸钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾
13．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为( )
A．42 B．43 C．44 D．45
15．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
17．（3分）CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测CO对环境的污染情况，此反应的化学方程式为：，反应中CO具有性。
18．（4分）某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%。向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7g。该金属的相对原子质量为__________。可确定A为______元素，其氯化物的化学式为_____________。
19．（5分）氧化铜(黑色)、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4 CuO 2 Cu2O + O2↑。用木炭还原CuO除了发生：2 CuO + C 2 Cu + CO2↑的反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式。
Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO 经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O：
。
21．（3分）已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2 KNO3加热2 KNO2 + O2↑；②2 Cu(NO3)2 加热2 CuO + 4 NO
↑ + O2↑；③2 AgNO3 加热2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④ 4
2
NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3
某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？
。
（2）该固体不可能是混合物，为什么？
。
22．（6分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。
其中A、B、C都是钨的化合物。
（1）写出A的化学式：A ；写出生成B的化学方程式：；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：
。
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于。
24．（4分）分别用（20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的FeCl3溶液反应得Fe(OH)3沉淀：Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓
实验中发现，Fe(OH)3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么？（20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克，112克）
。
25．（5分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。
（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质
为；②溶质为。
（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想。
方案实验操作实验现象结论
方案一猜想①成立
方案二猜想②成立
26．（6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：_______________
________________________________________________________________________。
（3）B中浓硫酸的作用是。
（4）用实验方法证明确实有NH3生成：_______________________________________。
27．（9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述再进行的操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应；
（3）B中发生反应的化学方程式
为；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是；
A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为；（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
初三化学酸碱盐测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（） ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
初三化学酸碱盐专题测试卷 考试时间：80分钟满分100分 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5 一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1．家中要除去热水瓶胆内的水垢，较适宜的方法是( )。 A．向瓶中加入热水 B．用食醋浸洗 C．用纯碱溶液浸洗 D．用食盐水浸洗 2．如图所示，一只鸡蛋放在水杯底下(鸡蛋壳的主要成分是CaCO3)，若向烧杯加入下列 物质，其中能使鸡蛋浮起来又能沉下去的是( )。 A．酒精 B．食盐 C．盐酸 D．植物油 3．自来水生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应，产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室。为辨别真伪，可以选用的化学试剂是( )。 A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 4．长期使用的锅炉底部易形成锅垢，它是由一种难溶性盐和一种难溶性碱组成的混合物，下列属于锅垢的是( )。 A．Ca(OH)2和MgCO3 B．CaSO4和Mg(OH)2 C．CaCO3和Mg(OH)2 D．CaCl2和Mg(OH)2 5. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的（） A. 钠盐 B. 镁盐 C. 铁盐 D. 钙盐 6. 下列化学实验基本操作，正确的是（） A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌 B. 用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 C. 用滴管滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁 D. 向燃着的酒精灯里添加酒精 7. 下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是（） A. Na2CO3和H2SO4 B. CuSO4和NaOH C. HCl和NaOH D. KCl和NaNO3 8. 向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（） A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+ B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+ C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+ D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+ 9. 在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。这种理论认为，凡能给出质子（H+） 的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是（） A. HNO3 B. CO32- C. NH4+ D. SO42- 10．在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8g镁条，向右边烧杯中加入10.8g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是 ( ) A. 先偏左，最后偏右 B．先偏右，最后偏左 C．先偏左，最后平衡 D．先偏右，最后平衡
九年级化学酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04
