化学技术实验中的常见试剂选择与用量控制

甲基丙烯酸缩水甘油酯的开环反应研究∗陈新;章国流;杨明华【摘要】研究二羟甲基丙酸对甲基丙烯酸缩水甘油酯的开环反应,探讨了反应温度、不同催化剂、催化剂的用量、溶剂的种类以及反应物料比例等因素对反应的影响。

结果表明：以N． N-二甲基甲酰胺为溶剂( DMF)、温度110℃、以5%四丁基溴化铵(TBAB)为催化剂、二羟甲基丙酸与甲基丙烯酸缩水甘油酯的物料比为1：1．2,在此条件下,开环反应效果最优,开环产物的产率为89．4%。

%The ring-opening reaction of dimethylol propionic acid with glycidyl methacrylate was investigated. The effects of reaction temperature, catalysts, loading amount of catalyst, solvent and ratio of reactants were studied. The results indicated that optimizing conditions were as follows:DMF was used as solvent, reaction temperature was 110 ℃, the loading amout of TBAB was 5%, and the ratio of dimethylol propionic acid and glycidyl methacrylate was 1:1. 2. The products were obtained in yield of 89. 4% under optimization conditions.【期刊名称】《广州化工》【年(卷),期】2016(044)018【总页数】4页(P41-43,77)【关键词】二羟甲基丙酸;甲基丙烯酸缩水甘油酯;开环反应【作者】陈新;章国流;杨明华【作者单位】丽水学院，浙江丽水 323000;丽水学院，浙江丽水 323000;丽水学院，浙江丽水 323000【正文语种】中文【中图分类】TQ320.4二羟甲基丙酸(DMPA)是一种用途广泛的有机化合物，它既有羧酸结构，又有二元醇结构，是与聚氨酯预聚体反应生产水性聚氨酯时很好的亲水扩链剂[1]。

