初三化学酸碱盐知识点+练习试题
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第十单元酸碱盐一、知识点一、酸→H++酸根离子(酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子)碱→OH-+金属离子（碱在水溶液中能解离出金属离子和ＯH-)酸碱指示剂：跟或的溶液起作用而的物质。
(二)常见酸的性质注:①浓盐酸密封保存的原因: 。
②浓硫酸密封保存的原因（相当于稀释)。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量 ,溶剂质量，所以溶质质量分数。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 ,溶剂、溶液质量,所以溶质质量分数。
⑤。
浓硫酸的特性与稀释:a 浓硫酸具有的特性:① ;② ；③ .b 浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。
用玻璃棒搅拌的作用: .⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗,最后涂上3％－5%的碳酸氢钠溶液。
考点(三)常见碱的性质注意:①氢氧化钠的潮解属于 变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的 而潮解,又能与空气中的 反应而变质。
(四)溶液的导电性ＨCl=H +＋C ｌ-水溶液能导电 不同的酸溶液中都含有相同H 2SO 4=2Ｈ++S Ｏ４2- 的 ，故酸有相似的化学性质。
Na ＯH=Na +＋OH —水溶液能导电Ca(OH）=Ca2+＋２OＨ—不同的碱溶液中都含有-相同2的，故碱有相似的化学性质。
（补充：盐：在水溶液中能电离出和的化合物。
) (五）中和反应1、中和反应: 与作用生成和的反应。
如：。
中和反应是反应。
2、实质:OH－+H+ =＝ HＯ23、NaOH＋HCl=NaCl+HO,反应的时候要进行以下操作：ﻫ①在烧杯中加入氢氧２化钠溶液;ﻫ②滴入几滴酚酞溶液;ﻫ③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管，就直接振荡);④溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
ﻫ(先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸)注意：做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况:酸碱恰好完全反应或者酸过量．这时加入固体，如果有气泡产生,说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
4、中和反应的应用（１）熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以)。
(2)熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水: ）。
ﻫ铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
（3）碳酸水改良碱性土壤。
（4）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：ﻩ注:小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
（六)溶液的酸碱度的表示法-－pH1。
溶液的酸碱性用来检验．溶液的酸碱度用来表示。
PH的范围通常在0～14之间。
2、PH值与溶液酸碱性的关系碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。
3、pH的测定:测定pH值最简单的方法是使用 ,测定时,用蘸取待测溶液,滴在上,然后再与对照,便可测出溶液的pH值(读数为整数）。
注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。
(２）用ＰH试纸测PＨ值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:使酸性溶液的ＰＨ值；使碱性溶液的ＰＨ值;中性溶液的PH值。
4、酸雨:正常雨水的ｐH约为５．6(因为溶有CO）;pH〈的雨水为酸2雨（六）盐的反应1.碳酸钠与氯化氢反应:碳酸氢钠和氯化氢反应:碳酸钠与氢氧化钙反应：2.粗盐中难溶性杂质的去除（书87页）1.溶解2.过滤3.蒸发4．计算产率二、练习1.（2017年北京)土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在微酸性土壤中,枣２.（2017上海）对于某一澄清透明的酸雨样品,判断正确的是()A.酸 B。
碱 C。
属于悬浊液Ｄ.属于溶液3.〈20１７重庆)地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物属于（）Ａ.酸B。
碱C。
盐D。
氧化物４。
（2017 广东)黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是(）A.食盐水(pＨ=7) B。
牙膏（ｐH~9) C。
肥皂(pH=10） D.米醋（ｐH＝3)5.（2０1７河北）下列对化肥的认识不正确的是（）A。
KNO3是一种复合肥 B.施用氦肥，能促进植物落叶生长C。
铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用Ｄ。
化肥能提高粮食产量,施用越多越好６。
（2016广州）中国丝绸有几千年的历史传承。
古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸。
该“碱剂“可使丝绸颜色洁白、质感柔软,其主要成分是一种盐,这种“碱剂”可能是（）A.食醋 B。
烧碱 C。
草木灰 D。
生石灰7。