初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题 https://www.doczj.com/doc/431932553.html,work Information Technology Company.2020YEAR
初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题 6．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正 12．在CuCl 2和MgCl 2混合溶液中，加入过量锌粉充分反应后过滤，则滤液中 的溶质是 A ．ZnCl 2 B ．MgCl 2 C ．ZnCl 2和MgCl 2 D ．CuCl 2、ZnCl 2和 MgCl 2 14．往装有25mL 盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH 溶液[用V (NaOH)代表加入的NaOH 溶 液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是 21.（ 8分）某化学兴趣小组想制取氢气球，他们查阅资料：氢氧化钾溶液 能与铝反应可以制取氢气，氢氧化钾从何来？他们想到草木灰的中含有碳酸 钾，于是从土灶里收集发白的草木灰进行如下实验： （1）操作A 的名称是 ；操作A 所用到的玻璃仪器除了玻棒、漏斗，还 需要 。滤渣b 成分是 （填化学式）。 （2）写出加入饱和Ca(OH)2溶液的反应方程式： 。 （3）将草木灰溶解时，应用尽可能少的水、且浸泡过夜，目的 是 ；草木灰溶液加废铝屑可以反应制取氢气，该反应属于放热反应，因此进行该反应时应注意 。 A B C D
11．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ） 12．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是 （ ） A ．NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4 B ．NaCl 、Na 2SO 4 NaOH C ．NaCl 、Ba(NO 3)2、HCl D ．NH 4NO 3、NaOH 、Na 2SO 4 14．现有盐酸和CaCl 2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质x ，溶液的pH 随滴入x 的量的变化关系如右图所示。则 x 是 （ ） A ．水 B ．澄清石灰水 C ．纯碱溶液 D ．稀盐酸 15．将一定质量的 a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中， 在一定条件下反 应一段时间后，测得反应后各物质的质 量如下： 下列说法中正确的是 （ ） A ．a 和b 是反应物，d 一定是催化剂 B ．反应后a 物质的质量为4.64g C ．c 物质中元素的种类，一定等于a 、b 两种物质中元索的种类
初三化学（酸碱盐---1） 1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是 A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳 2.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 3.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 4.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 5.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 6.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 7.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 8.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 9.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 10.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 11.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 12.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 13.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 14.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 15.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 16.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 17.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是
初中化学初中化学《酸 碱 盐》考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 一、选择题（共42题） 1.下列物质中属于正盐的 是 [ ] A.Na2CO3 B.NaHSO4 C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3 【答案】A 难度：容易 知识点：生活中常见的盐 2.下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是 [ ] A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 D.H2O 【答案】D 难度：容易 知识点：常见的酸和碱 3. 某溶液的pH 值＝10，若将该溶液的pH 值降到约等于4，应采取的措施是加入适量 的 [ ] A.蒸馏水 B.pH 值＝1的溶液 C.pH 值＝14的溶液 D.食盐水 【答案】B 难度：中等 知识点：酸和碱之间会发生什么反应 4.下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的 有 [ ] A.食盐、氯化钠、NaCl B.纯碱、碳酸钠、Na2CO3 C.胆矾、硫酸铜、CuSO4 D.盐酸、氢氯酸 、HCl 【答案】C 难度：容易 知识点：生活中常见的盐 5. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因 是 [ ] A.浓硫酸的量小，水的量大B.浓硫酸容易溶在水中 C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅 D.浓硫酸是油状的粘稠液体 【答案】C 难度：容易 知识点：常见的酸和碱 6. 下面金属排列顺序，前者能把后者从某溶液里置换出来是[ ] A.Zn 、Al 、Mg B.Fe 、Zn 、Al C.Ag 、Cu 、Hg D.Zn 、Cu 、Hg 【答案】D 难度：容易 知识点：金属的化学性质
酸碱盐综合训练题（一）及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 X Y Z 1
初中化学易错题---酸碱盐 一、选择题 1、关于物质的用途，下列说法不合理的是（） A、稀盐酸用于除铁锈 B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C、干冰用于人工降雨 D、氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳 【解析】本题考查了物质的用途，能与氢氧化钠反应的物质不能用氢氧化钠干燥，故答案为D。 【易错点点睛】物质的用途是由其性质所决定的，A中稀盐酸可以与铁锈反应生成易溶于水的物质故可以，B中碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠不具有腐蚀性故可以用于治疗胃酸过多,C中干冰升华吸热是常用的制冷剂，D中氢氧化钠可作干燥剂，但是能与二氧化碳反应,故不可以干燥二氧化碳，所以答案为D。学生往往只记住氢氧化钠能做干燥剂，而忽略其做干燥剂的范围而造成错选。 2．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示： 其中溶液呈碱性的是（） A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 【解析】碳酸钠溶液的P H＞7故呈碱性，答案为C 【易错点点睛】熟悉酸碱性与酸碱度的关系，此题以数轴的形式考查了常见的物质稀 H2SO4、H2CO3、NaCl 、Na2CO3溶液的酸碱性与PH的关系，H2SO4、H2CO3 PH<7，因而为酸性物质，NaCl PH=7，因而呈中性，Na2CO3PH>7，因而呈碱性，故答案为C，学生往往因为记不住酸碱性与酸碱度的关系而造成错选。 3、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【解析】熟练掌握物质之间反应后生成物的状态,抓住题目要求能发生反应，“溶液”质量不变，答案为A 【易错点点睛】此题考查的是酸碱盐之间的反应与溶液质量的变化，此题答案应符合两个条件，一是物质间发生反应，二是溶液总质量不变，溶液总质量不变即要求物质反应后不能生成气体或沉淀，A中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无气体或沉淀生成，故符合条件，B中碳酸
