河北省隆化县存瑞中学2014-2015学年高一下学期第二次质检化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共2×25分）1.下列物质不属于合金的是A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁2．下列有关物质性质和用途的说法错误的是A．Na2O2可用作供氧剂B．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属C．NaOH碱性很强，故可用于治疗胃酸过多D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物3．现对①纯碱；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤醋酸；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨维生素C；⑩水银等物质进行分类，下列分类正确的是A．有机物：③⑤⑨B．氧化物：②⑩C．碱：①④D．单质：⑥⑦4. 下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O5．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性6．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是A．CO2 B．空气 C．N2 D．H27．下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是A．氯水和氯化亚铁溶液 B.铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液8．对下列各组物质进行区别的实验方案（见括号内）不妥的是A．溴水和碘水（淀粉溶液）B．硫酸铵与氯化铵（采用加碱加热闻其气味的方法）C．NaCl与KCl （采用灼烧观察焰色的方法）D．K2CO3与KNO3 （采用加盐酸观察其是否有气泡产生的方法）9．如果a g某气体中含有的分子数为b, 则c g该气体在标准状况下的体积是(N A为阿伏加德罗常数):10．下列有关卤族元素的说法中不正确的是A．工业上以海水为原料，提取溴单质B．分别向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液都能生成白色沉淀C．可用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2D．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的碘元素11. 以下实验操作不能达到相应的实验目的的是12. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 N AC．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10 N A个D．使23g钠变为Na+，需失去0.1N A个电子13.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋、K＋、ClO－、NO3－B．Fe3+Na+SCN－、Cl－C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－14.下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH—= AlO2—+ 2H2OB．氯化亚铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe = 2Fe2+C．NaHCO3溶液中加入过量盐酸：HCO3—+H+= H2O + CO2↑D．铜和硝酸银溶液反应Cu+Ag+==Ag+Cu2+15．下列关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中16.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A. 加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO217.下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液18．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强19．用2×10－3 mol的KXO4恰好将30 mL 、0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋420．下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等，密度不等的N2和CO B．等密度、体积不等的CO2和COC．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO221．铋（Bi）在医药方面有重要应用。

河北省隆化县存瑞中学14—15学年下学期高一第二次质检地理试题一、选择题（本大题60小题，每小题1分，共60分）1.读图，甲、乙、丙、丁四地的人口统计图，关于图中四地人口状态叙述，正确的是A．甲地教育压力大 B．乙地为发达国家C．丙地劳动力不足 D．丁地人口增长模式为原始型读图某城镇略图，完成2-4题。

2．图中①②③所代表的城市功能区分别是：A．住宅区、工业区、商业区 B．工业区、住宅区、商业区C．商业区、住宅区、工业区 D．住宅区、商业区、工业区3．从环境效益的角度考虑，在甲处布局印染厂主要是因为其：A．距离城市较远B．位于河流下游C．地处盛行风下风向D．靠近铁路4．若乙处为新开楼盘，下列房地产开发商的广告词中，能反映其优美自然环境的是：A．毗邻大学，学术氛围浓厚 B．交通便利，四通八达C．视野开阔，俯瞰全城 D．水岸名邸，上风上水下图为某地区等高线地形示意图，读图完成5-6题。

5．①、②、③、④四地中，商业网点的密度最小的是A．①地 B．②地C．③地 D．④地6．拟在P地建立某大宗商品集散中心，主要考虑的区位条件有①地形②地租③市场④交通A．①②B．①③C．②④D．①④读“我国近年来的人口变化情况表”，完成7-8题。

7. 我国2011年的人口自然增长率约为A．4.79% B．0.479% C．7‰D．7%8．表中数值反映我国人口①人口出生率一直在下降②人口死亡率一直在上升③人口自然增长率一直在下降④人口总数在减少A．①② B．①③ C．②③ D．②④下图为中国城市化过程中某市城区面积和冬季平均气温的变化示意图。

读图完成9-10题。

9．分别表示城区面积和冬季气温变化的曲线是A. ①和④B. ②和①C. ③和②D. ④和③10．该市可能位于A．华北平原B．云贵高原C．大兴安岭D．柴达木盆地读2005年我国东部沿海某市各圈层间人口净迁移模式图，完成11-12题。