化学实验中的常见化学试剂化学实验是学习化学科学的重要环节之一，而化学试剂是进行化学实验所必需的物质。

下面将介绍一些常见的化学试剂及其用途。

一、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用来检测溶液酸碱性质的试剂。

它可以根据溶液的pH值显示不同的颜色。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。

二、中和指示剂中和指示剂是用于判断酸碱中和反应终点的试剂。

它们在酸性和碱性条件下的颜色不同。

常用的中和指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。

三、还原剂还原剂是一种用于还原反应的试剂。

它们可以向其他物质捐赠电子，使其他物质发生一系列的化学反应。

常见的还原剂有亚硫酸钠、氢气等。

四、氧化剂氧化剂是一种用于氧化反应的试剂。

它们可以夺取其他物质的电子，使其他物质发生一系列的化学反应。

常见的氧化剂有高锰酸钾、过氧化氢等。

五、络合剂络合剂是一种可以与金属离子形成络合物的试剂。

它们具有很强的亲金属特性，可以用于沉淀分析和配位化学等实验。

常见的络合剂有乙二胺四乙酸酸钠、硫氰酸铵等。

六、沉淀剂沉淀剂是一种用于沉淀反应的试剂。

它们可以与溶液中的离子发生反应，生成沉淀。

常见的沉淀剂有氢氧化钠、氢氧化铵等。

七、指示剂指示剂是用于判断反应终点的试剂。

它们可以通过改变颜色或其他物理性质来提示反应是否完成。

常见的指示剂有淀粉溶液、硫酸铜溶液等。

八、溶剂溶剂是一种用于溶解其他物质的试剂。

它们可以改变物质的溶解性质，使其被完全溶解或分散。

常见的溶剂有水、醇类、醚类等。

九、催化剂催化剂是一种可以加速反应速率的物质。

它们通常以很小的量加入反应体系中，能够提供反应的新途径，降低反应的活化能，使反应更容易进行。

常见的催化剂有酶、过渡金属离子等。

十、指示剂指示剂是一种用于检测成分或物性的试剂。

它们可以通过颜色变化或其他物理性质的变化来提示所需成分的存在。

常见的指示剂有凡纳滨、邻苯二胺等。

十一、缓冲溶液缓冲溶液是一种具有稳定pH值的溶液。

它们能够在一定程度上抵抗外界酸碱变化，用于稳定实验体系。

化学合成中有机试剂的选择与用量控制化学合成中，有机试剂的选择与用量控制是非常重要的环节。

有机试剂广泛应用于有机合成反应中，起着催化剂、试剂、溶剂等多种作用。

正确选择有机试剂并控制合适的用量，可以有效提高反应的选择性、收率和效率，确保合成的成功。

有机试剂的选择通常基于反应类型、底物结构和目标产物等因素。

不同的反应类型，比如氧化、还原、取代、缩合等，需要选择具有相应功能的有机试剂。

而底物结构的特点如官能团的种类、官能团位置对选择有机试剂也有一定影响。

此外，目标产物的要求也需要考虑，有机试剂选择应使得反应适应产物结构、性质的需要。

在有机试剂的选择中，有机金属试剂是非常重要的一类。

它们能够参与一系列重要的有机合成反应，如金属对C-C键的活化、催化求核加成、还原、控制立体选择性等。

常见的有机金属试剂包括有机锂试剂、有机铜试剂、有机锌试剂等。

这些试剂在合成过程中具有着重要的催化、中间体或起始试剂的作用，可以提高反应速度、选择性和产率。

然而，在使用有机金属试剂时，需要注意它们的反应性和易燃性。

有机金属试剂的反应性强，与空气、水、氧气等易发生反应，因此在操作时需要保持干燥和惰性气氛。

此外，有机金属试剂易燃，需要妥善保存和处理。

在实验中，正确的选择和使用有机溶剂也非常重要。

不同的有机试剂对溶剂的选择有所不同，有的需要惰性溶剂，有的需要极性溶剂。

合适的溶剂选择可以提高反应速度，改变反应机理和提高产率。

除了试剂选择外，合适的试剂用量控制也是能否成功完成合成的关键。

试剂用量的选择与底物的摩尔比、平衡的位置和反应的收率有直接关系。

过少的试剂用量会导致反应进行不完全，产物收率低。

而过多的试剂则可能导致反应选择性降低，难以控制副反应的发生。

因此，在试剂用量的控制中需要进行适当的优化，以提高产物收率和反应选择性。

在合成过程中，一些新型的有机试剂和催化剂的出现也为化学合成提供了新的选择。

例如，氧化还原酶的催化剂可以实现高效的氧化还原反应，金属有机框架化合物作为新型试剂可以在光催化和催化反应中发挥重要作用。

分析化学实验指导目录分析化学实验目的P2分析化学实验要求P2实验1酸碱标准溶液的比较滴定（半微量分析法）P3实验3铵盐中氮含量的测定（甲醛法）（半微量分析法）P5 实验4 滴定分析技能考核P7实验5 EDTA标准溶液的标定（半微量分析法）P8实验6 天然水中总硬度的测定（半微量分析法）P9实验7 NaOH标准溶液的标定（半微量分析法）P11实验8食醋中总酸度的测定（半微量分析法）P12实验9混合碱组成的分析及各组分含量的测定P13 实验10高锰酸钾溶液的标定（半微量分析法）P15实验11过氧化氢含量的测定（半微量分析法）P16实验12硫代硫酸钠标准溶液的标定（半微量分析法）P17 实验13 胆矾中铜含量的测定（半微量分析法）P19实验14亚铁盐中铁的测定含量（半微量分析法）P20分析化学实验目的分析化学是一门实践性很强的学科，实验课约占总学时的1/2～2/3。

为此，分析化学实验单独设课。

分析化学实验课的任务是巩固、扩大和加深对分析化学基本理论的学习和理解；熟悉各种分析方法，尤其应掌握基础的化学分析法；熟练掌握分析化学基本操作技术；使学生具有初步进行科学实验的能力。