一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（） A．在稀盐酸中加入氯化铜，B．在NaOH溶液中加入CaCO3， 然后向其中逐滴加入NaOH溶液然后向其中逐滴加入稀盐酸
一、知识概述 在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？ 二、重点知识归纳及讲解 1、常见的酸 （1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞等。 （2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 ①盐酸、硫酸的性质和用途 盐酸硫酸 物理性质无色液体、有挥发性、有刺激 性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥发 化学性质 和酸碱 指示剂 的反应 使紫色石蕊试液变红色，不能 使无色酚酞试液变色 使紫色石蕊试液变红色，不能使无 色酚酞试液变色 和金属 的反应 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 和金属 氧化物 的反应Fe 2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 用途 用于金属表面的除锈、制造氯 化物、药剂和试剂 生产化肥、农药、火药、染料及冶 炼有色金属和金属除锈 ②二种常见酸的特性及主要用途 a．浓盐酸： 易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。 b．浓硫酸：
吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。 脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓H2SO4的稀释：一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓H2SO4中。若将水倒进浓H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。 2、常见的碱 （1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 ①氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途 ②氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体要密封保存。 利用固体氢氧化钠易潮解这一性质，可做干燥剂。
化学竞赛辅导讲座（酸、碱、盐） 一、竞赛中涉及的问题 （一）酸、碱、盐溶液的导电性 1、溶液的导电性 酸、碱、盐的水溶液能够导电，因为酸、碱、盐在水分子的作用下电离能够自由移动的离子。受外电场作用，离子作定向移动。阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，并分别在电极上失去和得到电子变成新的物质。因此，酸、碱、盐溶液导电的过程是化学变化的过程。不同的酸、碱、盐溶液在相同条件下导电能力不一样，原因是它们的水溶液中单位体积内自由移动的离子数目不同。自由移动的离子的数目又决定于酸、碱、盐在水溶液中的电离程度。不同的酸、碱、盐在水中的电离程度是不同的。 强酸、强碱和大部分盐类在水溶液中是完全电离的，而弱酸、弱碱的电离是不完全的。初中化学主要研究强酸、强碱和盐类的电离。溶液中单位体积内自由移动的离子数目越多，溶液的导电能力就越强。相同条件下，又可由酸、碱溶液的导电能力的大小推知酸、碱的强弱，水溶液导电能力越强的酸和碱
就越强。 2、酸、碱、盐的电离 （1）酸在水溶液中电离有氢离子和酸根离子生成，酸根离子所带的负电荷数等于电离时生成的氢离子数目。强酸的电离如下：HNO3＝H＋＋NO3－ H2SO4＝2H＋＋SO42－ （2）碱在水溶液中电离时生成金属离子（氨水电离产生铵离子），氢氧根离子。金属离子所带的正电荷数等于氢氧根离子的数目，强碱的电离如下： NaOH＝Na＋＋OH－ Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－ （3）盐在水溶液中电离出金属离子（或NH4＋）和酸根离子。金属离子所带的正电荷总数等于酸根离子所带的负电荷总数。盐类的电离如下： Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ NaCl＝Na＋＋Cl－ 书写电离方程式注意两点： 一是离子的电荷符号和电荷数目要标正确。 二是电荷总数要相等。
初三化学周小测化学试题 姓名班级座号得分 【相对原子质量：H---1 O---16 S---32 Mg---24 Fe---56】 一、选择题（30分） 1.关于酸和碱的描述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 B.生石灰与熟石灰都属于碱 C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质 2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（） A.变红色 B.变无色 C.变蓝色 D.不变色 3.常见食物pH的近似值范围如下： 下列说法中，不正确的是( ) A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜 C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.酸牛奶比橘子汁的酸性强 4. 某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的（） A.蒸馏水 B.pH值＝1的溶液 C.pH值＝14的溶液 D.食盐水 5.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( ) A.H 2SO 4 Na 2 O C CO B.Mg(OH) 2 CuSO 4 C CO 2 C.KOH HNO 3 O 2 SO 3 D.HCl NaOH O 2 P 2 O 5 6. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾 7.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO 2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO 2 是酸 B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C.某溶液中滴入紫色石蕊试液变成蓝色，所以该溶液一定是碱的水溶液 D.酸和碱会发生中和反应，所以胃酸过多的人可以服用氢氧化钠来进行治疗
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 （NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液 变色 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水 （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种酸根的检验 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓BaCO3↓ CaCO3↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体 或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨 2332 6.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的 主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 7.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 8.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 9.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 10.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 11.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠
初三化学酸碱盐单元测试题@@@ 本文由meijie888888贡献 doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 初三化学酸碱盐单元测试题 1 选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题 1 分，共 15 分) 1．为合理利用“垃圾’ ’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 Na 三种无色溶液的试剂是 ( ) 3．能一次性鉴别 NaCl、 BaCl2、 2CO3， A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似 pH 如下：葡萄3．5——4．5，苹果 2．9，——3．3，牛奶 6．3，——6．6，鸡蛋清 7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是①苛性②碳酸⑧浓盐酸（）④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6 ．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是 ( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI 溶液、⑧K2SO4 溶液、④CuSO4 溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有 Fe、的烧杯中加入过量稀硫酸， Cu 所得溶液中的溶质有 ( ) A．1 种 B．2 种 C 3种 D 4种 9 ． CuCI2 和 MgCl2 的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn 和 Cu D．Cu 和 Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐” 的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸
初三化学试题：酸碱盐综合训练试题 （本卷满分100分，测试时间50分钟） 本卷所需的相对原子质量:H-1 Zn-65 S-32 O-16 Na-23 C-12 一、填表题（22’） 注：俗称只需填写一种，种类选填：酸、碱、盐或氧化物 二、选择题（20’） 1. 一些食物的pH 近似为： 2. ①苹果2.9~ 3.3 ②葡萄.3.5~ 4.5 ③番茄4.0~4.4 ④鸡蛋清 7.6~8.0 3. 这些食物中，胃酸过多的病人不宜多吃的是：（ ） 4. A.④ B.①②③ C.③ D.①②③④ 5. 某则广告中说：“吃完饭后，口中的酸碱度会降低”，这里“降低”的指的是：（ ） 6. A.pH 上升 B.pH=7 C.pH 向7靠拢 D.pH 降低 7. 实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中，锌粒与稀硫酸的质量比为：（ ） 8. A.65:98 B.65:73 C.65:96 D.无法判断 9. 下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：（ ） 10. A.KNO 3 KCl HCl K 2SO 4 B.MgCl 2 NaOH HCl NaCl 11. C.Na 2SO 4 NaCl NaOH HCl D.NaOH KOH NaCl H 2SO 4 12. 欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（ ） 13. A.AgNO 3溶液 B.NaOH 溶液 C.AgCl D.锌粒 14. 为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取．．．的方法是：（ ） 15. A.取样品用pH 计测定样品的pH 值 B.测定样品的密度 16. C.取样品滴入酚酞试液 D.测试样品的导电性 17. 使空气依次通过烧碱溶液，浓硫酸和灼热铜网，最后剩下的气体是（不考虑杂质）：（ ） 18. A.N 2和O 2 B.N 2和CO 2 C.N 2和水蒸气 D.N 2和稀有气体 19. A 、B 、C 三种金属，根据下列反应式中的关系 20. ①A+B(NO 3)2→A(NO 3)2+B 21. ②C+B(NO 3)2→C(NO 3)2+B 表表
初三化学酸碱盐所有化学方程式: （氯化物/盐酸盐） 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银 FeCl2 FeCl3 AgCl （常见的酸） 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 （常见的盐） 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3K2CO3 （常见的碱） 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 化合价 初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：
一价元素钾钠银氢 二价元素钙镁钡锌 铜一二，铁二三 三价元素铝和金 那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。 还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~ 一、氧化反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5证明空气中氧气含量 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2现象： A、在纯的氧气中
1: Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。 求：（1）反应后生成CO2的质量（2’） （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’） （3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3’） 2: t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’) （2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’） 3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 （1）第一次所用盐酸的质量分数 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1)原稀H2SO4的溶质质量分数； (2)反应后的溶液的主要质量分数； (3)未反应的锌的质量是多少克? 6. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。（计算结果保留到小数点后一位数字） 计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数； （2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量； （3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 「酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（HSQ）、盐酸（HCl）、硝酸（HNQ）日碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH?HO）j盐是由金属元素元素（或俊根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚猷试液变色 （2）金属+酸盐+氢气 （3）大部分金属氧化物 +酸盐+水 （4）碱+酸盐+水 （5）盐+酸另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚猷试液变红色（2）大部分非金属氧化物 +碱盐+水（CO^J外） （3）酸+碱盐+水 （4）盐+碱另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 A_CuO +H2O 2Fe(OH)3 4Fe2Q+3H2。 ②常见沉淀：AgCl $ BaSON Cu(OH) 2^ F e(OH)3$ Mg(OH) 2^ BaCO3$ CaCO3$ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 四、中和反应溶液酸碱度的表示法一一pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： (1) 改变土壤的酸碱性 (2) 处理工厂的废水 (3) 用于医药 3、溶液酸碱度的表示法一一pH (1) 0 7 14 --- ------------------------- i---------------------------- — 酸性增强 ------- 中性------------ 碱性增强 (2) pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH (读数为整数) (3) 酸雨：正常雨水的pH约为5.6 (因为溶有CO) pH<5.6的雨水为酸雨