11．可知该市A．中心区和近郊区为人口净迁出区B．城区边缘区和远郊区为人口净迁入区C．城区边缘区人口净迁出量最大D．近郊区人口净迁入量最大12．可推测该市A．处于城市化初级阶段B．出现郊区城市化现象C．城市“空心化”现象明显D．城市人口规模逐渐减小下图为我国某城市简图，该城市主导风向为东北风，读图完成13-14题。

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每小题2分11-20题每小题3分）1．以下化学用语正确的是( )A．苯的最简式 C6H6 B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的结构简式CH2CH2 D．甲醛的结构式：2.下列有机物的名称正确的是( )A．2，2-二甲基-3-戊烯 B．2，3，3-三甲基丁烷C．2，3－二乙基－1－戊烯 D．4，5-二甲基-3-乙基己烷3.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1的化合物是（）4．含有一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：此炔烃可能有的结构简式为（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种5．下列化合物属于苯的同系物的是（）6.分子式为C8H10的芳香烃的同分异构体的数目是( )A．3 B．4 C．5 D．67.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10 B．C7H8O C．CH4O D．C2H4Cl28.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯乙烷制乙烯，由丙烯与溴反应制1,2­二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇9．下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是A．1-溴丁烷 B．2-甲基-3-氯戊烷C．2,2-二甲基-1-氯丁烷 D．1,3-二氯苯10. 下列反应中，属于消去反应的是（）A．B．C．D．11. 如右图表示4­溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有两种官能团的反应是 ( )A．①② B．③④ C．②③ D．①④12.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A. 乙醇、甲苯、硝基苯B. 甲酸、乙醛、乙酸C. 苯、甲苯、环己烷D. 苯、苯酚、己烯13. β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）15. 下列说法正确的是（）A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体16．A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有( )。

存瑞中学2014-2015学年度第二学期第二次质检高一数学试题命题人：吴艳泽一． 选择题(每小题5分，共60分) 1．要完成下列两项调查：①从某社区125户高收入家庭，280户中等收入家庭，95户低收入家庭中选出100户调查社会购买力的某项指标；②某中学的15名艺术特长生中选出3人调查学习负担情况．宜采用的抽样方法依次为( )A ．①随机抽样 ②系统抽样B ．①分层抽样 ②随机抽样C ．①系统抽样 ②分层抽样D ．①②都用分层抽样 2. 下列赋值语句中正确的是( )A .3m n +=B .3i =C .21i i =+D .3i j == 3、设ABC ∆的三个内角A 、B 、C 所对边的长分别是a 、b 、c ，且CcA a sin cos =，那么=A （ ）A 、6π B 、 3π C 、 43π D 、 4π 4．二进制数11 001 001(2)对应的八进制数是( ) A ．310 B ．311 C ．302 D ．3005．以下茎叶图记录了甲、乙两组各五名学生在一次英语听力测试中的成绩(单位：分)已知甲组数据的中位数为15，乙组数据的平均数为16.8，则x ，y 的值分别为( ) A ．2,5 B ．5,5 C ．5,8 D ．8,86、等差数列9}{,27,39,}{963741前则数列中n n a a a a a a a a =++=++项的和等于( )A 、99B 、66C 、144D 、2977. 某观察站C 与两灯塔A 、B 的距离分别为x 米和3千米，测得灯塔A 在观察站C 的正西方向，灯塔B 在观察站C 西偏南30，若两灯塔A 、B 千米，则x 的值为 ( )C.或8．12本外形相同的书中，有10本语文书，2本数学书，从中任取三本的必然事件是 ( ) A .3本都是语文书 B .至少有一本是数学书C .3本都是数学书D .至少有一本是语文书 9.对于任意实数a 、b 、c 、d ，以下四个命题中的真命题是A ．若,0,a b c >≠则ac bc >B ．若0,,a b c d >>>则ac bd >C ．若,a b >则11a b< D ．若22,ac bc >则a b > 10．下列四个命题：①对立事件一定是互斥事件；②若A ，B 为两个事件，则P (A ∪B )＝P (A )＋P (B )； ③若事件A ，B ，C 彼此互斥，则P (A )＋P (B )＋P (C )＝1；④若事件A ，B 满足P (A )＋P (B )＝1，则A ，B 是对立事件．其中错误命题的个数是( )． A ．0 B ．1 C ．2 D ．311．阅读如下程序框图，如果输出i ＝5，那么在空白矩形框中应填入的语句为( )A ．S ＝2i －2B ．S ＝2i －1C ．S ＝2iD ．S ＝2i ＋412．设z=x+y ，其中x ，y 满足⎪⎩⎪⎨⎧≤≤≤-≥+k y y x y x 0002当Z 的最大值为6时，k 的值为（ ）A.3B.4C.5D.6 二 填空题(每小题5分，共20分).13．样本中共有五个个体，其值分别为a,0,1,2,3.若该样本的平均数为1，则样本方差为________．14．当x ＝2时，下面的程序段结果是________．15．已知yx y x y x 11,12,0,0+=+>>则的最小值为__ __. 16．用秦九韶算法求多项式f(x)=12+35x-8x 2+79x 3+6x 4+5x 5+3x 6在 x=-4的值时，V 4的值为_____．i ＝ s ＝WHILE i<＝4 ＝s*x ＋ i ＝i＋END三、解答题(共70分)17.在ABC ∆中，A B C 、、是三角形的三内角，a b c 、、是三内角对应的三边，已知222b c a bc +-=。