为学习后续课程和将来从事与化学有关的科学研究工作打下良好的基础。

为完成上述任务，提出以下要求：通过分析化学实验课的教学，使学生能掌握化学分析的基本知识，如常见离子的基本性质和鉴定，常见基准物质的使用。

滴定分析的基本操作方法和指示剂的选择，学会查阅分析化学手册和参考资料，能正确、熟练地使用分析天平，会使用分光光度计和酸度计等仪器。

在分析化学实验教学过程中，要注意培养学生严谨的学习态度，科学的思想方法，良好的实验操作习惯，爱公物、守纪律的优良品德和实事求是的工作作风。

分析化学实验是农业院校一年级学生接触的第一门以定量测定为主的基础课,学生通过具体的实验，应达到以下目的：1．巩固、扩大和加深对分析化学基本理论的理解，熟练掌握分析化学的基本操作技术，充实实验基本知识，学习并掌握重要的分析方法。

化学合成中有机试剂的选择与用量控制化学合成是一门细致而复杂的科学，它包含了许多重要的步骤和技术。

其中一个关键环节是选择合适的有机试剂，并控制其用量。

本文将探讨有机试剂的选择和用量控制在化学合成中的重要性，并介绍一些常见的有机试剂以及其应用。

有机试剂在化学合成中的作用不可忽视。

它们可以用于催化反应、促进化学键的形成或断裂，调节反应的速率和选择性。

因此，选择合适的有机试剂是确保成功合成目标化合物的关键。

在选择有机试剂时，需要考虑多个因素。

首先，试剂的纯度至关重要。

纯净的试剂可以确保反应的可靠性和重现性。

此外，试剂的稳定性也是一个重要考虑因素。

一些试剂在储存和使用过程中可能会分解或发生其他不良反应，导致实验失败。

因此，选用稳定的试剂是至关重要的。

其次，根据反应类型和目标产物，需要选择适当的试剂。

有机试剂可以分为酸、碱、还原剂、氧化剂等不同类型。

每种类型的试剂都有其特定的应用范围和反应机理。

例如，在醇的酸催化缩合反应中，常用的试剂有盐酸、硫酸等，它们可以促使醇分子发生缩合反应。

而在氧化反应中，常用的试剂有过氧化氢、高锰酸钾等，它们可以将反应物氧化为目标产物。

此外，控制试剂的用量也是化学合成中的重要步骤。

过量或过少的试剂都可能导致反应失败或低效。

过多的试剂可能会引起副反应或浪费试剂，而过少的试剂则可能延缓反应速率或无法达到理想的产物收率。

因此，通过仔细计量试剂的用量，可以提高化学反应的效率和产物的纯度。

对于有机试剂的用量控制，常用的方法有准确称量、滴定和计量泵等。

准确称量是最常用的方法，通过精密天平和迅速操作可以确保试剂用量的准确性。

滴定方法适用于浓度较高的试剂，可以通过滴加滴定液以达到反应需求的目的。

计量泵则适用于需要连续添加试剂的情况，可以实现精确的流速控制和连续供应。

除了试剂的选择和用量控制，合成中还需要考虑其他因素，如反应条件的选择、催化剂的使用等。

这些因素与试剂的选择和用量控制密切相关，并且相互影响。

初中化学实验中的实验参数调整与控制方法实验参数调整与控制方法在初中化学实验中起着至关重要的作用，
它能够确保实验的准确性和可重复性。

下面将介绍一些常见的实验参
数调整与控制方法：
1. 温度控制：在化学实验中，温度是一个重要的实验参数。

温度的
变化会直接影响反应速率、平衡位置等。

为了控制温度，可以使用恒
温水浴或恒温箱等设备。

需要根据实验的要求，调整水浴或恒温箱的
温度，确保反应在所需的温度条件下进行。

2. pH值控制：pH值是描述溶液酸碱性的重要参数。

在一些化学实
验中，需要保持溶液的pH值在一定范围内，以确保反应的进行。

可以
通过加入酸碱溶液或使用pH计进行监测和调整，来控制溶液的pH值。

3. 反应时间控制：在一些实验中，需要控制反应的时间，以确保实
验能够按计划进行。

可以通过设定计时器或监测反应溶液中产物浓度
的变化，来确定反应达到平衡状态所需的时间。

4. 物质浓度控制：实验溶液中物质的浓度会影响化学反应的进行。

如果需要控制溶液中某种物质的浓度，可以通过称量精确的试剂、使
用稀释等方法来实现。

5. 实验装置调整：有些实验需要通过调整实验装置来控制实验参数。

例如，可以调整反应管道的长度或直径，来改变反应的速率或产物的
选择性。

通过上述方法，可以有效地调整和控制化学实验中的实验参数，确保实验的准确性和可重复性，从而取得可靠的实验结果。

