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高中化学之元素周期表推断题汇总1-127题（附答案及每题解析）1．中药在世界医学界越来越受到关注。
中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。
①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。
2．铜、银、金与社会生活联系密切。
（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。
（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。
例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。
提高了金的活泼性。
在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。
（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。
元素推断1、（2009·江苏高考）X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（ ）A ．元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B ．元素X 不能与元素Y 形成化合物22X YC ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：m m X Y>X RD ．元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸2、（2009·广东高考）元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（ ）A ．同周期元素中X 的金属性最强B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X +＞Z 2-C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强3、（2009•北京高考）W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是A.金属性：Y>ZB.氢化物的沸点：X>WC.离子的还原性：X>WD.原子及离子半径：Z>Y>X4、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A. HAt 很稳定B. 易溶于某些有机溶剂C. AgAt 不溶于水D. 是有色固体5、（2011广东A 卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（ ）A ．原子半径：丙>丁>乙B ．单质的还原性：丁>丙>甲C ．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D ．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6、（2011四川卷）下列说法正确的是（ ）A ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B ．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C ．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D ．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强7、（2011福建卷）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）A ．H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强B ．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C ．沸点：333NH PH AsH ＞＞D ．若M ＋和R 2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 8、（2011浙江卷）X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
元素推断试题专题练习短周期元素推断题的常见题眼一. 常见短周期元素的单质及其化合物的特性1. 同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
（H）2. 其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。
（N）3. 与H形成两种液态化合物的元素。
（O）4. 其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属。
（Li）5. 焰色反应为黄色。
（Na）6. 其单质具有与强酸、强碱反应的性质。
（Al）7. 唯一能够形成原子晶体的氧化物的元素。
（Si）8. 水中的富营养元素。
（P）9. 其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞。
（S）10. 其最高价氧化物的固体，可用于人工降雨。
（C）二. 常见短周期元素在元素周期表中的位置和结构1. 周期序数等于族序数二倍的元素。
（Li）2. 最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。
（S）3. 最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。
（Li、P）4. 次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。
（Li、Si）5. 次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素。
（Mg）6. 次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素。
（Na）7. 只有电子和质子构成原子的元素。
（H）8. 主族序数与周期序数相同的元素。
（H、Be、Al）9. 主族序数是周期序数二倍的元素。
（C、S）10. 主族序数是周期序数三倍的元素。
（O）三. 常见短周期元素构成的单质和化合物的物理性质和含量1. 地壳中质量分数最大的元素，（O）其次是（Si）。
2. 地壳中质量分数最大的金属元素。
（Al）3. 其单质是人工制得的纯度最高的元素。
（Si）4. 其单质是天然物质中硬度最大的元素。
（C）5. 其气态氢化物最易溶于水的元素。
（N）6. 其氢化物沸点最高的非金属元素。
（O）7. 常温下，其单质是有色气体的元素。
（F、Cl）8. 所形成化合物种类最多的元素。
（C）9. 在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
元素推断题题目大全（高中）目录•说明•语文题目•数学题目•英语题目•物理题目•化学题目•生物题目•历史题目•地理题目说明元素推断题是高中各学科中常见的一种题型，要求学生从已知信息中推断出相应的结论。
以下是一些高中各学科中常见的元素推断题题目，供学生练习和参考。
语文题目1.根据下列材料推断文章的主题：[材料]2.根据上下文推断词语的意思：[句子]3.根据行文特点推断作者的写作意图：[文段]4.根据对话内容推断人物关系：[对话]5.根据人物形象描述推断人物性格：[描述]数学题目1.根据等式推断未知数的值：[等式]2.根据图形特点推断图形的性质：[图形]3.根据数据推断整体的特征：[数据]4.根据题目条件推断问题的答案：[题目]5.根据数列的规律推断下一个数：[数列]英语题目1.根据对话内容推断说话人的身份：[对话]2.根据句子结构推断词语的词性：[句子]3.根据句意推断单词的意思：[句子]4.根据语法规则推断句子的正确形式：[句子]5.根据上下文推断不熟悉词语的含义：[句子]物理题目1.根据实验结果推断物质的物理特性：[实验]2.根据力的作用方向推断物体的运动方向：[力]3.根据电路图推断电流的走向：[电路图]4.根据运动物体的变化推断物体所受的力：[物体]5.根据物质的性质推断其在特定条件下的变化：[性质]化学题目1.根据化学方程式推断反应物和产物：[方程式]2.根据物质的性质推断其在化学反应中的作用：[性质]3.根据实验结果推断溶液的酸碱性：[实验]4.根据物质的组成推断其化学性质：[组成]5.根据物质的颜色和气味推断物质的性质：[性质]生物题目1.根据动物的形态特征推断其生活习性：[动物]2.根据植物的外部结构推断其生长环境：[植物]3.根据遗传规律推断后代的表现形式：[遗传]4.根据生物的行为举止推断其种属：[行为]5.根据生态关系推断物种的相互作用：[生态]历史题目1.根据历史事件推断其背后的原因：[事件]2.根据历史文献推断古代人的生活方式：[文献]3.根据历史人物的言行推断其思想和态度：[人物]4.根据历史地理位置推断文明的发展程度：[地理]5.根据历史制度推断社会的结构和层次：[制度]地理题目1.根据地貌特征推断地质变动的原因：[地貌]2.根据气候特点推断生物分布的规律：[气候]3.根据地理位置推断城市发展的方向：[位置]4.根据地形特征推断地表水流的走向：[地形]5.根据区域特点推断经济发展的优势：[区域]以上是一些常见的元素推断题题目，通过练习这些题目，可以提高对已知信息的分析和推断能力，同时也能够培养学科知识的应用能力。