2014—2015高一第二学期历史第二次质检试题命题：高一历史备课组李春华第Ⅰ卷一．选择题：（共40小题，每小题1,5分，共60分）1、商鞅变法规定“戮力本业，耕织致粟帛多者复其身，事末利及怠而贫者，举以为收奴。

”材料中的“本业”指的是A．工业B．手工业C．农业D．商业2、“它是世界文化遗产，是自然与文化、人类与环境、水利工程与山水风光和谐融合的千古奇观，2000多年来一直发挥着巨大效益，使成都平原成为天府之国。

”它指的是A．都江堰B．郑国渠C．大运河D．赵州桥3、世界著名科技史家李约瑟说，没有任何的西方人在青铜器铸造方面能超过古代中国人。

中国青铜器铸造的鼎盛时期是A．原始社会末期B．商周时期C．秦汉时期D．隋唐时期4、我国北宋商业活动与唐代相比所发生的最重大变化有A．洛阳成为国际性的大都市B．“草市”和集镇开始出现C．“市”突破了原先空间和时间上的限制D．开始设立专门管理“市”的机构5、斯塔夫•里阿诺斯在《全球通史》中写道：“除了文化上的成就外，宋朝时期值得注意的是发生了一场名副其实的商业革命，对整个欧亚大陆有重大意义。

”下列属于宋朝“商业革命”的是A．统一货币“半两钱”B．出现地域性的商人群体——“商帮”C．出现纸币“交子”D．出现“机户出资，机工出力”的手工工场6、明清时期，统治者实行“海禁”和“闭关锁国”政策的根本目的是A.保护农耕经济B.限制工商业发展C.维护封建统治D.防范“外夷”入侵7、下列关于新航路开辟的表述，不正确的是A．达•伽马开辟了通往印度的航路B．哥伦布开辟了通往美洲的航路C．世界市场的雏形开始出现D．欧洲贸易中心由大西洋沿岸转移到地中海地区8、17世纪成为世界头号贸易强国，被称为“海上马车夫”的欧洲国家是A．葡萄牙B．西班牙C．荷兰D．英国9、17世纪英国颁布《航海条例》，规定凡是出入英国或英国殖民地的货物都必须由英国船只运载。