离子对试剂作为流动相注意事项1.引言1.1 概述离子对试剂作为流动相在化学分析中起着重要的作用。

离子对试剂是指能够与待测离子形成离子对并在流动相中溶解的化合物。

通过形成离子对，离子对试剂可以增强待测离子的信号，提高分析灵敏度。

此外，离子对试剂还可以使待测离子在流动相中更好地分离出来，提高分析的准确性和精确度。

在使用离子对试剂时，有一些注意事项需要牢记。

首先，选择合适的离子对试剂。

不同的离子对试剂对待测离子具有不同的选择性，因此需要根据实际需求选择适合的离子对试剂。

其次，正确配制离子对试剂的浓度。

离子对试剂的浓度过高会导致背景噪声增大，而浓度过低则会影响分析的灵敏度。

因此，在使用离子对试剂时，需要根据实验要求进行合理的浓度配制。

此外，离子对试剂的pH值也是需要考虑的因素之一。

一些离子对试剂在不同的pH值下对待测离子的选择性会发生变化。

因此，在使用离子对试剂时，需要控制好溶液的pH值，以确保实验结果的准确性。

最后，离子对试剂的选择和使用也需要考虑实验条件。

一些离子对试剂对温度和离子强度较为敏感，因此在实验过程中要注意控制好这些条件，以免影响分析结果。

综上所述，离子对试剂作为流动相在化学分析中具有重要的作用。

在使用离子对试剂时，需要注意选择合适的试剂、正确配制浓度、控制好溶液的pH值，并根据实验条件进行合理的调节。

只有在正确使用离子对试剂的前提下，才能充分发挥其在分析中的作用，获得准确可靠的实验结果。

1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下几个方面：1.2 文章结构本文按照以下结构展开：第1部分：引言1.1 概述1.2 文章结构1.3 目的第2部分：正文2.1 离子对试剂的定义和作用2.2 使用离子对试剂的注意事项第3部分：结论3.1 总结离子对试剂的重要性3.2 强调正确使用离子对试剂的必要性通过以上结构安排，本文将从引言、正文和结论三个部分进行论述。

引言部分旨在对离子对试剂作为流动相的概念进行概述，介绍文章的结构和目的。

分析化学实验规范和注意事项有关实验室操作，除了时不时帮大家拧紧安全之弦如高校化学实验室安全事故“警示录”、实验室安全基础知识、再回首，你并不曾重视的实验室安全，学习部分操作规范也是重要的事。

因而，今天为亲们带来的推送就是有关实验操作规范及注意事项的内容。

今天推送的主要内容包括：实验用水常用试剂及其使用保存分析天平及其称量方法滴定分析基本操作量具的校正下面，让我们逐一来看。

实验用水分析化学实验应使用纯水，一般是蒸馏水或去离子水。

有的实验要求用二次蒸馏水或更高规格的纯水（如，电分析化学、液相色谱等的实验）。

纯水并非绝对不含杂质，只是杂质含量极微而已。

分析化学实验用水的级别及主要技术指标，见下表。

注：在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此，对其pH值的范围不作规定；在一级水中，难于测定其可氧化物质和蒸发残渣，故也不作规定。

1 蒸馏水通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。

同是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。

用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+和SiO2-等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水则可能含有Cu+离子。

2 去离子水利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为离子交换水或“去离子水”。

未进行处理的去离子水可能含有微生物和有机物杂质，使用时应注意。

3 纯水质量的检验纯水的质量检验指标很多，分析化学实验室主要对实验用水的电阻率、酸碱度、钙镁离子、氯离子的含量等进行检测。

1）电阻率：选用适合测定纯水的电导率仪（最小量程为0.02mS×cm-1）测定（见上表）2）酸碱度：要求pH值为6~7，检验方法如下：①简易法：取2支试管，各加待测水样10mL，其中一支加入2滴甲基红指示剂应不显红色；另一支试管加5滴0.1%溴麝香草酚蓝（溴百里酚蓝）不显蓝色为合要求。