元素推断题题目大全高中1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属2. 推断该元素的周期3. 推断该元素在同一周期中的布居规律4. 推断该元素的电子亲和能力5. 推断该元素的电离能力6. 推断该元素的电负性7. 推断该元素的原子半径8. 推断该元素的离子半径9. 推断该元素是单质还是化合物10. 推断该元素在自然界中的存在形式11. 推断该元素的合成方法12. 推断该元素的物理性质13. 推断该元素的化学性质14. 推断该元素的氧化态范围15. 推断该元素的反应活性16. 推断该元素的应用领域17. 推断该元素对人体的影响18. 推断该元素的放射性质19. 推断该元素在核反应中的应用20. 推断该元素的稳定性。
1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属这个推断可以根据该元素所在的周期表位置进行判断。
如果在第一和第二周期，这个元素很可能是碱金属；如果在第三到第八周期，这个元素可能是碱土金属或其他元素。
如果推断不出来，可以进一步查找该元素物理化学特征。
2. 推断该元素的周期这个推断可以根据该元素的原子序数进行判断。
每个元素原子序数都唯一，按顺序排列即为周期，可以通过周期表示或周期表来进行确认。
3. 推断该元素在同一周期中的布居规律元素在同一周期中的电子数相同，通常遵循A型布局规律，即元素的外层电子排布规律为$s^1$、$s^2p^1$、$s^2p^2$、$s^2p^3$、$s^2p^4$、$s^2p^5$和$s^2p^6$。
该元素的布局规律可以根据其所处的周期表序数来推断。
4. 推断该元素的电子亲和能力电子亲和能力指的是原子能够吸收电子形成阴离子的程度。
如果原子能够轻松地接受电子，那么它的电子亲和能力就会比较高。
可以通过该元素的电子结构、化学成分、原子数和元素周期来推断该元素的电子亲和能力。
5. 推断该元素的电离能力电离能力指的是从原子中脱离电子所需的能量。
如果原子的电离能力很高，说明它的化学反应比较不活泼；如果电离能力很低，说明它的化学反应比较活泼。
元素推断题题目大全（高中）1. 共价键的形成a)请解释以下现象：当非金属元素氧气与非金属元素氮气发生反应时，形成的化合物具有共价键。
b)钠和氯发生反应后形成氯化钠，请推断氯化钠中的键属于何种类型。
2. 化学键类型的区分请推断以下键属于何种类型：a)氧气分子中的键b)氢气分子中的键c)氯气分子中的键3. 键的极性推断请根据以下化学反应推断键的极性：a)氯气和氢气反应生成氢氯酸b)氮气和氢气反应生成氨c)氧气和氢气反应生成水4. 电子云的推断请推断以下分子的电子云构型：a)氯气分子b)甲烷分子c)水分子5. 化学键的强度推断请根据以下化合物的键类型和键的长度，推断它们的化学键强度：a)氢氧化钠（NaOH）b)硝酸（HNO3）c)硫酸（H2SO4）6. 键的解离能推断请根据以下化合物的键的解离能推断它们的稳定性：a)氯化钠（NaCl）b)硝酸（HNO3）c)亚硝酸（HNO2）7. 分子的几何形状推断请根据以下分子的电子云构型推断它们的几何形状：a)二氧化碳分子b)氨分子c)水分子8. 共振结构的推断请根据以下化合物的共振结构推断哪些分子存在共振：a)苯分子b)范甘环分子c)腺嘌呤分子9. 分子极性的推断请根据以下化合物的电子云构型推断它们是否是极性分子：a)二氯甲烷（CH2Cl2）b)三氟甲烷（CHF3）c)四氟化碳（CF4）10. 反应类型的推断请根据以下化学方程式推断反应的类型（酸碱反应、氧化还原反应或置换反应）：a)铁与硫酸反应生成硫酸铁b)硝酸和氢氧化钠反应生成水和硝酸钠c)氯气和钠反应生成氯化钠以上是一些高中化学中常见的元素推断题目，希望能对你的学习有所帮助！。
1、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：A为___________ B为___________C为___________D 为___________（2）D在周期表中的位置第 ______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”）2．（4分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。
已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。
由此推知：X是，Y是，Z是，A和B反应的离子方程式是。
1、（1）A：C B：O C：Na D：S（2）．三 VIA H2SO4（3） 2Na + 2H2O =2NaOH + H2碱性2．（5分）Mg；N；Cl； Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O3．（8分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X 与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
（1）写出下列元素符号：（2）X与Y两元素可形成化合物的化学式（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式。
3．（8分）（1）O、Mg、S （3分）（2）Mg O （2分）（3）SO2、SO3 （3分）4. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A、C 两元素的原子核外电子数之和等于B原子的电子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。
元素推断试题专题1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。
（1）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。
X Y Z W（2）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y<Z。
Q R X Y Z（3）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U 的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
U V W X Y Z（4）已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C) A B C D（5）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
a b c d e（6）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A 顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
A B C D2．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A_______D_______E_______。
（2）B的单质在F的单质中的现象是_________________________，化学方程式是____________________________________________________。
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是_______。
.3．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。
C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答：（1）这四种元素分别是：A_________, B_______, C______, D_____。
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是___________ 。
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是______，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_______。
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。