对这一规定反对最强烈的是A．西班牙B．葡萄牙C．荷兰D．法国10、19世纪初，英国流行一种说法：“万锭纱爵爷”已经和“万亩田爵爷”平起平坐了。

2014-2015学年河北省承德市隆化县存瑞中学高一(下)第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中错误的是( )A．某原子K层上只有1个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等2．下列说法正确的是( )A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B．N2的结构式为N﹣NC．一个D216O分子所含的中子数为10D．二氧化碳3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为( )A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b4．某元素的一个原子形成的离子可表示为X n﹣，下列说法正确的是( )A．X n﹣含有的中子数为a+bB．X n﹣含有的电子数为a﹣nC．X原子的质量数为a+b+nD．一个X原子的质量约为g5．下列关于中和热的说法不正确的是( )A．酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJB．酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应6．下列物质所形成的晶体中阴阳离子的个数比为1：1的是( )A．Na2O2B．NaHSO4C．HCl D．H2O7．下列结论错误的是( )①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．①B．①③C．②③④⑤⑥⑦D．①③⑤8．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuCl2②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH．其中只有水被电解的有( )A．①②⑤B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．③⑤⑥⑦9．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是( )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X10．下列条件下的反应，放出H2最快的是：( )金属（粉末状）/mol 酸的浓度和体积（mL）反应温度①Mg 0.1 3mol/LH2SO410 20℃②Al 0.1 3mol/LHCl 10 20℃③Zn 0.1 3mol/LCH3COOH 10 20℃④Fe 0.1 6mol/LHNO310 20℃A．①B．②C．③D．④11．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1下列关于它们的表述正确的是( )A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．反应热的关系：2b=c D．反应热的关系：a=b12．市场上热销的富硒茶叶有很好的保健功能．硒的原子序数为34，下列说法中正确的是( )A．硒元素的非金属性比溴元素的弱B．硒的最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO3C．硒在周期表中位于第五周期VIA族D．硒的气态氢化物的稳定性比硫化氢强13．中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是( )A．大烧杯上没有盖硬纸板B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验14．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U 型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①②B．②③C．②④D．③④15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )A．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W16．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是( )①C的生成速率和C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变．A．②④⑤B．①③④⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤17．下列叙述中正确的是( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素18．观察分析，符合图中变化的化学反应为( )A．A2+3B2═2AB3B．2AB2+B2═2AB3C．2A2B+5B2=4AB3D．2AB2+B2=2AB319．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）下列有关反应速率的比较中正确的是( )A．④＞③=②＞①B．④＜③=②＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①20．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是( )A．a极是负极，发生氧化反应B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2OD．甲烷燃料电池是环保电池21．下列五组物质互为同素异形体的是( )①16O2和18O2②H2SiO3和H4SiO4③O2和O3 ④H2O和H2O2⑤金刚石、石墨和C60⑥红磷和白磷．A．只有②③⑤B．只有③⑤⑥C．只有①③⑤D．只有①②④⑥22．25℃，101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( )A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molB．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ/molC．2CH4O+O2=2CO2+4H2O（l）；△H=﹣22.68kJ/molD．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣725.8kJ/mol23．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑24．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是( ) A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化25．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动二、非选择题（本题包括5小题，共50分）26．现有原子序数为1～20元素的元素性质或原子结构如下，按要求回答下列有关问题：（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的化学式__________，A中含有的化学键是__________．（2）在第3周期元素的原子半径中（0族除外），元素乙的原子半径最大，写出元素乙的最高价氧化物对应水化物的电子式__________．（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是__________（用离子符号表示），元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式__________．（4）元素戊是第3周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与乙元素的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：__________．27．现有纯锌片、纯铜片和500mL 0.1mol•L﹣1的硫酸、导线、1 000mL量筒．用如图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气．（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是__________；（2）a的电极材料为__________，作原电池的__________极；电子经外电路由__________（①a→b ②b→a 填序号，下同）（3）b极上发生的电极反应为__________，反应时a极附近SO42﹣浓度__________．