②仪器法：用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值，在6~7为合格。

3）钙镁离子：取50mL待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1mL和少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。

最近刚进实验室，用TLC对反应进行检测，但是关于展开剂的资料不多，我们实验室大多就是两个体系:石油醚/乙酸乙酯，氯仿/甲醇，其他的就很少了，所以我下决心把这个实验室比较常用的技术搞清楚。

下面是我从网上搜的摘自于浙江理工大学实验教学网一种简单的办法是根据你产物的溶解性选择一种极性最强的溶剂学（如醇类，乙氰等），再根据你实际展开的情况慢慢加入极性弱的溶剂（如四氯化碳、石油醚、二氯甲烷等）调节体系的极性。

以得到最好的展开效果。

把我的祖传秘方告诉你吧PE(60-90)EtAc/PE=1:2EtAc/PE/AcOH=15:5:1EtAc/AcOH/n-Butanol/H2O=2:1:1:18年来我用这四种体系,没有出现过什么问题我一直在用的是乙酸乙酯：环已烷，不断调节比例，直到有满意的Rf值，有拖尾时可能要加酸或碱，我一般乙酸和三乙胺。

我用了好几年了，都还好。

不妨一试！氨基酸都有专用的展开剂，常用丁醇和水，再加酸碱选择展开剂一般要用混合溶剂：一般要有一种对所要展开样品溶解度较大的溶剂，视样品的极性，再选用相应的体系。

极性小的用乙酸乙酯：石油醚系统极性较大的用甲醇：氯仿系统极性大的用甲醇：水：正丁醇：醋酸系统拖尾可以加入少量氨水或冰醋酸(应该交好)甲醇：氯仿对于胺类比较好我常用的展开剂有：氯仿/甲醇；环已烷/丙酮；醋酸乙酯/石油醚；甲醇/吡啶/水；等.本人用过的展开系统中，苯-丙酮用的最多，通过调节不同比例可以得到较好的效果俺的：EtOAc/HexanesCh2Cl2（EtOAc）/MeOH，0-1% TEA or NH3极性乙酸乙酯和非极性的石油醚按不同比例混合对一般的都能适应人民卫生出版社的《分析化学》（下册）有专门的介绍，很详细。

我一般用乙酸乙酯和石油醚配成不同比例的混合溶剂。

实验时调整至Rf=0.3--------0.5我们做的氨基酸,用的都是丁醇:醋酸:水二氯甲烷：甲醇，调节不同的配比基本解决大多数问题. 用二氯甲烷与甲醇体系非常有用，只要调整好比例。

酸碱指示剂的使用与选择酸碱指示剂是广泛应用于化学实验室和工业生产中的一类重要试剂，它们能够在酸碱溶液中表现出不同的颜色，用于判断溶液的酸碱性质。

本文将简要介绍酸碱指示剂的使用方法和选择原则，并分析其在化学实验和工业生产中的应用。

一、酸碱指示剂的使用方法酸碱指示剂可以通过改变其颜色来反映溶液的酸碱性质，常见的使用方法包括以下几种：1. 滴定法：酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，而酸碱指示剂在滴定过程中发生颜色变化可以精确地判断滴定终点。