（2017 河南)如图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Ｎa2ＣO3溶液的变化过程.x表示Na.CO，溶液的质量，则y可能表示()A。
气体的体积 B．沉淀的质量Ｃ。
NaCｌ的质量 D。
混合溶液的PＨ８。
（２01７广州)常温下，下列物质水溶液的ｐH〈7的是(）A。
KＯH B.草木灰 C.生石灰Ｄ.醋酸9．（2 ）17山东潍坊）25 时，向２0。
０mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的PH 与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示.下列有关叙述正确的是()A 。
b、d点对应溶液的pH; b>dB.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为３0%C。
向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色Ｄ.d点对应的溶液中溶质是ＮaCｌ和ＮａＯH10.(2017 云南)下列化肥属于磷肥的是A.ＣO（NＨ)2B.（ＮH4)2SO4C。
K2CＯ3D。
Ｃa３(ＰO4)２11。
（201６广东）公园里部分植物的枝叶枯黄，基也比较纤细。
建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是（）A。
NＨ4HＣO３Ｂ。
KNO3C。
Ca(H2PＯ4)2D.（NH4）3PＯ４12。
(2( 17 长沙)下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（)Ａ。
CuＳO4 NaＯH ＫNＯ３B。
FｅCl３ＡgNＯ3NaＮO3C。
Na2CO3HCl BaＣｌ2D．CaCl２Ｋ2CO3NaCl13.(201６南宁）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（)A.Cｕ２+、NH4+、NO3-、OH-Ｂ。
H+、Na+、ＨCO３—、CI-C。
Ｂa2+、Aｇ+、Cl-、CO3—Ｄ。
K＋、Mg２+、NＯ３—、SO4２－１４.(2( １7甘肃)下列物质间的转化不能一步完成的是(）A。
H２O→Ｈ2 B。
Mｇ→MｇOC.Ｎa２CO３→NaOＨ D。
KNO3→NaNO３15。
(2017广州)下列关于H2SO4性质描述中,,不属于酸的通性的是()A。
使紫色石荔溶液变红Ｂ。
与ＮaＯH 发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑Ｄ。
与Mg反应放出氢气16．（２017上海)某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种,为确定其成分进行实验。
（1)反应生成气体的化学方程式是(2)M中一定有（3)为进一步确定Ｍ的成分,进行实验，步骤如下:I。
重新取M样品,滴加过量的试剂X，静置；II。
取Ｉ中的上层清液,滴加酚酞；IIＩ。
向II中的溶液中滴加过量的稀硝酸;ＩＶ。
向III中的溶液滴加试剂Ｙ.完成填空：试剂X是（填“氯化钠”或“硝酸钡”）;试剂Ｙ是溶液。
能确定氢氧化钠的最主要的一个现象是，能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是（需写明现象对应的步骤编号)1７。
（2017成都)盐酸、氢氧化钠是常见的酸和碱.(1)盐酸溶液中的阳离子符号是；氢氧化钠的俗名是（写一种）。
（２)向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液．当滴入稀盐酸至完全中合适时,溶液的颜色变化是 ,取少量中和后的溶液加热蒸干后，现象是。
1８.（20１７西宁)如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略).常温下Ａ、Ｃ是由相同元素组成的无色液体.且A具有消毒杀菌作用;Ｄ、I、J 均为无色气体,其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末．请回答下列问题:（1）反应①中Ｂ物质的作用是＿＿_＿__。
（２)写出图中反应⑤的化学方程式：（3)写出图中反应⑥的化学方程式:19.（201６重庆)海水中含有丰富的镁,目前世界上生产的镁60%来自于海水.分。
工业上以苦卤水为原料制离出食盐的海水称作苦卤水,其中含有丰富的ＭgCｌ２取金属镁的流程如下:(１)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式。
(2）X与Z反应后的产物溶于水可得X溶液,从而实现了Ｙ的循环利用,则Z的化学式为 ,X溶液的名称是。
中可能含有的杂质是。
（3）烘干后得到的MｇCl2２０.（2０17天津）酸碱盐在生产中具有广泛的用途。
(1)制作“叶脉书签"需用到10%的氢氧化钠溶液.现配制５0g 质量分数为１0%的氢氧化钠浴液。
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠的质量为g.②用氢氧化钠固体配制１0%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要③下列操作正确的是___（填字母）A。
称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码B。
在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D。
将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm３ )配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需20％的氢氧化钠溶液的质量为 g; 配制时应选用mL( 填＂1０"或"5０" ）的量筒量取水。
(2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种。
为确定改固体粉末的成分，进行了如下实验：回答下列问题:①反应I的化学方程式为②白色沉淀C是（填化学方程式)。
③原固体粉末中一定不含 (填化学式）。