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；（4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为__________，量筒中收集的气体体积最接近__________mL．（A．400 B．500 C．600 D．700）28．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极反应式是__________．（2）石墨（C）极的电极反应式为__________．（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为__________L；丙装置中阴极析出铜的质量为__________g．29．甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应可生成1mol气态甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的热量．请回答：（1）该反应的热化学方程式：__________．其反应过程中能量的变化与如图1所示最相符的是__________．（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2．请回答：①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：v（CH3OH）=_______v（H2）=_______．②下列措施中能使v （CO2）增大的是__________．A．加入催化剂B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离D．升高温度③能够说明该反应已达到平衡的是__________．A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．30．如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．（1）腐蚀过程中，负极是__________（填图中字母“a”或“b”或“c”）；（2）环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为__________；（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为__________L（标准状况）．31．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．__________（2）离子交换膜的作用为：__________、__________．（3）精制饱和食盐水从图中__________位置补充，氢氧化钠溶液从图中__________位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、根据K层的电子排布规律判断；B、根据L、M层的电子排布规律及电子层的排列顺序判断；C、根据M、L、K的电子排布规律判断；D、先判断核电荷数与核外电子的关系，再判断核电荷数与最外层电子数的关系；解答：解：A、K层最多排两个电子，所以某原子K层上只有1个电子是正确的，故A 正确．B、M层上最多排18个电子，L最多排8个电子，只有排满L层才能排M层，故B错误．C、M层上最多排18个电子，L最多排8个电子，K层最多排2个电子，当M层为最外层时最多排8个电子，故C正确．D、无论原子还是离子，核内质子数=核电荷数，离子带电荷，所以核电荷数与核外电子数不等，和最外层电子数也不相等，故D错误．故选：BD．点评：核外电子排布规律：1每一层上最低排2n 2个电子；2最外层最多排8个电子；3次外层最多排18个电子；4倒数第三层最多排32个电子；2．考点：化学键；电子式；结构式．分析：A．双氧水分子中含有非极性键；B．氮气分子中存在氮氮三键；C．H原子不含中子；D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：．解答：解：A．水分子中O原子和H原子只存在极性键，双氧水分子中O原子和H原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，故A错误；B．氮气分子中存在氮氮三键，氮气分子的结构式为N≡N，故B错误；C．D原子含1个中子、O原子中含有8个中子，所以一个D2O分子所含的中子数为10（质量数：D﹣2，O﹣16），故C正确；D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学用语，属于基础题，涉及结构式、化学键、电子式等知识点，根据这些知识点的书写规则书写，注意离子化合物和共价化合物电子式书写区别，为易错点．3．考点：真题集萃；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol ﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．解答：解：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=x kJ•mol﹣1=（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1，所以x=3a+b﹣c，故选A．点评：本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大．4．考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据a b X n﹣中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数﹣质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值．解答：解：A、该微粒中中子数=质量数﹣质子数=b﹣a，故A错误；B、该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，故B错误；C、该微粒的质量数为b，故C错误；D、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值，即g，故D 正确；故选D．点评：本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，明确阴阳离子核外电子数的计算方法．5．考点：中和热．分析：A、强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量是57.3KJ；B、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量；C、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量；D、中和热实质是酸碱反应生成1mol水放出的热量．解答：解：A、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量是57.3KJ，但由于弱酸弱碱等反应时电离要吸热，所以放出的热量不是57.3KJ，故A正确；B、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，弱酸弱碱等反应放出的热量不是，故B错误；C、依据中和热的概念分析判断，中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，故C正确；D、中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应，实质是酸碱反应生成1mol水放出的热量，故D正确；故选：B．点评：本题考查了中和热的概念分析判断，理解实质是关键，题目较简单．6．考点：离子晶体；离子化合物的结构特征与性质．分析：A．Na2O2晶体中是O22﹣一个离子；B．硫酸氢钠固体中其阴阳离子分别是硫酸氢根离子、钠离子；C．HCl为分子晶体，无阴阳离子；D．H2O为分子晶体，无阴阳离子．解答：解：A．Na2O2晶体中含有一个O22﹣和两个Na+，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数比是1：2，故A错误；B．硫酸氢钠固体中其阴阳离子分别是硫酸氢根离子、钠离子，所以NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1，故B正确；C．分子晶体只存在分子，HCl为分子晶体，无阴阳离子，故C错误；D．H2O为分子晶体，无阴阳离子，故D错误；故选B．点评：本题考查了晶体的构成、化学键等，属于基础知识的考查，明确硫酸氢钠熔融状态和在水溶液里电离方式的区别是解本题关键，此点为考试热点，也是学生易错点，题目难度不大．7．