使用时，首先将待测溶液放入容器中，加入适量的酸碱指示剂，然后通过滴定管滴入标准酸碱溶液，直至颜色发生明显变化，记录滴定液的用量，即可计算出待测溶液的酸碱浓度。

2. 溶液pH检测：酸碱指示剂还可以直接用于溶液pH值的检测。

只需将少量的酸碱指示剂滴入待测溶液中，根据颜色的变化对溶液的酸碱性质进行初步判断。

但这种方法只能提供简单的定性信息，无法精确测量溶液的pH值。

3. 染色法：部分酸碱指示剂可以直接用于染色和标记。

通过将酸碱指示剂溶于溶液中，使溶液呈现出特定的颜色，从而实现对物体表面或者特定部位的标记。

二、酸碱指示剂的选择原则正确选择合适的酸碱指示剂对于实验的准确性和效果至关重要。

以下是选择酸碱指示剂时需要考虑的几个原则：1. 颜色范围：不同的酸碱指示剂在酸碱性质变化时呈现出不同的颜色范围。

选择时应根据待测溶液的酸碱性质确定需要的颜色范围，确保能够明显地观察到颜色变化。

2. pH变化范围：不同的酸碱指示剂具有不同的pH变化范围，因此在选择时需要考虑溶液的pH范围，以确保酸碱指示剂能够精确地反映溶液的酸碱性质变化。

3. 相容性：某些酸碱指示剂可能会与其他试剂发生反应或相互干扰，影响结果的准确性。

在实验中应注意选择与其他试剂相容性较好的酸碱指示剂。

4. 温度影响：一些酸碱指示剂对温度比较敏感，其颜色变化受温度影响较大。

在选择时应注意溶液的温度范围，以避免温度对颜色变化的干扰。

化学实验材料化学实验是学习化学知识不可或缺的一部分，而化学实验材料的选择和使用对实验结果有着至关重要的影响。

在进行化学实验时，选择合适的实验材料不仅能够保证实验的顺利进行，还能够确保实验结果的准确性和可靠性。

因此，本文将就化学实验中常用的实验材料进行介绍，并对其使用方法和注意事项进行详细说明。

一、玻璃器皿。

玻璃器皿是化学实验中常用的基本实验器材，如烧杯、量筒、试管、漏斗等。

它们具有耐腐蚀、透明、不易变形等特点，适合进行酸碱中和、溶液混合等实验操作。

在使用玻璃器皿时，需要注意轻放、轻提，避免碰撞和摔落，以免造成器皿破裂和实验失败。

二、实验试剂。

实验试剂是进行化学实验必不可少的材料，如酸、碱、盐、溶液等。

在选择实验试剂时，需要注意其纯度和浓度，以确保实验结果的准确性。

在使用实验试剂时，要注意遵守安全操作规程，避免接触皮肤和呼吸道，避免产生有害气体和腐蚀性物质，确保实验过程安全。

三、实验仪器。

实验仪器是进行化学实验的辅助设备，如天平、磁力搅拌器、恒温器等。

它们能够帮助实验者准确测量物质的质量、体积和温度，促进实验过程的顺利进行。

在使用实验仪器时，需要注意仪器的校准和使用方法，避免误操作和损坏，确保实验数据的准确性和可靠性。

四、安全防护用品。

化学实验涉及到一定的危险性，因此在进行实验时需要配备相应的安全防护用品，如实验服、安全眼镜、手套、口罩等。

这些安全防护用品能够有效保护实验者的人身安全，降低实验风险，确保实验过程的安全进行。

五、其他辅助材料。

除了上述基本实验材料外，化学实验还需要一些其他辅助材料，如滤纸、玻璃棒、酒精灯等。

这些辅助材料能够帮助实验者进行过滤、搅拌、加热等操作，提高实验效率和准确性。

综上所述，选择合适的化学实验材料对于进行化学实验至关重要。

在实验过程中，需要严格遵守操作规程，正确使用实验材料，确保实验过程的安全和实验结果的准确性。

希望本文所介绍的化学实验材料能够对大家进行化学实验有所帮助。

化工专业综合理论考试大纲本考纲以教育部中等职业学校化工类专业教学指导方案为依据，以教育部和江苏省教育厅颁布的中等职业学校教学用书目录中本专业有关教材为主要参考教材。

本考纲所涉及的考试范围主要包括化工类专业开设的《普通化学》、《化工原理》、《化工分析》、《化工仪表》、《化工制图》等五门核心课程，主要测试考生理解和掌握有关基本理论、基本知识和基本方法的水平，以及综合运用这些理论、知识和方法，解决基本实际问题的能力。