（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：（4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：。
（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。
（9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。
6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。
常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。
现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）。
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。
若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。
7.相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。
在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。
实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)(1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号)X：；Z：；M：。
(2)X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：。
(3)A的电子式是，A中含有的化学键类型有。
(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。
反应的化学方程式是。
①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足。
②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是，。
8．A、B、C是三种常见短周期元素的单质。
常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。
其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。
试回答：(1)E的电子式是。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是。
(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。
Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。
Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。
(5)E的大量排放会引发很多环境问题。
有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。
已知25℃，101 kPa时，11gE反应吸收QkJ能量，该反应的热化学方程式是。
9．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素符号︰A ，C ；（2）写出两种均含有A 、B 、C 、D 四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式： ；（3）用A 元素的单质和B 元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH 溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH 溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜， 在一极通入A 的单质，另一极通入B 的单质，则通入B 单质的一极的电极 反应方程式是 。
10.(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。
已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。
(1)甲的原子结构示意图是 ；甲的氧化物的晶体类型是 。
(2)乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。
14 g 乙燃烧放出的热量是141.5 kg 。
写出乙燃烧的热化学方程式 。
(3)丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气 体，反应的化学方程式是 。
该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，化学方程式是 。
(4)由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X 有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略) X ――→W Y ――→W Z①已知W 为金属单质，W 在周期表中的位置 。
写出X 的稀溶液与Z 反应的离子方程式 。
②X 的浓溶液与W 在加热条件下反应生成气体Q ，已知Q 受热发生可逆的分解反应，1 mol Q 分解时，有1.204×1024个电子转移。
Q 发生分解反应的化学方程式是 。
将Q 装入密闭容器中，加热到T ℃，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q 的0.8倍。
Q 的分解率为 。
答案1、(1) X. H Y . N Z. S W . Cl(2)Q. C R. Si X. N Y . S Z Cl(3)U. C V . N W. O X. Mg Y .S Z. Fe(4) A.H B. N C. O D. S(5) a. C b. N c. O d. Na e. S (6) A. H B. C C. O D.Na2．（1）Na 、Si 、P （2）产生白色的烟；Mg+Cl 2MgCl 2（3）OH －+Al(OH)3=AlO 2-+2H 2O3、答案A 为碳，B 为氧，C 为硅，D 为钠。
（2）H 2O>CH 4>SiH 4（3） Na +[ ]2- Na + （4）2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2↑3．4.答案：（1）Be+2OH —=BeO22—+H2↑（2）氢氧化钠溶液 Be （OH ）2+2OH —=BeO22—+2H2O（3） 共价 小于 （4）Li2O Li3N5．（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O （2） （3）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2O ＝H2SO4+ 2HCl（5）HCl ＞H2S（6）S 2->Cl ->Na +>Al 3+（7）Cl2O7（l ）+H2O （l ）＝2HClO4(aq) △H ＝-4QkJmol-1(8)1∶2(9)第四 Ⅷ6．（14分）：每空2分（1）第三周期，IIIA 族；（2）（3）H 2O 2 H ++HO2；BaO 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O 2；（4）Cu+ H ++H 2O 2=Cu 2++2H 2O（5）56L（6）3Na 2O 2+6Fe 2++6H 2O=4Fe(OH)3↓+6Na ++2Fe 3+7.(共17分) (1)丙、甲、乙(2)H 2 N 2 Cl 2(3) 离子键、极性共价键 (4)3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2①大于38②Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===Fe(OH)2↓＋2NH ＋48（1）CO 2 （2）Fe 3O 4（3）O 3 + 2I - + 2H + == O 2 + I 2 + H 2O（4） c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(CO 32-)﹥c(HCO 3-)（5）CO 2（g ）+3H 2(g) === CH 3OH (l) +H 2O (l) △H=-130.9kJ/mol 9. （1）H （1分） Na （1分）（2）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O （3分）（3）O2＋2H2O＋4e—＝4OH－（3分）10.(共原子晶体(2)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ/mol(3)CaC2＋2H2O===C2H2↑＋Ca(OH)2。