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：①原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越大，离子的原子核外电子层数越多，半径越大；②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；③元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；④元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；⑥同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强．解答：解：①K+、S2﹣、Cl﹣原子核外电子排布相同，核电核数S2﹣＜Cl﹣＜K+，则半径S2﹣＞Cl﹣＞K+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+，故①错误；②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，故③错误；④非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确；⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确；⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确．故选：B．点评：本题考查元素周期表与周期律的递变性，题目难度中等，建议采用排除法可节省时间，学习中注重基础知识的积累．8．考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：用石墨电极电解电解质溶液时，如果只有水被电解，说明阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，则溶液中的阳离子为氢离子或位于氢之前的金属阳离子，阴离子为氢氧根离子或含氧酸根离子，据此分析解答．解答：解：用石墨电极电解电解质溶液时，如果只有水被电解，说明阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，则溶液中的阳离子为氢离子或位于氢之前的金属阳离子，阴离子为氢氧根离子或含氧酸根离子，①电解CuCl2溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，与题目不符合，故错误；②电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子放电，与题目不符合，故错误；③电解NaBr溶液时，阳极上溴离子放电，与题目不符合，故错误；④电解NaNO3溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，符合题意，故正确；⑤电解盐酸时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，与题目不符合，故错误；⑥电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，符合题意，故正确；⑦电解KOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，符合题意，故正确；故选C．点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序及金属活动性顺序表是解本题关键，根据放电的离子确定电解质，题目难度不大．9．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则X为非金属性、Y为金属、Z既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，而同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，以此解答该题．解答：解：X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为较活泼金属（如Al），X为非金属，同周期从左向右随原子序数的增大金属性减弱，非金属性增强，则原子序数为X＞Z＞Y，故选B．点评：本题考查元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确同周期元素性质的变化规律及原子序数的关系即可解答，题目难度不大．10．考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据决定化学速率的因素是反应物本身的性质，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等，以及硝酸与金属反应得不到氢气．解答：解：因决定化学速率的因素是反应物本身的性质，在上述金属中镁的活泼性最强，金属与酸反应的本质是与氢离子反应，3mol/LH2SO4中氢离子的浓度为6mol/L，3mol/LHCl 中氢离子的浓度为3mol/L，3mol/LCH3COOH中氢离子的浓度为远小于3mol/L，6mol/LHNO3中氢离子的浓度为6mol/L，但硝酸与金属反应得不到氢气，故选：A．点评：抓住了决定因素就可解决问题，强调的是硝酸与金属反应得不到氢气．11．考点：反应热和焓变．分析：燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，以此来解答．解答：解：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；B．放热反应的△H＜0，则a、b和c均为负值，故B错误；C．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故C 正确；D．因水的状态不同，则a≠b，故D错误；故选C．点评：本题考查燃烧反应的热化学反应方程式，注意物质的状态、化学计量数与反应热的关系即可解答，题目难度不大．12．考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强；B、第ⅥA族，最高正价为+6价；C、硒的原子序数为34，位于第四周期第ⅥA族元素；D、非金属性越强氢化物越稳定．解答：解：A、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以硒元素的非金属性比溴元素的弱，故A正确；B、第ⅥA族，最高正价为+6价，则最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4，故B错误；C、硒的原子序数为34，位于第四周期第ⅥA族元素，故C错误；D、因为硒元素的非金属性比硫元素的弱，所以硒的气态氢化物的稳定性比硫化氢弱，故D 错误；故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置和性质的关系及同主族性质变化规律即可解答，难度不大．13．考点：中和热的测定．分析：根据实验的关键是保温，如果装置能量散失，则会导致结果偏低，如果装置得到能量，则会导致结果偏高，A．根据不盖硬纸板，会有一部分热量散失；B．根据金属的导热性很好，会导致热量的散失；C．根据相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸都是稀的强酸，对实验无影响；D．NaOH固体溶于水放热，温度升高．解答：解：A．不盖硬纸板，会有一部分热量散失，使测得的△H数值偏小，故A错误；B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，故B错误；C．相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸都是稀的强酸，对实验无影响，使测得的△H数值不变，故C错误；D．NaOH固体溶于水放热，温度升高，使测得的△H数值偏大，故D正确；故选D．点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．解答：解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e﹣=Ag，故正确；③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．故选C．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题．15．考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．分析：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答．解答：解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；。