考试范围和要求第一部分《普通化学》要求学生搞清基本概念、基础理论、基本计算以及化学实验基本操作和有关原理等。

在此基础上，能综合运用所学化学知识，回答有关理论和实际问题。

一、基本概念和基础理论（一）物质的组成和分类1．理解原子、分子、离子、元素等概念的涵义。

熟记常见的元素符号。

2．理解化合物的涵义，能根据化合价书写化学式，并能根据化学式判断元素的化合价。

3．理解单质和化合物、混合物和纯净物的概念，能判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物。

4．理解酸、碱、盐（正盐、酸式盐、碱式盐）、氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物）的概念。

（二）化学中常用的量1．理解原子量、式量的涵义。

2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

（三）物质的性质和变化1．理解物理变化、化学变化的涵义，能判断一些典型的、易分辨的物理变化和化1学变化。

2．理解质量守恒定律的涵义，能正确书写化学方程式。

3．能判断化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

能应用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。

4．理解离子方程式的涵义，掌握离子方程式的书写。

5．理解氧化——还原反应的基本概念，能判断并配平氧化——还原反应的化学方程式。

6．了解反应热的概念。

（四）物质结构、元素周期律1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。

《化学中常用的实验方法》作业设计方案一、作业目标1、让学生了解化学实验中常用的实验方法及其原理。

2、培养学生的实验操作技能和观察分析能力。

3、增强学生对化学知识的理解和应用能力。

二、作业内容1、书面作业（1）让学生总结化学实验中常见的分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等，并阐述其适用范围和操作要点。

（2）布置关于化学实验中常见仪器的使用方法和注意事项的题目，例如量筒、托盘天平、酒精灯等。

（3）给出一些化学实验的步骤，让学生指出其中的错误并进行改正。

2、实践作业（1）要求学生在家中利用常见物品进行简单的化学实验，如用白醋和小苏打制取二氧化碳，并用气球收集，观察实验现象。

（2）让学生去实验室完成一些基本的实验操作，如配制一定浓度的溶液、酸碱中和滴定等，并记录实验过程和结果。

三、作业形式1、选择题通过设置一些与实验方法相关的选择题，考查学生对概念的理解和掌握程度。

例如：以下哪种实验方法适用于分离互不相溶的液体混合物？（）A 过滤B 蒸馏C 萃取D 蒸发2、填空题让学生填写实验方法的名称、仪器名称或实验操作步骤中的关键要点。

例如：蒸馏操作中，温度计的水银球应位于_______。

3、简答题要求学生详细阐述某种实验方法的原理、步骤和注意事项。

例如：请简述过滤操作的原理、所需仪器以及过滤时的注意事项。

4、实验报告学生完成实验后，需要撰写实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验结果和结论等。

四、作业难度1、基础题占作业总量的 60%左右，主要考查学生对基本概念和实验方法的理解和记忆。

2、中等题占作业总量的 30%左右，要求学生能够运用所学知识解决一些较为常见的实际问题。

3、提高题占作业总量的10%左右，旨在培养学生的创新思维和综合运用能力。

五、作业时间书面作业预计完成时间为 40 分钟，实践作业根据实验的复杂程度和学生的实际操作情况，时间在 1 2 小时不等。

六、作业评价1、教师评价（1）对书面作业进行批改，指出学生的错误和不足之处，并给予相应的分数和评语。

实验室化学试剂的安全存放及分类管理在化学实验室内部,对于药品和试剂的分类保管是非常重要的管控环节,只有保证化学试剂安全管理并分类存放,才能从根本上保证化学实验有序运行.本文从化学实验室化学试剂分类和安全管理要求入手,对危险类化学试剂处理措施和非危险类化学试剂处理机制进行了详尽的阐释,旨在为实验室管理-员提供有价值的管理建议,以供参考.化学试剂大多数具有一定的毒性和危险性, 对化学试剂的管理, 实验室内只易存放少量短期内需要的药品, 易燃易爆试剂应放在铁柜中, 铁柜的顶部要有通风口, 严禁在实验室里防止总量超过 20 升的瓶装易燃液体.大量试剂应放在药品库内, 对于一般试剂如无机盐应存放有序地放在试剂柜里, 可按元素周期族分类或按酸、碱、盐、氧化物等分类存放. 存放化学试剂是要注意化学试剂的存放期限, 因为有些试剂在存放过程中会逐渐变质, 甚至形成危害, 如谜类, 四氢呋喃, 二氧六环, 烯, 液体石蜡等, 在日光条件下如接触空气可形成过氧化物, 放置越久越危险.某些具有还原性的试剂, 如三氯化锑, 四氢硼纳, 硫酸亚铁, 维生素 C, 维生素 E 以及铁、铝、镁、锌粉等易氧化变质生成金属氧化物. 化学试剂必须分类隔离保存, 不能混放在一起, 通常把试剂分成下面几类存放。

