下载文档原格式
一、NO 2和O 2的混合气体通入水中的计算由3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 和2NO ＋O 2===2NO 2可得总反应式4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，由此可知：V (NO 2)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＝4∶1，恰好完全反应，无气体剩余＜4∶1，O 2过量，剩余气体为O 2＞4∶1，NO 2过量，剩余气体为NO1.在标准状况下，将O 2和NO 2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( ) A.114mol·L －1 B.45mol·L －1 C.128 mol·L －1 D.142mol·L －1 [答案] C[解析] 设烧瓶的体积为V L ，由4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3以及O 2和NO 2的体积比为1∶4，知NO 2的体积为45V L ，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为V L ，NO 2的物质的量为45V L 22.4 L·mol －1＝128V mol ，所以硝酸的物质的量浓度为128V mol V L ＝128 mol·L －1。
2.一定条件下，将充满二氧化氮和氧气的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的18，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积之比可能是( )A.8∶1B.7∶3C.7∶2D.4∶1 [答案] B[解析] 反应为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，设原气体体积为8 L ，则剩余气体为1 L ；若剩余1 L 气体为氧气，V (NO 2)＝⎝⎛⎭⎫45×7L ，V (O 2)＝⎝⎛⎭⎫15×7＋1L ，二者体积比为7∶3。
若剩余1 L 气体为一氧化氮，上述反应后应剩余3 L 二氧化氮，可得V (NO 2)＝⎝⎛⎭⎫3＋45×5L ，V (O 2)＝⎝⎛⎭⎫15×5L ，二者体积比为7∶1。
高一化学必修一讲授第1章以下是作者为大家整理的关于《高一化学必修一讲授第1章》的文章，供大家学习参考！一、氮及其化合物1．氮的氧化物氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4或N2O5，它们均能与热的铜粉反应生成氮气和氧化铜，体现了氧化性的一个侧面。
N2O，微有麻醉性，易溶于水，水溶液呈中性，它可使余烬的木条复燃。
NO遇空气立刻化合成红棕色的NO2。
NO2具强氧化性，S、P、C 等物质在NO2中可以燃烧；能使淀粉KI试液变蓝。
在过量的空气中则NO、NO2对水的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3N2O3极不稳固,低温分解（2N2O3=2 NO+ N2O4）,溶解生成亚硝酸。
N2O5是硝酸酐，一样为气态，0℃以上分解2N2O5=2NO2+O2。
2．氨氨的化学性质主要表现在：（1）加合反应 NH3分子中有孤对电子，能与具有空轨道的物质（如H+和Ag+等）以配位键相键合，所以NH3具有弱碱性和易形成配合物的性质.H++NH3=NH4+Ag+ +2NH3=Ag(NH3)2+（2）还原性 NH3中有—3氧化态的氮而具不太强的还原性，如NH3能被O2、C12等氧化。
4NH3+3O2=2N2+6H2O （NH3能在纯O2中燃烧生成N2）4NH3+5O2=4NO+6H2O（工业上用于制造HNO3）3C12+8NH3=N2+6NH4C1（工业上常用此来检查氯气管道是否漏气）（3）取代反应液氨有柔弱的电离：2NH3 == NH4++NH2—将钠放入液氨中有NaNH2。
开始溶入时，因Na释出的电子与氨生成氨合电子e(NH3)x—而呈蓝色。
Na+NH3（1）=NaNH2+ H2↑ 氨的水溶液呈碱性，由于NH3分子中N—H键之间的共用电子对明显地偏向于N。
在水分子中，O—H键之间的共用电子对明显地仪式向于O；在氨水中，NH3和H2O分子通过氢键形成氨水，通常写成NH3•H2ONH3+H2ONH3•H2ONH4+ +OH—氨水的密度随浓度加大而减小。
第五章化工生产中的重要非金属元素5.2 氮及其化合物第1课时氮与氮的氧化物一、教学目标1.知识与技能（1）了解氮气的性质；（2）了解NO、NO2的物理性质；（3）掌握氮氧化物之间的转化；（4）了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。
2. 过程与方法通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。
3．情感态度与价值观(1)通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；(2)通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识；(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
二、教学重难点1.教学重点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
2. 教学难点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
三、教学过程四．板书设计二氧化氮和一氧化氮、二氧化氮对大气的污染一、二氧化氮和一氧化氮 1．一氧化氮和二氧化氮的生成 N2＋O2=====放电2NO(无色气体) 2NO ＋O2===2NO2 (红棕色气体) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2．一氧化氮和二氧化氮的物理性质一氧化氮：无色无味的气体，有毒，不溶于水，密度比空气略大二氧化氮：红棕色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应3．一氧化氮和二氧化氮的化学性质一氧化氮：不与水反应，在通常情况下易被氧气氧化成二氧化氮 2NO ＋O2===2NO2二氧化氮：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO O2＋4NO2＋2H2O===4HNO3 二、二氧化氮对大气的污染 1．氮氧化物的来源氮肥生产、金属冶炼和汽车等交通工具排放的尾气 2．氮氧化物的危害(1)硝酸型酸雨：N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO (2)光化学烟雾 (3)臭氧层空洞 3．防治措施(1)使用洁净能源减少氮氧化物的排放；(2)为汽车等交通工具安装尾气转化装置(2NO ＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2)； (3)对于生产化肥、硝酸工厂排放的废气进行处理。
高一化学方程式总结（精选17篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作报告、合同协议、心得体会、条据书信、规章制度、礼仪常识、自我介绍、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as work reports, contract agreements, personal experiences, normative letters, rules and regulations, etiquette knowledge, self introduction, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!高一化学方程式总结（精选17篇）高一化学方程式总结（精选17篇）高一化学方程式总结篇1二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）2氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O 高一化学方程式总结篇2钠及其化合物的性质1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