1．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为 4.94×10-3mol•L-1，这里的“4.94×10-3 mol•L-1”是指葡萄糖的（）A．物质的量 B．摩尔质量C．质量分数 D．物质的量浓度2．下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应3．胶体与溶液的本质区别是A. 分散质粒子的大小B．是否有丁达尔现象C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明4．下列实验基本操作中，正确的是（）5．把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量的Cl2，溶液由蓝色变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是（）①Cl2有漂白性②Cl2与NaOH反应③盐酸有酸性④HClO有漂白性⑤NaClO有漂白性A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．全部6．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）7．在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）A．质量、摩尔质量 B．体积、摩尔质量 C．分子数、电子数 D．密度、摩尔体积8．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）A．Na+ B．Ba2+ C．NO3－ D．Mg2+9.铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是（）A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B.20983Bi和21083Bi互为同位素C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D.20983Bi和21083Bi都含有83个质子是同一种核素10．下列叙述正确的是（）A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol1 3．下列反应中，水作还原剂的是（）A．CO2＋H2O = H2CO3 B．Na2O + H2O = 2NaOHC．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D．2F2 + 2H2O = 4HF + O214．下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三种微粒C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．氯水放置数天后酸性减弱15．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

河北省承德市隆化县存瑞中学2014-2015学年高一上学期第二次质检数学试卷一、选择题（每小题5分，共60分）．下列每小题所给选项只有一项符合题意．1．已知α是第一象限角，那么是（）A．第一象限角B．第二象限角C．第一或第二象限角D．第一或第三象限角2．计算1﹣2sin222.5°的结果等于（）A．B．C．D．3．函数y=sin（x+φ）（0≤φ≤π）是R上的偶函数，则φ=（）A．0B．C．D．π4．函数f（x）=lnx﹣的零点所在的大致区间是（）A．（1，2）B．（2，3）C．（e，3）D．（e，+∞）5．若0＜a＜1，则函数y=log a（x+5）的图象不经过（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限6．已知函数的最小正周期为π，将y=f（x）的图象向左平移|φ|个单位长度，所得图象关于y轴对称，则φ的一个值是（）A．B．C．D．7．函数的图象的一个对称中心是（）A．（﹣π，0）B．C．D．8．设sin（+θ）=，则sin2θ=（）A．﹣B．﹣C．D．9．对于函数f（x）=2sinxcosx，下列选项中正确的是（）A．f（x）在（，）上是递增的B．f（x）的图象关于原点对称C．f（x）的最小正周期为2πD．f（x）的最大值为210．设函数若f（x）是奇函数，则g（2）的值是（）A．B．﹣4 C．D．411．的值是（）A．B．C．D．12．将函数f（x）=sin（ωx+φ）的图象向左平移个单位．若所得图象与原图象重合，则ω的值不可能等于（）A．4B．6C．8D．121，2，利用辅助角公式可得sinα+cosα=sin（α+）＞1，可判断①；②α∈（0，）⇒﹣α∈（，），利用正弦函数的单调性可判断②；③α∈（，）⇒α﹣）∈（π，）⇒sin（α﹣）＜0，继而可判断③．解答：解：①，当α∈（0，）时，α+∈（，），sin（α+）∈（，1，∴sinα+cosα=sin（α+）＞1，即①正确；②，α∈（0，）时，﹣α∈（，），sinα＜sin（﹣α）=cosα，即②正确；③α∈（，）时，（α﹣）∈（π，），sin（α﹣）＜0．∴sinα﹣cosα=sin（α﹣）＜0，即sinα＜cosα，故③错误．故答案为：①②．点评：本题考查命题的真假判断与应用，着重考查正弦函数的图象与性质，考查辅助角公式的应用，突出转化思想的考查．三、解答题：（共6小题，满分70分）17．已知，（Ⅰ）求tanx的值；（Ⅱ）求的值．考点：同角三角函数基本关系的运用；二倍角的正切．分析：（1）由可直接求出tan，再由二倍角公式可得tanx的值．（2）先对所求式子进行化简，再同时除以cosx得到关于tanx的关系式得到答案．解答：解：（1）由，，∴．（2）原式==，由（1）知cosx﹣sinx≠0，所以上式==cotx+1==．点评：本题主要考查同角三角函数的基本关系．这里二倍角公式是考查的重要对象．18．已知函数f（x）=2sin，且．（1）判断g（x）的奇偶性（2）求g（x）的单调递增区间．考点：两角和与差的正弦函数；正弦函数的单调性．专题：计算题；函数的性质及应用；三角函数的图像与性质．分析：（1）运用二倍角的正弦和余弦公式，两角和的正弦公式，化简f（x），再由余弦函数的奇偶性即可判断g（x）的奇偶性；（2）运用余弦函数的增区间，解不等式，即可得到所求的增区间．解答：解：（1）函数f（x）=2sin=sin+（1﹣2sin2）=sin+cos=2（sin+cos）=2sin（+）则g（x）=f（x）=2sin（）=2cos，g（﹣x）=2cos（﹣）=2cos=g（x），则g（x）为偶函数；（2）g（x）=2cos，由2kπ﹣π≤≤2kπ，解得，4kπ﹣2π≤x≤4kπ，k∈Z，则g（x）的单调递增区间为，k∈Z．点评：本题考查三角函数的化简，考查三角函数的奇偶性和单调性的判断，考查运算能力，属于中档题．19．已知函数f（x）=Asin（ωx+φ），x∈R（其中A＞0，ω＞0，0＜φ＜）的周期为π，且图象上一个最低点为．（Ⅰ）求f（x）的解析式；（Ⅱ）当，求f（x）的最值．考点：函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换；由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式．专题：计算题．分析：（Ⅰ）由最低点求出A，利用周期求出ω，图象上一个最低点为．代入函数解析式求出φ，然后求f（x）的解析式；（Ⅱ）当，，然后求出求f（x）的最值．解答：解：（Ⅰ）由最低点为由由点在图象上得即所以故又，所以所以（Ⅱ）因为，可得所以当时，即x=0时，f（x）取得最小值1；当，即时，f（x）取得最大值；点评：本题考查函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换，由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式，考查计算能力，是基础题．20．《中华人民共和国个人所得税法》规定，公民全月工资、薪金所得不超过3500元的部分不必纳税，超过3500元的部分为全月应纳税所得额．此项税款按下表分段累计计算：全月应纳税所得额税率（%）不超过1500元的部分 3超过1500元至4500元的部分10超过4500元至9000元的部分20某人一月份应交纳此项税款为303元，那么他当月的工资、薪金所得是多少？考点：根据实际问题选择函数类型．专题：应用题；函数的性质及应用．分析：根据税款按全月应纳税所得额税率不超过1500元的部分3%，超过1500元至4500元的部分10%，超过4500元至9000元的部分20%，利用一月份交纳此项税款303元，建立方程，即可求得结论．解答：解：设当月的工资、薪金总额为x元，根据题意得：1500×3%+（x﹣3500﹣1500）×10%=303，所以x=7580元．点评：本题考查利用数学知识解决实际问题，考查分段函数的运用，考查学生的计算能力，属于中档题．21．设函数（Ⅰ）求函数f（x）的最大值和最小正周期；（Ⅱ）设A，B，C为△ABC的三个内角，若cosB=，f（）=﹣，求sinA．考点：三角函数的最值；三角函数的化简求值；三角函数的周期性及其求法．专题：计算题．1，21，21，21，21，21，2hslx3y3h上恒成立，故＜1，即a＞4，则a∈ø．综上所述：a．点评：本题考查对数函数的单调性与特殊点，解题的关键正确的根据对数的单调性解不等式或者转化出关于参数的不等式，两个小题求解过程中都用到了对数的单调性，当参数的取值范围对所研究的问题有不确定性时常对参数的取值范围进行讨论从而这不确定为确定，是中档题．。