1 易燃类易燃类液体易挥发成气体, 遇明火燃烧, , 通常把闪点在 25 度以下的液体均列入易燃类. 闪点在 - 4 度以下者有石油谜、氯乙烷、溴乙烷、乙迷、汽油、二硫化碳、缩醛、丙酮、苯、乙酸乙酯、乙酸甲酯等.闪电介于 - 4 度到 25 度之间的有丁酮、甲苯、甲酸乙酯、异丙醇、二甲苯、乙酸丁酯、乙酸戊酯、三聚甲醛、吡啶等. 这类试剂要求单独存放于阴凉通风处, 理想存放温度 - 4 度—4 度, 闪点在 25 度以下的试剂存放zui高室温不能超过 30 度。

2 剧毒类这里的剧毒类专指有消化道侵入少量既能引起中毒致死的试剂. 生物试验半致死量为50mg/kg 体重以下者成为剧毒物品.如氰青化钾、氰青化钠、三氧化二申砷及其它氰化物和砷化物, 氧化汞及汞盐, 硫酸二甲酯,某些生物碱和毒苷等, 这类物质要置于阴凉通风处于酸类试剂隔离, 应锁在专门的毒物品柜中, 建立双人登记签字领用制度, 建立使用消耗废液处理制度, 皮肤有伤口时禁止使用这类物质。

常用吸附剂与样品量的关系全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：吸附剂是一种在化学分析实验中常用的辅助试剂，可以帮助分离和富集目标分子，提高分析灵敏度和准确性。

在使用吸附剂的过程中，合适的吸附剂量是至关重要的，不仅可以达到最佳的吸附效果，还可以节约成本和提高实验效率。

本文将重点讨论常用吸附剂与样品量的关系，希望对化学实验人员有所帮助。

一、吸附剂的种类及作用吸附剂根据吸附作用的不同，可分为物理吸附剂和化学吸附剂两大类。

物理吸附剂主要通过范德华力将目标分子吸附在吸附剂表面，通常具有较高的选择性和特异性；而化学吸附剂则是通过与目标分子进行化学反应形成化合物来实现分离和富集。

常见的吸附剂包括硅胶、活性炭、膜材料等，它们具有不同的吸附特性和适用范围。

二、样品量对吸附剂的影响在进行化学分析实验时，吸附剂与样品之间的比例关系对实验结果有着重要的影响。

如果吸附剂的量过少，可能无法完全吸附样品中的目标分子，导致分离效果不佳；反之，如果吸附剂的量过多，可能会造成分析灵敏度降低，甚至影响实验结果的准确性。

合理选择吸附剂的量是非常重要的。

通常来说，样品中目标分子的含量越少，需要使用的吸附剂量就越大。

对于含量较低的微量目标分子，为了确保充分吸附，通常需要使用较大量的吸附剂进行富集。

还需要考虑样品的性质和分析方法的要求，有些实验需要较高的分析灵敏度，就需要增加吸附剂的量来提高富集效果。

三、如何确定合适的吸附剂量确定合适的吸附剂量是一个需要实验验证和经验总结的过程。

一般来说，可以通过以下几个步骤来确定合适的吸附剂量：1. 初步试验：在实验开始之前，可以先进行初步试验，尝试不同比例的吸附剂与样品进行富集，观察吸附效果和分离效果，选择效果最好的比例作为参考。

2. 正式实验：在初步试验的基础上，确定合适的吸附剂量，并进行正式实验。

在实验中，可以根据实际情况逐步调整吸附剂的量，观察富集效果和分析结果，确定最佳的吸附剂量。

3. 实验总结：实验结束后，及时总结实验结果和经验，形成合适的吸附剂量范围。