存瑞中学2014—2015年学年度第二学期高一年级第二次质检地理试卷命题人：王雪源一、选择题（本大题60小题，每小题1分，共60分）1.读图，甲、乙、丙、丁四地的人口统计图，关于图中四地人口状态叙述，正确的是A．甲地教育压力大 B．乙地为发达国家C．丙地劳动力不足 D．丁地人口增长模式为原始型读图某城镇略图，完成2-4题。

2．图中①②③所代表的城市功能区分别是：A．住宅区、工业区、商业区 B．工业区、住宅区、商业区C．商业区、住宅区、工业区 D．住宅区、商业区、工业区3．从环境效益的角度考虑，在甲处布局印染厂主要是因为其：A．距离城市较远B．位于河流下游C．地处盛行风下风向D．靠近铁路4．若乙处为新开楼盘，下列房地产开发商的广告词中，能反映其优美自然环境的是：A．毗邻大学，学术氛围浓厚 B．交通便利，四通八达C．视野开阔，俯瞰全城 D．水岸名邸，上风上水下图为某地区等高线地形示意图，读图完成5-6题。

5．①、②、③、④四地中，商业网点的密度最小的是A．①地 B．②地C．③地 D．④地6．拟在P地建立某大宗商品集散中心，主要考虑的区位条件有①地形②地租③市场④交通A．①②B．①③C．②④D．①④读“我国近年来的人口变化情况表”，完成7-8题。

7. 我国2011年的人口自然增长率约为A．4.79% B．0.479% C．7‰D．7%8．表中数值反映我国人口①人口出生率一直在下降②人口死亡率一直在上升③人口自然增长率一直在下降④人口总数在减少A．①② B．①③ C．②③ D．②④下图为中国城市化过程中某市城区面积和冬季平均气温的变化示意图。

读图完成9-10题。

9．分别表示城区面积和冬季气温变化的曲线是A. ①和④B. ②和①C. ③和②D. ④和③10．该市可能位于A．华北平原B．云贵高原C．大兴安岭D．柴达木盆地读2005年我国东部沿海某市各圈层间人口净迁移模式图，完成11-12题。

11．可知该市A．中心区和近郊区为人口净迁出区B．城区边缘区和远郊区为人口净迁入区C．城区边缘区人口净迁出量最大D．近郊区人口净迁入量最大12．可推测该市A．处于城市化初级阶段B．出现郊区城市化现象C．城市“空心化”现象明显D．城市人口规模逐渐减小下图为我国某城市简图，该城市主导风向为东北风，读图完成13-14题。